第2章 元素与物质世界 练习 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章 元素与物质世界一般练习2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A．胶体与溶液有明显不同的外观特征 B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀 C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间 2、下列事实与胶体的性质无关的是（ ） A. 土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D. 臭氧可用于水的消毒净化 3、（双选）下列电离方程式正确的是(　　) A.MgSO4===Mg2＋＋SO B．Ba(OH)2===Ba2＋＋ (OH) C．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ 4、下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是(　　) A.无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、N B.酸性溶液:N、Fe3+、S2-、S C.遇酚酞变红的溶液:Na+、K+、S、N D.碱性溶液:K+、Al3+、S、N 5、下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是( ) A．电离出的阳离子有H+的化合物叫酸 B．电离出OH-的化合物叫碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根的是盐 D．NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸 6、从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是(　　) A.SO2+2NaOH Na2SO3+H2O B.2CuO+C 2Cu+CO2↑ C.2FeCl3+Fe 3FeCl2 D.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 7、把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是(　　) A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B.若有1 mol S被氧化,则生成2 mol S2- C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D.3 mol S参加反应有8 mol电子发生转移 8、84消毒液可用于环境消毒，下列说法正确的是(　　) A．其消毒原理是生成Cl2 B．在空气中变质形成HClO C．其漂白原理与活性炭相同 D．与洁厕灵(HCl)混用效果好 9、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（   ） A. 复分解反应一定不是氧化还原反应 B. 氧化还原反应一定有元素化合价的升降 C. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质  D. 氧化剂失电子，被还原 10、已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是（ ） A．N元素的化合价降低 B．NH3被还原 C．消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子 D．CuO是还原剂 11、下列分子式不能只表示一种纯净物的是（   ） A. CH2Br2               B. C2H6O             C. C3H8              D. CH2O 12、某固体可能含有NH、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)； (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 (2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3(标准状况)。(已知：NH+ OH-=NH3+H2O) 下列说法正确的是( ) A．该固体中一定含有NH、CO、SO、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C．该固体中只含有NH、CO、SO、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 13、已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：① Cr2O72－→Cr3+ ， ②IO3－→I2 ， ③MnO4－→Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是（   ） A. ②＝③＞①        B. ①＞②＝③        C. ②＞③＞①        D. ①＝②＞③ 14、已知有如下反应：① 2BrO3－+ Cl2 ═ Br2 + 2ClO3－，② 2FeCl3 + 2KI ═ 2FeCl2 + 2KCl + I2，③ ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ ═ 3Cl2 + 3H2O，④ 2FeCl2 + Cl2 ═ 2FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A．ClO3－ ＞ BrO3－ ＞ Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 B．BrO3－ ＞ Cl2 ＞ ClO3－ ＞ I2 ＞ Fe3+ C．BrO3－ ＞ ClO3－ ＞ Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I2 D．BrO3－ ＞ ClO3－ ＞ Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 15、下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是 B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C．Fe(OH)3胶粒能吸附正离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D．将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解 16、下列说法中不正确有几个( ) ①将碳酸钡放入水中不能导电，所以碳酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③气态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质溶于水得到的溶液一定能导电，非电解质溶于水得到的溶液一定不导电 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 17、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为（   ） A. 1：1          B. 2：3            C. 3：2            D. 4：3 18、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： C．水杨酸()与足量的Na2CO3溶液混合：+2→+2 D．向氯化银悬浊液中滴加氨水：2NH3•H2O+AgCl=Ag(NH3)2Cl+2H2O 二、填空题。（2题） 19、图中是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中、、分别表示不同元素.回答下列问题： (1)X元素的名称为_______，其在自然界以_______(填“游离态”或“化合态”)形式存在。 (2)Y的氧化物属于_______氧化物(选填“酸性”“两性”或“碱性”)，写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______ 。 (3)区别溶液和胶体的方法是_______ ；检验溶液中微量的所用的方法是_______ (用离子方程式表示)。 20、NaHSO4在医药、废水处理中用途广泛，是重要的生产原料和中间体。 (1)NaHSO4在溶液中的电离方程式是___________ 。 (2)将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，发生反应的离子方程式为：___________ 。 (3)在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中，曲线_______ （填序号）代表滴入了NaHSO4溶液；从开始到b点总的离子方程式是_______ 。从b点到d点反应的离子方程式是： _______ 。 三、流程题。 21、现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO、NO的相互完全分离。相应的实验过程可用下列流程图表示： (1)写出上述实验过程中所用的试剂： 试剂1__________________，试剂2__________________， 试剂3__________________，试剂4__________________。 (2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是__________________。 (3)加入过量试剂3的目的是__________________。 (4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_______________(填操作名称) 四、实验题。（2题） 22、在实验室中用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示： (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接________；________接________；________接________；________接F。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①气体发生装置中进行的反应：__________。 ②NaOH溶液中发生的反应：_______________。 (3)装置中，饱和食盐水的作用是 __________________；浓硫酸的作用是_______________。 (4)化学实验中常用湿润的淀粉­KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应化学方程式为______________。 (5)工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是（______） A 食盐　　　　B 食醋 C 烧碱 D 纯碱 该反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2，该副反应中还原剂与氧化剂的质量之比为________； 23、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题： (1)水合肼的制备反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4·H2O +NaCl+Na2CO3 ①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____。 ②制备水合肼时，应将__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。 ③尿素的电子式为__________________ (2)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示： 在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为 ___ 。 (3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下： a．称取10.00 g样品并溶解，在500 mL容量瓶中定容； b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂： c. 用0.2000 mol·L−1的 Na2S2O3标 准 溶 液 滴 定 至 终 点(反 应 方 程 式 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00 mL。 ①M为____________(写名称)。 ②该样品中NaI的质量分数为_______________。 第2章 元素与物质世界一般练习2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A．胶体与溶液有明显不同的外观特征 B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀 C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间 【答案】D 2、下列事实与胶体的性质无关的是（ ） A. 土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D. 臭氧可用于水的消毒净化 【答案】D 3、（双选）下列电离方程式正确的是(　　) A.MgSO4===Mg2＋＋SO B．Ba(OH)2===Ba2＋＋ (OH) C．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ 【答案】A、C 4、下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是(　　) A.无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、N B.酸性溶液:N、Fe3+、S2-、S C.遇酚酞变红的溶液:Na+、K+、S、N D.碱性溶液:K+、Al3+、S、N 【答案】C　 5、下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是( ) A．电离出的阳离子有H+的化合物叫酸 B．电离出OH-的化合物叫碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根的是盐 D．NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸 【答案】C 6、从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是(　　) A.SO2+2NaOH Na2SO3+H2O B.2CuO+C 2Cu+CO2↑ C.2FeCl3+Fe 3FeCl2 D.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 【答案】C 7、把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是(　　) A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B.若有1 mol S被氧化,则生成2 mol S2- C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D.3 mol S参加反应有8 mol电子发生转移 【答案】B 8、84消毒液可用于环境消毒，下列说法正确的是(　　) A．其消毒原理是生成Cl2 B．在空气中变质形成HClO C．其漂白原理与活性炭相同 D．与洁厕灵(HCl)混用效果好 【答案】B 9、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（   ） A. 复分解反应一定不是氧化还原反应 B. 氧化还原反应一定有元素化合价的升降 C. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质  D. 氧化剂失电子，被还原 【答案】D 10、已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是（ ） A．N元素的化合价降低 B．NH3被还原 C．消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子 D．CuO是还原剂 【答案】C 11、下列分子式不能只表示一种纯净物的是（   ） A. CH2Br2               B. C2H6O             C. C3H8              D. CH2O 【答案】B 12、某固体可能含有NH、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)； (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 (2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3(标准状况)。(已知：NH+ OH-=NH3+H2O) 下列说法正确的是( ) A．该固体中一定含有NH、CO、SO、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C．该固体中只含有NH、CO、SO、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 【答案】A 13、已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：① Cr2O72－→Cr3+ ， ②IO3－→I2 ， ③MnO4－→Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是（   ） A. ②＝③＞①        B. ①＞②＝③        C. ②＞③＞①        D. ①＝②＞③ 【答案】D 14、已知有如下反应：① 2BrO3－+ Cl2 ═ Br2 + 2ClO3－，② 2FeCl3 + 2KI ═ 2FeCl2 + 2KCl + I2，③ ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ ═ 3Cl2 + 3H2O，④ 2FeCl2 + Cl2 ═ 2FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A．ClO3－ ＞ BrO3－ ＞ Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 B．BrO3－ ＞ Cl2 ＞ ClO3－ ＞ I2 ＞ Fe3+ C．BrO3－ ＞ ClO3－ ＞ Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I2 D．BrO3－ ＞ ClO3－ ＞ Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 【答案】D 15、下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是 B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C．Fe(OH)3胶粒能吸附正离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D．将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解 【答案】D 16、下列说法中不正确有几个( ) ①将碳酸钡放入水中不能导电，所以碳酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③气态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质溶于水得到的溶液一定能导电，非电解质溶于水得到的溶液一定不导电 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】D 17、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为（   ） A. 1：1          B. 2：3            C. 3：2            D. 4：3 【答案】B 18、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： C．水杨酸()与足量的Na2CO3溶液混合：+2→+2 D．向氯化银悬浊液中滴加氨水：2NH3•H2O+AgCl=Ag(NH3)2Cl+2H2O 【答案】C 二、填空题。（2题） 19、图中是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中、、分别表示不同元素.回答下列问题： (1)X元素的名称为_______，其在自然界以_______(填“游离态”或“化合态”)形式存在。 (2)Y的氧化物属于_______氧化物(选填“酸性”“两性”或“碱性”)，写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______ 。 (3)区别溶液和胶体的方法是_______ ；检验溶液中微量的所用的方法是_______ (用离子方程式表示)。 【答案】（1）硅 化合态 （2）两性 （3）丁达尔效应 20、NaHSO4在医药、废水处理中用途广泛，是重要的生产原料和中间体。 (1)NaHSO4在溶液中的电离方程式是___________ 。 (2)将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，发生反应的离子方程式为：___________ 。 (3)在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中，曲线_______ （填序号）代表滴入了NaHSO4溶液；从开始到b点总的离子方程式是_______ 。从b点到d点反应的离子方程式是： _______ 。 【答案】(1)NaHSO4=Na++H++ (2)H++=H2O+CO2↑ (3)  ②     H+++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O     H++OH－=H2O 三、流程题。 21、现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO、NO的相互完全分离。相应的实验过程可用下列流程图表示： (1)写出上述实验过程中所用的试剂： 试剂1__________________，试剂2__________________， 试剂3__________________，试剂4__________________。 (2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是__________________。 (3)加入过量试剂3的目的是__________________。 (4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_______________(填操作名称) 【答案】氯化钡溶液或硝酸钡溶液 硝酸银溶液 碳酸钠溶液 硝酸溶液 逐滴加入硝酸溶液至pH=7 除去溶液中过量的Ba2+、Ag+ 蒸发浓缩、冷却结晶 四、实验题。（2题） 22、在实验室中用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示： (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接________；________接________；________接________；________接F。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①气体发生装置中进行的反应：__________。 ②NaOH溶液中发生的反应：_______________。 (3)装置中，饱和食盐水的作用是 __________________；浓硫酸的作用是_______________。 (4)化学实验中常用湿润的淀粉­KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应化学方程式为______________。 (5)工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是（______） A 食盐　　　　B 食醋 C 烧碱 D 纯碱 该反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2，该副反应中还原剂与氧化剂的质量之比为________； 【答案】C D A B H G MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O 除去氯气中的HCl杂质 干燥氯气 试纸变蓝 2KI＋Cl2=2KCl＋I2 B 1∶5 23、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题： (1)水合肼的制备反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4·H2O +NaCl+Na2CO3 ①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____。 ②制备水合肼时，应将__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。 ③尿素的电子式为__________________ (2)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示： 在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为 ___ 。 (3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下： a．称取10.00 g样品并溶解，在500 mL容量瓶中定容； b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂： c. 用0.2000 mol·L−1的 Na2S2O3标 准 溶 液 滴 定 至 终 点(反 应 方 程 式 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00 mL。 ①M为____________(写名称)。 ②该样品中NaI的质量分数为_______________。 【答案】ecdabf 5：3 NaClO溶液 尿素溶液 2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O 淀粉 90% 学科网（北京）股份有限公司 $$