酸碱盐和金属培优练习题-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九年级上酸碱盐和金属培优练习题 一、选择题 1． 下列化学方程式客观存在且属于复分解反应类型的是（ ） A．CO+CuO CO2+Cu B．Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ C．KCl+NaNO3=KNO3+NaCl D．CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O 2． 下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（ ） A． B． C． D． 3． 铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应。必须要做的实验是（ ） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 4． 某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2中的一种或多种。某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸，沉淀部分溶解，产生无色气体。根据以上实验现象分析，可以得出原废液中（ ） A．可能存在Na2SO4 B．可能存在NaCl C．可能存在FeCl3 D．一定存在Ba（NO3）2 5． 如图所示通过胶头滴管向广口瓶中滴加某种液体，能使气球鼓起来的是（ ） 广口瓶中的物质 胶头滴管中的物质 A SO2 NaOH溶液 B ZnO 稀硫酸 C NaOH H2O D CaCO3 稀盐酸 6． 某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色是由铜离子引起的，下列实验没有意义的是（ ） A．观察硫酸钠溶液，溶液为无色 B．将镁条放入溶液，溶液的蓝色逐渐变淡，直至消失 C．将铜丝加热，铜丝由红色变为黑色，且质量增加 D．向硫酸铜溶液中滴加足量无色氢氧化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 7． 将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,请回答下列问题。对于该图象的理解,下列说法正确的是（ ） ①A表示锌和稀盐酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等 ⑤反应结束后所得溶液质量相等。 A．①②  B．①③⑤ C．①③ D．②③ 8． 某同学取8g ZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为（ ） A．70% B．40% C．30% D．60% 9． Cu 和 Fe 的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数（ ） A．40％ B．20％ C．50.4％ D．80％ 10．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液、蒸发后得218g固体（已换算成无水硫酸盐）.则反应产生氢气质量是（ ） A．2g B．3g C．3.5g D．4.5g 二、填空题 11．若要验证Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂为__________ ；有关反应的化学方程式为__________ 。 12．学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。 请回答： （1）写出上述反应的化学方程式 。 （2）取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了 g。 （3）小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断，滤液中的溶质是 。 13．兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，将甲、乙、丙、丁四种金属片分别与稀硫酸反应，观察30秒内从导管口冒出氢气气泡的多少，记录在下表中（“+”越多表示产生的气泡越多）： 金属 甲 乙 丙 丁 气泡多少 ++ ++++ +++ + （1）从实验结果看出，四种金属中金属 的金属活动性最弱。 （2）在金属与酸发生反应的过程中，试管中溶液的pH值变化趋势为 。 （3）要获得令人信服的实验结论，反应用的稀硫酸 必须相同，四种金属的表面积也必须相同。 14．遗弃旧电池会造成污染。某同学用废干电池锌皮制硫酸锌晶体，变废为宝。实验过程经历如下几个操作：①加热蒸发滤液；②过滤反应后的液体；③冷却，回收晶体；④用稀硫酸溶解锌皮（含不与酸反应的杂质）。 （1）写出④反应的化学方程式：___________________________________________。 （2）对实验操作按实验先后进行排序：______________________________________。 （3）在②中，该生获得的滤液仍然浑浊。试分析可能的原因（写一种即可）：________________________________________________________________________。 15．如图为尿素的商品标签图。据图回答下列问题： （1）尿素由哪几种元素组成？__________ （2）尿素属于哪种化肥？__________ 三、实验探究题 16．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液。 （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________（只填化学式）。 （2）操作Ⅲ的名称是 ，所需用到的玻璃仪器有 （填仪器名称）。 （3）向滤液加过量盐酸的目的是 。 17．为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。 【实验操作】 夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为 ，锥形瓶底部有白色沉淀生成。 【废液处理】 （1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为 色。 （2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是 。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式 （写一个）。 （3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由 。 【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。 四、综合题 18．生铁是铁和碳的合金.为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）.测得的实验数据如下： 反应前 反应后 烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g 请你完成有关计算（结果保留一位小数）： （1）反应放出的氢气是多少？ （2）生铁样品的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 19．0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题： （1）试确定200 ℃时固体物质的化学式 。 （2）取270 ℃所得的样品，于570 ℃下灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。 九年级上酸碱盐和金属培优练习题（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】D 【解析】【考点】复分解反应及其应用 【分析】 化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应。   分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应．   置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．   复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应． 【解答】A．CO+CuO  CO2+Cu 不属于复分解反应，A不符合题意。   B．稀硫酸与铁发生反应：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，此反应属于置换反应，B不符合题意。   C．KCl+NaNO3=KNO3+NaCl 并不属于复分解反应，C不符合题意。   D．CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O属于复分解反应。   故答案为：D 2． 【答案】D 【解析】解：A．盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物、氢离子、水分子，故选项错误。 B．碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物、氢氧根离子，属于碱溶液。 C．盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物、氯离子，属于盐溶液。 D．酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物、氯离子，属于酸溶液。 故选：D。 3． 【答案】A 【解析】因为所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的，图①～③的实验来探究生锈的条件，只有图①中会生锈，且图①与图②比较说明O2参加了反应。 4． 【答案】B 【解析】【设计思路】本题主要考查物质鉴别，Fe3+黄色，BaSO4不溶于酸，BaCO3能溶于酸，产生气体。 5． 【答案】A 6． 【答案】C 7． 【答案】C 【解析】【考点】金属的化学性质 【分析】金属越活泼，与酸反应速率越快，因此能够证明锌的活动性比铁强的实验现象是锌与稀盐酸反应速率比铁与稀盐酸反应速率快。 【解答】①锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，同时也发现一个情况，由图中可知，A和稀盐酸反应需要的时间比B短，说明A的反应速率比B快，A和稀盐酸反应需要的时间比B短，说明A的金属活动性比B强，A可以表示锌和稀盐酸的反应曲，①符合题意。 ②反应结束后，如果锌恰好和稀盐酸反应，则铁过量，和铁反应的稀盐酸不足，因此两种金属不一定都有剩余，②不符合题意。 ③如果稀盐酸过量，则生成的氢气质量不相等，如果铁恰好和稀盐酸反应，则锌不足，生成的氢气质量小于铁和稀盐酸反应生成氢气的质量，如果锌恰好和稀盐酸反应，则铁过量，和铁反应的稀盐酸不足，因此反应结束后稀盐酸都无剩余，③符合题意。 ④因为反应的稀盐酸质量相等，因此反应结束后消耗两种金属的质量不相等，消耗锌的质量大，④不符合题意。 ⑤反应结束后稀盐酸都无剩余，则生成氯化锌的质量大于氯化亚铁的质量，又因为生成氢气的质量相等，因此反应后得到两种溶液的质量不相等，⑤不符合题意。 故答案为：C 8． 【答案】D 【解析】【解答】解：氧化锌、氧化铝和稀盐酸反应生成盐和水，生成的水中的氧元素来自于氧化锌、氧化铝，氧化锌和氧化铝中氧元素的质量：73g×20%×÷×＝3.2g， 则该混合固体中金属元素的百分含量为：×100%＝60%， 故选：D。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 9． 【答案】B 10．【答案】C 二、填空题 11．【答案】硫酸亚铁溶液 2Al+3FeSO4 ===== Al2(SO4)3+3Fe 12．【答案】（1）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2； （2）a； （3）硝酸亚铁或Fe（NO3）2。 【解析】【分析】根据硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，结合质量守恒定律进行分析。 【解答】解：（1）硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2； （2）取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag，依据质量守恒定律可知，取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了ag； （3）将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，说明铁是过量的，硝酸铜完全反应，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，所以滤液中的溶质是硝酸亚铁。 故答案为：（1）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2； （2）a； （3）硝酸亚铁或Fe（NO3）2。 【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。 13．【答案】（1）丁； （2）变大； （3）体积和溶质质量分数（仅写出溶质质量分数或浓度的得2分，仅写出溶质质量分数之外的合理因素得1分，写出溶质质量分数与其他合理因素的得2分） 14．【答案】（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　（2）④②①③　（3）过滤器滤纸破损；滤液液面高出滤纸边缘；等等 15．【答案】（1）4 （2）氮肥 【解析】【分析】（1）根据化学式的意义来分析； （2）根据化肥的分类来分析。 【解答】解：（1）由尿素的化学式可知，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的；故填：4； （2）尿素中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，所以尿素属于氮肥；故填：氮肥。 【点评】本题考查了根据标签进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。 　 三、实验探究题 16．【答案】（1）BaCl2，NaOH，Na2CO3 （NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分） （2）蒸发 酒精灯、玻璃棒 （3）除去过量的NaOH、Na2CO3 （是否答NaOH要与上问中对应） 17．【答案】【实验操作】 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；烧杯中的石灰水进入锥形瓶内； 【废液处理】 （1）红；NaOH+HCl＝NaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O】； （2）氯化钙和氯化钠； （3）不能，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。 【解析】【分析】【实验操作】 根据反应物和生成物书写化学方程式；根据二氧化碳和氢氧化钠反应锥形瓶内气体压强降低进行分析； 【废液处理】 （1）根据液体显碱性进行分析； （2）根据反应物后溶液中的溶质进行分析；根据反应物和生成物书写化学方程式； （3）废液污染环境进行分析。 【解答】解：【实验操作】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠； 【废液处理】 （1）因为烧杯内的液体显碱性，所以滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后液体显红色； （2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，其中的反应可能有：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以则该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠；该烧杯内发生中和反应的化学方程式有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O】； （3）溶液不中性的时候不能直接排放可能会污染水源。所以最后烧杯内的无色溶液不能直接排放，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。 故答案为： 【实验操作】 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；烧杯中的石灰水进入锥形瓶内； 【废液处理】 （1）红；NaOH+HCl＝NaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O】； （2）氯化钙和氯化钠； （3）不能，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论 四、综合题 18．【答案】解：（1）反应生成的氢气质量＝97g—96.8g＝0.2g（2分） （2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则 Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑ 56 152 2 x y 0.2g x＝0.2g×56/2＝5.6g （1分） y＝0.2g×152/2＝15.2g （1分） Fe%＝5.6/6×100%＝93.3% （1分） （3）不溶性杂质的质量＝6g－5.6g＝0.4g （1分） FeSO4%＝15.2/（50＋7－0.4－0.2）×100%＝21.6% （2分） 答：（1）生成氢气0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%. （注：其他合理解答，只要思路清晰，答案正确均应给分） 19．【答案】（1）CuSO4·H2O（2分） （2）CuSO4 CuO+SO3↑（2分） 第 8 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$