1.1 反应热 同步训练题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1 反应热 同步训练题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用标注)。下列说法正确的是 A．反应历程中第一步化学反应为决速步骤 B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变() C．过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1 D．吸附过程为吸热过程 2．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（　　） ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1 ②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2 ③S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l) ΔH4 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 3．下列各图中，能表示人工合成氨反应的能量变化的是 A． B． C． D． 4．下列关于能量变化的说法正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低 B．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时向环境放出能量 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定 5．已知：i． ii． iii． 键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 431 498 x 463 则x的值为 A．245.5 B．242.2 C．345.5 D．342.2 6．已知：25℃、时，。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是（　　） 序号 ① ② ③ 稀溶液 硫酸和氢氧化钠 硫酸和氨水 硫酸和氢氧化钡 a b c A． B．生成的水越多，中和反应的反应热越小 C．酸碱混合要迅速，否则热量容易散失 D．实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器 7．肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N=N键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是（　　） A．194kJ B．391kJ C．516kJ D．658kJ 8．已知25℃时，键能为436kJ/mol，键能为151kJ/mol，反应 的平衡常数。25℃下，某时刻下测得四组实验体系中反应物浓度和反应速率数据如表： 下列有关说法不正确的是（　　） 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v 0.080 0.161 0.239 0.159 0.241 A．在第④组实验时，同时刻测得体系中，则该时刻反应的 B．1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为288kJ C．实验数据说明该反应的速率与反应物浓度的乘积成正比关系 D．若该反应速率公式为，则速率常数 9．常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是 A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-92.3 kJ/mol B．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）═HCl（g）；△H=+92.3kJ/mol C．H2+Cl2═2HCl； △H=-184.6kJ/mol D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6kJ/mol 10．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　） A．C8H18(l) + O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－48.40 kJ·mol-1 B．C8H18(l) + O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－5 518 kJ·mol-1 C．C8H18(l) + O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1 D．C8H18(l) + O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1 11．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是 A．CaCO3=CaO+CO2 B．CH4+2O2CO2+2H2O C．C+CO2=2CO D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 12．下列反应中，既属于置换反应同时又是吸热反应的是（　　） A．与反应 B．镁与稀硫酸反应 C．高温下氢气与氧化铜的反应 D．铝在中燃烧 13．根据能量变化示意图，a、b、c均大于0，下列说法正确的是（　　） A．1mol和1mol反应生成2mol放出ckJ的热量 B．断开1mol中的键需要吸收bkJ能量 C．反应，反应物的总能量小于生成物的总能量 D．2mol分解成1mol和1mol需要吸收ckJ热量 14．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是 A．生石灰溶于水 B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 C．食物腐败变质 D．盐酸和碳酸氢钠的反应 15．下列热化学方程式书写正确的是（　　） A．1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 B．1 mol H2在氧气中完全燃烧放出热量为285.8 kJ，其热化学方程式为 C．2 mol NO2分解生成1 mol O2和2 mol NO，并吸收116.2 kJ热量，其热化学方程式为 D．1 mol CaCO3吸收178.2 kJ的热量完全分解，则该反应的热化学方程式为 16．下列说法或表示方法中正确的是 A．已知 kJ·mol， kJ·mol，则a>b B．实验测得在25℃和101 kPa时，1 mol 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，则的燃烧热kJ·mol C．氢气的燃烧热 kJ/mol，则水分解的热化学方程式为： kJ·mol D．在稀溶液中， kJ/mol，若向1 L 1 mol/L的稀盐酸中加入1 mol NaOH固体，放出的热量为57.3 kJ 17．已知，该反应中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．是吸热反应 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．改变反应条件，可以改变该反应的限度 D．断开反应物中的化学键吸收的总能量大于形成生成物中的化学键放出的总能量 18．对于敞口容器中的反应：，下列叙述错误的是（　　） A．和的总能量大于和的总能量 B．反应过程中能量关系可用图表示 C．若将该反应设计成原电池，则为负极 D．若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体（标准状况） 19．某反应的平衡常数表达式为，在一定条件下达到平衡后，升高温度，浓度减小。下列说法错误的是（　　） A．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B．恒温恒容下充入，平衡逆向移动，增大，K值变小 C．压缩体积增大压强，正、逆反应速率增大，平衡不移动 D．反应的平衡常数 20．硫酸(H2SO4)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有： ①硫(或硫化物)煅烧得到SO2：S+O2SO2 ②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1 ③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4 反应①为放热反应。下列说法正确的是 A．断开反应物中的化学键放出能量 B．形成生成物中的化学键吸收能量 C．反应物的总能量小于生成物的总能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 二、综合题 21．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）为探究化学反应中能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二(铜、锌之间导线连接)的两个实验，有关实验下列说法正确的是___________(填字母)。 A．图一和图二中温度计读数均高于室温 B．温度计读数图一高于图二 C．图一和图二只在锌棒表面产生气泡 D．产生气体的速率图二快于图一 （2）某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计了相同条件下如图三(6 mol/L的H2SO4溶液)、图四(6 mol/L的NaOH溶液)的两个实验。 ①图三中放电时H+向　 　 (填“镁片”或“铝片”)移动； ②图四中铝片为　 　极，其电极反应式为：　 　。 ③依据该实验得出的下列结论中，正确的有　 　 (填字母)。 A．利用原电池反应判断金属活动性强弱不一定准确 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．初中所学的金属活动性顺序已过时，没有实用价值 D．电极不变，电解质溶液不同，电极反应也可能不同 （3）一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成气体的体积随时间的变化如图五中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的的是___________(填字母)。 A．滴加少量的CuSO4溶液 B．滴加少量的浓硫酸 C．加入少量的ZnSO4固体 D．加入少量的CH3COONa固体 （4）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图六所示。回答下列问题： ①该燃料电池负极发生的反应式为　 　。 ②电池工作时，OH-移向　 　电极(填“左侧”或“右侧”)；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图七：根据表中数据计算：0.1 molP4 (白磷)在氧气中充分反应　 　(填“吸收”或“放出”)　 　kJ能量。 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能(kJ、mol) 200 360 500 585 22．许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如下图所示。和完全反应生成NO会　 　(填“吸收”或“放出”)能量　 　kJ。 （2）如下图所示，若溶液X为稀溶液，电流表指针发生偏转，M电极材料为Fe且作负极，反应进行一段时间后溶液X的pH　 　(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （3）利用上图所示装置将反应设计成原电池，N极为正极。则N极电极反应式为　 　，溶液X的溶质为　 　(填化学式)。 （4）氢氧燃料电池的简易装置如下图所示，铂电极a上的电极反应式为　 　，室温下，若该电池消耗时可提供电能的能量，则该燃料电池的能量转化率为　 　。(已知在室温下，完全燃烧生成液态水时，释放的能量。) 23．如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。 （1）在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为　 　能。 （2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(CH3OH)/mol 0 0.040 0.070 0.080 0.085 0.085 用O2表示0~3 min内该反应的平均反应速率为　 　mol/(L·min)。 （3）一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并发生反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示。试写出该反应的化学方程式为　 　。 （4）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和KOH溶液制作燃料电池，其电极反应分别为：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；O2+2H2O+4e- =4OH-。则甲醇应通入该燃料电池的　 　极(填“正”或“负”)。当通入67.2 L O2(在标准状况下)完全反应后，消耗甲醇的质量为　 　。 24．氢气是一种理想的新能源，发展氢能汽车的关键是氢气的制备及储存技术。制备氢气通常有下列方法：①电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑；②高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑；③太阳能催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑；④天然气氧：CH4+H2OCO+3H2。 （1）你认为最节能的方法是　 　(填序号)。 （2）反应①和氢气在氧气中燃烧生成水的反应是否互为可逆反应？　 　(选填“是”或“否”)。 （3）请依据表中常见物质的键能(在25℃，101kPa下)回答问题： 化学键 H—H H—O I—I H—I O=O 键能kJ·mol-1 435 460 150 300 500 ①由氢气与氧气生成18g水放出的热量为　 　kJ。 ②若将1molI2和1molH2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值(恢复到25℃，101kPa)远小于15kJ，你认为最可能的原因是　 　。 25．完成下列问题。 （1）下列变化中，属于放热反应的是　 　，属于吸热反应的是　 　。(填标号) ①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥与的反应；⑦干冰汽化。 （2）为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水　 　(填“一定”或“可能”)是放热反应。 （3）2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO2转化为高附加值的化学品，实现CO2资源化利用，是一项重要的碳减排技术。CO2加氢(RWGS)制合成气(CO) RWGS反应： 反应ⅰ 副反应： 反应ⅱ ①已知： 则　 　。 ②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式　 　。 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【解答】A．化学反应的决速步骤是慢反应，而活化能越大，反应的速率越慢，由图可知能垒(活化能)最大的是到过渡态I的能量，故第一步化学反应为决速步骤，A符合题意； B．催化剂不能改反应的焓变()，B不符合题意； C．物质具有的能量越低越稳定，故过渡态2更稳定，C不符合题意； D．由图可知吸附过程为放热过程，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、决速步骤即活化能最大的步骤； B、催化剂不影响焓变； C、活化能越大，则稳定性越强； D、能量升高为吸热，能量降低为放热。 2．【答案】B 3．【答案】B 4．【答案】C 5．【答案】B 6．【答案】C 【解析】【解答】A．①中硫酸和氢氧化钠反应的热量为中和热，②中硫酸和氨水反应放出的热量小于中和热，因为氨水是弱碱，电离要吸热，③中硫酸和氢氧化钡反应因生成了硫酸钡沉淀，使其放出的热量大于中和热，因此其焓变大小应为b>a>c，A不符合题意； B．中和热指的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水所放出的热量，B不符合题意； C．测定中和热时，酸碱混合要迅速，否则热量容易散失，造成测定结果不准确，C符合题意； D．铁制搅拌器导热，会使热量散失快，实验中的玻璃搅拌器不可换成铁制搅拌器，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.弱碱电离吸热，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡放热； B.中和热指的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水所放出的热量，与生成水的物质的量多少无关； D.金属是热的良导体，传热快，热量损失大。 7．【答案】B 【解析】【解答】由图可知，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol，设断裂1molN-H键吸收的能量为x，断裂化学键吸收的能量为2752kJ-534kJ=2218kJ，形成新键释放的能量为4x+154kJ+500kJ=2752kJ-534kJ，解得：x=391kJ，故选B； 故答案为：B。 【分析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。 8．【答案】A 【解析】【解答】A．根据题干数据不能计算判断Q、K的大小，不能判断反应进行方向，因此不能判断正逆反应速率大小，故A符合题意； B．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，则，，断键吸收能量，故B不符合题意； C．根据①④⑤可知，反应速率与碘单质浓度成正比，根据①②③可知，反应速率与氢气浓度成正比，故C不符合题意； D．若该反应速率公式为，由①数据可知，，则速率常数，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、当反应正向进行时， ； B、断裂化学键吸收能量； C、根据表中数据分析； D、将数据代入计算。 9．【答案】D 10．【答案】B 【解析】【解答】由25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18(l)+22.5 O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol， 故答案为：B。【分析】热化学方程式中物质前的系数代表物质的量。 11．【答案】C 12．【答案】C 【解析】【解答】A．该反应是吸热反应，但不是置换反应，A不符合题意； B．该反应是置换反应，但属于放热反应，B不符合题意； C．该反应既属于置换反应同时又是吸热反应，C符合题意； D．该反应是化合反应，且属于放热反应，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。而活泼金属与酸的置换反应反应是放热反应。 13．【答案】A 【解析】【解答】A．氢气在氯气里能燃烧生成氯化氢，该反应是个放热反应，由图知：1mol和1mol反应生成2mol放出ckJ的热量，A符合题意； B． 断开2mol 中的 键共需要吸收bkJ能量，B不符合题意； C． 反应 是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C不符合题意； D．氯化氢气体的能量比等量的液态氯化氢能量高，2mol 分解成1mol 和1mol 需要吸收的热量大于ckJ，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.该反应为放热反应； B.由图可知，2molH(g)和2molCl(g)生成2molHCl(g)放出bkJ能量； C.反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，该反应为放热反应； D.由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)放出ckJ的热量。 14．【答案】C 15．【答案】A 【解析】【解答】A、该反应的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890kJ·mol－1，A符合题意。 B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此2molH2完全燃烧放出的热量为571.6kJ，所以该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol－1，B不符合题意。 C、物质的聚集状态不同，则其所具有的能量不同，反应热也不同，因此热化学方程式中需标明物质的聚集状态，该反应的热化学方程式为：2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g) ΔH=＋116.2kJ·mol－1，C不符合题意。 D、该反应为吸热反应，其ΔH＞0，因此该反应的热化学方程式为：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH=＋178.2kJ·mol－1，D不符合题意。 故答案为；A 【分析】A、根据题干信息书写反应的热化学方程式。 B、1molH2完全燃烧放出的热量为285.8kJ，则2molH2完全燃烧放出的热量为571.6kJ。 C、热化学方程式中应标明物质的聚集状态。 D、吸热反应的ΔH＞0。 16．【答案】B 【解析】【解答】A．碳燃烧生成CO2 (g)放出的热量大于生成CO (g)，两个反应均为放热反应，焓变为负值，放出热量越多焓变越小，则a < b，A不符合题意； B．实验测得25℃和101 kPa时， 1mol CH4完全燃烧放出890.31kJ的能量，结合燃烧热的概念可知，CH4的燃烧热890.31kJ /mol，B符合题意； C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为： ，则水分解的热化学方程式为： kJ·mol，C不符合题意； D．燃烧热针对的是稀溶液，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量； C.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量； D.NaOH固体溶解放热。 17．【答案】C 【解析】【解答】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A不符合题意； B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故B不符合题意； C．由方程式可知，二氧化硫转化为三氧化硫的反应为可逆反应，改变反应条件，化学平衡发生移动，可以改变反应的限度，故C符合题意； D．由图可知，二氧化硫转化为三氧化硫的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，断开反应物中的化学键吸收的总能量小于形成生成物中的化学键放出的总能量，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】图中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应。 18．【答案】D 【解析】【解答】A．和的反应是放热反应，所以和的总能量大于和的总能量，A项不符合题意； B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，B项不符合题意； C．在反应中失去电子，化合价升高，作原电池的负极，C项不符合题意； D．根据反应方程式可知，1mol（65g）完全反应生成1mol，其在标准状况下的体积为22.4L，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.锌和硫酸的反应为放热反应； B.放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量； C.该反应中Zn发生氧化反应，原电池中负极发生氧化反应。 19．【答案】B 【解析】【解答】A． 由分析知，该反应为吸热反应，则该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，故A不符合题意； B． 温度不变，K值不变，故B符合题意； C． 压缩体积增大压强，正、逆反应速率均增大，反应前后气体物质的量不变，则加压，平衡不移动，故C不符合题意； D． 反应的平衡常数为的平衡常数，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.升温氢气浓度减小，说明升温平衡正向移动，该反应为吸热反应； B.K只与温度有关； C.该反应反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动； D.平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比。 20．【答案】D 【解析】【解答】A．断开反应物中的化学键吸收能量，形成化学键放出能量，A不符合题意； B．断开反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键放出能量，B不符合题意； C．反应属于放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，C不符合题意； D．反应属于放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；断裂化学键需吸收能量，生成物化学键形成会释放能量； 21．【答案】（1）A；B；D （2）铝片；负；Al-3e-+4OH-=[Al(OH4]-；AD （3）B （4）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；左侧；减小 （5）放出；296 22．【答案】（1）吸收；180 （2）升高 （3）； （4）；80% 23．【答案】（1）热 （2）0.020 （3）3B+4C6A+2D （4）负；64 g 【解析】【解答】（1）绿色植物在太阳光照射下发生反应，产生化学能储存在有机物中，有机物燃烧产生热能释放出来，因此在物质和能量循环中太阳能最终转化为热能。 （2）在0~3 min内，CH3OH的物质的量增加了0.080 mol，反应容器容积为2 L，反应时间为3 min，则v(CH3OH)===mol/(L·min)，对于同一化学反应在用不同物质表示反应速率时，速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比，所以v(O2)：v(CH3OH)=3：2，故v(O2)=mol/(L·min)=0.020mol/(L·min)。 （3）根据图示可知：随着反应的进行，B、C的物质的量在不断减少，A、D的物质的量在不断增加，当反应进行到6 s时都不再发生变化，说明该反应为可逆反应，B、C是反应物，A、D是生成物，在前6 s内B、C、A、D四种物质改变的物质的量分别是0.6 mol、0.8 mol、1.2 mol、0.4 mol，改变的物质的量的比为0.6 mol：0.8 mol：1.2 mol：0.4 mol=3：4：6：2，所以该反应化学方程式为：3B+4C⇌6C+2D。 （4）根据电极反应式可知：在反应中甲醇失去电子，发生氧化反应，所以通入甲醇的电极为负极，氧气得到电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，负极反应式为：①CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O，正极反应式为：②O2+2H2O+4e- =4OH-，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以将①×2+②×3，整理可得总反应式：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，n(O2)== 3mol，则反应消耗甲醇的物质的量是2mol，其质量为m(CH3OH)=2 mol×32g/mol=64 g。 【分析】（1）依据图中能量的转化判断； （2）利用υ=Δc/Δt计算，对于同一化学反应在用不同物质表示反应速率时，速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比； （3）根据图示，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比； （4）燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应；氧气在正极得电子，发生还原反应；依据得失电子守恒计算。 24．【答案】（1）③ （2）否 （3）235；该反应为可逆反应，所给反应物不能完全反应 【解析】【解答】(1)由反应条件可知，反应③是将太阳能转化为化学能的反应，与其他反应需要通电和高温相比，反应③最节能，故答案为：③； (2)氢气在氧气中燃烧生成水的反应不是可逆反应，故答案为：否； (3)①由反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值可得，反应生成1mol水的反应热△H=(435+500×)kJ/mol-460kJ/mol×2=-235 kJ/mol，所以生成18g水放出的热量为235 kJ，故答案为：235； ②氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为可逆反应，可逆反应不可能完反应，所以1mol氢气与1mol碘蒸气反应时放出的热量远小于15kJ，故答案为：该反应为可逆反应，所给反应物不能完全反应。 【分析】（1）反应①②④是消耗电能或热能，而反应③是利用太阳能，不消耗电能或热能； （2）氢气在氧气中燃烧生成水的反应不是可逆反应； （3）①反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和； ②该反应为可逆反应，不能彻底进行。 25．【答案】（1）①③⑤；②④⑥ （2）可能 （3）-165.2kJ/mol；C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380kJ/mol 【解析】【解答】(1)①金属氧化物与水反应是放热； ②石灰石在高温下的分解反应需要吸收热量； ③酸碱中和反应放出热量； ④二氧化碳通过炽热的炭反应吸热； ⑤食物因氧化而腐败缓慢氧化的过程放出热量； ⑥与的反应吸收热量； ⑦干冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产生，属于物理变化； 故答案为： 第1空、①③⑤ 第2空、②④⑥ (2) 若观察到烧杯里产生气泡，M溶于水放出热量，有热量放出不一定为化学变化，不一定属于放热反应； 故答案为： 第1空、可能 (3) 根据盖斯定律，④×2-③=②， 代入得-165.2kJ/mol 。 ②乙醇相对分子质量为46，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，1mol乙醇完全燃烧放出热量为46×30.0kJ=1380 kJ； 故答案为： 第1空、-165.2kJ/mol 第2空、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380kJ/mol 【分析】(1)①金属氧化物与水反应是放热； ②石灰石在高温下的分解反应需要吸收热量； ③酸碱中和反应放出热量； ④二氧化碳通过炽热的炭反应吸热； ⑤食物因氧化而腐败缓慢氧化的过程放出热量； ⑥与的反应吸收热量； ⑦干冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产生，属于物理变化； (2) 有热量放出不一定为化学变化，不一定属于放热反应； (3) 根据盖斯定律求反应热 。 ②燃烧热是1mol物质完全反应产生。 学科网（北京）股份有限公司 $$