3.3.2 盐类的水解的影响因素 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

组织建设 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节　盐类的水解 第2课时 盐类的水解的影响因素 请从盐类水解的角度分析下列问题 1.NaHCO3可作胃药，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等， 而Na2CO3则不能用作胃药？ 2.同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变 红的程度为何不同? CO32－+H2O HCO3－+ OH－ HCO3－+H2O H2CO3+ OH－ 相条件下， CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度 同浓度溶液碱性：Na2CO3 > NaHCO3 一、盐类水解的影响因素 1.内因：盐本身的性质 例强碱弱酸盐（MA）的水解 H2O H+ + OH- MA = A- + M+ HA（弱酸） + A-结合H+的能力越强 HA酸性越弱即Ka越小 A-水解程度就越大 A-盐pH值越大 即酸性： HClO < H2CO3 对应盐的碱性： NaClO > NaHCO3 H2O H+ + OH- MCl = Cl- + M+ MOH + 强酸弱碱盐（MCl）的水解： 即碱性：NaOH > Al(OH)3 对应盐的酸性：NaCl < AlCl3 M+结合OH-的能力越强 MOH碱性越弱即Kb越小 M+水解程度就越大 M+盐pH值越大 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 【课堂练习】 1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别 为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX 2.相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的pH由小到大的顺 序为 。 3.等浓度下列物质溶液中：①BaCl2 ②Na2CO3 ③NH4Cl ④CH3COONa ⑤NaOH ⑥HCl，其pH值由大到小的顺序是 。 ⑤>②>④>①>③>⑥ B NaCl < MgCl2 < AlCl3 4.某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1，Ka(HF)＝6.8×10－4 mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1，Ka(HNO2)＝7.1×10－4 mol·L－1。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是( ) A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF B.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN C.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF D.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2 D 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节4、本节检测 教材P75 实验探究 影响因素 实验步骤 实验 现象 解释 温度 反应物的浓度 生成物的浓度 溶液颜 色加深 溶液颜 色加深 溶液颜 色变浅 温度升高，平衡向FeCl3水解的方向移动 c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移动 c(H+)增大，平衡向FeCl3 水解的逆反应方向移动 Fe 3+ + 3H2O ⇋ Fe (OH)3 + 3H + ΔH >0 在试管中加入2ml 0.01mol/L FeCl3溶 液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热 在试管中加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体 在试管中加入2mL 0.01mol/L FeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸 (1)温度：升高温度，向水解方向移动(盐的水解吸热) 。(越热越水解) (2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大。(越稀越水解) (3)外加酸碱 ①强酸弱碱盐：加酸抑制水解；加碱促进水解 ②强碱弱酸盐：加酸促进水解；加碱抑制水解 (4)外加盐 ①加水解呈异性的盐：促进盐的水解 ②加水解呈同性的盐：抑制盐的水解 2.影响盐类水解的外因 改变条件 移动方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度 升温 加H2O 加CH3COOH 加CH3COONa(s) 加HCl(g) 加NaOH(s) 【课堂练习】1.完成表格 CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH- △H＞0 → → → → ← ← ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 2.(双选)在一定浓度的FeCl3溶液中，存在水解平衡： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的 是( ) A.水解平衡向正反应方向移动 B.水解平衡向逆反应方向移动 C.溶液中H＋浓度增大 D.Fe3＋的水解程度增大 AC 二、盐的水解平衡常数 1.概念：描述盐水解程度相对大小 2. 表达式： (1)强碱弱酸盐 :A+H2O ⇌HA+OH (2)强碱弱酸盐 :M＋＋H2O ⇌ MOH＋H＋ Kh＝ c ( HA).c( OH－ ) c(A－) Kh＝ c (MOH).c(H＋) c(M＋) 3. 意义：Kh 数值越大，水解程度越大，对应的酸或碱越弱 4. 影响因素：只受温度影响，升温，Kh增大 【课堂练习】书写下列水解平衡常数的表达式。 ①Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ②S2-+H2O HS-+OH- ③HS-+H2O H2S+OH- ④ClO-+H2O HClO+OH- ⑤NH4++H2O NH3•H2O+H+ c3 (H+) Kh= c (Fe3+) Kh＝ c(HS-) ·c(OH−) c(S2-) Kh＝ c(NH3•H2O) ·c(H+) c(NH4+) Kh＝ c(H2S) ·c(OH−) c(HS-) Kh＝ c(HClO) ·c(OH−) c(ClO-) 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 三、Ka或Kb与Kh的关系 Kh＝ c (HA).c(OH－ ) c(A－) ＝ c (HA).c(OH－).c(H＋) c(A－).c(H＋ ) ＝ Kw Ka Kh＝ c (MOH).c(H＋) c(M＋) ＝ c (MOH). c(H＋) .c (OH－) c(M＋).c(OH－) ＝ Kw Kb Ka越小，酸越难电离（酸性越弱），对应的盐水解程度越大； Kb越小，碱越难电离（碱性越弱），对应的盐水解程度越大； 1.已知25℃时，K(CH3COOH) = 10-5，则CH3COONa的水解平衡常数为多少？0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值是多少？ 【课堂练习】 Kh＝ Kw Ka ＝ 1×10-14 1×10－5 ＝ 1×10－9 pH＝-lgc(H＋)＝-lg1×10－9＝9 (2)25 ℃时，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液谁的碱性强？ 2.已知：25 ℃时，碳酸的电离常数为Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。 (1)请写出碳酸钠水解的离子方程式，并计算其水解常数(Kh1、Kh2) CO32- + H2O HCO3-+ OH- HCO3- + H2O H2CO3+ OH- Kh1＝ Kw Ka2 Kh2＝ Kw Ka1 ＝ 1×10-14 4.7×10－11 ＝ 1×10-14 4.5×10－7 ≈ 2 × 10－4 ≈ 2× 10－8 Kh1 ＞＞ Kh2 水解程度 CO32- ＞＞ HCO3- Na2CO3溶液 碱性强 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 1.判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小) ①已知常温下Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，则同浓度的下列四种溶液的pH由大到小顺序为________________。 ①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③NaClO溶液　④CH3COONa溶液 ②已知25℃时，K(CH3COOH) = 10-5，则0.1mol/L 20mL CH3COONa 中加入0.1mol/L 10mL的盐酸后pH 7（填大于、小于、等于） ①＞③＞②＞④ 小于 四、盐的水解常数的应用 2.判断酸式盐的酸碱性 即Ka和的相对大小。 (1)强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4) HSO4- = H+ + SO42- (2)弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离：HA- ⇌ H+ + A2- （会显酸性） 水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH- （会显碱性） 系统集成P86 电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4- 、HC2O4- 电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-等 1.下列说法不正确的是( ) A.同温下，0.01 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH小于0.01 mol·L－1的 NaClO溶液的pH B.25 ℃时pH＝4的溶液中水电离出的c(H＋)水一定为1×10－10 mol·L－1 C.盐类水解反应一般为吸热反应 D.NaHSO3溶液显酸性是因为HSO3－的电离程度大于其水解程度 【课堂练习】 B 2.已知常温下H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11， H2SO3的Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8 试分析NaHCO3溶液呈 性，NaHSO3溶液呈 性， 碱 酸 的电离程度小于水解程度，即Ka2＜， 的电离程度大于水解程度，即Ka2＞， 3.常温下，三种酸的电离常数如下表所示。 酸 HX HY HZ Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 (1)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是_______。 (2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是________。 (3)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显_ 性， 原因是:________________________________________。 NaX NaZ 酸 HX的电离常数Ka＝9×10－7，NaX的水解常数Kh＝<Ka，则混合溶液显酸性 $$