2024年中考化学高频考点特训---科普阅读题

2024年中考化学高频考点特训科普阅读题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．阅读下列科普短文，回答问题。 垃圾是放错地方的资源，垃圾被认为是最具开发潜力的“城市矿藏”。乱堆放垃圾易引起火灾、污染环境，但如果对垃圾进行分类回收，则能实现许多资源的循环利用。金属垃圾中，铝的回收利用率最高，工业上用铝土矿生产得到的氧化铝为原料在通电条件下发生分解反应制得单质铝，同时生成一种非金属单质，而回收铝所需的能量比工业生产铝所需能量的10%还要低。塑料垃圾中，回收的塑料瓶经初步分拣后，可用的部分经加工可制成地垫、衣服面科等。而废纸等垃圾，也可回收制成再生复印纸、再生包装纸等。 (1)垃圾场发生火灾可用高压水枪灭火，其原理是 。 (2)写出工业上以氧化铝为原料制铝的化学方程式 。 (3)文中涉及的合成材料是 。 (4)你在生活中，有没有垃圾分类回收好的做法，任写一条 。 2．阅读下面科普短文，然后回答问题； 臭氧(O3) 在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体；臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。 (1)臭氧(O3) 是 ；(填“单质”、“化合物”或“混合物”) (2)臭氧转化为氧气是 变化。(填“物理”或者“化学”) 3．阅读下列短文，回答相关问题。 乙醇(C2H5OH)，俗称酒精，在生活中应用广泛。白酒由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成，主要成分就是乙醇白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 (1)用粮食发酵酿酒属于 氧化(选填“剧烈”或“缓慢”)。 (2)医用酒精为 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (3)依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因是 。 (4)酒精还可以做燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式 。 (5)下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．乙醇汽化时分子间隔变大 B．青少年饮酒有害健康 C．48度的白酒中乙醇质量分数为48% D．白酒的度数越大，粘度越大 4．阅读科普短文，回答下列问题。 钛(化学式为Ti)外观似不锈钢，熔点达1672℃。我国钛资源较丰富，仅四川攀枝花地区发现的钛储量，就接近国外探明钛储量的总和。钛机械性能强，可塑性好，易于加工，密度小且强度高，常用于制造性能优异的轻质合金。 但钛和钛合金的刚性差，切削物体时易磨损。 钛和钛合金有优异的耐腐蚀性。在常温下，钛不能与浓度小于5％的盐酸反应，若温度升高或盐酸浓度升高，钛也能和盐酸反应。钛和钛合金对海水很稳定，将钛或钛合金放入海水中数年，取出后，仍光亮如初，远优于不锈钢。 工业上常通过以下工艺流程(如下图)冶炼金属钛。 (1)钛和钛合金属于 (填“金属”或“合成”)材料。下列产品的制造中不适合使用钛和钛合金的是 (填字母)。 A．厨房刀具   B．船舶   C．眼镜框架 (2)下列措施中，能有效保护钛金属资源的是___________(填字母)。 A．回收利用废旧金属制品中的钛 B．任意开采钛金属矿石 (3)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁，钛酸亚铁的化学式可用表示，其中钛元素的化合价为＋4价，则该化学式中的x= 。 (4)请将“反应1”的化学方程式补充完整， 。“反应2”的基本反应类型为 。 (5)上述冶炼过程得到的金属钛中常混有少量铁。为了得到纯净的金属钛，可以在常温下，通过加入足量的 将铁除去，且金属钛的质量不会改变。 5．冬天里的“姹紫嫣红” 2023年2月6日，以“梦想起点”为主题的清徐国际焰火晚会在山西省清徐县震撼上演。传统烟花爆竹的主要成分是黑火药、含有碳磷、木炭、硝酸钾，烟花中烟火剂的主要原材料有四大类：第一类是氧化剂，如硝酸盐类等；第二类是可燃物，如硫磺等；第三类是火焰着色物，如钾盐等(火焰着色物与烟花色彩的关系如下表所示)；第四类是特效药物，如硝基化合物等。 火焰着色物 钾盐 钙盐 钠盐 铜盐 烟花色彩 紫色 砖红色 黄色 蓝绿色 冷光烟花是烟花类型之一，是采用着火点较低的金属粉末，例如金属灶粉等，经过一定比例加工而成，其喷口温度高达700至800℃，火花喷出后温度会迅速降低，延喷射口50cm处，温度可降至约40℃，燃放时无烟且无刺激性气味，燃烧能够形成绚丽多姿的烟花效果及艺术造型。无论是哪种类型的烟花爆竹，坦放时都要注意安全，仔细阅读使用说明、远离加油站等危险场所。 阅读分析.解答问题： (1)传统烟花爆竹的主要成分黑火药中的氧化剂是什么 ？黄色烟花中一定含有的离子是什么 (写离子符号)？ (2)请用化学方程式解释燃放传统烟花爆竹时可能产生空气污染物的原因。 (3)储存金属钛粉时需要注意什么？(答一条) (4)部分冷光烟花手持也可以安全燃放，原因是什么？ (5)对比冷光烟花和传统烟花的优缺点，只能使用冷光烟花而不能用传统烟花的场所是什么？(答一种) 6．阅读下列科技短文并回答问题。 氢能是一种清洁能源、氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。化石资源制氢最为成熟，水煤气变换反应：CO+H2CO2+H2是化石资源制氢过程中的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图1所示。 电解水法制氢的能量转化如图2所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物Li3N也可用于化学储氢。 (1)下列说法正确的是___________(填序号)。 A．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 B．Li3N中N的化合价为+3 C．石墨烯是一种单质 D．太阳能、风能以及化石能源都属于可再生能源 (2)氢能是一种清洁能源的原因是 (用化学方程式解释)。 (3)下列示意图能表示氚原子的是 (填序号)。 (4)图1中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是 。 7．阅读下面科普短文。 1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，削成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为2PbSO4+2X=PbO2+Pb+2H2SO4。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车(如图3)，氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。 依据短文回答下列问题： (1)如果图1所示的电池中，所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%，那么配制500g该稀硫酸，需要将一定质量溶质质量分数为98%的浓硫酸中加入 g水中充分混合。 (2)普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的 性。 (3)铅酸电池充电时发生反应的化学方程式2PbSO4+2X=PbO2+Pb+2H2SO4，X的化学式为 。 (4)把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+ZnSO4=Zn+MnSO4。据此判断下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成 B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C．锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu 8．阅读下面科普短文，回答问题。 茶文化源远流长，中国的茶叶主要分为绿茶、黄茶、白茶、青茶、红茶、黑茶六大类。这六大茶类茶性均不同，基本上是根据茶叶发酵程度由低到高划分的。一般而言，绿茶和黄茶、白茶由于发酵程度较低，属于凉性茶：青茶属于中性茶：而红茶和黑茶属于温性茶。 茶叶里有一个重要的成分就是茶多酚。研究表明，茶多酚有利于维持体内茶酚胺的浓度，从而增加肌肉收缩能力，促进脂肪分解，绿茶中的咖啡因还会强化这一效果。另外，茶多酚的抗氧化作用可以消除运动中产生的自由基，减轻疲惫感和骨路肌损伤，维持机体免疫力。 某茶叶样品的成分及含量如图1所示： 依据所给信息，回答下列问题： (1)茶叶中的 有利于维持体内茶酚胺的浓度，从而增加肌肉收缩能力，促进脂肪分解，绿茶中的咖啡因还会强化这一效果。 (2)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 (选填“元素”或“单质”)。 (3)茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图2所示，其相对原子质量为 。 (4)古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以并口之水为下品。请用化学用语填空。 ①保持水的化学性质的最小微粒为 。 ②山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中的阴离子为 。 ③大量使用氮肥容易使水体富营养化。请标出硫酸铵中氮元素的化合价： 。 ④山泉水中含有钙、镁，锌、锶等人体所必需的元素，人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。例如，缺 会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。 (5)泡茶时，用茶漏将茶叶与茶水分离，该分离操作的名称是 。 9．杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会”。 材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇()，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢(经可再生能源制取的氢气)与烟气收集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温条件下可制得甲醇和水，实现二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。 材料2：“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”，实现碳循环。“碳封存技术”是指将捕捉、压缩后运输到指定的地点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存的容器；地质封存——将注入特定的地层等。 (1)制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为 能。大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是 。 (2)写出氢气和二氧化碳制取甲醇的符号 。 (3)碳酸钙高温分解产生氧化钙，生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，具有 性，且还能与反应，故常用于捕集。 (4)地质封存的方法之一是将和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中分子间间隔 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。 10．阅读科普短文，回答下列问题。 柑橘之“镁” 镁是柑橘生长发育必需的中量元素，能促进柑橘果实膨大，增加果实汁液、增甜、促进叶绿素的合成、使叶片保持浓绿、克服大小年结果和促进维生素A、C的合成，从而有利于提高柑橘果实的品质和产量。 在科研和生产中，往往通过分析柑橘当年生营养性春梢叶片的镁含量来判断是否缺镁。当叶片中镁含量低于3g/kg时，通常需要向土壤中施加镁肥，柑橘的生长还与土壤的酸碱性有关，土壤过酸、过碱均不利于柑橘生长，因此施加镁肥时需考虑土壤酸碱度，当土壤时，施用硫酸镁30-50kg亩较适宜；当土壤时，可以施用氢氧化镁30-40kg/亩或氧化镁20-30kg/亩。 通常矿物元素为离子态时才能被植物根系吸收，当施加氢氧化镁时，部分氢氧化镁在土壤中水的作用下会生成镁离子和氢氧根离子。 在中国，80%的土壤有效镁含量偏低，合理施加镁肥，有助于柑橘丰产丰收。 (1)柑橘根系以 (填微粒符号)形式吸收镁元素。 (2)向土壤中施用上述镁肥，除了可以补充镁元素外，还有的作用是 。 (3)文中提及的三种镁肥中主要成分属于氧化物的是 。 (4)氢氧化镁分散到水中可形成悬浊液，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液，溶液呈 色。 11．氢气是一种极具发展潜力的清洁高效的二次能源，其生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图1所示 (1)化石燃料包括煤、石油和 。化石能源制得的H2中含有CO的原因是 。 (2)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。 (3)物理储氢:高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至氢瓶中加以储存。高压将氢气液化过程中，发生的改变是 （从微观角度解释）。该技术的优点在于其充装释放氢气速度快，但其缺点是 。 (4)化学储氢:图2表示CO2和H2在Pd和MgO的催化下，实现CO2的再利用和储氢的原理。图示中生成的CH4与H2O的质量比为 。 (5)释氢是氨气在催化剂的作用下进行的，写出相关反应的化学方程式： 。 (6)用氢中，H2可通过燃烧提供能量，氢气燃烧的化学方程式为 。 12．阅读科普文章：“国防金属——镁”。回答下列问题。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)镁的化学性质活泼，在化学反应中，镁原子容易失去电子形成镁离子，请写出镁离子的符号： 。 (2)根据上述材料可知，镁在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，请写出氮化镁中氮元素的化合价： 。 13．阅读科普短文，回答下列问题。 新能源页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。返排液是油、水溶液和沙组成的混合物，会污染环境。下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量。 离子 K+ Ca2+ Mg2+ HCO Cl- 含量(mg/L) 310 491 129 470 26.1 (1)表中该返排液质量分数最高的金属离子是 ，这些离子的含最远高于自然水。 (2)溶解在石油中的页岩气逸出的原因是气体的溶解度随压强的减小而 。 (3)页岩气中主要成分燃烧的化学方程式是 。 (4)结合上文分析，对返排液集中净化处理的目的是 。 14．阅读下面科普短文。 海水制氢辟新路 海水制氢分为海水直接制氢和海水间接制氢两种技术路线。日前多采用先淡化后制氢的海水间接制氢技术，该工艺流程复杂且成本高昂。 2022年12月，中国工程院院士谢和平和他带领的团队研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域半个世纪的难题，其原理如图所示。这一技术将打开低成本燃料生产的大门。该团队研制的全球首套 制氢装备，在深圳湾海水中连续运行超验证了这一技术的稳定性和规模化。该技术未来有望与海上可再生能源结合，构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂。此外，该技术还可探索推广到多元化水资源（如河水、废水、盐湖等）原位直接制氢。 阅读短文，回答下列问题： (1)海水电解制氢最大的难题是 。 (2)海水原位直接电解制氢中电极应与电源 极相连。 (3)隔膜2的作用是 。 (4)写出海水原位电解制氢反应的化学方程式： 。 (5)海上可再生能源有 （写一种即可）。 (6)海水原位电解制氢技术的优点是 。（写一条即可）。 (7)若海水直接电解制氢技术能够广泛应用，对我们的生活产生的影响有 （写一条即可）。 (8)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．海水直接制氢不需要消耗电能 B．海水直接制氢与传统制氢方法相比节约了成本 C．利用海上风电无淡化海水直接电解制氢，充分利用可再生能源直接制氢 D．海水制氢产业化将有利于实现“碳中和”，促进能源结构的调整优化 15．凭“空”吃饭 阅读上述文本，回答相关问题 (1)淀粉的合成需要空气中的空气中的CO2，空气中CO2的体积分数是 。 (2)光合作用的过程是将太阳能经一系列转化变为 能。 (3)葡萄糖在人体为发生反应的化学方程式为 其中酶所起的作用是 。 (4)科研人员最初设想二氧化碳和氢气合成淀粉的理论基础是 。 (5)人工合成淀粉的意义是 (答出一点即可) 。 16．阅读下列科技短文并回答问题。 中国“奋斗者”号载人潜水器坐底深度10909米，刷新我国载人深潜新纪录。在海底，AIP技术的常规潜艇和现代核潜艇采用电解水制氧装置，但还是会保留氧烛，氧烛的主要成分是（化学性质与相似），在燃烧时产生氧气，还能提供光照，作为辅助光源使用。其他常规潜艇通过涂有过氧化钠的薄板（再生药板），吸收二氧化碳，释放出氧气。在潜艇内，二氧化碳的含量控制在0.8%以下，每升空气中的一氧化碳的含量不得大于15毫升，氢气的含量为1%以下。 规定不得将某些化妆品、剃须膏等带上艇，艇上的油漆以水基漆代替油基漆，选用防火耐高温的艇内绝缘材料。在密闭的舱室里，设置了空气除尘净化装置、放射性微尘测量收集装置、活性炭吸收器（主要用于厕所、厨房等）等装置，以净化浑浊的空气，保证舱室空气清新。 (1)电解水制氧中“氧”指的是 （用化学用语表示）。 (2)氧烛的主要成分在燃烧时产生氧气的化学方程式为 。 (3)在现代核潜艇上还保留氧烛的原因是 。 (4)在潜艇上，舱内氢气含量限制在1%以下的原因是 。 17．阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……” 常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。 (1)自然界中的锡主要以 形式存在（填“单质”或“化合物”）。 (2)炼锡时“鼓入足量空气”与碳反应，来提高炉温，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是 。 (3)下列说法正确的是______（填序号）。 A．锡通常为银白色 B．锡常温下不易被空气氧化 C．硫锡石炼锡过程中可能会产生SO2 D．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料 (4)FTO导电玻璃生产过程中，用SnCl4与水反应生成HCl和一种氧化物（SnO2），其化学方程式为 。 18．阅读下面科普短文 苹果的营养成分中含有较多的“钾、钙、铁”，但苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要(温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图)。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题： (1)苹果加工时褐变，发生了 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)在0-80℃范围内多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是随温度的升高，相对活性 。 19．阅读下面科普短文。 中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。茶树适宜生长在酸性的土壤中。茶叶有效成分主要为茶多酚、氨基酸、咖啡碱。咖啡碱（化学式为C8H10N4O2）能使人体中枢神经产生兴奋。 泡茶前一般要洗茶，可以唤醒茶叶的活性，泡茶时水的温度不同，影响着茶水中茶多酚的浓度。温度过高，茶所具有的有益物质遭受破坏，温度过低，不能使茶叶中的有效成分充分浸出，其滋味淡薄。而且，不同种类的茶需要不同温度的水冲泡，才能达到茶的最佳保健效果。除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。以龙井茶（绿茶）为例进行研究。 如图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。 (1)茶树适宜生长在 （填“酸性”“碱性”或“中性”）土壤。 (2)把茶叶和茶水分离的操作是 。 (3)咖啡碱中含有 种元素。 (4)下列说法正确的是_____（填序号）。 A．结合上图，为减少茶多酚流失，洗龙井茶时水的温度适宜在 50℃左右 B．冲泡龙井茶时，水温、浸泡时间影响茶多酚的溶解率大小 C．生活中，各种茶都要用100℃的水冲泡 (5)保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式 。 20．零碳能源一氨气 氨气(NH3)燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。 传统的工业合成氨气是将氦气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。下图是该反应过程的微观示意图(图中“”表示氮原子，“O”表示氢原子，“”表示催化剂)。 阅读分析，解决问题： (1)氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是 ；写出一条氨气的物理性质： 。 (2)从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是 。 (3)传统工业合成氨气的化学方程式为 ，该反应前后发生变化的微粒是 。 (4)氨气的合成和运输过程中应注意的是 。 21．阅读短文，回答下列问题。 纤维素广泛分布在地球各处，是地球最古老，也是最丰富的天然高分子，在树木、水稻、小麦，甚至野草中都大量存在。 中国科学技术大学俞书宏院士团队成功研制出一种综合性能强的天然纳米纤维素高性能结构材料（简称：CNFP）。他们将目前国际上广受关注的纤维素加工成了一种全新塑料，在国际上属于首次成功案例。据介绍，CNFP密度仅为钢的六分之一，而强度却远超传统陶瓷与金属合金，它还具有轻盈、耐极端高温和低温、“吸能”、耐撞等优良特性，具有广泛的应用前景。 (1)CNFP属于 （填“金属”或“有机合成”）材料。 (2)钢是常用的铁合金之一，含碳量为 ，写出铁在氧气中燃烧的化学方程式： ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)下列说法错误的是______（填字母序号）。 A．塑料制品的使用会引起“白色污染”，应禁止使用 B．CNFP可用于航空航天、国防军工、汽车的制造等行业 C．CNFP的优良特性决定可以完全取代其他材料 D．纤维素是用之不竭的天然可再生资源 22．阅读下列材料，回答相关问题。 太阳能的利用是热门研究方向之一。图一是某种光分解水的过程，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。 (1)图一转化过程中循环利用的物质有 和 (写化学式)；与电解水相比，该方法的优点是 。 (2)通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为 能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为 (写其中一个即可)。 (3)下列说法正确的是 (填字母标号)。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．太阳能属于不可再生能源 C．生活中的废热无法利用 D．化学与新能源开发密切相关 试卷第2页，共15页 试卷第1页，共15页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)降低温度至可燃物的着火点以下 (2) (3)塑料 (4)将厨余垃圾制成肥料，用于植物和花卉的养护等（合理即可） 2．(1)单质 (2)化学 3．(1)缓慢 (2)混合物 (3)能在较短时间杀死病毒 (4)C2H5OH+3O22CO2+3H2O (5)AB 4．(1) 金属 A (2)A (3)3 (4) 置换反应 (5)浓度小于5%的盐酸 5．(1) 硝酸钾 Na+ (2)或 (3)在阴凉处储存 (4)火花喷出后温度会迅速降低 (5)人流量大的广场 6．(1)AC (2) (3)A (4)在其他条件相同时，温度范围在50°C~400°C之间，CO转化率随温度的升高先上升再下降 7．(1)400 (2)导电 (3)H2O (4)AC 8．(1)茶多酚 (2)元素 (3)78.96 (4) H2O Cl- Zn (5)过滤 9．(1) 电 温室效应增强 (2) (3)吸附 (4)变小 10．(1)Mg2+ (2)改良土壤的酸碱性 (3)氧化镁/MgO (4)红 11．(1) 天然气 化石能源中含碳元素 (2)低（合理表述即可） (3) 分子之间的间隔变小 存在泄漏爆炸风险，安全性差 (4)4:9 (5) (6) 12．(1)Mg2+ (2) 13．(1)钙离子/Ca2+ (2)降低 (3) (4)防止水体污染 14．(1)海水对设备具有较强腐蚀 (2)正 (3)隔绝了海水中的离子 (4) (5)潮汐能（合理即可） (6)无淡化过程（或无副反应或无额外能耗或无催化剂或无海水运输或无污染处理或稳定性好或能规模化生产或成本低）（合理即可） (7)缓解能源危机（缓解温室效应加剧合理即可） (8)BCD 15．(1)0.03% (2)化学 (3) 催化作用 (4)质量守恒定律 (5)缓解粮食危机（缓解温室效应） 16．(1) (2) (3)作为制氧的补充，还能提供光照，作为辅助光源使用（合理即可） (4)防止氢气浓度达到爆炸极限，遇到明火或静电等火源引发爆炸 17．(1)化合物 (2)铅能与锡形成合金，使其熔点降低 (3)ABC (4) 18．(1)化学 (2)先增大后减小 19．(1)酸性 (2)过滤 (3)四/4 (4)AB (5) 20．(1) 氮气/N2 极易溶于水（合理即可） (2)分子间的间隔 (3) N2+3H22NH3 氮气分子和氢气分子/N2、H2 (4)远离明火（合理即可） 21．(1)有机合成 (2) 0.03%~2% 3Fe+2O2Fe3O4 化合反应 (3)AC 22．(1) Fe3O4 FeO 能耗低（答案合理即可） (2) 化学 （答案合理即可） (3)AD 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$