3.2氮及其重要化合物 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册3.2氮及其重要化合物 一、单选题 1．浓硫酸和浓硝酸都具有强烈腐蚀性。工业上常用来盛装它们的容器是 A．塑料桶 B．铝桶 C．铜桶 D．木桶 2．下列有关实验装置、现象和结论描述均正确的是 A．装置1中，品红溶液褪色证明该反应生成了 B．装置2中，肥皂液中有气泡产生证明Fe与反应生成了 C．装置3中，圆底烧瓶内看到红色的喷泉证明是密度小于空气的碱性气体 D．装置4中，试管a内壁有水珠，试管b中产生白色沉淀证明、受热均易分解 3．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变为黄色 氧化性： B 取溶液和溶液充分反应后，再加，振荡、静置后取上层清液滴加少量溶液，溶液变为红色 与的化学反应存在限度 C 向某溶液X中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴溶液，出现白色沉淀 该溶液中含有 D 向2支均盛有相同浓度溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．常温下，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 ⅤA族元素及其化合物应用广泛。HNO3是重要的化工原料。汽车尾气中的NOx通过净化器转化为无毒气体N2。强碱性条件下NaClO氧化NH3生成N2H4(肼)，肼具有强还原性。肼是一种重要的液态火箭燃料，与NO2反应生成N2并放热。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2。 5．氮及其化合物的转化关系如图所示，则下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 6．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．N2性质稳定，可用作食品保护气 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．NH3具有还原性，可用作制冷剂 D．HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵 7．根据材料提供的信息，判断下列化学反应表示不正确的是 A．NO2制HNO3的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2+NO B．白磷与Ba(OH)2溶液反应：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ C．汽车尾气催化净化器中发生的主要反应：2NOx+2xCON2+2xCO2 D．NH3与足量的NaClO溶液反应的离子方程式：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O 8．有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是 A．在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳 B．长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小 C．常温下都能用铁制或铝制容器盛放 D．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成 9．含氮化合物在生产生活中具有重要应用，下列说法不正确的是 A．工业上常以向饱和氨的食盐水中通入CO2制备NaHCO3和NH4Cl B．实验室可将苯和浓硝酸混合共热制备硝基苯 C．浓硝酸和浓盐酸以体积比1∶3组成的混合物可用于溶解金、铂等金属 D．尿素是一种中性肥料，可水解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸收 10．氨气的分子式是 A． B． C． D．He 11．下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是 A．用于溶液滴定盐酸溶液 B．用于吸收尾气氨气 C．可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止 D．称量固体 A．A B．B C．C D．D 12．用下列方法制备相应气体，图所示组装不能满足要求的是 A．H2O2与MnO2制氧气 B．浓盐酸与浓硫酸制HCl C．浓氨水与CaO制NH3 D．MnO2与浓盐酸制氯气 13．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越小，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中O~C段发生反应的离子方程式为：H++OH－=H2O B．的物质的量为0.012 mol C．C点对应氢氧化钠溶液的体积6mL D．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.148 mol 14．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 操作及现象 实验目的 A 纯碱与的硫酸反应后的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀 证明非金属性：C>Si B 淀粉酸性水解液中加入足量的NaOH溶液中和，然后滴加碘水，溶液未变蓝 确认淀粉已水解完全 C 向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸，试管口有红棕色气体出现 无色溶液中存在 D 滴有酚酞的纯碱溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，且溶液红色变浅 验证纯碱溶液存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 15．实验室用还原制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 已知：中硅元素为＋4价，沸点为，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应生成两种酸和一种气体。 A．装置I也适用于生石灰与浓氨水反应制备氨气 B．装置II中的试剂是浓硫酸、装置III可采取冰水浴 C．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K D．与水反应的方程式为 16．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．N2难溶于水，可用作瓜果保护气 B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈 C．NH3具有还原性，可用作制冷剂 D．HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵 17．用浓氨水和碱石灰反应生成NH3，下列装置能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 18．硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系    (1)根据A对应的化合价和物质类别，A为 （写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是 ； (2)浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为 ； (3)某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题． ①写出制取SO2的化学方程式 ； ②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为 ； A 双氧水（H2O2） B品红溶液 C 酸性高锰酸钾溶液 (4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式 。 19．为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。 (1)标准状况下，与足量的充分反应，转移的电子总数为，判断依据： 。 (2)和分别与充分反应，转移的电子数均为，判断依据： 。 (3)铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为，判断依据： 。 (4)与S完全反应，转移的电子数为，判断依据： 。 (5)向溶液中通入适量，当有被氧化时，转移的电子总数一定等于，判断依据： 。 20．氮的化合物是重要的化工原料，也是空气污染物的重要来源，其转化一直是化学研究的热点。 (1)下列有关NH3的说法正确的是___________(填标号)。 A．工业合成NH3需要在400—500°C、10-30MPa，催化剂条件下进行 B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥 C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D．NH3受热易分解，需置于冷暗处保存 (2)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： ①氨催化氧化时会生成NO，写出该反应的化学方程式： 。 ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是 (写化学式)。 ③经过一段时间可观察到装置N中的现象为 。 (3)经过装置N出来的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物： ①下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是 (填标号)。 A．酸雨　　　B．白色污染　　　C．光化学烟雾　　　D．温室效应 ②为消除它们对环境的污染，可用NH3处理，已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。 (4)工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生 现象，说明浓硝酸具有很强的 性。 21．某同学从物质类别、元素价态的角度，预测和部分化学性质。 (1)从物质类别角度，属于酸性氧化物，预测可以和强碱反应，将少量通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为 。 (2)从硫元素的价态角度分析，既有氧化性又有还原性， 。 ①将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去，生成。反应结束后，硫元素存在形式应该是 。 A．    B．S    C．    D． ②还能和反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为 。 (3)查阅资料后发现，的部分化学性质与类似。该同学向溶液中加入稀硝酸，预测能产生一种刺激性气味的气体，该气体是 。但在实验过程中，他并没有检测到该气体生成，可能的原因是 。 三、计算题 22．将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体共896mL(不考虑，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为。 (1)和的体积比为 ； (2)原硝酸的浓度为 ； (3)通入的的体积(标准状况下) 。 23．某氮肥中混有少量，现采用下列方案测定该氮肥中的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用溶液体积的关系如图所示： 请回答下列问题： (1)A点前样品与反应的离子方程式为 。 (2)样品中的质量分数是 %(保留一位小数)。 24．取a g铁粉投入600mL某浓度的稀溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下NO气体6.72L(硝酸的还原产物只有一种)。反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算： (1)加入铁粉的质量 g (2)原稀溶液的物质的量浓度是 mol/L 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D D D A D D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 C D C B D B C 1．B 2．A 3．D 4．D 5．D 6．A 7．D 8．D 9．B 10．B 11．C 12．D 13．C 14．B 15．D 16．B 17．C 18．(1) N2O5 NO、NO2 (2)Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O (3) Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O C (4)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 19．(1)错误，该反应为中价氧元素的歧化反应，反应消耗，转移电子 (2)正确，和均能完全使转化为，转移电子 (3)错误，没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的数目 (4)错误，该反应的产物为，只能失去电子 (5)错误，还原性：，首先氧化，的量不确定，无法确定被氧化的量，转移的电子数在之间 20．(1)AB (2) NH4NO3 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，同时有气体生成 (3) AC 1：3 (4) 钝化 氧化 21．(1)SO2+2OH-=SO+H2O (2) 中S为+4价，处于中间价态 D 2H2S+SO2=3S↓+2H2O (3) SO2 硝酸具有强氧化性，可以氧化SO2为硫酸根离子 22．(1)1:1 (2)8 (3)448 23．(1) (2)16.8 24．(1)22.4 (2)2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$