精品解析：安徽省阜阳市亲情学校2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试卷

2024秋季亲情学校高二年级开学考试卷 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N：14 C：12 H：1 O：16 S：32 K：39 Mn：55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 下列叙述错误的是 A. 冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料 B. 发现了月壤中的“嫦娥石[]”：其成分属于无机盐 C. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 D. “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. NO2、P2O5、CO均为酸性氧化物 B. NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物 C. 磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物 D. NH3·H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质 3. 下列化学用语表示正确的是 A. CH4分子的填充模型： B. 乙醇分子式：C2H5OH C. 二氧化碳的电子式： D. S2-离子的结构示意图： 4. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 50 mL 12 mol·L盐酸与足量共热，转移的电子数为 B. 将0.1 mol甲烷和0.1 mol 混合光照，生成一氯甲烷的分子数为 C. 在常温常压下，1.7 g 含有的原子数为 D. 2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫化亚铁中加入稀硫酸： B. 向稀中滴加溶液： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中滴加稀盐酸： 6. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确是 选项 物质 所用试剂 方法 A 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙醇(水) 蒸馏 D 稀盐酸溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 一种高活性有机物中间体分子结构如图。下列有关该物质说法正确的是 A. 分子式为C10H14O2 B. 苯环上的一氯代物有4种 C. 含有三种官能团 D. 1 mol该有机物与足量金属Na反应可产生H2 22.4 L(标况下) 8. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 图I除去中含有的少量HCl B. 图II比较、的稳定性 C. 图III制备胶体 D. 图IV测新制氯水pH值 9. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径，Z>W>Y B. Z的氧化物不能和强碱溶液反应 C. 最高价含氧酸的酸性：Q>W D. 简单氢化物的稳定性：Y>X 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 1.0 mol⋅L的BaCl2溶液中：、、、 B. 加入铝粉能生成H2的溶液：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 滴加几滴KSCN溶液中：、Fe3+、、 11. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 12. 下列实验操作、现象和结论均正确是 实验操作 现象 结论 A 取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，结块变为晶体 溶于水放热 B 向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变为蓝色 氧化性： C 向溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解 碱性： D 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管 产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生 A. A B. B C. C D. D 13. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 是造成酸雨的原因之一 B. 使用催化剂是为了增大反应速率 C. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D. 在转化过程中，氮元素既有被氧化又有被还原的过程 14. 为测定空气中SO2的含量，某研究性学习小组将空气样品经过管道通入密闭容器中的50 mL 0.1 mol⋅L-1的酸性KMnO4溶液。若管道中空气流量为a L⋅min-1，经过b min酸性KMnO4溶液恰好褪色，假定样品中SO2可被溶液充分吸收，则空气样品中SO2的含量(单位为：g⋅L)是 A. B. C. D. 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： （1）过程①实验操作名称：___________。 （2）操作②中发生的离子方程式：___________。 （3）操作③中萃取所用的有机试剂可以是___________ (填序号) A．四氯化碳 B．乙醇 （4）操作过程③可以分解为如下几步： A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； E．静置、分层。 F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； G．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； H．从分液漏斗上口倒出上层液体； ①上述F步操作的目的是___________。 ②最后碘的有机溶液是通过漏斗___________获得(填“上口”或“下口”)。 （5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其3点错误的其中一个错误：___________。 （6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是___________，最后晶态碘在___________里聚集获得。 16. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。 (1)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 ______。 ②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 上述方案合理的是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___。 (2)某同学用图仪器进行实验检验碳与浓硫酸反应生成气体中含有CO2与SO2(图中加热及夹持仪器略去)． ①碳与浓硫酸化学反应方程式________。 ②上述仪器连接顺序为A______(根据需要可以重复使用)。 ③B瓶在实验中的作用是____，写出其中发生的离子方程式___________ ④证明反应生成CO2气体的现象是____________。 17. “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1）汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有、、、颗粒物和臭氧等。 ①汽车尾气中生成过程中的能量变化如图所示，1mol和1mol完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 ②一种新型催化剂用于和的反应：，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 10 4.5 2.5 15 1.0 1.0 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2s内的平均反应速率_______。 ③在容积固定的绝热容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变 C． D．容器内混合气体密度保持不变 （2）煤燃烧排放的烟气中含有和，会污染大气，形成酸雨。 ①针对含的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将最终转化为，请写出生石灰将转化为的反应的化学方程式：_______。 ②将转化为重要的化工原料的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为_______。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为_______。 18. 乳酸乙酯作为香料主要用于配制朗姆酒、牛奶、果酒等型香精。由淀粉为原料合成乳酸乙酯的路线如图： 回答下列问题： （1）乳酸乙酯中含有的官能团的名称___________，C→D的反应类型为___________。 （2）由乳酸乙酯的结构式可以推测出，B的结构简式为___________。 （3）A在酒化酶的作用下生成C的化学方程式：___________。 （4）检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加___________(化学式)溶液至碱性，再加入少量新制悬浊液，加热，若___________(填现象)，则证明淀粉已发生水解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024秋季亲情学校高二年级开学考试卷 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N：14 C：12 H：1 O：16 S：32 K：39 Mn：55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 下列叙述错误的是 A. 冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料 B. 发现了月壤中的“嫦娥石[]”：其成分属于无机盐 C. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 D. “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰壶主材料花岗岩是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故A正确； B．月壤中的“嫦娥石[]”：按照组成元素，其属于无机盐，故B正确； C．氮化铝是一种高温结构陶瓷，属于新型的无机非金属材料，故C正确； D．塑料为合成有机高分子材料，故D错误； 故选D。 2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. NO2、P2O5、CO均为酸性氧化物 B. NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物 C. 磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物 D. NH3·H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．只有P2O5为酸性氧化物，而NO2、CO不是酸性氧化物，A错误； B．NaH、NaBH4、NaClO均为由离子通过离子键结合形成的离子化合物，B正确； C．磁性氧化铁、液氨为化合物，属于纯净物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，该物质为混合物，C错误； D．NH3·H2O是一元弱碱，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质；NH4NO3是弱碱与强酸反应产生的盐，在水溶液中和熔融状态下能够完全电离变为离子，因此该物质属于强电解质，D错误； 故合理选项是B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. CH4分子的填充模型： B. 乙醇分子式：C2H5OH C. 二氧化碳的电子式： D. S2-离子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4分子是正四面体结构，4个H原子在正四面体的4个顶点上，C原子位于正四面体几何中心。由于原子半径：C＞H，因此图示表示CH4的分子的空间填充模型，A正确； B．乙醇结构简式是C2H5OH，分子式是C2H6O，B错误； C．二氧化碳分子中C与2个O原子形成4个共价键，分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为，C错误； D．S是16号元素，原子核外电子排布是2、8、6，S原子获得2个电子变为最外层8个电子的稳定结构的S2-，故S2-离子的结构示意图：，D错误； 故合理选项是A。 4. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 50 mL 12 mol·L盐酸与足量共热，转移的电子数为 B. 将0.1 mol甲烷和0.1 mol 混合光照，生成一氯甲烷分子数为 C. 在常温常压下，1.7 g 含有的原子数为 D. 2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸共热才能反应，与稀盐酸不能反应，50 mL 12 mol·L盐酸不能反应完，无法计算转移的电子数的具体数值，A错误； B．将0.1 mol甲烷和0.1 mol 混合光照，会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，则生成一氯甲烷的分子数小于，B错误； C．在常温常压下，1.7g的物质的量=，其含有的原子数为，C正确； D．2 mol NO与1 mol完全反应生成2molNO2，但因反应，2 mol NO与1 mol在密闭容器中充分反应后的分子数小于，D错误； 故选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫化亚铁中加入稀硫酸： B. 向稀中滴加溶液： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中滴加稀盐酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化亚铁中加入稀硫酸，产生硫化氢气体，属于强酸制弱酸原理，离子方程式无误，A正确； B．硝酸是氧化性酸，亚硫酸跟会被氧化成硫酸根，离子方程式为，B错误； C．氯气具有强氧化性，通入过量氯气的离子方程式应为，C错误； D．硅酸钠是强电解质，滴加稀盐酸，离子方程式应为，D错误； 故选A。 6. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙醇(水) 蒸馏 D 稀盐酸溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO3的酸性强于H2CO3，故SO2可与NaHCO3反应生成二氧化碳，A错误； B．乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，但引入了二氧化碳杂质，B错误； C．氧化钙和水生成氢氧化钙，然后利用物质沸点不同蒸馏出乙醇，C正确； D．盐酸和铝、镁均反应，D错误； 故选C。 7. 一种高活性有机物中间体分子结构如图。下列有关该物质说法正确的是 A. 分子式为C10H14O2 B. 苯环上的一氯代物有4种 C. 含有三种官能团 D. 1 mol该有机物与足量金属Na反应可产生H2 22.4 L(标况下) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据物质结构简式，可知该有机物分子式是C10H12O2，A错误； B．该物质分子是对称结构，苯环上只有2种不同位置的H原子，因此苯环上的一氯代物有2种，B错误； C．该物质分子中含有羟基、碳碳双键两种不同的官能团，C错误； D．该物质分子中只含有2个-OH能够与Na反应产生H2，根据物质反应转化关系：2-OH～H2，则1 mol该化合物与足量Na反应产生1 mol H2，其在标准状况下的体积是22.4 L，D正确； 故合理选项是D。 8. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 图I除去中含有的少量HCl B. 图II比较、的稳定性 C. 图III制备胶体 D. 图IV测新制氯水的pH值 【答案】A 【解析】 【详解】A． 饱和溶液与HCl反应生成二氧化碳，且能降低二氧化碳的溶解度，故A正确 B．受热不易分解，受热易分解，小试管中温度较低，因此应将放在大试管中，放在里面小试管中，故B错误； C．氯化铁与氢氧化钠反应生成沉淀，故C错误； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故D错误； 故选A。 9. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径，Z>W>Y B. Z的氧化物不能和强碱溶液反应 C. 最高价含氧酸的酸性：Q>W D. 简单氢化物的稳定性：Y>X 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知：X：N、Y：O、Z：Al、W：S、Q：Cl。 【详解】A．原子半径从左到右依次减小，从上到下依次增大，所以Z>W>Y，A正确； B．Z的氧化物为Al2O3，能与强碱反应，B错误； C．最高价含氧酸酸性从左到右依次增强，所以Q>W，C正确； D．简单气态氢化物的稳定性从左到右增强，Y>X，D正确； 故选B。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 1.0 mol⋅L的BaCl2溶液中：、、、 B. 加入铝粉能生成H2的溶液：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 滴加几滴KSCN溶液中：、Fe3+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在1.0 mol⋅L的BaCl2溶液中含有大量Ba2+，Ba2+与会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．加入铝粉能生成H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与H+会反应产生弱电解质H2O，不能大量共存；但若溶液为酸性，含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，就可以大量共存，B符合题意； C．新制饱和氯水中含有大量H+、HClO，H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存；HClO与S2-会发生氧化还原反应产生HCl、S，也不能大量共存，C不符合题意； D．滴加几滴KSCN溶液中含有大量SCN-，SCN-与Fe3+会反应产生弱电解质Fe(SCN)3，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是B。 11. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】第一幅图是原电池装置，a极质量减小，b极质量增加，说明a为负极，b为正极，金属活动性；第二幅图，b极有气体产生，c极无变化说明金属活动性；第三幅图是原电池装置，d极溶解，c极有气体产生，说明d为负极，c为正极，金属活动性；第四幅图是原电池装置，电流从a极流向d极，说明d为负极，a为正极，金属活动性；综上，这四种金属的活动性顺序是，故选C。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，结块变为晶体 溶于水放热 B 向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变为蓝色 氧化性： C 向溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解 碱性： D 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管 产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测，碳酸氢钠溶解、试管内温度下降，溶于水吸热，A错误； B．向足量NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变橙色说明发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应中Cl2是氧化剂、Br2是氧化产物，则氧化性：Cl2>Br2，氯气完全反应后NaBr过量，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝说明发生反应Br2+2KI=2KBr+I2，此反应中Br2是氧化剂，I2是氧化产物，则氧化性：Br2>I2，B正确； C．与氨水不反应，故溶液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色沉淀，并逐渐增多，沉淀不会溶解，C错误； D．取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管，产生红棕色气体，可能是浓硝酸与炭反应产生、也可能是浓硝酸受热分解产生了NO2，D错误； 故选B。 13. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 是造成酸雨的原因之一 B. 使用催化剂为了增大反应速率 C. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D. 在转化过程中，氮元素既有被氧化又有被还原的过程 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，储存过程为BaO与、O2反应生成Ba(NO3)2，还原过程为Ba(NO3)2与CO、CxHy反应生成N2、H2O、CO2、BaO，BaO在整个过程中作催化剂。 【详解】A．在空气中发生反应生成HNO3，是造成酸雨的原因之一，A正确； B．使用催化剂可以增大反应速率，B正确； C．由图可知，BaO催化剂，参与了储存和还原过程，C错误； D．由图可知，、O2与BaO反应生成Ba(NO3)2，N元素化合价升高，被氧化，Ba(NO3)2转化为N2，N元素化合价降低，被还原，D正确； 故选C。 14. 为测定空气中SO2的含量，某研究性学习小组将空气样品经过管道通入密闭容器中的50 mL 0.1 mol⋅L-1的酸性KMnO4溶液。若管道中空气流量为a L⋅min-1，经过b min酸性KMnO4溶液恰好褪色，假定样品中SO2可被溶液充分吸收，则空气样品中SO2的含量(单位为：g⋅L)是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中电子得失数目相等分析。 【详解】酸性KMnO4与SO2气体在溶液中会发生反应：5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。在50 mL 0.1 mol⋅L-1的酸性KMnO4溶液中含有溶质的物质的量n(KMnO4)=c·V=0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol，则在样品中SO2的物质的量是n(SO2)=n(KMnO4)=×0.005 mol=0.0125 mol，空气的体积是V=ab L，则空气中SO2的含量为：SO2%== g/L，故合理选项是B。 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： （1）过程①实验操作名称：___________。 （2）操作②中发生的离子方程式：___________。 （3）操作③中萃取所用的有机试剂可以是___________ (填序号) A．四氯化碳 B．乙醇 （4）操作过程③可以分解为如下几步： A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； E．静置、分层。 F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； G．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； H．从分液漏斗上口倒出上层液体； ①上述F步操作的目的是___________。 ②最后碘的有机溶液是通过漏斗___________获得(填“上口”或“下口”)。 （5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其3点错误的其中一个错误：___________。 （6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是___________，最后晶态碘在___________里聚集获得。 【答案】（1）过滤 （2） （3）A （4） ①. 平衡压强，便于液体顺利下滴 ②. 下口 （5）未垫石棉网加热，应垫石棉网加热或温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置或冷却水方向反了，应该是下口进上口出 （6） ①. 受热均匀易控温 ②. 蒸馏烧瓶 【解析】 【分析】以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤方法将残渣和溶液分离，得到含有I-的溶液，向水溶液中通入足量Cl2，发生反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂四氯化碳萃取蒸馏得到碘单质。 【小问1详解】 据分析可知，过程①实验操作名称为过滤。 【小问2详解】 据分析可知，操作②中发生的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2。 【小问3详解】 萃取剂不溶于水且溶解碘的能力远大于水，而乙醇与水互溶，只有四氯化碳符合，故选A。 【小问4详解】 ①上述F步操作的目的是平衡压强，便于液体顺利下滴。 ②四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得。 【小问5详解】 由图可知，错误及改正为未垫石棉网加热，应垫石棉网加热，温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置，冷却水方向反了，应该是下口进上口出。 【小问6详解】 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是易控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，沸点低的先蒸馏出来，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。 16. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。 (1)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 ______。 ②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 上述方案合理的是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___。 (2)某同学用图仪器进行实验检验碳与浓硫酸反应生成气体中含有CO2与SO2(图中加热及夹持仪器略去)． ①碳与浓硫酸化学反应方程式为________。 ②上述仪器连接顺序为A______(根据需要可以重复使用)。 ③B瓶在实验中的作用是____，写出其中发生的离子方程式___________ ④证明反应生成CO2气体的现象是____________。 【答案】 ①. a试管中有淡黄色沉淀生成（或a试管中溶液出现淡黄色浑浊） ②. Ⅲ ③. SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2C1- ④. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ⑤. CBCD ⑥. 除去CO2气体中的SO2 ⑦. ⑧. 气体通入酸性高锰酸钾溶液中之后第二次通入的品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊 【解析】 【分析】(1)①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应；②氯气具有氧化性，可以将二氧化硫氧化到最高价的硫酸； (2)装置A为碳与浓硫酸反应的发生装置，装置B酸性高锰酸钾溶液可与生成的二氧化硫发生氧化还原反应，可除去二氧化硫，装置C中盛装的品红溶液可检验二氧化硫是否存在，装置D中澄清石灰水可用于检验二氧化碳，前提需除去二氧化硫，以免造成干扰，据此分析实验原理与方案。 【详解】(1)①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应生成淡黄色的沉淀S，故答案为：a试管中有淡黄色沉淀生成（或a试管中溶液出现淡黄色浑浊）； ②方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用； 方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2C1-，S元素的化合价升高体现二氧化硫的还原性； 综上所述，方案Ⅲ实验设计合理，故答案为：Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2C1-。 (2)①碳与浓硫酸加热反应生成了二氧化碳、二氧化硫和水，其化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； ②验证CO2与SO2，要达到预期的实验目的，先要验证通过品红溶液验证二氧化硫，接着通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后通过品红检验二氧化硫是否除尽，最后通过澄清的石灰水检验二氧化碳，这样做能避免造成不必要的干扰，故答案为：CBCD； ③高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，根据氧化还原反应规律可知，高锰酸根离子被还原为锰离子，二氧化硫被也氧化为硫酸根离子，结合电子转移数守恒和电荷、原子守恒规律得出，反应的离子方程式为：，故答案为：除去CO2气体中的SO2； ④证明生成气体中含有CO2的现象是气体通入酸性高锰酸钾溶液中之后第二次通入的品红溶液不褪色，证明二氧化硫除尽，E中石灰水变浑浊证明生成二氧化碳气体； 故答案为：气体通入酸性高锰酸钾溶液中之后第二次通入的品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊。 【点睛】实验(2)中检验两种产物的实验方案中，因二氧化硫与二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，所以要证明二氧化碳的存在，必须先除尽二氧化硫，要求学生有严谨的科学实验探究能力。 17. “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1）汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有、、、颗粒物和臭氧等。 ①汽车尾气中生成过程中的能量变化如图所示，1mol和1mol完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 ②一种新型催化剂用于和的反应：，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 10 4.5 2.5 1.5 1.0 1.0 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2s内的平均反应速率_______。 ③在容积固定的绝热容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变 C． D．容器内混合气体密度保持不变 （2）煤燃烧排放烟气中含有和，会污染大气，形成酸雨。 ①针对含的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将最终转化为，请写出生石灰将转化为的反应的化学方程式：_______。 ②将转化为重要的化工原料的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为_______。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 ③. ④. AB （2） ①. ②. ③. 3：20 【解析】 【小问1详解】 ①，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成释放出的能量，该反应的反应热，所以这是一个吸热反应，1mol和1mol完全反应生成会吸收180kJ的能量； ②用CO的浓度变化表示的平均反应速率，则； ③A．反应在容积固定的绝热容器中进行，混合气体的温度不变说明达到化学平衡状态，A正确； B．反应进行中气体的物质的量在变，当压强不变时，说明达到化学平衡状态，B正确； C．达平衡时，正逆反应速率相等，应为，C错误； D．由于容器体积不变，混合气体的质量不变，密度始终不变，不能说明达到化学平衡状态，D错误； 故答案选AB。 【小问2详解】 ①生石灰与、氧气发生氧化还原反应，转化为，化学方程式为。 ②制备硫酸，被氧化，作还原剂，所以在负极反应，其电极反应式为。 ③原电池的总化学方程式为：，设加入的为、为、则生成硫酸的质量为：、水的质量变化为：，根据二者的比值为49%，可以求得，则其物质的量之比为3：20。 18. 乳酸乙酯作为香料主要用于配制朗姆酒、牛奶、果酒等型香精。由淀粉为原料合成乳酸乙酯的路线如图： 回答下列问题： （1）乳酸乙酯中含有的官能团的名称___________，C→D的反应类型为___________。 （2）由乳酸乙酯的结构式可以推测出，B的结构简式为___________。 （3）A在酒化酶的作用下生成C的化学方程式：___________。 （4）检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加___________(化学式)溶液至碱性，再加入少量新制悬浊液，加热，若___________(填现象)，则证明淀粉已发生水解。 【答案】（1） ①. 羟基、酯基 ②. 氧化反应 （2） （3）(葡萄糖) （4） ①. NaOH ②. 生成砖红色沉淀 【解析】 【分析】淀粉在催化剂、加热条件下发生水解反应生成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成C为乙醇(CH3CH2OH)，C在Cu作催化剂、加热条件下与O2发生催化氧化反应生成D为乙醛(CH3CHO)，B与C在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乳酸乙酯，则B为乳酸，其结构简式为。 【小问1详解】 乳酸乙酯结构简式为，其含有的官能团的名称为羟基、酯基；据分析可知，C→D的反应类型为氧化反应。 【小问2详解】 由乳酸乙酯的结构式可以推测出，B的结构简式为。 【小问3详解】 A在酒化酶的作用下生成C的化学方程式为(葡萄糖)。 【小问4详解】 检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加NaOH溶液至碱性，再加入少量新制悬浊液，加热，若生成砖红色沉淀，说明存在葡萄糖，则证明淀粉已发生水解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$