1.2 反应热的测量和计算 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

2024—2025学年高中化学沪科版选择性必修一1.2 反应热的测量和计算 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH = - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。 B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=akJ/mol，2C(s)+2O2(g)=2CO (g) ΔH =b kJ/mol，则a>b。 C．取50mL 0.55mol/LNaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小 D．已知P(白磷,s)=P(红磷,s)  ΔH<0，则白磷比红磷稳定。 2．下列有关热化学方程式的叙述中正确的是 A．中和热的离子方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(g)  ∆H＝－57.3 kJ·mol－1 B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ∆H1，C(s)＋O2(g)＝CO2(s)  ∆H2，则∆H1＞∆H2 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  ∆H＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－571.6 kJ·mol－1 D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ∆H＝＋1.9 kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定 3．天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法。已知： 则与反应完全转化为和的热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   4．某同学利用如图所示装置探究溶液与稀盐酸反应的热效应，进行了三次实验，数据如表所示。忽略溶解、逸出时的能量变化，逸出的的质量也忽略不计，混合溶液的密度视为，若反应后混合溶液的比热容，下列说法错误的是 实验序号 溶液 稀盐酸 反应后最高温度/℃ 体积/mL 反应前温度/℃ 体积/mL 反应前温度/℃ 1 50 19.1 60 19.1 19.8 2 50 19.1 60 19.3 19.9 3 50 19.2 60 19.2 21.7 A．用铜质的搅拌器会使所测偏大 B．分批加入盐酸会使所测偏大 C．温度计测量溶液的温度后可直接测盐酸温度 D． 5．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．在实验中，温度计只使用2次 B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出 C．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大 D．为了使反应进行的更完全，碱可适当过量 6．下列装置或操作能达到目的的是 A．中和热的测定 B．测定氯水的pH C．比较CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1大小 D．排出酸式滴定管中的气泡 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却，加入银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜产生 蔗糖水解产物中是否有还原糖 B 测定中和反应的反应热时，将量筒中的NaOH溶液缓倒入量热计内筒，用另一只温度计测量最高温度记为反应后体系的温度 利用体系温度差计算中和反应放出的热量 C 在酒精灯的外焰灼烧一小块织物，闻其灼烧后的气味 织物为蚕丝还是人造丝 D 将淀粉和4mL稀硫酸混合加热，一段时间后冷却加过量碱液中和稀硫酸再滴加碘水，观察是否变蓝 淀粉的水解是否完全 A．A B．B C．C D．D 8．已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=-1.9kJ/mol C．ΔH1>ΔH2 D．如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1| 9．已知：① ② ③ ④ 以下说法正确的是 A．的燃烧热为 B．反应②的 C． D． 10．将1L0.1mol⋅L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量，将1L0.5mol⋅L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L1mol⋅L﹣1硫酸溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 A．(5a+2b)kJ B．(5a﹣2b)kJ C．(2b﹣5a)kJ D．(10a+4b)kJ 11．反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是 A．该反应是放热反应 B．加入催化剂，(b−a)的差值减小 C．每生成 2molAB 分子吸收(b−a) kJ 热量 D．若反应生成AB 为液态，吸收的热量小于(a−b)kJ 12．下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A B C D 海带灼烧 干燥二氧化碳 进行中和热的测定 稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 13．已知断裂1mol中的共价键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1mol中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成中的1mol H—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法错误的是 A．断裂1mol中的化学键需要吸收925.6kJ的能量 B．   C．   D．   14．下列说法正确的是 A．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 B．石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为，故相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等 C．同温同压下，在点燃和光照条件下放出的热量不同 D．在101kPa和298K条件下，异构化反应过程吸热，则HCN比HNC更稳定 15．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染，已知： ①CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－574kJ·mol－1 ②CH4（g）＋4NO（g） ＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是 A．CH4（g）＋2NO2（g） ＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－867kJ B．CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＞ΔH1 C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol 二、填空题 16．完成下列各小题 (1)已知在25℃、101kPa时，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，写出表示H2摩尔燃烧焓的热化学方程式： 。 (2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生 腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式： 。 17．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A．NaOH与盐酸反应 B．甲烷的燃烧反应 C．Ba(OH)2∙8H2O与氯化铵反应 D．锌与盐酸反应 (2)获取能量变化的途径 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 键能(kJ/mol) 436 247 434 计算可得： ∆H= kJ/mol ②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时： I． II． 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： 。 (3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。 该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的∆H (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是 。 18．完成下列问题。 (1)如图和CO(g)反应生成和NO(g)过程中能量变化图，该反应物的总焓 生成物的焓(填“小于”或“大于”)。请写出和CO反应的热化学方程式 ； (2)有如下三个热化学方程式：   △H1=akJ/mol   △H2=bkJ/mol   △H3=ckJ/mol ①请写出b、c的关系式 ；判断c 0(填“>”或“<”)。 ②试比较 (填“>”或“<”)。 19．汽车尾气中的主要污染物是和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。回答下列问题： (1)汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是 ，图1中对应反应的热化学方程式为 。 (2)和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：  。有关化学反应的能量变化过程如图所示。 ①图中反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为 ，该反应的 。 ②在反应体系中加入作为该反应的催化剂，则 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， 。 三、计算题 20．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收的能量为280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则常温下1 mol硫单质与3 mol F2发生反应S(s)＋3F2(g)=SF6(g)时的反应热△H = 。 21．液态肼(N2H4)和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热。已知1 g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。 (1)H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式： 。 (2)以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1 mol N—N键、N≡N键、N—H键、H—H键所需的能量分别为193 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1、390.8 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1，试写出由N2、H2合成气态肼(N2H4)的热化学方程式为 。 (3)温度在150 ℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理。 已知： ①H2(g)+O2(g)=H2O2(l)　ΔH1=-134.3 kJ·mol-1； ②H2O(l)=H2(g)+O2(g)　ΔH2=+286 kJ·mol-1。 则反应③H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的ΔH= 。 22．已知：（C为常数），根据上表实验数据得到下图，则该反应的反应热 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A C D C C C C A 题号 11 12 13 14 15 答案 D D B D D 1．A 2．B 3．A 4．C 5．D 6．C 7．C 8．C 9．C 10．A 11．D 12．D 13．B 14．D 15．D 16．(1)   ∆H= (2) 吸氧或电化学 17．(1)C (2) +185 2Na(s)+Na2O2(s)=2Na2O(s)  ∆H=-317kJ/mol (3)不变 (4)M 18．(1) 大于 (2) 2b+c=0 > > 19．(1)   kJ·mol (2) 放热 134 kJ⋅mol -226 kJ⋅mol 减小 不变 20．—1 220 kJ/mol 21．(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-816 kJ·mol-1 (2)N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)　ΔH=+61.8 kJ·mol-1 (3)-151.7 kJ·mol-1 22． 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$