1.3 化学中常用的实验方法 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册1.3 化学中常用的实验方法 一、单选题 1．下列仪器使用前需要检漏的是 ①蒸馏烧瓶  ②分液漏斗  ③圆底烧瓶  ④容量瓶  ⑤锥形瓶 A．①②③ B．①②③④ C．③④⑤ D．②④ 2．工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、，还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．酸浸时的硫酸可以用盐酸代替 B．加入X的目的是调节溶液的pH，X可以是ZnO或 C．沉淀2的主要成分是ZnS和CuS D．为加快反应速率，净化Ⅰ和Ⅱ均应在较高的温度下进行 3．某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是 A．配制过程中，必需的玻璃仪器有5种 B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高 C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低 D．若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL 4．实验室欲配制480mL·溶液，下列说法不正确的是 A．一定要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．需要称取·固体的质量为12.5g C．转移溶液之前，容量瓶内有水，对其浓度无任何影响 D．定容的过程中仰视刻度线，所得溶液的浓度偏高 5．下列有关实验的说法正确的是 A．实验室可通过如图装置除去Cl2中的HCl B．用pH试纸测量新制氯水的pH C．用过滤法除去NaCl溶液中的Fe(OH)3胶体 D．用蒸馏法从碘的CCl4溶液中回收CCl4 6．30 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L-1氯化钙溶液混合后(忽略混合后体积变化)，混合液中Cl-浓度为 A．0.5 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．1 mol·L-1 D．2 mol·L-1 7．下列装置使用错误的是 A．装置①用于除去氯化钠溶液中的泥沙，然后再用装置②得到氯化钠晶体 B．装置③用于萃取碘水中的I2，并分离得到含I2的CCl4溶液 C．装置④用于将自来水制成蒸馏水，一般无需温度计 D．装置⑤中加入饱和Na2CO3溶液用于除去CO2中混有的HCl 8．配制1mol·L-1INaCl溶液过程中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A．容量瓶使用前未干燥 B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 C．定容时加水超过容量瓶的刻度线 D．定容时俯视容量瓶刻度线 9．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是 A．由现象1得出化合物X含有O元素 B．X的化学式 C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOH D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 10．设为阿伏如德罗常数的值，下列说法正确的是 A．物质的量浓度为1mol/L的溶液中，含个 B．常温常压下，含有个Cl原子 C．标准状况下，所含分子数为 D．中，阴、阳离子总数为 11．欲配制浓度为1.00mol/L的硫酸溶液100mL，用不到的仪器是 A．容量瓶 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．烧杯 12．利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O =MnO2↓+2MnO+ 4OH-。下列说法不正确的 A．向仪器a中加入水，盖好玻璃塞关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好 B．装置A中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O C．若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低 D．装置D中的作用是除去过量的氯气，以免污染环境 13．下列变化中属于化学变化的是 A．灼烧CuSO4溶液的焰色为蓝绿色 B．氘发生核聚变生成氦 C．用CCl4萃取溴水中的Br2 D．用氢氟酸雕刻玻璃 14．对于同体积、同浓度的不同酸而言，可以肯定一定相等的是 A．溶质的质量分数 B．溶质的物质的量 C．氢离子的物质的量 D．溶液的质量 15．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。中国海洋大学提出一种从海带中提取碘的方法，其流程如图。下列说法错误的是 A．操作①的目的是分解除去其中的有机化合物 B．操作②用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．操作④的名称为萃取分液，可以用苯、酒精等代替 D．操作⑤可以为蒸馏 二、填空题 16．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题： 成分 质量(g) 摩尔质量(g/mol) 蔗糖(C12H22O11) 25.00 342 硫酸钾(K2SO4) 0.25 174 高锰酸钾(KMnO4) 0.25 158 阿司匹林(C9H8O4) 0.17 180 硝酸银(AgNO3) 0.02 170 (1)鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是 (填字母)。 a．蔗糖      b．硫酸钾 c．高锰酸钾      d．硝酸银 (2)欲配制480 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器： ①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④药匙、⑤电子天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有 (写仪器名称)。 (3)写出该鲜花保鲜剂中K＋的物质的量浓度的计算式： (不必化简)。 (4)将m g蔗糖完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量 (填“＞”“＝”或“＜”)m g。 17．Ⅰ.纯碱和小苏打是厨房中常用的物质， (1)若要鉴别这两种固体，可以选用醋酸()，产生气泡速率更快的是 (填化学式)。请写出小苏打与醋酸反应的离子方程式 。 Ⅱ.某化学实验需要480mL0.10mol/L溶液，某同学选用晶体进行配制，简要回答下列问题： (2)实验时要用到的仪器中，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是 。 (3)需用托盘天平称取晶体的质量为 g。 (4)该实验的正确操作顺序是 (填字母代号)。 A．用托盘天平称取晶体 B．上下颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度线 D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶 E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温，将溶液转入容量瓶 18．易升华，是基础工业原料，广泛应用于食品医药、化工、农业等领域。从干海带中提取的一种流程如图所示，请回答下列问题： (1)灼烧会用到下列仪器中的 (填标号)；操作a为 。 A．酒精灯    B．烧杯    C．坩埚    D．试管 (2)实验室用和盐酸制备时，反应的离子方程式为 ；新制氯水放置一段时间后，溶液的酸性会 (填“增强”“减弱”或“不变”)；可选择 (填标号)检验加入新制氯水后的溶液中是否含有。 A．NaOH溶液    B．澄清石灰水    C．品红溶液    D．淀粉溶液 (3)利用如图所示装置分离和NaCl，该过程中，发生了 (填“物理”或“化学”)变化；若用该装置分离和NaCl，则烧瓶外壁上收集的固体为 (填化学式)；不能用该装置分离和，原因是 (写化学方程式)。 19．下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mLlmol·L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是 ，氯离子数目与50mLlmol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 。 A．150mLlmol·L-1的NaCl B．75mL1mol·L-1的NH4Cl C．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl2 三、计算题 20．在标准状况下，将336LHCl气体溶解于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.18g/cm3.试计算这种盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为 。 21．计算： (1)实验室欲配制0.1mol·L-1CuSO4溶液500mL，应用托盘天平称取CuSO4的质量是 克。 (2)取200mL上述溶液加入铁粉，若恰好完全反应，则需要铁粉的质量为 。 22．现有73g氯化氢（HCl）气体，则： (1)该气体的摩尔质量为 。 (2)该气体的物质的量为 mol，所含分子总数为 个。 (3)该气体在标准状况下的体积为 L。 (4)可用于分离或提纯物质的方法有①过滤 ②结晶 ③升华④分液（填序号）。 a.除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒 ； b.除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态） ； c.分离水与苯的混合物 。 (5)在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量 。 （6）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为 ；物质的量之比为 ；同温同压下体积比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B D D C D D B B 题号 11 12 13 14 15 答案 B A D B C 1．D 2．D 3．B 4．D 5．D 6．C 7．D 8．D 9．B 10．B 11．B 12．A 13．D 14．B 15．C 16．(1)bcd (2)玻璃棒、500 mL容量瓶 (3)mol/L (4)＞ 17．(1) (2)500mL容量瓶 (3)14.3 (4)A、E、F、D、C、B； 18．(1) AC 过滤 (2) 增强 D (3) 物理 加热会升华，加热会分解， 19． C A 20．11.45mol·L-1 21．(1)8 (2)1.12g 22． 36.5g/mol 2 2NA 44.8 ① ③ ④ 64 1：1:1 1：1:1 1：1:1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$