2.1 化学反应速率 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在恒温恒容条件下，能使A(g) + B(g) C(g) +D(g) 正反应速度瞬间增大的是 A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 2．某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响 D．右图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化 3．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为不正确的是 A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 C．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是 A．v(H2)=0.3 mol ·L-1·min-1 B．v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1 C．v(NH3)=0.25 mol ·L-1·min-1 D．v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-1 5．在恒容密闭容器中加入，C和发生反应：。仅改变下列条件中的一个，反应速率基本不变的是 A．升高温度 B．充入氯气 C．加入固体碳单质 D．粉碎固体 6．催化剂又称触媒，下列关于催化剂的说法正确的是 A．催化剂能加快反应速率是因为能改变反应热 B．对可逆反应使用合适的催化剂能同等程度改变正、逆反应速率 C．催化剂反应前后的质量和物理性质不变 D．催化剂通过参与化学反应并改变化学反应路径来起催化作用，但反应的活化能不变 7．有氧条件下，在催化剂作用下可被还原为，脱硝反应机理如图所示，下列有关说法错误的是 A．脱硝过程中是中间产物 B．脱硝过程中化合价变化的元素有三种 C．脱硝过程中涉及非极性键的断裂和形成 D．总反应方程式为 8．下列操作能达到实验目的的是      A．用图①装置测定化学反应速率 B．图②中苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，铜片上可能发生的反应为：HOOCCH(OH)CH2COOH+2e-=-OOCCH(OH)CH2COO-+H2↑ C．图③可用于中和反应热的测定 D．图④验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 9．已知反应4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 a．v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 b．v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 c．v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 d．v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．c＞a＞b＞d D．a＞b＞d＞c 10．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A．过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用催化剂可以提高化学反应速率 D．2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热20kJ 11．乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。下列有关说法正确的是 A．吸附反应为吸热反应 B．该正反应历程中最大能垒(活化能)为85kJ·mol-1 C．Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响 D．只有化学键的形成过程 12．在2L的密闭容器中进行如下反应：。0~4s内用X表示的平均反应速率为，则4~6s内，物质Z的物质的量的变化量 A．等于1.2mol B．大于0.6mol，小于1.2mol C．小于0.6mol D．等于0.6mol 13．生活中与化学相关的事例俯拾皆是，下列措施与控制化学反应速率无关的是 A．食品采用真空包装 B．搅拌使蔗糖在水中加快溶解 C．汽车上坡加大油门 D．将煤块磨成煤粉后用于火力发电 14．一定温度下，向10mL0.40mol·L-1的H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示： t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.5 22.4 资料显示，反应分两步：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑； ②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。 反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．Fe2+也是反应的催化剂 B．反应①②均是放热反应 C．反应2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)是吸热反应 D．0～6min内的平均反应速率v(H2O2)≈3.33×10-2mol·L-1·min-1 15．氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示．据所给信息可得出的结论是 A．氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应 B．相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大 C．反应过程中经历了断键产生的过程 D．选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性 16．如图所示的实验装置不能达到实验目的的是（    ） A．结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 B．测定中和反应的反应热 C．验证化学能转化为电能 D．验证催化剂对反应速率的影响 17．图示装置中能达到实验目的的是 A．图Ⅰ比较碳酸和醋酸的酸性强弱 B．图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率 C．图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ比较CO和HCO水解能力的强弱 18．将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g) 2 min后，测得H2为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH3的速率为 A．0.5 mol·(L·min)-1 B．2 mol·(L·min)-1 C．2.5 mol·(L·min)-1 D．5 mol·(L·min)-1 19．已知溶液中化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，R表示中间体。下列说法错误的是 A．中间体比中间体更稳定 B．该历程中的最大能垒(活化能) C．该反应是放热反应 D．使用高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 20．在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是 A．该反应的热效应 B．反应过程中发生非极性键的断裂与生成 C．其他条件不变，该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D．该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为： 21．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B．该历程中最大正反应的活化能E正=186.19 kJ∙mol-1 C．两种产物中P2更稳定，相同条件下Z转化为产物的速率：v(P1)＜v(P2) D．使用催化剂能提高产物P2的平衡产率 22．我国科学家结合实验和计算机模拟，研究了在铁表面上合成氨的反应历程如图所示，其中用*表示微粒在催化剂表面吸附。下列说法正确的是 A．该历程中，催化剂吸附反应物是吸热过程 B．选择不同的催化剂会改变合成氨反应的 C．历程中最大能垒(活化能) D．大量氨气吸附在催化剂表面，将会降低反应速率 23．2021年诺贝尔化学奖授予两位“不对称有机催化”领域的先驱。催化剂经常用在有机化学反应中，例如铁的某种配合物离子可催化甲酸分解的反应机理和相对能量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．该过程的总反应为吸热反应 B．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 C．该过程是以为催化剂，总反应可表示为： D．在整个过程中，只涉及到极性键的断裂和形成 24．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．适当增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．容器体积可变，充入N2 D．保持容器体积不变，充入H2O（g） 25．对Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上H2还原NO的反应进行研究，发现Pd/SVG上NO被还原生成N2和NH3的路径机理如图所示： 下列说法正确的是 A．Pd/SVG可以改变NO的平衡转化率 B．NO被还原为N2的总反应为2NO+2H2=N2+2H2O C．NO被还原为NH3的反应决速步为解离1反应 D．Pd/SVG上H2还原NO过程中产物N2的形成更容易 二、填空题 26．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。 (1)反应开始时反应速率加快的原因是 ； (2)反应后期反应速率减慢的原因是 。 27．由碳棒，铁片和200mL1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，3min内在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时，则： ①总电池反应的离子方程式为 。 ②3min内产生气体的速率是多少 ？ ③反应前溶液中H+的物质的量为 ？ 28．请参考题中图表，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，根据要求回答问题。 (1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 ，ΔH的变化是 。(填“增大”“减小”或“不变”) (2)图II表示一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClO(x=1，2，3，4)的能量相对大小。 ①D是 (填离子符号)。 ②B→A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C B C B A B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C B D D B A C D D 题号 21 22 23 24 25 答案 B D C A B 1．D 2．D 3．C 4．B 5．C 6．B 7．A 8．B 9．C 10．D 11．B 12．C 13．B 14．D 15．D 16．B 17．A 18．C 19．D 20．D 21．B 22．D 23．C 24．A 25．B 26． +3=3+Cl- +3H+，溶液中c(H+)增大 ClO和HSO浓度减小 27． Fe+2H+=Fe2++H2↑ 0.5mol/(L·min) 0.6mol 28．(1) 减小 不变 (2) ClO 3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-117kJ•mol-1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$