精品解析：福建省宁德市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

宁德市2023—2024学年第一学期期末高一质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂 B. 生石灰常用作食品干燥剂 C. 葡萄酒中加入适量是为了调节葡萄酒的酸性 D. 腹泻患者可适当饮用添加氯化钠等电解质的饮料 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，延长食品保质期，A正确； B．生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，B正确； C．用于葡萄酒的添加剂，是由于能够抑制葡萄酒中细菌的生长、抗氧化等，不是为了调节葡萄酒的酸性，C错误； D．腹泻病人由于大量的排便，很有可能会导致人体严重缺水和电解质紊乱，所以可适当饮用添加氯化钠等电解质的饮料，D正确； 故选C。 2. 产业引领、山海联动，宁德跨越发展走新路。下列叙述不正确的是 A. 宁德大黄鱼肉质鲜美，富含蛋白质，蛋白质是有机物 B. 宁德青拓集团成功轧出世界上最薄的不锈钢属于纯净物 C. “宁德时代”新型钠离子电池所使用的正极材料是一种盐 D. “坦洋功夫”红茶在生产过程中需多道工艺，其发酵工艺中发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质是天然高分子化合物，属于有机物，故A正确； B．不锈钢是铁铬合金，添加了多种金属元素，属于混合物，故B错误； C．正极材料是由钠离子和MnO离子形成的钠盐，故C正确； D．发酵工艺中有新物质生成，所以发酵工艺中发生了化学变化，故D正确； 故选B。 3. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： B. 能使酚酞变红的溶液中： C. 某无色透明溶液中： D. 溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中硝酸根离子会与亚铁离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生反应，能大量共存，故B正确； C．溶液中铁离子会与SCN-反应生成红色的硫氰化铁，不能大量共存，故C错误； D．溶液中氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故D错误； 故选B。 4. 下列叙述正确的是 A. 分别与反应，生成的气体相同 B. 分别与反应，反应的类型相同 C. 分别与浓、稀反应，生成的产物相同 D. 浓分别与、C反应，生成的酸性气体相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应生成的气体都是氧气，故A正确； B．二氧化硫与水发生化合反应生成亚硫酸，与硫化氢发生氧化还原反应生成硫和水，两者的反应类型不相同，故B错误； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，两者反应生成的产物不同，故C错误； D．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，与碳共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，两者生成的酸性气体不完全相同，故D错误； 故选A。 5. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：。下列叙述正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 的溶液中所含数目为 B. 红磷含有的P原子数为 C. 含有的离子总数为 D. 若有参加反应，生成的体积为(标准状况) 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯酸钾溶液中不存在氯离子，故A错误； B．31g红磷中含有的磷原子个数为×1×NAmol—1=NA，故B错误； C．氯化钾是由钾离子和氯离子形成的离子化合物，则74.5g氯化钾中含有的离子总数为×1×NAmol—1=2NA，故C正确； D．标准状况下，五氧化二磷是固体，所以无法计算5mol氯酸钾参加反应时，生成五氧化二磷的体积，故D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 投入水中： B. 与稀的溶液反应： C. 用盐酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： D. 一元弱酸与足量溶液反应生成正盐： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A正确； B．硝酸铵与稀氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为，故B正确； C．用盐酸和淀粉—碘化钾溶液检验加碘盐中的碘酸根离子发生的反应，为酸性条件下碘离子与碘酸根离子反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．一元弱酸与足量氢氧化钠溶液反应生成正盐NaH2PO2和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选C。 7. 下列实验中装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置能达到制备氯气的实验目的，故A正确； B．氧气难溶于水，可选择排水法收集，则题给装置能达到收集氧气的实验目的，故B正确； C．氨气极易溶于水，能与酚酞溶液发生喷泉实验得到红色喷泉，红色喷泉证明氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，故C正确； D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，故D错误； 故选D。 8. 含钡三效催化剂是常见的汽车尾气催化剂，催化剂表面物质转化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 A. 汽车尾气中的是大气污染物 B. 还原过程中生成，转移电子 C. 在储存过程中，氮元素被氧化 D. 当中时，储存过程中，反应的和的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．汽车尾气中的均是有毒气体，为大气污染物，故A正确； B．“还原”过程中硝酸钡和CO、CxHy反应生成了氮气、二氧化碳和水，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，根据氮元素化合价由+5价降为0价可知，生成氮气，转移了10mol电子，故B正确； C．依据图示，在储存阶段，氮氧化物、氧气和BaO反应，氮元素化合价升高被氧化，氧元素化合价降低被还原，故C正确； D．储存过程中，当中时，，反应的和的物质的量之比为，故D错误； 故答案为D。 9. 某些化学试剂久置后会变质。下列化学方程式能正确解释相应变化的是 A 胆矾表面出现白色粉末 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 氯水久置颜色逐渐褪去 D 硫酸亚铁溶液出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．胆矾表面出现白色粉末是因为晶体表面的五水硫酸铜受热分解生成白色的无水硫酸铜和水，反应的化学方程式为，故A正确； B．硫化钠溶液出现浑浊颜色变深是因为硫化钠溶液与空气中的氧气反应生成硫沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，故B错误； C．氯水久置颜色逐渐褪去是因为氯水中的次氯酸遇光分解生成氧气和盐酸，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，故C错误； D．硫酸亚铁溶液出现红褐色沉淀是因为硫酸亚铁溶液与空气中的氧气反应生成硫酸铁和氢氧化铁，反应的化学方程式为，故D错误； 故选A。 10. 从“烂版液”（含有CuCl2、FeCl2、FeCl3）中回收铜，并制备FeCl3·6H2O的流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所涉及的反应均为氧化还原反应 B. 滤液2中主要含有的阳离子为H+、Fe2+ C. H2O2和次氯酸钠反应中H2O2的作用与步骤Ⅲ中H2O2的作用相同 D. 制备1 mol FeCl3·6H2O需要H2O2的质量大于17g 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知：向“烂版液”中加入过量铁粉，将溶液中的氯化铁转化为氯化亚铁、氯化铜转化为铜，过滤得到含有氯化亚铁的滤液1和含有铁、铜的滤渣；向滤渣中加入过量盐酸，将铁转化为氯化亚铁，过滤得到铜和含有盐酸、氯化亚铁的滤液2；将滤液1和滤液2混合后加入过氧化氢溶液，将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，氯化铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水合氯化铁晶体。 【详解】A．由分析可知：步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所涉及的反应都有元素发生化合价变化，反应均为氧化还原反应，A正确； B．由分析可知：滤液2的主要成分为有盐酸、氯化亚铁，溶液中的阳离子为H+、Fe2+，B正确； C．由分析可知：步骤Ⅲ中加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，过氧化氢的作用是反应的氧化剂；而过氧化氢溶液和次氯酸钠溶液反应时，次氯酸钠是反应的氧化剂，过氧化氢是还原剂，可见过氧化氢在两个反应中的作用不同，C错误； D．由分析可知：步骤Ⅲ中加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，由得失电子数目守恒可知，制备l molFeCl3·6H2O需要H2O2的质量为m(H2O2)=l mol××34 g/mol=l7 g；由于H2O2不稳定，受热易分解，所以实验中需要过氧化氢的质量大于17 g，D正确； 故合理选项是C。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 本题包括4小题，共60分 11. 下表是生活中一些常见物质的主要成分。 名称 电线 牙膏摩擦剂 小苏打 天然气 食盐 补铁剂 石膏 主要成分 （1）根据元素在物质中的存在形式，碳元素在上表物质中以_______(填“游离态”或“化合态”)形式存在。 （2）根据氧化物的性质分类，与可归为同一类物质，它们属于_______(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。 （3）上表的主要成分中，属于非电解质的是_______(填化学式)，在水中的电离方程式为_______。 （4）制作馒头时，常在面团中添加适量的小苏打和食醋，蒸出来的馒头松软美味。该过程中发生的化学反应属于_______(填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”)。 （5）胶体的制备：向装有无水乙醇的试管中滴入2滴饱和溶液，振荡，可得一种分散系。判断该分散系是胶体的操作及现象为_______。 （6）将适量补铁剂配成溶液，滴入几滴酸性溶液，振荡，酸性溶液褪色。该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）化合态 （2）酸性氧化物 （3） ①. 、SiO2 ②. （4）非氧化还原反应 （5）一束强光照射该液体，垂直于光的方向看到一条光亮的通路，该分散系为胶体 （6） 【解析】 【分析】是由碳元素和氢元素组成的化合物，碳元素在天然气物质中以化合态形式存在；与均可和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物；在水溶液中和熔融状态均不导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是；为强电解质在水溶液中完全电离；区分胶体与其他分散系可利用有无丁达尔效应判断；亚铁离子具有还原性，将酸性溶液还原为锰离子使其褪色，发生反应的离子方程式为。 【小问1详解】 天然气中主要成分是由碳元素和氢元素组成的化合物，碳元素在天然气物质中以化合态形式存在，同时碳酸氢钠中碳也以化合态的形式存在，故答案为：化合态； 【小问2详解】 与均可和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物； 【小问3详解】 在水溶液中和熔融状态均不导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是、SiO2；为强电解质在水溶液中完全电离，对应离子方程式为：，故答案为：、SiO2；； 【小问4详解】 常在面团中添加适量的小苏打和食醋，发生反应生成的二氧化碳使蒸出来的馒头松软美味，该反应为非氧化还原反应，故答案为：非氧化还原反应； 【小问5详解】 区分胶体与其他分散系可利用有无丁达尔效应判断，操作及现象为一束强光照射该液体，垂直于光的方向看到一条光亮的通路，该分散系为胶体，故答案为：一束强光照射该液体，垂直于光的方向看到一条光亮的通路，该分散系为胶体； 【小问6详解】 亚铁离子具有还原性，将酸性溶液还原为锰离子使其褪色，发生反应的离子方程式为，故答案为：。 12. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型。回答问题： （1）下列关于硫、氯及其化合物的说法中，正确的是_______(填标号)。 ①b有多种同素异形体 ②的转化均为氧化还原反应 ③将A持续通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色 ④的转化中，可通过加入还原剂实现 （2）a是一种“臭名昭著”的有毒气体。用足量溶液吸收的a气体(标准状况)，所消耗物质的量为_______。 （3）d溶于水可得到_______(填化学式)，其冷的浓溶液可用以下金属容器储存的是_______(填标号)。 ① ② ③ ④ （4）向c(含硫物质)的水溶液中通入B，溶液的导电性会_______(填“增强”、“不变”、“减弱”)，写出该反应的离子方程式_______。 （5）D被称为百毒净，可用于自来水的消毒。根据D在上图中的位置，推断D的化学式为_______。制取D的微观过程如下图所示： 写出该反应的化学方程式_______。 （6）B和E(E是一种钠盐)均能将电镀废水中的氰化钠做无害化处理，自身被还原为。处理相同量的氰化钠，所需B的物质的量是E的_______倍。 【答案】（1）①④ （2）0.5 （3） ①. H2SO4 ②. ②③ （4） ①. 增强 ②. Cl2+ SO2+2H2O=4H++2Cl-+ （5） ①. ClO2 ②. Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2 （6）2 【解析】 【分析】根据“价—类二维图”知，a、b、c、d、e 分别是H2S、S、SO2、SO3、硫酸盐；A、B、C、D、E、F分别是HCl、Cl2、次氯酸盐、ClO2、亚氯酸盐、高氯酸盐。 【小问1详解】 ①硫有正交硫、单斜硫多种同素异形体，正确； ②SO3生成硫酸盐的转化不是氧化还原反应，错误； ③将HCl持续通入石蕊溶液，溶液只变红不褪色，错误； ④由次氯酸盐生成Cl2的转化中，次氯酸盐是氧化剂，可通过加入还原剂实现，正确； 故选①④； 【小问2详解】 的H2S气体(标准状况)，是0.25，根据知，所消耗物质的量为0.5； 【小问3详解】 SO3溶于水可得到H2SO4；、与冷的浓硫酸发生钝化，故可用、金属容器储存； 【小问4详解】 向SO2的水溶液中通入Cl2，反应的离子方程式：Cl2+ SO2+2H2O=4H++2Cl-+，自由移动的离子浓度增大，则溶液的导电性会增强； 【小问5详解】 D被称为百毒净，可用于自来水的消毒。根据D在上图中的位置，推断D的化学式为ClO2；根据制取D的微观过程，该反应的化学方程式：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2； 【小问6详解】 1Cl2反应时转移2e-，1亚氯酸钠反应时转移4e-，根据得失电子守恒，处理相同量的氰化钠，所需Cl2的物质的量是亚氯酸钠的2倍。 13. 纯碱是一种重要的化工原料。 Ⅰ．下图是制备工业纯碱的流程之一： 回答下列问题。 （1）“吸氨”时发生反应的化学方程式为_______。 （2）时，几种盐的溶解度如下表所示： 物质 溶解度(g) 35.9 37.2 21.5 9.6 100 21.7 流程中析出晶体的原理是_______(用文字描述)。 （3）过滤后，滤液中除外，还含有_______(填化学式)，该物质的用途有_______(写出一种即可)。 Ⅱ．可用于制备过碳酸钠。过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下： 查阅资料：时开始分解。 （4）控温反应中，若温度超过过碳酸钠的产量降低，可能的原因是_______。 （5）干燥步骤采用的方法是_______(填“低温烘干”或“高温烘干”)。 （6）过碳酸钠的储存稳定性是其重要的品质指标。用不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠，其活性氧(过碳酸钠中价氧元素)质量分数随时间的变化如图所示，由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是_______(填标号)。 （7）过碳酸钠样品中含量的测定：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，再加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液，该过碳酸钠样品中质量分数为___(用字母表示，已知：)。 【答案】（1）NH3+H2ONH3·H2O （2）NaHCO3溶解度小于NH4Cl溶解度，在溶液中容易饱和而析出 （3） ①. (NH4)2CO3或Na2CO3 ②. 化肥或化工原料 （4）H2O2受热分解 （5）低温烘干 （6）a （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．由题给流程可知，向精制饱和食盐水中通入氨气得到氨化的饱和食盐水，向氨化的饱和食盐水中通入过量二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和含有氯化钠、碳酸氢钠、碳酸氢铵、碳酸钠、碳酸铵滤液；碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠； Ⅱ．由题给流程可知，过氧化氢溶液和碳酸钠溶液控温反应生成过碳酸钠沉淀，静置、过滤得到滤液和含有过碳酸钠的滤渣，滤渣经洗涤、干燥得到过碳酸钠。 【小问1详解】 氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，则“吸氨”时发生反应的化学方程式为NH3+H2ONH3·H2O，故答案为：NH3+H2ONH3·H2O； 【小问2详解】 由分析可知，向氨化的饱和食盐水中通入过量二氧化碳的目的是二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，析出碳酸氢钠的原理是NaHCO3溶解度小于NH4Cl溶解度，在溶液中容易饱和而析出，故答案为：NaHCO3溶解度小于NH4Cl溶解度，在溶液中容易饱和而析出； 【小问3详解】 由分析可知，滤液的主要成分为氯化钠、碳酸氢钠、碳酸氢铵、碳酸钠、碳酸铵，其中碳酸钠是用途广泛的化工原料，碳酸铵是性能优良的化肥，故答案为：(NH4)2CO3或Na2CO3；化肥或化工原料； 【小问4详解】 过氧化氢溶液不稳定，受热易发生分解反应，由题给信息可知，温度超过30℃过碳酸钠的产量降低是因为过氧化氢受热分解导致过碳酸钠的产量降低，故答案为：H2O2受热分解； 【小问5详解】 由题给信息可知，温度高于50℃时过碳酸钠开始分解，所以干燥步骤应采用低温烘干的方法得到过碳酸钠，故答案为：低温烘干； 【小问6详解】 由图可知，相同时间内，使用a-复合稳定剂时，活性氧质量分数最大说明过碳酸钠的储存稳定性，所以制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是a，故答案为：a； 【小问7详解】 由化学方程式可得如下转化关系：5—2，完全反应消耗VmL0.040mol/L高锰酸钾溶液，则样品中过氧化氢的质量分数为×100%=，故答案为：。 14. 纳米氮化铁是一种不溶于水的灰色粉末，常用作软磁性材料，较高温度时，暴露在潮湿空气中易释放出氨气。实验室模拟制备纳米氮化铁的步骤如下： Ⅰ．制备纳米 向无水乙醇中加入适量溶液和浓氨水，充分反应后得浆料，经过滤、洗涤、干燥、研磨后得到暗红色纳米粉末。 （1）过滤操作中，不需要用到的仪器为_______(填标号)。 （2）写出制备的化学方程式_______。 （3）判断是否洗涤干净，选用的检验试剂是_______。 Ⅱ．制备纳米氮化铁 高温下，用下图装置制备纳米氮化铁。 （4）装置A中盛有浓氨水的仪器名称为_______。 （5）装置B中的干燥剂为_______。 （6）装置C中发生的化学反应如下，配平该反应的化学方程式：_______。 （7）装置D的作用是_______。 （8）氮化铁在潮湿空气中充分加热生成磁性氧化铁和氨气的化学方程式为_______。 【答案】（1）③ （2）FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl （3）AgNO3溶液 （4）分液漏斗 （5）碱石灰 （6）3 Fe(OH)3+3NH3Fe3N+ 9H2O+N2 （7）吸收NH3，防止污染空气，且吸收水蒸气，防止水蒸气进入玻璃管中与氮化铁反应 （8）4Fe3N+ 5O2+6H2O4Fe3O4+4NH3 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中氧化钙与浓氨水反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中纳米氢氧化铁与氨气高温条件下反应制备纳米氮化铁，装置D中盛有的无水氯化钙用于吸收氨气，防止污染空气，且吸收水蒸气，防止水蒸气进入玻璃管中与氮化铁反应。 【小问1详解】 过滤操作中需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要用到容量瓶，故答案为：③； 【小问2详解】 制备氢氧化铁的反应为氯化铁溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl，故答案为：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl； 【小问3详解】 氢氧化铁沉淀表面附有可溶的氯化铵，判断氢氧化铁是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否存在氯离子，检验氯离子的试剂为硝酸银溶液，故答案为：AgNO3溶液； 【小问4详解】 由实验装置图可知，装置A中盛有浓氨水的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问5详解】 由分析可知，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，故答案为：碱石灰； 【小问6详解】 由分析可知，装置C中纳米氢氧化铁与氨气高温条件下反应制备纳米氮化铁，反应的化学方程式为3 Fe(OH)3+3NH3Fe3N+ 9H2O+N2，故答案为：3 Fe(OH)3+3NH3Fe3N+ 9H2O+N2； 【小问7详解】 由分析可知，装置D中盛有的无水氯化钙用于吸收氨气，防止污染空气，且吸收水蒸气，防止水蒸气进入玻璃管中与氮化铁反应，故答案为：吸收NH3，防止污染空气，且吸收水蒸气，防止水蒸气进入玻璃管中与氮化铁反应； 【小问8详解】 由题意可知，生成磁性氧化铁的反应为氮化铁与潮湿空气中的氧气和水共热反应生成四氧化三铁和氨气，反应的化学方程式为4Fe3N+ 5O2+6H2O4Fe3O4+4NH3，故答案为：4Fe3N+ 5O2+6H2O4Fe3O4+4NH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁德市2023—2024学年第一学期期末高一质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂 B. 生石灰常用作食品干燥剂 C. 葡萄酒中加入适量是为了调节葡萄酒的酸性 D. 腹泻患者可适当饮用添加氯化钠等电解质的饮料 2. 产业引领、山海联动，宁德跨越发展走新路。下列叙述不正确的是 A. 宁德大黄鱼肉质鲜美，富含蛋白质，蛋白质是有机物 B. 宁德青拓集团成功轧出世界上最薄的不锈钢属于纯净物 C. “宁德时代”新型钠离子电池所使用的正极材料是一种盐 D. “坦洋功夫”红茶在生产过程中需多道工艺，其发酵工艺中发生了化学变化 3. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： B. 能使酚酞变红的溶液中： C. 某无色透明溶液中： D. 溶液中： 4. 下列叙述正确的是 A. 分别与反应，生成的气体相同 B. 分别与反应，反应的类型相同 C. 分别与浓、稀反应，生成的产物相同 D. 浓分别与、C反应，生成的酸性气体相同 5. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：。下列叙述正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 的溶液中所含数目为 B. 红磷含有的P原子数为 C. 含有的离子总数为 D. 若有参加反应，生成的体积为(标准状况) 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 投入水中： B. 与稀的溶液反应： C. 用盐酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： D. 一元弱酸与足量溶液反应生成正盐： 7. 下列实验中装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 A. A B. B C. C D. D 8. 含钡三效催化剂是常见的汽车尾气催化剂，催化剂表面物质转化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 A. 汽车尾气中的是大气污染物 B. 还原过程中生成，转移电子 C. 在储存过程中，氮元素被氧化 D. 当中时，储存过程中，反应的和的物质的量之比为 9. 某些化学试剂久置后会变质。下列化学方程式能正确解释相应变化的是 A 胆矾表面出现白色粉末 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 氯水久置颜色逐渐褪去 D 硫酸亚铁溶液出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 从“烂版液”（含有CuCl2、FeCl2、FeCl3）中回收铜，并制备FeCl3·6H2O的流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所涉及的反应均为氧化还原反应 B. 滤液2中主要含有的阳离子为H+、Fe2+ C. H2O2和次氯酸钠反应中H2O2的作用与步骤Ⅲ中H2O2的作用相同 D. 制备1 mol FeCl3·6H2O需要H2O2的质量大于17g 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 本题包括4小题，共60分 11. 下表是生活中一些常见物质的主要成分。 名称 电线 牙膏摩擦剂 小苏打 天然气 食盐 补铁剂 石膏 主要成分 （1）根据元素在物质中的存在形式，碳元素在上表物质中以_______(填“游离态”或“化合态”)形式存在。 （2）根据氧化物的性质分类，与可归为同一类物质，它们属于_______(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。 （3）上表的主要成分中，属于非电解质的是_______(填化学式)，在水中的电离方程式为_______。 （4）制作馒头时，常在面团中添加适量的小苏打和食醋，蒸出来的馒头松软美味。该过程中发生的化学反应属于_______(填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”)。 （5）胶体的制备：向装有无水乙醇的试管中滴入2滴饱和溶液，振荡，可得一种分散系。判断该分散系是胶体的操作及现象为_______。 （6）将适量补铁剂配成溶液，滴入几滴酸性溶液，振荡，酸性溶液褪色。该反应的离子方程式为_______。 12. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型。回答问题： （1）下列关于硫、氯及其化合物的说法中，正确的是_______(填标号)。 ①b有多种同素异形体 ②的转化均为氧化还原反应 ③将A持续通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色 ④的转化中，可通过加入还原剂实现 （2）a是一种“臭名昭著”的有毒气体。用足量溶液吸收的a气体(标准状况)，所消耗物质的量为_______。 （3）d溶于水可得到_______(填化学式)，其冷的浓溶液可用以下金属容器储存的是_______(填标号)。 ① ② ③ ④ （4）向c(含硫物质)的水溶液中通入B，溶液的导电性会_______(填“增强”、“不变”、“减弱”)，写出该反应的离子方程式_______。 （5）D被称为百毒净，可用于自来水的消毒。根据D在上图中的位置，推断D的化学式为_______。制取D的微观过程如下图所示： 写出该反应的化学方程式_______。 （6）B和E(E是一种钠盐)均能将电镀废水中的氰化钠做无害化处理，自身被还原为。处理相同量的氰化钠，所需B的物质的量是E的_______倍。 13. 纯碱是一种重要的化工原料。 Ⅰ．下图是制备工业纯碱的流程之一： 回答下列问题。 （1）“吸氨”时发生反应的化学方程式为_______。 （2）时，几种盐的溶解度如下表所示： 物质 溶解度(g) 35.9 37.2 21.5 9.6 100 21.7 流程中析出晶体的原理是_______(用文字描述)。 （3）过滤后，滤液中除外，还含有_______(填化学式)，该物质的用途有_______(写出一种即可)。 Ⅱ．可用于制备过碳酸钠。过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下： 查阅资料：时开始分解。 （4）控温反应中，若温度超过过碳酸钠的产量降低，可能的原因是_______。 （5）干燥步骤采用的方法是_______(填“低温烘干”或“高温烘干”)。 （6）过碳酸钠的储存稳定性是其重要的品质指标。用不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠，其活性氧(过碳酸钠中价氧元素)质量分数随时间的变化如图所示，由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是_______(填标号)。 （7）过碳酸钠样品中含量的测定：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，再加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液，该过碳酸钠样品中质量分数为___(用字母表示，已知：)。 14. 纳米氮化铁是一种不溶于水的灰色粉末，常用作软磁性材料，较高温度时，暴露在潮湿空气中易释放出氨气。实验室模拟制备纳米氮化铁的步骤如下： Ⅰ．制备纳米 向无水乙醇中加入适量溶液和浓氨水，充分反应后得浆料，经过滤、洗涤、干燥、研磨后得到暗红色纳米粉末。 （1）过滤操作中，不需要用到的仪器为_______(填标号)。 （2）写出制备的化学方程式_______。 （3）判断是否洗涤干净，选用的检验试剂是_______。 Ⅱ．制备纳米氮化铁 高温下，用下图装置制备纳米氮化铁。 （4）装置A中盛有浓氨水的仪器名称为_______。 （5）装置B中的干燥剂为_______。 （6）装置C中发生的化学反应如下，配平该反应的化学方程式：_______。 （7）装置D的作用是_______。 （8）氮化铁在潮湿空气中充分加热生成磁性氧化铁和氨气的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $