3.1水的电离和溶液的酸碱性 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

2024—2025学年高中化学沪科版选择性必修一3.1水的电离和溶液的酸碱性 一、单选题 1．常温下向90mL蒸馏水中滴入10mL2mol/LHA溶液，已知溶液中的氢离子浓度和温度随HA溶液体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．常温下 B．a→b过程中温度升高是由于HA电离放热 C．b点溶液导电性一定高于d点 D．c→d过程中水的电离程度逐渐增大 2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在溶液中：、、、 B．含大量的溶液中：、、、 C．加入Al产生的溶液中：、、、 D．由水电离的的溶液中：、、、 3．常温下，下列叙述正确的是 A．的溶液中由水电离的 B．将的盐酸稀释1000倍后，溶液的 C．将的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是 D．向的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水电离的时，溶液可能呈中性也可能呈碱性 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、I-、OH- B．=0.1mol/L的溶液中：Fe2+、K+、NO、Br- C．能使甲基橙变红的透明溶液中：SO、Mg2+、Cu2+、Cl- D．c(S2-)=0.1mol·L-1的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、ClO- 5．已知均为短周期主族元素，部分元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子半径F最大。时，的最高价氧化物对应水化物的溶液的，。的原子序数之和等于的原子序数之和。下列说法正确的是 A B E A．简单离子的半径： B．氢化物的沸点：A可能大于C C．非金属性： D．用两支玻璃棒分别蘸取D的最高价氧化物对应水化物的溶液与B的最低价氢化物的水溶液，相互靠近有白烟生成 6．下列实验操作正确的是 A．pH试纸使用时不需要润湿，用红色石蕊试纸检测氨气时需要润湿 B．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴 C．用溶液鉴别溶液和溶液 D．用溶液蒸干制备固体 7．在室温下，某溶液中由水电离出的，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中： B．硫化钠溶液中： C．无色透明溶液中： D．水电离出的的溶液中： 9．人体为了进行正常生理活动，体内氢离子浓度须维持在正常范围。人体饥饿时胃液的约为，此时胃液中氢离子浓度约为 A． B． C． D． 10．水的电离过程为，不同温度下水的离子积常数为：，，则下列叙述正确的是 A．水的电离是吸热的 B．在时，纯水中 C．水的电离程度 D．纯水中随着温度的升高而降低 11．下列说法不正确的是 A．可用分液漏斗分离氯化钠溶液和四氯化碳的混合物 B．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 C．用润湿的pH试纸测定pH值一定有误差 D．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，1LpH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为0.001NA B．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH、NH3、NH3•H2O的总数目为0.1NA C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH-的数目为10-11NA D．99°C时，1LpH=7的NaOH溶液中，OH-的数目为10-7NA 13．水合肼在工业上用于染料还原剂，可以和许多氧化剂反应，其与酸性高锰酸钾反应的化学方程式为。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．浓度为的溶液中，数目为 B．当消耗时，转移的电子数目为 C．中含有氮氮键的数目为 D．标准状况下，含有电子数目为 14．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是 A．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞① B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少 C．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H＋）：①＝②＝③＝④ D．将Va L溶液①与Vb L溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va∶Vb=11∶9 15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA B．100mL 2.0mol·L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA C．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA D．2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 二、填空题 16．某温度下，Kw=1×10-12。此温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=2，则V1：V2= 。 17．按要求回答下列问题： (1)用50mL 0. 500mol/L CH3COOH溶液与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定，测得中和热为△H = -52.1 kJ/mol。 ①写出CH3COOH与NaOH反应的离子方程式 。 ②若改用50mL、0.500mol/LHCl溶液与50mL、0.55mol/L NaOH溶液进行，所求中和热为△H1，比较△H1 △H (填“大于”、“小于”或“相等”)。 (2)在25℃时，将pH=11的Ba(OH)2溶液Va L与pH=2的HCl溶液Vb L混合，若所得溶液为中性，则Va：Vb= 。 18．某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 (1)准确量取待测液需要使用的仪器是 (选填酸式、碱式)滴定管。 (2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 。 (3)滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视 。 (4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 。 (5)滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积() 盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 第二次 第三次 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 (6)下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是 (填字母)。 a．用待测溶液润洗锥形瓶 b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 c．部分标准液滴出锥形瓶外 (7)利用(5)测定值计算，待测液中加入 盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。 19．回答下列问题 (1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度 25℃(选填 “>”“＜”“=”)，其理由是 。 (2)若保持温度不变，向水中通入HCl气体，恰好使溶液中的=109，此时水电离出的的c (OH-)= 。 (3)若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。 ①若所得混合溶液为中性，则a：b = 。 ②若所得混合液的pH=3，则a：b= 。 三、计算题 20．计算25 ℃时下列溶液的pH： (1)1 mL pH=2的溶液加水稀释至100 mL，pH= ； (2)的盐酸，pH= ； (3)的NaOH溶液，pH= ； 21．已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。 回答下列问题： (1)t 25(填“>”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是 。 (2)25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。 ①此过程中水的电离平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ②写出该过程发生反应的离子方程式 ；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为 (已知)。 (3)已知80℃时，水的离子积常数。该温度下，某一元酸(HA)溶液中，该溶液中由水电离的为 。 22．常温下， pH=A的强碱溶液与pH=B的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=7，混合前强碱与强酸溶液的体积比10：1，计算A与B的和是 ？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D C B A B A A A 题号 11 12 13 14 15 答案 C A A A A 1．A 2．B 3．D 4．C 5．B 6．A 7．B 8．A 9．A 10．A 11．C 12．A 13．A 14．A 15．A 16．9：11 17．(1) 小于 (2)10:1 18．(1)碱式 (2)26.10 (3)锥形瓶内溶液的颜色变化 (4)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 (5)0.12mol/L (6)ac (7)2 19．(1) > 水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离平衡正向移动，KW增大，则t>25℃ (2)10-11mol/L (3) 10∶1 9∶1 20．(1)4 (2)3 (3)12 21．(1) > A>C>B (2) 正向 11.4 (3) 22．13 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$