4.1元素周期表和元素周期律 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册4.1元素周期表和元素周期律 一、单选题 1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为17。四种元素中只有Y为金属元素，W的最外层电子数是Y和Z的最外层电子数之和。X的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列叙述正确的是 A．氧化物熔点：Z>W B．原子半径：X>W C．YX溶液能使甲基橙显红色 D．Z的最高价含氧酸是强酸 2．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A．X的常见化合价有-1、-2 B．原子半径大小为Y＞X＞W C．Y的最高价氧化物对应水化物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体 3．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 A．在元素周期表的氟氯硫磷砷附近可以寻找制备新型农药材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在周期表的左下角可以寻找制备半导体材料的元素 D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 4．已知X＋、Y2＋、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径：X＋>Y2＋>Z—>W2— C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X D．还原性：X>Y，W2—>Z— 5．下列关于物质性质变化的比较，正确的是 A．非金属性强弱： C>Si>P B．原子半径大小： Na > S > O C．金属性性强弱： Mg > Na> Li D．还原性强弱： F- > Cl- > I- 6．《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550w等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A．高铁列车使用的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于新型无机非金属材料 B．空间站太阳能电池板的主要材料是硅酸盐 C．我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是 D．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料 7．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 制备NO 将铜丝插入浓硝酸中，再将产生的气体通入盛有水的洗气瓶 B 证明碳的非金属性比硅的强 将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液中 C 证明氧化性： 将铜片加入到三氯化铁溶液中，观察铜片是否有溶解 D 检验某盐中是否含硫酸根 向盛某盐溶液的试管中滴入盐酸酸化的氯化钡，观察试管中是否产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 8．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．吸收NH3 C．制取碳酸氢钠 验证非金属性：S>C>Si A．A B．B C．C D．D 9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．相同条件下，单质的密度：Y<X B．在常温下，四种元素对应的单质不都是气体 C．元素对应含氧酸酸性一定是：Y<Z D．W、X与Z不能存在于同一化合物中 10．下列叙述正确的是 ①A和B是元素周期表中同主族金属元素，且A在B的下方，则A肯定比B的金属性强 ②1molA能从酸中置换出1.5mol，1molB能从酸中置换出1mol，可以证明A比B的金属性强 ③比碱性弱，则可以得到Fe比Mg的金属性弱 ④比HBr的酸性弱，证明Br比S的非金属性强 ⑤，足以证明非金属性Br>S A．①②④ B．①⑤ C．②③⑤ D．②③④ 11．下列元素不属于短周期元素的是 A．铝 B．氯 C．铁 D．硫 12．类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是 A．由单质铜和反应生成，推出单质铜和硫磺反应生成CuS B．由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 C．由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素 D．由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应 13．下列实验或事实能证明相应结论的是 A．实验Ⅰ可验证金属性： B．实验Ⅱ可验证金属性： C．实验Ⅲ可验证非金属性： D．实验W可验证非金属性： 14．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．原子半径大小： B．热稳定性： C．碱性强弱： D．金属性强弱： 15．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数。下列说法错误的是 A．非金属性：X>Z>Y B．Y、W的单质均可与NaOH溶液反应 C．化合物中各原子均满足8电子稳定结构 D．X与Y形成的二元化合物可溶于水 二、填空题 16．元素周期系：元素按其原子 递增排列的序列。 17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)金属性最强的是 (填元素名称)。 (2)⑨的离子结构示意图为 。 (3)⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是 (填化学式)。 (4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 (填化学式) (6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程 。 (7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为 。 18．完成下列问题 (1)下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是___________。 A．硝酸是强酸，碳酸是弱酸 B．氮的最高价为+5，碳的最高价为+4 C．甲烷的稳定性比氨气强 D．中C—N键共用电子对偏向于N (2)从原子结构角度比较As和P的非金属性 。 19．指出下列反应的氧化剂和还原剂 (1)2H2+O2=2H2O：氧化剂 ；还原剂 。 (2)4P+5O2=2P2O5：氧化剂 ；还原剂 。 (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2：氧化剂 ；还原剂 。 (4)WO3+3H2=W+3H2O：氧化剂 ；还原剂 。 (5)已知与属于两性氢氧化物，写出分别溶于溶液、盐酸的化学方程式： 、 。 三、计算题 20．某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。 21．将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示： (1)写出A→B段反应的离子方程式 。 (2)A点沉淀的总物质的量n= mol (3)欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少 mol (4)若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少 mol V3= mL 22．钠、镁、铝的某些化合物在生产、生活中有着重要应用，按要求回答下列问题。 (1)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，其中铁元素化合价为 价。 (2)钠元素在周期表中的位置是 ，碱金属元素原子最外层的电子都是 个。 (3)某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集到11.2L氢气(已转换成标准状况)： ①氢气的物质的量是 。 ②反应过程中消耗盐酸的物质的量是 。 ③10.2g合金中镁的物质的量是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C B B B C D B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D D B D 1．A 2．A 3．C 4．B 5．B 6．B 7．C 8．D 9．B 10．B 11．C 12．D 13．D 14．B 15．D 16．核电荷数 17．(1)钠 (2) (3)HF＞HCl (4)r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+) (5)H2SiO3＜H2SO4＜HClO4 (6) (7) 18．(1)AD (2)P>As 19．(1) O2 H2 (2) O2 P (3) H2SO4 Fe (4) WO3 H2 (5) 20．第三周期ⅡA族 21．(1)Al(OH)3+OH-=+2H2O (2)0.1 (3)300 (4) 0.06 340 22．(1)+6 (2) 第三周期第ⅠA族 1 (3) 0.5mol 1mol 0.2mol 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$