2.1 化学反应速率 同步训练题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 同步训练题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．我国科学家最新开发的新型催化剂，实现甲烷制备乙酸：，在恒容密闭容器中发生上述反应。下列说法错误的是 A．其他条件不变，升高温度，反应速率增大 B．其他条件不变，充入惰性气体，反应速率减小 C．的反应速率相等 D．其他条件不变，加入催化剂能提高反应速率 2．在反应中，表示该反应速率最慢的是 A． B． C． D． 3．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．与稀硫酸反应制取时，用锌粉代替锌片 B．与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸换成浓硫酸 C．石灰石与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D．用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 4．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用试剂和实验结果如下，下列说法错误的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 物质的量浓度/(mol/L) 体积/mL 1 0.01 1.0 2 2 0.01 0.5 2 A．由图可知，其他条件一定时，盐酸浓度越大，产生气体的压强越大 B．0~200s化学反应速率： C．图中曲线a表示的是1mol/L盐酸与镁反应 D．理论上两组实验产生氢气的物质的量不相等 5．在容积为2L的恒温恒容密闭容器中通入气体X并发生反应： ，X的物质的量随时间t的变化曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的反应过程)，下列说法正确的是 A．虚线部分表示未使用催化剂的反应过程 B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了化学平衡状态 C．及时分离出可以加快化学反应速率 D．反应从开始到点的平均反应速率可表示为 6．下图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。 下列说法正确的是（　　） A．CO2和CO都能与碱反应生成盐和水 B．该过程中，CO先断键成C和O C．CO与O形成化学键的过程中放出能量 D．钌催化剂降低了该反应的焓变 7．利用太阳光在一种新型复合光催化剂表面实现高效分解水的主要过程如图所示。 几种化学键的键能： 化学键 H-O O=O H-H O-O 键能/() 463 496 436 138 下列说法错误的是（　　） A．过程Ⅰ生成了·OH和·H B．过程Ⅱ中只有新化学键的生成 C．总反应的化学方程式为 D．若反应过程中有2 mol水分解，则过程Ⅲ放出132 kJ能量 8．已知，若反应速率分别用、、、表示。下列关系式正确的是（　　） A． B． C． D． 9．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　） A．决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂 B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C．对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 D．从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率 10．下列四个试管中，发生如下反应：，产生气体的速率最慢的是（　　） 试管 的状态 盐酸的浓度 温度 A 块状 20℃ B 粉末状 20℃ C 块状 40℃ D 粉末状 40℃ A．A B．B C．C D．D 11．与在催化剂(简写为)表面催化生成和的历程示意图如图。下列说法错误的是 A．该反应是放热反应 B．与分子中的中心原子的杂化轨道类型不相同 C．羟基磷灰石()的作用是降低反应的活化能，加快反应速率 D．该反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂，也有极性共价键和非极性共价键的形成。 12．向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应： 。反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a<0 B．T1℃时，0~100min内，反应的平均速率 C．T2℃时，使用合适的催化剂，可使的平衡转化率与T1℃时相同 D．T2℃时，向平衡后的容器中充入少量，此时反应向正反应方向进行 13．已知：，改变某一反应条件(温度)，下列图象正确的是（　　） A． B． C． D． 14．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其过程的总反应为：N2O(g)+CO(g)= CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（　　） A．N2O为氧化剂 B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2O2 C．△H= - 226kJ-mol-1 D．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 15．与ICl的反应机理如下： 反应①：； 反应②：， 其能量曲线如下图所示。 下列有关说法不正确的是 A．反应①的 B．反应①②均是放热反应 C． D．该反应的反应速率主要取决于②的快慢 16．下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是（　　） 选项 金属(粉末状) 酸 反应温度 A 0.1molMg 10mL8mol·L-1硝酸 60 ℃ B 0.1molMg 10mL3mol·L-1硫酸 60 ℃ C 0.1molFe 10mL3mol·L-1盐酸 60 ℃ D 0.1molMg 10mL3mol·L-1盐酸 60 ℃ A．A B．B C．C D．D 17．工业上利用和在催化剂的作用下合成，发生如下反应： 。现于一定条件下向的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得在不同压强下平衡体系中的转化率随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是（　　）。 A．， B．在、条件下，d→a的过程中，正、逆反应速率之间的关系： C．a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系是 D．b→c的过程，正反应速率变小，逆反应速率变大 18．在密闭容器中进行反应H2(g)+I2(g)2Hl(g) ΔH＜0，该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（　　） A．决定化学反应速率快慢的主要因素是外部因素 B．在t1~t2时，H2的转化率最大 C．在t2时，采取的措施是升高温度 D．在t4时，采取的措施可以是增大压强 19．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　） A． B． C． D． 20．一定条件下，与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A．反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关 B．反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量 C．其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中的比例 D．相同条件下，的生成速率大于 二、综合题 21．回答下列问题： （1）反应的能量变化趋势，如图所示： ①该反应为　 　反应(填“放热”或“吸热”) ②若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是　 　(填字母)。 A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为的浓硫酸 C．升高温度 D．再加入形状和大小完全相同的铁片 （2）对于此反应：设计成原电池。当导线中有电子通过时，理论上发生的变化是____(填序号)。 A．溶液增重 B．溶液增重 C．析出 D．析出标准状况下 （3）对于反应：，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和溶液，发生反应生成氢气的体积与时间的关系如图所示。m曲线表示锌与稀硫酸　 　(填“X”或“Y”)反应。 22．既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题： （1）下图为甲烷在镍基催化剂作用下发生裂解反应的能量变化图。 图中各过程属于放热过程的是　 　(填编号)；下列各组物质间的反应属于放热反应的是　 　(填序号)。 A．氢氧化钡晶体、氯化债 B．灼热的炭与二氧化碳 C．碳酸氢钠与盐酸 D．镁条、盐酸 （2）一定条件下，工业上合成甲烷的反应为。将2molCO和10mol充入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应。下图为CO和的转化率与时间的关系。 则0-6min内，CO的平均反应速率为　 　，6min时，的转化率为　 　。 23．化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一 （1）甲烷具有较大的燃烧热()，是常见燃料。请写出甲烷燃烧的热化学反应方程式　 　。 （2）①工业上高纯硅可通过下列反应制取： 该反应的反应热　 　。 已知： 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si 键能/ 360 436 431 176 ②硅晶体结构与金刚石类似。题图-1所示立方体体心的“●”表示晶体中的一个Si原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的所有硅原子。　 　 （3）自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“CaO-Al-”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值()随时间(t)的变化曲线，如图-2所示。 实验编号 反应物组成 a 0.20gCaO粉末、5.0mL b 0.15gAl粉、5.0mL c 0.15gAl粉、5.0mL饱和石灰水 d 0.15gAl粉、5.0mL石灰乳 e 0.15gAl粉、0.20gCaO粉末 5.0mL 已知：I. II. III. ①实验b中，的变化说明Al粉与在该条件下　 　(填“反应”或“不反应”)。 ②实验c中，前3min的有变化，其原因是　 　；3min后基本不变，其原因是　 　。 ③实验d在10min内温度持续升高的原因是　 　。 ④实验e中发生的总反应可表示为：，其　 　。 五组实验对比，e放热效果最好。 24．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应是高中阶段常见的氧化还原反应且反应现象较为明显，某实验小组通过实验探究发现为可逆反应。已知是一种常见的溶剂，与水互不相溶，碘单质在该溶剂中溶解后溶液呈紫红色。回答下列问题： （1）已知该反应的能量变化如下图所示，则该反应为　 　（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）在一定条件下，反应过程中能量变化符合上图的是________。 A．氧化钙与水反应 B．晶体和NH4Cl晶体反应 C．碳酸氢钠与盐酸反应 D．甲烷在氧气中燃烧 （3）为了证实氯化铁与碘化钾反应为可逆反应，该实验小组还设计了如下实验方案：取少量氯化铁溶液于试管中，再往试管中加入过量的等物质的量浓度的碘化钾溶液，充分反应后加入适量的振荡且静置，发现下层形成了紫红色的溶液，若要证明该反应存在限度，请补充实验操作及现象：　 　。 （4）为了探究在可逆反应中增大某种反应物的浓度是否能提高生成物的产量，在一定温度下，该实验小组通过测定相同时间t min内产生I2的量来进行验证，实验记录如下表，混合后溶液体积变化忽略不计： 实验编号 Ⅰ 0.1 5 0.1 5 Ⅱ 0.2 5 0.1 5 Ⅲ 0.3 5 0.1 5 ①利用实验Ⅰ的数据，计算该反应在0~t min FeCl3的平均反应速率为　 　。 ②利用表格数据计算t min时实验Ⅱ中的转化率为　 　%。 （5）若将的正反应设计为原电池，用石墨作电极材料，其中，正极发生　 　反应（填“氧化”或“还原”），负极电极反应式为　 　。 25．甲烷水蒸气催化重整（SMR）是传统制取富氢混合气的重要方法。回答下列问题： （1）已知1000K时，下列反应的平衡常数和反应热： ① ② ③ ④ 则时，　 　（用、、来表示），　 　。 （2）在进入催化重整装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5ppm以下。脱硫的目的为　 　。 （3）下图为不同温度条件下电流强度对转化率的影响。由图可知，电流对不同催化剂、不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知　 　0（填“＞”或“＜”）。 （4）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。 第一步：催化裂解生成和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如； 第二步：碳（或碳氢物种）和反应生成和，如。 反应过程和能量变化如图所示（过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂），过程①和②的关系为：①　 　②（填以“＞”、“＜”或“＝”）；控制整个过程②反应速率的是第　 　步，其原因为　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】A 3．【答案】B 4．【答案】D 5．【答案】B 6．【答案】C 【解析】【解答】A．CO为不成盐氧化物，不能与碱发生反应，A不符合题意； B．根据过程图示可知，该过程中，CO未断键，B不符合题意； C．形成化学键时会释放能量，C符合题意； D．催化剂只是降低了反应的活化能，不会改变反应的焓变，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.CO是不成盐氧化物 B.根根据图示CO未断键 C.形成键时释放能量 D.焓变不会降低 7．【答案】D 【解析】【解答】A．根据机理图可知，过程Ⅰ：水分子中1个氧氢键发生断裂，生成·OH、·H，故A说法不符合题意； B．过程Ⅱ中只生成H-H键、O-O键，故B说法不符合题意； C．在催化剂的作用下使水分解成氢气和氧气，即总反应为，故C说法不符合题意； D．过程Ⅲ中断裂氧氢键，断裂化学键吸收能量，故D说法符合题意； 故答案为：D。： 【分析】A.过程Ⅰ中水分子中1个氧氢键发生断裂，生成·OH、·H； B.过程Ⅱ生成H-H键、O-O键； C.该反应的总反应是水分解生成氢气和氧气。 8．【答案】A 【解析】【解答】A．根据方程式，v(O2)∶v(NH3)=3∶4，则4v(O2)=3v(NH3)，A符合题意； B．根据方程式，v(NH3)∶v(N2)=4∶2=2∶1，则v(NH3)=2v(N2)，B不符合题意； C．根据方程式，v(H2O)∶v(O2)=6∶3=2∶1，则v(H2O)=2v(O2)，C不符合题意； D．根据方程式，v(NH3)∶v(H2O)=4∶6=2∶3，则v(NH3)=v(H2O)，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】同一反应不同物质相同时段内，用相同单位表示反应速率时，速率之比等于计量数之比。 9．【答案】D 【解析】【解答】A.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，A不符合题意； B.增大反应物浓度，活化分子数增大，但活化分子百分数不变，反应速率增大，B不符合题意； C.对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率都增大，C不符合题意； D.酯化反应中，分离处水，会使得反应速率减慢，但由于生成物减少，有利于平衡正向移动，提高酯的产率，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A、决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质； B、反应物浓度增大，活化分子数增多，但活化分子百分数不变； C、温度升高，正逆反应速率都增大； D、浓度减小反应速率减慢，但有利于平衡正向移动； 10．【答案】A 【解析】【解答】试管A、B的反应温度较低，因此反应速率比试管C、D的反应速率慢。试管A中CaCO3为块状，与盐酸的接触面积较小，反应速率比试管B中的反应速率慢。因此反应速率最慢的是试管A，A符合题意。 故答案为：A 【分析】固体与液体的接触面积越大，反应速率越高；温度越高，反应速率越快；盐酸的浓度越大，反应速率越快。据此结合选项所给进行分析。 11．【答案】D 12．【答案】D 【解析】【解答】A．由图可知，℃条件下的反应先到达平衡，，温度升高，转化率增大，推断出该反应是吸热反应，即a>0，A不符合题意； B.0~100min内，，B不符合题意； C．催化剂不能改变的平衡转化率，C不符合题意； D．浓度增大，此时反应向正反应方向进行，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.温度高的先达到平衡状态，则，升温平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应； B.根据计算； C.催化剂不影响平衡转化率。 13．【答案】D 【解析】【解答】A．升高温度，正逆化学反应速率均增大，与图象不符，故A不符合题意； B．升高温度，化学反应速率增大，达到平衡所需时间较短，且升高温度，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，与图象不符，故B不符合题意； C．增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡体积分数增大，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡体积分数减小，与图象不符，故C不符合题意； D．化学平衡常数只与温度有关，改变压强，化学平衡常数不变，与图象相符，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.升温正逆反应速率均增大； B.升温该反应的平衡逆向移动，二氧化氮的平衡转化率减小； C.增大压强平衡正向移动，二氧化碳的平衡体积分数增大。 14．【答案】B 【解析】【解答】A．根据甲图可知，反应过程中，N2O→N2，氮元素化合价由+1降为0，说明N2O作氧化剂，A不符合题意； B．由图可知，Pt2O和Pt2O2在反应的过程中循环进行，不需补充，B符合题意； C．由分析可知，△H=134 kJ·mol-1-360 kJ·mol-1=- 226kJ·mol-1，C不符合题意； D．由图可知，该反应正反应的活化能为134 kJ·mol-1，逆反应的活化能为360 kJ·mol-1，则该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.氧化剂在反应前后部分元素化合价降低。 B. 注意Pt2O和Pt2O2在反应的过程中循环进行。 C. △H=正反应活化能-逆反应活化能。 D. 根据图中找出正反应和逆反应的活化能进行比较。 15．【答案】D 16．【答案】B 【解析】【解答】硝酸与镁反应不生成氢气，Mg比Fe活泼，Mg与稀硫酸、盐酸反应时，氢离子浓度越大，反应速率越大，B项中c(H+)=3mol·L-1×2=6mol·L-1，D项中c(H+)=3mol·L-1，则B项放出H2的速率最快， 故答案为：B。 【分析】温度越高，反应物的浓度越大，反应速率越快。 17．【答案】B 【解析】【解答】A、由图可知，温度升高，CO的平衡转化率降低，则 ，相同温度下，增大压强，还反应的平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则 ，故A错误； B、d→a的过程中，CO的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动， ，故B正确； C、平衡常数只受温度影响，a、b两点的温度相同，则 ，故C错误； D、b→c的过程，温度升高，正逆反应速率均增大，故D错误； 故答案为：B。 【分析】A、随温度升高，CO的转化率降低，增大压强，该反应的平衡正向移动； B、d→a的过程中，CO的平衡转化率减小； C、平衡常数只与温度有关； D、b→c的过程中，温度升高。 18．【答案】D 【解析】【解答】A．化学反应进行的快慢程度由参加反应的物质本身的性质决定，即内因是化学反应速率的决定性因素，在内因相同的情况下外因也起一定的作用，A不符合题意； B．根据图示可知：在反应开始时v正最大，v逆为0，反应从正向开始，经一段时间后到t1时刻达到平衡状态。后来在t2时刻改变条件，v逆不变，v正突然增大，显然改变的外界条件是增大了反应物的浓度。若是增大H2的浓度，则达到新平衡时H2的转化率减少；若是增大I2的浓度，则H2的转化率增大；到t3时刻反应达到平衡状态；在t4时刻改变外界条件后，v逆、v正都增大，且增大后仍然相同，化学平衡不移动，故不能确定是否是在t1~t2时H2的转化率最大，B不符合题意； C．根据选项B分析可知改变的外界条件是增大反应物的浓度，弱酸升高温度，则v正、v逆都增大，与图象不吻合，C不符合题意； D．在t4时改变外界条件使v正、v逆都增大，且v正=v逆，由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以采取的措施可以是增大压强，也可能是使用了合适的催化剂，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】化学反应进行的快慢程度由参加反应的物质本身的性质决定，依据影响反应速率和化学平衡的因素分析； 19．【答案】D 【解析】【解答】A．=0.002； B． C． D．； 反应速率最快的是，选D。 【分析】比较反应速率快慢时，可以根据速率之比等于化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，注意单位要一致。 20．【答案】B 【解析】【解答】A．△H=生成物总能量-反应物总能量，由图可知，反应①②反应物相同，生成物不同，二者焓变不同，能量越低越稳定，则产物CH3CHClCH3（g）比CH3CH2CH2Cl（g）稳定，说明焓变与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关，A不符合题意； B．△H=生成物总能量-反应物总能量＜0，表示放热反应，△H＞0表示吸热反应，由图可知，第一步为吸热反应，第二步为放热反应，B符合题意； C．由图可知，反应①活化能大，升高温度，反应物较易转化为活化分子，促进反应①发生，可以提高产物中CH3CH2CH2Cl（g）的比例，C不符合题意； D．活化能越大，反应速率越慢，由图可知，反应①的活化能大于反应②，则相同条件下，CH3CHClCH3（g）的生成速率大于CH3CH2CH2Cl（g），D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.△H=生成物总能量-反应物总能量，能量越低越稳定。 B.△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应。 C.反应①活化能大，升高温度，反应物较易转化为活化分子。 D.活化能越大，反应速率越慢。 21．【答案】（1）放热；AC （2）B；D （3）X 【解析】【解答】(1)①如图所示，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应； ②A．改铁片为铁粉则增大了反应物接触面积，加快反应速率，正确； B．改稀硫酸为的浓硫酸，浓硫酸与铁发生钝化，不正确； C．升高温度，反应速率加快，正确； D．再加入形状和大小完全相同的铁片，稀硫酸浓度不变，反应速率不变，不正确； 故答案为：AC。 (2)对应自发的氧化还原反应，将氧化反应设计为原电池的负极，还原反应设计为原电池的正极，对于反应：，当导线中有电子通过时，有0.5mol的Zn转为Zn2+进入溶液，生成0.5mol的H2。则： A．溶液增重，A不正确； B．据A项分析，溶液增重，B正确； C．反应生成气体H20.5mol，质量为1g，C不正确； D．析出0.5mol，标准状况下体积为，D正确； 故答案为：BD。 (3)足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，则产生氢气的量由稀硫酸决定，即产生氢气一样多；向X中加入少量饱和溶液，其中锌块置换出的铜单质覆盖在其表面，与溶液构成原电池，加快了氧化还原反应的速率，产生的氢气速率加快，更短时间内置换出全部的氢气，故m曲线表示锌与稀硫酸X反应。 【分析】(1)①根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量； ②依据影响反应速率的因素分析； (2)对应自发的氧化还原反应，将氧化反应设计为原电池的负极，还原反应设计为原电池的正极； (3)依据反应速率判断。 22．【答案】（1）②③；D （2）；36% 【解析】【解答】(1)当反应物总能量高于生成物总能量时，反应为放热反应，过程②和③为放热反应；氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、灼热的碳与二氧化碳的反应、碳酸氢钠与盐酸的反应均是吸热反应，镁条与盐酸的反应是放热反应， 故答案为：D； (2)根据图像可知，从反应开始到6min末，CO的转化率为60%，则消耗的CO的物质的量为，以CO 表示的平均反应速率为：；由化学方程式可知，消耗CO的物质的量为1.2mol，同时消耗氢气的物质的量为，故氢气的转化率为：。 【分析】（1）放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量； （2）根据和计算。 23．【答案】（1） （2）236； （3）不反应；Al和溶液中的OH-发生了反应；饱和石灰水中OH-的浓度较低，OH-的量比较少；实验d中，发生反应II和III，反应III中有气体生成，气体的逸出促使反应III向右进行，反应III的发生使得溶液中OH-的浓度减小，促使反应II平衡右移，这两步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快。； 【解析】【解答】（1）甲烷具有较大的燃烧热()，甲烷燃烧热的热化学方程式为； （2）根据=反应物的键能之和-生成物的键能之和，可知该反应； ②硅晶体结构与金刚石类似。每一个硅原子与四个硅原子相连形成正四面体结构，在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的所有硅原子如图所示； （3）①实验b中没有变化，说明说明Al粉与在该条件下不反应； ②实验c中，前3 min的有变化，是因为Al和溶液中的OH-发生了反应，3 min后基本不变，是因为饱和石灰水中OH-的浓度较低，OH-的量比较少。 ③实验d中，发生反应II和III，反应III中有气体生成，气体的逸出促使反应III向右进行，反应III的发生使得溶液中OH-的浓度减小，促使反应II平衡右移，这两步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快； ④根据盖斯定律可得，故； 【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量； （2）①根据=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算； ②每一个硅原子与四个硅原子相连形成正四面体结构； （3）①实验b中没有变化； ②Al和溶液中的OH-发生反应使温度发生变化； ③实验d中的两步反应均为放热反应； ④根据盖斯定律计算。 24．【答案】（1）吸热 （2） （3）取上层清液于试管中，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变红 （4）；79.2 （5）还原； 25．【答案】（1）△H1+2△H3-△H2；33.32 （2）防止硫使催化剂中毒 （3）＞ （4）=；II；第Ⅱ步的活化能大，反应速率慢 学科网（北京）股份有限公司 $$