3.1硫及其重要化合物 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册3.1硫及其重要化合物 一、单选题 1．工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如图，下列说法错误的是 已知：①电离出的能力：，②和受热均易分解 A．“吸收”过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．“中和”后溶液中含和 2．北京冬奥会已成为奥运史上第一届全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，下列说法错误的是 A．用Cu、和稀硫酸制备替换Cu和浓硫酸制备能体现绿色化学核心思想 B．冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 C．冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念 D．燃煤中加入生石灰以实现“碳中和” 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LSO3溶于水配成1L溶液，所得硫酸溶液的浓度为0.1mol/L B．标准状况下2.24LSO2与足量O2在密闭容器中反应，转移电子数为0.2NA C．32gCu与S完全反应，转移电子数为1NA D．某密闭容器中0.1molNa2O2与0.1molSO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA 4．下列“类推”合理的是 A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B．SO2可与水反应生成H2SO3，则SiO2可与水反应生成H2SiO3 C．铁与硫加热反应生成FeS，则铜与硫加热反应生成Cu2S D．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则F2与H2O反应生成HF和HFO 5．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不反应 B．将过量的铜加到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余 C．浓硫酸能使胆矾由蓝色变为白色，体现浓硫酸的脱水性 D．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生大量气体，主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 6．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C．过程②固体体积膨胀，与反应有关 D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．可用于治疗缺铁性贫血 B．具有还原性，可用作抗氧化剂 C．食品包装袋内充入氮气可延长食品保质期 D．铝材表面易形成致密氧化膜，具有较强的耐腐蚀能力 8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用溶液吸收少量： B．通入足量的NaClO溶液中： C．溶液中加过量溶液： D．溶液中加过量溶液： 9．不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu 10．下列反应对应的离子方程式书写一定错误的是 A．NaHSO4溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ B．NH4Cl溶液与澄清石灰水混合：NH+OH-=NH3•H2O C．氯气与石灰乳反应制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．向FeCl3溶液中通入一定量的SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ 11．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环” B．分离器中的物质分离操作为过滤 C．膜反应器中，增大压强有利于提高化学反应速率和HI的平衡转化率 D．碘循环工艺的总反应为 12．表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只体现脱水性 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后将混合液加入水中稀释 产生刺激性气味气体，溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生刺激性气味气体，品红溶液褪色 产生的气体只有SO2 A．A B．B C．C D．D 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应 B 向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去 具有还原性 C 分别向两份浓度，体积均相同的溶液中滴入五滴等浓度的和溶液，前者产生气泡速率更快 比催化效果好 D 将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 溶液X中一定含有 A．A B．B C．C D．D 14．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是 A．酸与碱的反应 B．酸性氧化物与水的反应 C．碱与盐的反应 D．单质和化合物的置换反应 15．高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、、和)可用于制备晶体，工艺流程如图所示。 该工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全的PH如下表所示。 金属离子 开始沉淀pH 2.10 7.45 9.27 9.60 完全沉淀pH 3.20 8.95 10.87 11.13 下列说法错误的是 A．“反应I”中的各反应均为非氧化还原反应 B．滤渣Y和滤渣Z的主要成分不同 C．“反应III”加入，的目的是将溶液中的氧化为 D．“调pH”时，应控制溶液的pH为8.95～9.27 二、填空题 16．食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。 (1)“石灰干燥剂”的主要成分石灰是 (填化学式)，石灰所属的物质类型 (填序号)。 ①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂　⑤纯净物　⑥化合物　⑦盐 (2)生石灰可做干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 (3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是 (填序号)。 ①禁止食用　②可以食用　③禁止未成年人用手拿　④生产日期 (4)小纸袋中的物质能否长期地作干燥剂？为什么？ 。 (5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为______(填字母)。 A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂 17．现有下列3种物质：①液氨、②二氧化硅、③二氧化硫。其中，可以用来生产硫酸的物质是 (填序号，下同)；可以用来做制冷剂的物质是 ；可以用来制光导纤维的物质是 。 18．硫碘循环，水分解制氢的原理示意图如下： (1)写出上述反应的总的化学方程式 。 (2)水在2200℃条件下分解可得到氢气。硫碘循环制H2的优势为 (至少写2条)。 (3)反应I得到的产物用反应Ⅲ生成的I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。 ① 根据上述事实，下列说法正确的是 (选填序号)。 a．两层溶液的密度存在差异 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ② 辨别两层溶液的方法是 。 ③ 分离后的某层溶液，可以作为反应Ⅱ中SO2的吸收剂，实现O2与SO2的分离，吸收剂的有效成分是 。 19．按要求完成下列内容 (1)请写出下列反应的化学方程式。 ①Na2SO3和较浓H2SO4制取SO2气体： ②足量氨水中通入SO2气体： ③Cu与浓H2SO4加热条件下反应： (2)一定条件下，和氟气可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 。 (3)实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气，配平下列方程式 _______KClO3＋_______HCl=_______Cl2↑＋_______KCl＋_______H2O (4)①配平该反应的化学方程式： ______FeSO4+_______KNO3+_______H2SO4=_______K2SO4+_______Fe2(SO4)3+_______NO↑+_______H2O。 ②该反应中氧化产物是 (填化学式)；当15.2 g FeSO4恰好完全反应时，转移电子的物质的量为 。 三、计算题 20．将一定量通入质量分数为的溶液中，制成含有和的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下，恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应)，请计算： (1)溶液中 。 (2)已知混合溶液中，则混合溶液中 。 (3)所通在标准状况下的体积为 L。 21．某工厂使用的煤中硫的质量分数为3.2%，假设该工厂每天燃烧煤10t，试计算： (1)若煤中硫全部转化为，该厂每天产生的在标况下的体积为 。 (2)若用1.5mol/L、的NaOH溶液来吸收每天产生的，则所得溶液中溶质的成分(填化学式)和物质的量为 。 (3)若把每年(按365天计)产生的全部用来生产硫酸，理论上可得98%的浓硫酸的质量为 t。 22．32.5 g的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。 (1)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是 mol。 (2)反应过程中转移的电子的物质的量为 mol。 (3)混合气体中的成分及体积比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C B D A A D C 题号 11 12 13 14 15 答案 A C B B D 1．B 2．D 3．D 4．C 5．B 6．D 7．A 8．A 9．D 10．C 11．A 12．C 13．B 14．B 15．D 16．(1) CaO ①②④⑤⑥ (2)CaO＋H2O=Ca(OH)2 (3)①③④ (4)不能，氧化钙吸收水之后就变成氢氧化钙，失去吸水能力 (5)D 17． ③ ① ② 18．(1)2H2O =O2 +2H2 (2)反应条件温和，在较低温度下实现分解水制取H2，实现了O2和H2分离；反应Ⅰ放热，可利用其能量为其他2个吸热反应供能。 (3) ac 取上层清液于试管中，先加入盐酸，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则上层清液为含有低浓度的硫酸溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度的HI溶液。 19．(1) Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+H2O (2)+5 (3)KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O (4) 6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O Fe2(SO4)3 0.1mol 20．(1)8.0或8 (2) (3)44.8 21．(1) (2)、；、 (3)365 22．(1)0.9 (2)1 (3)SO2、H2； 4：1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$