第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（    ）: A． B． C． D． 2．反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等 D．v正(N2)=3v逆(H2) 3．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．恒温恒容条件下，工业合成氨过程中增大氮气的量 B．Na与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量 C．在与两溶液反应时，增大压强 D．的催化氧化是放热反应，降低温度可加快反应速率 4．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，异构化反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．该反应难自发进行 C．该异构化反应的 kJ⋅mol D．使用合适的催化剂，可以改变反应的转化率 5．向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1和1.1制备，反应原理为。在不同温度(、)下测得容器中随时间的变化曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．温度Ta＞Tb B．时，0～4内v(CH4)=0.25mol·L-1·min-1 C．时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO)＞0.6mol D．时，平衡时再充入1.1，平衡常数不变 6．工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)。在一定条件下a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10 L，温度为Ta，下列说法不正确的是 A．容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 B．a、b两容器的温度可能相同 C．在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大 D．该反应在Ta温度下的平衡常数为27 7．在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应，原料气中SO2和O2的物质的量之比不同时，SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。图中A点原料气的成分是，，，下列有关说法正确的是(已知：用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数) A．该反应是吸热反应 B． C．A点时SO2分压 D．在500℃，2，m1的条件下，该反应SO2转化率大于88% 8．化学实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作不能达到实验目的的是 A．测定生成氢气的速率 B．证明温度对化学平衡的影响 C．测定NaClO溶液的pH D．中和热的测定 A．A B．B C．C D．D 9．某温度下，反应2A(g)⇌B(g)-Q(Q>0)在密闭容器中达到平衡，平衡后，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时，下列叙述正确的是 A．若其他条件不变，升高温度，则a<b B．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b C．若保持温度、容积不变，充入少量B气体，则a<b D．若保持温度、压强不变，充入B气体，则a=b 10．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是    A．40 ℃之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长 B．40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短 C．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等 D．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1 11．XY+Z是一吸热的可逆基元反应，其正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Eb，则下列活化能大小关系表述正确的是 A．Ea>Eb B．Ea<Eb C．Ea= D．Ea=Eb 12．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末测得C的物质的量是4mol。下列叙述正确的是 A．用A表示平均反应速率为 B．反应前后压强不变 C．恒容充入He，反应速率增大 D．2min末B的浓度为 13．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（    ） A．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率 B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率 C．用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 D．反应2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大 14．下列说法正确的是 A．恒温恒容下，，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态 B．恒温恒容下，达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动 C．，反应达至平衡后，升温，则反应速率和的平衡转化率均增大 D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可在稀硫酸中加少量固体 15．2022年6月5日，我国长征二号运载火箭搭载神舟十四号载人飞船顺利升空，其动力燃料是偏二甲肼，火箭发射时只要将其和四氧化二氮在发动机燃烧室混合即可，核心反应为：。对于该反应下列说法不正确的是 A．用表示键能之和，该反应(反应物)(生成物) B．由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为 C．该反应物的总能量大于生成物总能量 D．该反应的，，反应在任意条件下均能自发进行 16．已知键能：H—H键为，Br—Br键为，H—Br键为。一定温度下，反应的反应历程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应的正反应是放热反应 B．，加入催化剂时，、及均减小 C．已知，若反应，则 D．升高温度，正逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大 17．下列选项表示2M+N3P+4Q反应速率最快的是 A．v(M)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(N)=0.3mol·L-1·s-1 C．v(P)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(Q)=0.9mol·L-1·s-1 18．对于可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是（    ） ①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，、不变 ④增大物质B的浓度， ⑤加入催化剂，物质B的转化率提高 A．①②⑤ B．④ C．②③④ D．④⑤ 19．最近科学家采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，作与合成［］反应的催化剂，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(部分物质未画出)。 下列说法正确的是 A．与生成和的反应为放热反应 B．上述反应生成的副产物中，比多(相同条件下) C．在合成甲醇的过程中，降低能量变化，可提高反应速率 D．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 20．某温度下，在2 L的密闭容器中，充入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+2D(g)，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 A．增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．达平衡后B的转化率为 C．增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D．若升高温度，A的转化率增大，则该反应∆H<0 二、非选择题（共5题） 21．往5mL0.005mol/LFeCl3+5mL0.01mol/LKSCN+1mol/LKSCN溶液的试管B中滴加1滴2mol/L的氢氧化钠溶液，充分振荡，溶液的颜色为什么会变浅 ？由此得出的实验结论是什么 ？ 22．已知可逆反应为：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如下表： （1）从表中的数据可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下开始时向恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2O达到平衡后CO的转化率为 ． 温度/℃ 400 500 830 平衡常数K 10 9 1 （2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是 ． 实验编号 反应物投入量 平衡时H2浓度 吸收或放出的热量 反应物转化率 1 1、1、0、0 c1 Q1 α1 2 0、0、2、2 c2 Q2 α2 3 2、2、0、0 c3 Q3 α3 A．2c1＝c2＝c3 B．2Q1＝Q2＝Q3 C．α1＝α2＝α3 D．α1+α2＝1 （3）如图表示此反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 （任写一种） 23．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是 反应(填“吸热”、“放热”)。 (2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ (填“有”、“无”)，原因是 。 (3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 (填“增大”、“减小”、“不变”)。 工业合成氨工艺过程如图，回答下列问题： 24．工业合成氨中对原料气必须净化的原因是 。 25．合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时 。 26．Y气体含 。 27．在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行 如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表： t/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 请完成下列问题； （1）试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”） （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母） a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．υ(N2)正=3υ(H2)逆 c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变 （3）400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为 。 当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的 υ(N2)正 υ(N2)逆 （填写“＞”、“=”或“＜”） （4）（3）中反应平衡时，升高温度，NH3转化率 (填“变大”、“变小”、“不变”) 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A D B B D C D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D D A B D B B C B 1．A A．正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，图象吻合，故A正确； B．升高温度正逆反应速率都增大，图象不吻合，故B错误； C．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同，图象不吻合，故C错误； D．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，则A的转化率不变，故D错误。 故选：A。 2．A A．已知反应为正向放热反应，平衡发生移动时，恒压绝热容器内温度一定变化，当容器内的温度不再变化时，说明已达平衡状态，A符合题意； B．反应在恒压条件下进行，反应前后压强均不变，则容器内的压强不再变化，不能说明已达平衡状态，B不符合题意； C．断开H—H键和生成N—H键均指正反应方向，不能判断是否达到平衡状态，C不符合题意； D．反应速率之比等于对应化学计量系数之比，同时当同一物质v正=v逆时达到平衡，则当v正(N2)∶v逆(H2)=1∶3，即v正(N2)=v逆(H2)时反应达到平衡，D不符合题意； 故选A。 3．A A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，A符合题意； B．无水乙醇为纯液体，增大用量，浓度不变，故反应速率也不会变，B不符合题意； C．反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C不符合题意； D．降低温度反应速率会变慢，D不符合题意； 答案选A。 4．D A．能量越低越稳定，由图可知能量更低，比HNC稳定，故A正确； B．该反应为吸热反应，，且，因此该反应难自发进行，故B正确； C．该异构化反应的起始状态能量差值为59.3KJ·mol-1，故，故C正确； D．使用催化剂，可以改变反应的活化能，但不能使平衡移动，不可以改变反应的转化率，故D错误； 故选D。 5．B A．根据“先拐先平数值大”知，其它条件相同时温度高的先达到平衡状态，根据图知Ta条件下先达到平衡状态，所以Ta＞Tb，故A正确； B．Ta时，0～4min内v(CO)===0.0125mol•L-1•min-1，相同时间内各物质的速率之比等于方程式系数比，即v(CH4)=v(CO)=0.0125mol•L-1•min-1，故B错误； C．图中Tb时为恒温恒容条件下发生的反应，随着反应进行气体物质的量增大导致容器内压强增大，如果改为恒温恒压条件下，与原来相比相当于减小压强，减小压强平衡向气体体积增大方向移动，即正向移动，反应物的转化率增大，所以平衡时n(CO)＞0.6mol，故C正确； D．平衡常数只与温度有关，Tb时，平衡时再充入1.1mol CH4，平衡正向移动但温度不变平衡常数不变，故D正确； 答案为B。 6．B 观察两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线a和b可知，当CO的物质的量保持不变时便达到平衡状态，a容器用了4 min，b容器用了6.5 min，两个容器中反应快慢不同，因此温度肯定不同。用三段式分析a容器中各物质的相关量： A．容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为==0.025 mol·L-1·min-1，故A正确； B．根据以上分析a、b两容器的温度不可能相同，故B错误； C．因为该反应条件为恒温恒容，反应后气体的物质的量增大，所以在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大，故C正确； D．该反应在Ta温度下的平衡常数为 mol2·L-2=27 mol2·L-2，故D正确； 故选B。 7．D A．由图可知，m相同时，温度越高、转化率越小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误； B．增大氧气的量可促进二氧化硫的转化，则m越小、转化率越大，则m1、m2、m3的大小顺序为m1＞m2＞m3，故B错误； C．A点原料气的成分是，，，二氧化硫的转化率为88%，则 分压=总压×物质的量分数，即A点平衡时SO2的分压＝1200Pa，故C错误； D．在500℃，2，相当于在原基础上增大压强，平衡正向进行，所以m1的条件下，该反应SO2转化率大于88%，故D正确； 故选D。 8．C A．图A装置可通过测定一定时间内生成氢气的体积，计算生成氢气的速率，故A不符合题意； B．只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，故B不符合题意； C．NaClO溶液pH不能使用pH试剂测定，故C符合题意； D．图D装置为测定中和热的装置，故D不符合题意； 故答案选C。 9．D A．若其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，减小，则b<a，A错误； B．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则平衡逆向移动，增大，a<b，B错误； C．若保持温度、容积不变，充入少量B气体，则平衡正向移动，但根据勒夏特列原理可知减小，b<a，C错误； D．若保持温度、压强不变，充入B气体，则前后为等效平衡，平衡后a=b，D正确； 选D。 10．D A.从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，故A错误； B. 40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，故B错误； C.图中b、c点对应的反应温度不同，反应速率不同，故C错误； D.a点时间为80s，浓度变化量为=0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率=5.0×10－5mol·L－1·s－1，故D正确； 答案选D。 11．A 由题意可知，反应△H=Ea—Eb＞0，所以活化能Ea>Eb，故选A。 12．D 由题意得：。 A．用A表示平均反应速率为，故A错误； B．反应前后气体分子数不等，反应后压强变小，故B错误； C．恒容充入He，各物质浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．2min末B的浓度为，故D正确； 故选：D。 13．D A.碳单质是固体，浓度不变，因此增加碳的用量对化学反应速率无影响，A错误； B.若改为浓硫酸，溶液中H+减小，而且Fe被浓硫酸氧化产生致密的氧化物保护膜，会阻止金属的进一步反应，即发生钝化，因此不能加快反应速率，B错误； C.用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，溶液对酸其稀释作用，c(H+)降低，故反应速率降低，C错误； D.压缩容器的容积，反应混合物的浓度增大，反应速率加快，D正确； 故合理选项是D。 14．A A．该反应中生成物N为固体，所以未平衡时气体的总质量会发生改变，但容器恒容，气体体积不变，所以密度会变，当密度不变时说明达到平衡，A正确； B．N是固体，没有物质的量浓度的概念，移走N平衡不移动，B错误； C．该反应焓变小于0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，H2的平衡转化率减小，C错误； D．加少量Cu(NO3)2固体，酸性环境中硝酸根优先氧化Zn，生成NO，消耗氢离子，且会使生成的氢气不纯，D错误； 故选A。 15．B A．反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，E总(反应物)- E总(生成物)，故A正确； B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，此反应生成水蒸气，不是稳定氧化物，故B错误； C．该反应是燃烧反应，是放热反应，，则反应物的总能量大于生成物总能量，故C正确； D．燃烧是放热反应，，从反应物气体物质系数之和3增加到生成物气体物质系数之和9，熵变增加，，根据，则反应在任意条件下均能自发进行，故D正确； 故选B。 16．D A．由图可知，为正反应活化能，为逆反应活化能，，，为吸热反应，A项错误； B．加入催化剂时，、降低，但不变，选项B错误； C．由于H—H键的键能大于H—Br键，若反应    ，则Br—Br键的键能应小于H—Br键，即，又，则，选项C错误； D．该反应为吸热反应，升高温度，正反应速率加快的程度大于逆反应速率加快的程度，使平衡向正反应方向移动，选项D正确。 答案选D。 17．B 化学反应速率大小比较时，可转化为比较各物质速率与化学计量数的比值大小，比值越大，化学反应速率越大。，，，，故选B。 18．B ①物质A是固体，增大物质A的量对化学平衡无影响，①错误； ②升高温度，、均增大，平衡向逆反应（吸热反应）方向移动，②错误； ③该反应为反应前后气态物质总物质的量不变的反应，增大压强平衡不移动，但、都增大，③错误； ④增大物质B的浓度，正反应速率增大，，平衡向正反应方向移动，④正确； ⑤催化剂不能使化学平衡发生移动，故物质B的转化率不变，⑤错误； 综上所述，④正确，B满足题意。 答案选B。 19．C A．根据图示，反应物总能量小于生成物总能量，与生成和的反应为吸热反应，故A错误； B．生成CO的活化能小于生成的活化能，所以生成的副产物中，比少，故B错误； C．在合成甲醇的过程中，能量变化最大，即能垒最高，反应速率最慢，降低能量变化，可提高反应速率，故C正确； D．反应生成甲醇和水，没有非极性键生成，故D错误； 选C。 20．B 列三段式：， A．该正反应方向为气体分子数减小的方向，则增大压强，平衡向正反应方向移动，A错误； B．达平衡后B的转化率为，B正确； C．温度不变，增加A，化学平衡常数不变，C错误； D．若升高温度，A的转化率增大，说明平衡正向移动，则该反应为吸热反应，∆H>0，D错误； 故选：B。 21． 加入NaOH溶液后，OH-与溶液中的Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液中c(Fe3+)减小，从而使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡向逆反应方向移动，c[Fe(SCN)3]减小，溶液的红色变浅 其他条件不变，减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动 Fe3+与SCN-存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，滴加氢氧化钠溶液后，由于OH-与溶液中的Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液中c(Fe3+)减小，从而使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡向逆反应方向移动，c[Fe(SCN)3]减小，溶液的红色变浅，由此得出的实验结论是：其他条件不变，减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 22． 放 66.7% AD 降低温度或增加水蒸气的量 (1)升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据温度与化学平衡常数关系确定反应热；根据化学平衡常数计算CO的转化率； (2)各物质起始物质的量均为1∶1等于化学计量数之比，结合方程式可知，故平衡时n(CO)=n(H2O)、n(CO2)=n(H2)，由于500℃时平衡常数K==9，平衡时n(CO2)≠n(CO)，则转化率不是50%；B中转化到左边可以得到2molCO、2molH2O，恒温恒容下B、C是完全等效平衡，平衡时相同物质的浓度相同、物质的量相同；恒温恒容下，C等效为在A的基础上增大压强，反应前后气体体积不变，平衡不移动，反应物转化率相等、相同物质的含量相等； (3)在t2时刻CO的浓度减小、CO2浓度增大，平衡向正反应方向移动，可以通过改变温度、改变水蒸气或氢气的量实现。 (1)随着温度的升高，化学平衡常数减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；设CO的转化率为x， CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) 起始(mol)  1        2              0            0 反应(mol)  x        x              x           x 平衡(mol) 1−x    2−x           x            x 化学平衡常数K==1，x=66.7%，故答案为：放；66.7%； (2)各物质起始物质的量均为1∶1等于化学计量数之比，结合方程式可知，故平衡时n(CO)=n(H2O)、n(CO2)=n(H2)，由于500℃时平衡常数K═=9，平衡时n(CO2)≠n(CO)，则转化率不是50%；B中转化到左边可以得到2molCO、2molH2O，恒温恒容下B、C是完全等效平衡，平衡时相同物质的浓度相同、物质的量相同，则：c2=c3，B、C平衡时n(CO2)≠n(CO)，转化率不是50%，故Q2≠Q3，设平衡时CO为ymol，则α3=，α2=，故α3+α2=1，可推知α3≠α2；恒温恒容下，C等效为在A的基础上增大压强，反应前后气体体积不变，平衡不移动，反应物的转化率相等、相同物质的含量相等，则α1=α3，c3=2c1，Q3=2Q1，结合上述分析可知：2c1=c2=c3 ，Q3=2Q1≠Q2，α1=α3≠α2 ，α1+α2=1，故答案为：AD； (3)在t2时刻CO的浓度减小、CO2浓度增大，平衡向正反应方向移动，且CO和CO2浓度变化有接触点，所以可以通过改变降低温度、增大水蒸气的量或减少氢气的量实现；故答案为：降低温度；增加水蒸气的量。 【点睛】本题的难点为(2)，要注意500℃时平衡常数K==9，并结合等效平衡的规律判断。 23． 放热 无 催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差，即反应热不变 减小 减小 (1)由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应； (2)加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，但是催化剂不改变反应物总能量与成物总能量之差，即反应热不变，所以催化剂对该反应的反应热无影响； (3)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小。 24．防止催化剂中毒 25．铁催化剂在400-500℃活性最大 26．N2和H2 【解析】24．过多的杂质气体进入，也可能降低催化剂的催化活性，所以要对原料气体进行除杂处理，故答案为：防止催化剂中毒； 25．利用氮气和氢气合成氨气是发热反应，升高温度，不利于平衡正向移动，此时应该考虑催化剂活性，所以答案为：铁催化剂在400-500℃活性最大； 26．通过热交换以后，产物气体和原料气体混合进入冷却环节，将氨气液化以后，可以对氨气进行较彻底的分离，此时剩余的氮气和氢气，则可以回收利用，所以答案为：N2和H2 27．（1）＞（1分）（2）c（2分） （3）2（2分）＞（2分） （4）变大（1分） （1）对于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，反应平衡常数越小； （2）根据平衡状态的判断依据判断； （3）化学平衡常数，正反应平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数，根据浓度熵和平衡常数的关系来确定平衡的移动方向； （4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，则2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ⊿H>0，根据温度升高，平衡移动的规律进行分析。 （1）该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1 ＞K2 ； 综上所述，本题正确答案为：＞； （2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，则 a、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误； b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ（N2）（正）=υ（H2）（逆）是平衡状态，故b错误； c、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确； d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误； 综上所述，本题正确选项：c （3）400℃时，反应2NH3 （g）N2（g）+3H2 （g）的化学平衡常数K的值和反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数呈倒数，所以K=1/0.5=2；容器的体积为0.5L，NH3和N2、H2 的物质的量浓度分别为：6mol/L、4mol/L、2mol/L，400℃时，浓度商Qc =4×23/62=8/9＜K=2，说明反应正向进行，因此有υ(N2)正＞υ(N2)逆； 综上所述，本题正确答案：2；＞； （4）如果N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，则2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ⊿H>0；当该反应平衡时，升高温度，平衡右移，NH3转化率变大； 综上所述，本题正确答案：变大。 学科网（北京）股份有限公司 $$