3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

2024—2025学年高中化学沪科版选择性必修一3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡 一、单选题 1．已知25℃时，反应的平衡常数，，。用0.02 mol·L的一元强酸HX滴定20 mL 0.02 mol·L 溶液，所得pH-V(HX)关系如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．a点溶液中滴加0.01 mol·L 溶液，先产生AgX沉淀 B．a点溶液显酸性 C．若b点，则b点 D．c点溶液中满足： 2．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸的强弱：HX<HY B 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 溶度积(Ksp)：ZnS>CuS C 将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 有气泡产生 氯的非金属性比碳强 D 用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH pH(NaClO)>pH(CH3COONa) 酸性：HClO<CH3COOH A．A B．B C．C D．D 3．已知室温下，。通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验1：测得溶液pH=4.1 实验2：向10mL溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化 实验3：向10mL溶液中逐滴加入NaOH溶液，直至pH=7 实验4：向5mL中滴加10mL溶液，产生粉色沉淀，再加几滴溶液，产生黑色沉淀 下列说法不正确的是 A．由实验1可知：溶液中 B．实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断减小 C．实验3所得溶液中存在： D．由实验4可知： 4．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH均为2的醋酸和盐酸溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-) B．向醋酸钠溶液中通HCl至溶液呈中性：c(Na+)=c(CH3COO-) C．向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量AgNO3(s)，溶液中减小 D．含AgCl固体的溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)= 5．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入少量等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表： 物质 AgCl AgI Ag2S 颜色 白 黄 黑 Ksp(25 ℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50 下列叙述中不正确的是 A．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 B．该温度下，Ag2S饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+ S2-(aq) C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同 D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 6．已知p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点无MnS沉淀生成 B．CuS和MnS的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20 C．向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2+) 减小 D．向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS 7．难溶盐MA在水中溶解为吸热过程，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中温度 B．温度下，值为 C．在温度下，加适量的NaA固体可使饱和溶液由p点变到n点 D．向q点的饱和溶液中滴加NaA溶液，立即析出MA沉淀 8．下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4) D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大 9．下列说法中正确的是 A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，沉淀就达完全 C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4) D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 10．下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是 A．图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 C．图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化 11．室温下： Ka1(H2C2O4)=5×10 -2，Ka2(H2C2O4)=1×10-4 ，Ksp(CaC2O4)=2.5×10 -9。通过下列实验探究某些草酸盐的性质。 实验①：用pH计测得 0.10mol/L K2C2O4溶液的 pH=8 实验②：向0.10mol/LKHC2O4溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去 实验③：向0.10mol/L KHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4， (Ca2+)=10-4mol/L 实验④：向0.10mol/L K2C2O4溶液中滴加一定浓度的稀盐酸后，混合溶液的 pH=7，下列说法正确的是 A．实验①溶液中：=2×10-3 B．实验②说明 KHC2O4溶液具有漂白性 C．实验③所得上层清液中的=2.5×10-5mol/L D．实验④反应所得溶液中存在：c(K+)=2c()+ 12．为减少对环境的损害，必须对废弃物进行严格管理。关于废弃物的处理，下列说法错误的是 A．含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B．实验室未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 C．对于不需要回收利用的有机废液，可用焚烧法处理 D．强氧化物如高锰酸钾固体，可配成溶液，再进行常规处理 13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．三种物质的饱和溶液分别从t2降温至t1℃，a、b析出的晶体质量相等 B．用等质量的a、b、c三种固体(不含结晶水)配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液>a溶液>b溶液 C．P点表示在t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同 D．在t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液 14．常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12 以及Ksp [Cu(OH)2] =2×10-20。下列说法错误的是 A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c(AgCl)＜c(Ag2CrO4) B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c(AgCl)＜c(Ag2CrO4) C．某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol•L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液pH 为6 15．实验室采用右图所示流程分离AgCl和AgI的淡黄色固体混合物。实验中所用氨水和硝酸的浓度均为足量2 mol⋅L，且体积相等。假设流程中每一步均实现物质的完全分离，下列说法正确的是 A． B．结合的能力： C．溶液中水的电离程度：氨水>无色溶液Ⅱ>硝酸 D．无色溶液Ⅱ中存在： 二、填空题 16．I.根据表中数据（常温下），完成下列填空。 物质 CH3COOH NH3•H2O HCN HClO H2CO3 H2SO3 电离常数（Ka） (1)常温下，NaCN溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是 （用离子方程式表示）。 (2)常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。 (3)常温下，Na2SO3溶液中 。 II.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005。处理含镉废水可采用化学沉淀法。，；回答下列问题： (4)向某含镉废水中加入Na2S，当浓度达到时，废水中Cd2+的浓度为 ，此时是否符合生活饮用水卫生标准？ （填“是”或“否”） (5)室温下，反应达到平衡，该反应的平衡常数K= （结果保留两位有效数字） 17．已知分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。 (1)已知时溶液呈中性，则该温度下溶液中水电离的浓度为 ，溶液中离子浓度大小关系为 。 (2)溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是 。(用离子方程式表示)。溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (3)常温下，和的分别为、，向浓度均为的和的混合溶液中加入碱液，要使完全沉淀而不沉淀，应该调节溶液的范围是 (已知，离子浓度低于时认为沉淀完全)。 18．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某温度下，溶洞水体中lgc(X) (X为H2CO3、 、或Ca2+)与pH的关系如图所示。 (1)用方程式和文字说明溶液中H2CO3浓度几乎不变的原因 (2)图中的线段 (填“①”、 “②”或“③”)表示lgc( )随pH变化关系 (3)从图中可以计算出，H2CO3的Ka2= ( 用以10为底的指数形式表示) (4)计算该条件下，pH=10.3 时溶液中Ca2+的浓度 (用以10为底的指数形式表示) 19．I．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。 (1)写出磷酸镉[]沉淀溶解平衡常数的表达式： 。 (2)一定温度下，的，的，该温度下 [填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。 (3)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为 [已知：]，此时 (填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。 II．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： (4)已知25℃时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下： pH 8.0~9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25℃时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 。 (5)常温下，向50mL的溶液中加入50mL的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，忽略溶液体积的变化。 ①反应后，溶液中 。 ②反应后，溶液的 。 ③如果向反应后的溶液中继续加入50mL的盐酸， (填“有”或“无”)白色沉淀生成。 三、计算题 20．K2Cr2O7在实验室中常用作基准试剂，在工业上大量用于颜料及电镀行业。回答下列问题： 利用含K2Cr2O7的工业废水制备Cr2O3的过程如下：废水经硫酸酸化后，利用NaHSO3将Cr2O还原为Cr3＋，向反应后的溶液中加入石灰乳，过滤得到的清液达到排放标准外排，得到的沉淀物经干化、煅烧制得Cr2O3。{已知：常温下Ksp[Cr(OH)3=6.3×10-31]}，常温下，若清液中c(Cr3＋)≤1.5 mg·L-1，则达到国家排放标准。试判断当清液的pH=5时，是否符合排放标准： (要有计算过程和必要的文字叙述)。 21． (1)25℃时，向0.02mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为 mol·L-1。 (2)25℃时，向浓度均为0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成 (填化学式)沉淀；当两种沉淀共存时，= 。已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 22．已知，过滤后，滤饼中检测不到元素，滤液中浓度为。应确保过滤前的溶液中低于 (保留两位有效数字)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A C B D D B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C B C B D 1．C 2．A 3．C 4．A 5．C 6．B 7．D 8．D 9．B 10．B 11．C 12．B 13．C 14．B 15．D 16．(1) 碱 (2) (3) (4) 是 (5) 17．(1) (2) 酸 碱 (3) 18．(1)CO2和水反应生成H2CO3的速率，与H2CO3电离H2CO3⇌ +H+和⇌+H+的速率相同，溶液中H2CO3浓度几乎不变 (2)② (3)10-10.3 (4)10-8.1mol⋅L-1 19．(1) (2) (3) 符合 (4)蓝色 (5) 2 无 20．常温下，清液pH=5时，c(OH-)=10-9 mol·L-1，c(Cr3＋)==6.3×10-4mol·L-1，Cr3＋的浓度为=32.76 mg·L-1>1.5 mg·L-1，故不符合排放标准。 21．(1)3×10-5 (2) Cu(OH)2 8.18×108 22． 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$