1.3燃料的合理利用 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

2024—2025学年高中化学沪科版选择性必修一1.3燃料的合理利用 一、单选题 1．元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸，为三元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和（沸点并放出气体。下列化学反应表示正确的是 A．制的离子方程式： B．次磷酸与足量溶液反应： C．肼燃烧的热化学方程式： D．雌黄制备雄黄的化学方程式： 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)⇌C(金刚石，s)    ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ∆H=-890.3kJ·mol-1 D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ∆H=-57.3 kJ·mol-1，中和热测定实验中将稀盐酸换成稀醋酸，生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．表示甲烷的燃烧热：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　△H=-890.3kJ/mol B．已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热△H=–57.3kJ/mol，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol C．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H=-92.4kJ/mol；则0.5molN2与1.5molH2在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D．2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　△H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　△H2，则△H1>△H2 4．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ是吸热反应 B．历程Ⅱ发生了化学变化 C．历程Ⅲ 的热化学方程式是：SiHCl3(l) + H2(g) = Si(s)+3HCl(g)  ΔH=+238 kJ/mol D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给 5．下列说法中正确的是 A．目前人类直接利用的能源都来源于太阳能 B．生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化 C．炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应 D．烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量 6．下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热：∆H=－890.3kJ B．碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol C．中和热 ∆H=－57.3kJ/mol D．醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3kJ/mol 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知（石墨，）=（金刚石，）；则金刚石比石墨稳定 B．已知：；则氢气的燃烧热为 C．已知；则 D．已知；则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 8．下列化学用语或图示表达正确的是 A．CO燃烧热的热化学方程式：　 B．氯化钠的分子式：NaCl C．HClO的空间填充模型： D．基态As原子的价层电子排布式： 9．下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是 A．   B．   C．   D．   10．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol B．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：   C．1mol完全燃烧生成放出的热量叫的燃烧热 D．的燃烧热是，分解的热化学方程式为： 11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−483.6 kJ·mol−1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol−1 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则石墨比金刚石更稳定 C．已知NaOH(aq)+1H2SO4(aq)=1Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=−57.4 kJ·mol−1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1＞△H2 12．下列说法正确的是 A．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为   B．利用焓判据可判断  不能自发进行 C．101kPa时，  ，则的燃烧热为 D．已知  ，则常温下，斜方硫比单斜硫稳定 13．下列关于反应热的叙述正确的是 A．在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热 B．1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热 C．表示燃烧热的热化学方程式可以有无数个 D．所有物质的燃烧热其ΔH均小于0 14．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的 A．C(s)＋O2(g)=CO(g)   ΔH=-393.5kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH=＋571.6kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH=-890.3kJ·mol-1 D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH=-1400kJ·mol-1 15．化学与人类生活、能源开发、资源利用、环境保护等密切相关。下列说法正确的是 A．干电池用完后，可以随意丢弃 B．在燃煤中加入CaCO3可以减少SO2及温室气体的排放 C．氮气可以作食品储存的保护气 D．太阳能、氢能和生物质能均属于新能源，它们资源丰富，不可以再生 二、填空题 16．生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为。回答下列问题： (1)甲烷燃烧时的能量变化如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。 A．甲烷是一种清洁能源 B．甲烷完全燃烧时，化学能全部转化为热能 C．该反应的热化学方程式为   (2)若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为 。 (3)利用催化还原，可消除氮氧化物的污染。 已知：①   ②   若将还原为，整个过程中放出的热量为867kJ，则 。 (4)甲烷可用于生产合成气，其反应为    ，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表： 化学键 键能/ 436 465 a 1076 则a= 。 17．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101KPa时，1克甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 (2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为： 。 18．已知水的比热容为4.18×10-3kJ•(g•℃)-1,10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。 19．CO2可用来合成低碳烯烃。 2CO2(g)＋6H2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)　ΔH=akJ·mol-1 已知：H2和CH2=CH2的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，且H2O(g)H2O(l)　ΔH=-44.0kJ·mol-1，则a= 。 三、计算题 20．完成下列问题 (1)在 25℃、101 kPa 下，已知 SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放出热量 a kJ，该反应的热化学方程式为 。 (2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，已知25℃、101kPa下C8H18(辛烷)的热值为b kJ/g，表示辛烷燃烧热的热化学方程式为 。 (3)已知：H2O(l)= H2O(g) ΔH= +44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。    ①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。 ②CO的燃烧热ΔH= kJ·mol-1 ③已知氢气的燃烧热为-286kJ·mol-1，氧气中O=O键的键能为496kJ·mol-1，水蒸气中H-O键的键能为463kJ·mol-1，则氢气中H-H键的键能为 kJ·mol-1。 21．已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1 C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH=-2220kJ·mol-1 请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： (1)H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 。 (2)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 (写出具体过程)。 (4)已知H—H键能为436.4kJ·mol-1，Cl—Cl键能为242.7kJ·mol-1，H—Cl键能为431.8kJ·mol-1，1mol氢气和1mol氯气完全反应生成氯化氢气体 (吸收或放出) 的热量。热化学方程式为 。 22．化学反应与能量 (1)已知      设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量为3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 。 (2)甲醇()广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知： ①   ②   ③   则甲醇的燃烧热为 。 (3)向足量的溶液中加入100mL的溶液，放出的热量是5.12kJ。向足量的溶液中加入100mL的溶液，放出的热量为2.2kJ。则溶液与溶液反应的热化学方程式为    。 (4)已知：      、和键的键能分别为436、496和，则a为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A C B C C C A D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D D D C 1．D 2．D 3．A 4．C 5．B 6．C 7．C 8．C 9．A 10．D 11．B 12．D 13．D 14．D 15．C 16．(1)AC (2)   (3) (4)415.1 17．(1)CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=-725.76kJ•mol-1 (2)NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)    △H=-57.3kJ/mol 18． 297kJ•mol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H=-297kJ•mol-1 19．-127.8 20．(1) (2) (3) -283 436 21．(1) 285.8 kJ·mol-1 2220 kJ·mol-1 (2)4725.8 kJ (3)设H2为xmol，C3H8为ymol，可得x+y=5且285.8x+2220y=3847，可解出x=3.75mol，y=1.25mol，体积之比等于物质的量之比，故H2和C3H8的体积比是3：1 (4) 放出 184.5 kJ ΔH=-184.5kJ·mol-1 22．(1)3：1 (2) (3) (4)+130 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$