3.3.1 盐类的水解 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第一课时 盐类的水解 课前导入 C5H8NO4Na NaCl Na2CO3 NaHCO3 以上都属于盐类，其溶液呈碱性，那是否所有的盐溶液都显碱性呢？ 盐溶液的酸碱性 【实验探究】 用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性: 编号 1 2 3 4 5 6 盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NaCl Na2SO4 酸碱性 中性 中性 酸性 酸性 碱性 碱性 【步骤】 ①用镊子取出6片pH试纸，分别放在玻璃片上； ②用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上； ③与标准比色卡进行对照，记下酸碱性，并将其填在表中。 原来，不同的盐溶液会呈现不同的酸碱性！ 盐溶液的酸碱性 盐溶液的酸碱性有无规律可循呢？ 与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系? 酸 + 碱 盐+ 水(中和反应) 依据形成盐的酸或碱的强弱，我们可以将盐分为哪几类？ 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 中性 碱性 碱性 酸性 中性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 谁强显谁性，同强显中性 盐溶液的酸碱性 原来，Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，这就是它常被当做“碱”使用的原因！ 溶液酸碱性的本质：氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小 中性溶液： c（H+）= c（OH-） 酸性溶液： c（H+）> c（OH-） 碱性溶液： c（H+）< c（OH-） 那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c（H+）和 c（OH-）相对大小的差异呢？ 盐溶液的酸碱性 思考：分析NH4Cl溶液呈现酸性的原因？ + NH3·H2O 平衡正向移动 (弱电解质) 促进水的电离， C(H+)>C(OH-) 溶液显酸性 总反应为：NH4Cl + H2O NH3∙H2O + HCl 离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 溶液中存在的离子 H+、OH-、NH4+、Cl- H2O OH- + H+ NH4Cl NH4+ + Cl- H2O NH3·H2O 纯水： 加入NH4Cl： 盐溶液的酸碱性 思考：分析CH3COONa溶液呈现碱性的原因？ CH3COONa CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH- + CH3COOH 平衡正向移动 (弱电解质) 促进水的电离， C(H+)＜C(OH-) 溶液显碱性 总反应为：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 离子方程式: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 溶液中存在的离子： OH-、H+、CH3COO-、Na- H2O CH3COOH 纯水： 加入醋酸钠： 盐溶液的酸碱性 思考：分析NaCl溶液呈现中性的原因？ NaCl Na+ + Cl- H2O H+ + OH- 不影响水的电离平衡， C(H+)=C(OH-) ，溶液显中性 溶液中存在的离子：OH-、H+、Cl-、Na- H2O 纯水： 加入氯化钠： 盐类的水解 1、定义： 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。 2、实质： 弱酸阴离子 弱碱阳离子 结合H+ 破坏 水的电离平衡 促进水的电离 c(H+)≠c(OH-) 使盐溶液呈现 酸性或碱性 盐电离 结合OH- 生成 弱电解质 盐 + 水 酸 + 碱 3、表达式： 盐类的水解 4、水解的特点： ⑵ 水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，升温促进水解。 ⑶ 水解程度很微弱：水解产物很少。一般不用“↑”或“↓” ⑴ 水解可逆：在一定条件下可达到平衡状态。方程式用“ ” 5、水解的规律： 越弱越水解；都弱双水解 有弱才水解, 无弱不水解 谁强显谁性, 同强显中性 盐类的水解 6、水解方程式的书写 书写盐类水解方程式时需要注意： 1. 盐类水解是可逆反应，要写“ ”，如： 2. 一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式，如： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 3. 多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如： 4. 多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。如： CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 盐类的水解 4.弱酸弱碱盐的弱酸根和弱碱根都水解，即发生双水解 CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O 5.能彻底水解的离子组，由于水解趋于完全，书写时要用“ ”并且要标“↑”和“↓”。 Al3+ 与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等； Fe3+与 CO32-、HCO3-等； 常见“完全双水解”的弱离子组合—— 2Al3+ +3CO32- +3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ 盐类的水解 6.多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – ⑴ NaHCO3 ① ② HCO3 – + H2O CO32– + H3O + > ① 水解 ② 电离 程度： ∴溶液呈 性 碱 HSO3 – + H2O H2SO3 + OH – ⑵ NaHSO3 ① ② HSO3 – + H2O SO32– + H3O + < ① 水解 ② 电离 程度： ∴溶液呈 性 酸 7.多元强酸酸式酸根只电离： HCO3 – CO32– + H + HSO3 – SO32– + H + HSO4 – = SO42– + H + 总结归纳 弱碱 盐电离阳离子 盐电离阴离子 弱酸 H2O OH- + H+ + + 盐类的水解 关注： 水解的本质和特点、方程式的书写、溶液酸碱性的判断、电荷守恒与元素质量守恒 在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒 在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（ ） A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= 0.1mol/L C．c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] D．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) 电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等 元素质量守恒 电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的 CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- H2O H+ + OH– 所以c(HCO3-)＜c(OH-) D √ √ √ 随堂训练 1.写出以下溶液的水解离子方程式。 ①NH4Br ②Al2(SO4)3 ③NaF ④FeCl3 ⑤NaClO ⑥NaHCO3 ⑦NaAlO2 ⑧Na2S NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+ F- +H2O HF + OH- Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+ ClO- +H2O HClO + OH- HCO3- +H2O H2CO3 + OH- AlO2- +2H2O Al(OH)3 + OH- S2- +H2O HS- + OH- HS- +H2O H2S + OH- 随堂训练 2.能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的c (H+)＞c(OH-)的措施（ ） A. 向纯水中加入几滴稀盐酸 B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入碳酸钠 D. 向水中加入氯化铵 D 随堂训练 3．常温时，下列水溶液的浓度均为0.1 mol/L，请你按溶液pH由大到小的顺序将它们排列起来为： （1）Na2S溶液（2）NaOH 溶液（3）H2SO4溶液（4）CuSO4 溶液 （5）NaNO3溶液 酸性： H2SO4溶液＞CuSO4 溶液 中性： NaNO3溶液 碱性： NaOH 溶液＞Na2S溶液 pH由大到小顺序为：(2)＞(1)＞(5)＞(4)＞(3) $$