第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定（讲义及解析）-2024-2025学年高二化学选择性必修1（人教版2019）

化学反应原理(周星星·化学） 1 第 2课时 酸碱中和滴定 课前思考 化学实验室里，一瓶氢氧化钠溶液的标签被腐蚀，看不清 其浓度。 你有办法测出其浓度吗？ 一、酸碱中和滴定实验 1．概念和原理 (1)概念：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法 (2)原理：在中和反应中，酸提供的 H＋与碱提供的 OH－之间的物质的量相等 即：c(H＋)·V 酸＝c(OH－)·V 碱，则 c(H＋)＝ cOH－·V 碱 V 酸 或 c(OH－)＝cH ＋·V 酸 V 碱 。 以标准 HCl 溶液滴定待测的 NaOH 溶液，待测的 NaOH 溶液的物质的量浓度为： c(NaOH)＝ c（HCl）·V（HCl） V（NaOH） (3)实验关键 ①准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积 ②选取适当的指示剂，准确判断滴定终点 2．主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水 3．主要仪器及使用 (1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图 B 是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH 计 化学反应原理(周星星·化学） 2 (2)滴定管的认识 酸式滴定管 碱式滴定管 相同点 ①标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度； ②最小刻度为 0.1 mL，可估读到 0.01 mL，实验室中常用滴定管的规格有 25 mL 和 50 mL 两种。 ③滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至 0.01 mL； 如：24.00 mL、23.38 mL ④用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体 ⑤由于滴定管尖嘴处无刻度，故将滴定管中的液体全部放出时，放出的液体体积比理论 值要大 不同点 ①带有玻璃活塞 ②不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和 氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中 性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀 橡胶管 ①带有玻璃球的乳胶管 ②不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液 和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使 活塞无法打开 化学反应原理(周星星·化学） 3 (3)滴定管的使用方法 ①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水 检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线 附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活 塞旋转 180°，对碱式滴定管松动其阀门，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，经两次检查都 不漏水的滴定管是检漏合格的滴定管。只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，则不能使用 ②润洗仪器：滴定管在加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗 2～3 次 润洗的方法：从滴定管上口加入 3～5 mL 所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部 滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃 球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 ③装入反应液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上 2～3 mL 处， 并将滴定管垂直固定在滴定管夹上 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，如果滴 定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以 下的某一刻度。准确读取数值并记录。 化学反应原理(周星星·化学） 4 排气泡的方法——快速放液的方法 酸式滴定管 将酸式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，旋转活塞，使溶液快速流出的同时使气泡排出 碱式滴定管 将碱式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，使尖嘴向上，并捏住 小球后上部的橡皮管，使溶液快速流出的同时使气泡排出 ⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液 4．实验操作——以用盐酸标准液滴定 NaOH溶液为例 (1)查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水 (2)洗涤 ①锥形瓶：只能用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液润洗 ②滴定管洗涤：应先用自来水，再用蒸馏水，然后再用标准溶液(或待测溶液)润洗 2~3 次，以避免溶液 被滴定管内壁上附着的蒸馏水稀释而导致浓度变小 ③洗涤的原则：少量多次 ④洗涤的标准：管内壁不挂水珠 (3)取液 ①向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的 NaOH 溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式 滴定管向锥形瓶中滴入 25.00 mL 待测溶液，再向其中滴加 2 滴酚酞溶液 ②向润洗过的酸式滴定管中加入标准盐酸，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后准确记录读数为 V1 mL (4)滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准盐酸(后面逐 滴加入，接近终点时，改成滴加半滴酸)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化 化学反应原理(周星星·化学） 5 (5)读数：当加入最后半滴标准盐酸，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，停止滴定。平视滴定 管中凹液面最低点，读取溶液体积为 V2 mL (6)计算：以 (V2－V1)为消耗的标准盐酸的体积，取 2～3 次实验结果的平均值，依据 c(NaOH)＝ cHCl·VHCl VNaOH 计算待测 NaOH 溶液的物质的量浓度 【例】某学生用 0.1032 mol·L－1盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，依据表中数据计算该 NaOH 溶液 的物质的量浓度_____________ 滴定次数 待测 NaOH 溶液的体积/mL 0.1032 mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 注意 ①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂 的半滴溶液。 ②滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。 ④滴定终点的判断答题模板：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由×××色变成×××色 ，且半分 钟内溶液颜色不发生变化，表明到达滴定终点。 如：用 a mol·L－1 HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的 现象：滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色。 化学反应原理(周星星·化学） 6 5．指示剂的选择 (1)中和滴定曲线：以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的 pH 为纵坐标绘出一条溶液的 pH 随酸(或碱) 的滴加量而变化的曲线 用 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中的 pH变化曲线 加入的 VNaOH (mL) 余 VHCl (mL) 过量 VNaOH (mL) pH 中和滴定曲线 0.00 20.00 1.0 18.00 2.00 2.3 19.80 0.20 3.3 19.98 0.02 4.3 20.00 0.00 7.0 20.02 0.02 9.7 20.20 0.20 10.7 22.00 2.00 11.7 40.00 20.00 12.5 (2)指示剂选择的依据 ①由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的 pH 在接近滴定终点时有一个突变过程，在此 范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的 pH 就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有利 于确定滴定终点，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的 pH＝7 的点上，但体积差距很小， 可以忽略不计 ②强酸强碱完全中和时溶液的 pH 就为 7，而滴定的终点则是通过指示剂颜色的变化来观察，此时溶液 的 pH 往往不是 7，但由滴定曲线可知：在滴定过程中开始一段时间溶液的 pH 变化不大，处于量变 过程中，而在接近完全中和时，滴入 0.02 mL 的碱溶液时，溶液的 pH 变化很大，溶液由酸性变中性 再变成碱性发生了突变，之后再滴入碱溶液，溶液的 pH 变化又比较缓慢，说明滴定过程中，溶液 的酸碱性变化经过了由量变引起质变的过程，有一段发生了 pH 突变的过程，完全中和和酚酞或甲 基橙指示剂变色的 pH 虽不同，但只相差半滴，即只有 0.02 mL 左右，这种误差在许可的范围之内 化学反应原理(周星星·化学） 7 (3)指示剂选择的基本原则 ①滴定终点为中性时，用酚酞、甲基橙都行 ②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，如：用 NaOH 溶液滴定醋酸 ③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，如：用盐酸滴定氨水 ④在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色 紫色”、“紫色 蓝 色” 的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断 ⑤并不是所有的滴定都需使用指示剂，如：用标准的酸性 KMnO4 溶液滴定 H2C2O4 溶液时，可利用 KMnO4 溶液本身颜色的变化来判断滴定终点 (4)滴定终点的判断——以“盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液”为例 ①若用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不变色， 说明达到滴定终点 ②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后半滴盐酸时，溶液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变色， 说明达到滴定终点 (5)酸碱指示剂法(只能测定溶液的 pH范围) 常见酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围(颜色与 pH 的关系) 石蕊 ＜5.0 红色 5.0～8.0 紫色 ＞8.0 蓝色 酚酞 ＜8.2 无色 8.2～10.0 浅红色 ＞10.0 红色 甲基橙 ＜3.1 红色 3.1～4.4 橙色 ＞4.4 黄色 化学反应原理(周星星·化学） 8 注意 ①用HCl 滴定 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，第一步生成NaHCO3时，可选用酚酞为指示剂，由红色 浅红 无色。化学方程式为：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；第二步生成碳酸(CO2↑＋ H2O)，可选用甲基橙为指示剂，由黄色 橙色，化学方程式为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O ＋CO2↑ ②酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸 强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性 ③酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸(或碱)完全中和所消耗的碱(或酸)的能力，而不是指酸 碱中和后溶液的 pH＝7 ④滴定终点是通过指示剂颜色的变化来控制停止滴定的“点”，滴定终点与恰好反应越吻合，测定 的误差越小 ⑤指示剂的用量一般是 2～3 滴。当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达到滴定终 点。酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点 【对点训练 1】 1．正误判断 (1)滴定终点就是酸碱恰好中和的点_________。 (2)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度________。 (3)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装________。 (4)用碱式滴定管准确量取 20.00 mL 的 NaOH 溶液________。 (5)将液面在 0 mL 处的 25 mL 的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为 25 mL________。 (6)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入 2～3 mL________。 (7)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗________。 (8)用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂________。 (9)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁________。 (10)用稀 NaOH 滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定________。 (11)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH=7，V 醋酸＜VNaOH________。 化学反应原理(周星星·化学） 9 (12)等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与 NaOH 溶液反应，得到 pH=7 的溶液所消耗的 n(NaOH) 相等________。 (13)用 NaOH 溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 时为滴定终点________。 2．准确量取 25.00 mL 酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．500 mL 量筒 B．10 mL 量筒 C．50 mL 酸式滴定管 D．50 mL 碱式滴定管 3．如图表示 50.00 mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积是( ) A．a mL B．(50.00－a) mL C．一定大于 a mL D．一定大于(50.00－a) mL 4．一只规格为 a mL 的滴定管， 其尖嘴部分充满溶液，管内液面在 m mL 处，当液面降到 n mL 处时， 下列判断正确的是( ) A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mL C．管内溶液体积等于(a－n) mL D．管内溶液体积多于 n mL 5．下列有关叙述正确的是( ) A．下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管 B．在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管 C．滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡 D．滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化 6．实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～ 10.0 用 0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正 确的是( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 化学反应原理(周星星·化学） 10 7．在盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中，用甲基橙作指示剂，滴定到终点时，溶液的颜色变化是( ) A．由黄色变为红色 B．由黄色变为橙色 C．由橙色变为红色 D．由红色变为橙色 8．现用 0.10 mol·L－1 HCl 溶液滴定 10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH 溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时 所用盐酸的体积应是( ) A．10 mL B．5 mL C．大于 5 mL D．小于 5 mL 9．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( ) 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH 溶液 CH3COOH 溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl 溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性 KMnO4 溶液 K2SO3 溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 亚硫酸溶液 淀粉 无色→蓝色 二、酸碱中和滴定误差分析 1．误差分析依据：中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计 算式分析，c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以 c(待测)＝c标准·V标准 V待测 ，因为 c(标准)与 V(待测) 已确定，所以只要分析出不正确操作引起 V(标准)的变化，即分析出结果 2．滴定管读数误差分析：滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分 析下列图示读数对滴定结果的影响 (1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小 化学反应原理(周星星·化学） 11 (2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大 3．常见的误差分析——以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例 步骤 操作 V 标准 c(NaOH) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测液润洗 锥形瓶用待测液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 滴定过程中振荡锥形瓶时部分液体溅出 滴定时，部分酸液滴出锥形瓶外 滴定时有几滴标准溶液滴在锥形瓶的内壁上而未用蒸馏水冲 入瓶内 溶液颜色较浅时滴入盐酸过快，停止滴定后反加一滴 NaOH 溶 液无变化 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 【对点训练 2】 1．用标准 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是( ) A．配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质 B．滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确 C．盛装未知浓度的盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知浓度的盐酸润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 化学反应原理(周星星·化学） 12 2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定 结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( ) A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确 3．用酚酞作指示剂，以 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下 列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 4．用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( ) A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL 进行滴定 5．用一定浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液，下列操作使所测浓度偏高的是( ) A．装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液终了无气泡 B．装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终了有气泡 C．盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴 D．配制标准溶液的 NaOH 中混有 Na2O 杂质 6．称取一定质量的 NaOH 来测定未知浓度的盐酸时(NaOH 放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用 A．偏 高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差 (1)称量固体 NaOH 时，未调节天平的零点( ) (2)将 NaOH 放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确( ) (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗( ) 化学反应原理(周星星·化学） 13 (4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出( ) (5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按 0 计算( ) (6)在滴定过程中活塞处漏液( ) (7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出( ) (8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视( ) 1．量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在 10 mL 刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数( ) A．大于 B．小于 C．等于 D．不能比较 2．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是( ) A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为 2～3 mL B．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗 C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化 D．用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大 3．在一支 25 mL 的酸式滴定管中加入 0.1 mol·L－1的盐酸，其液面恰好在 5 mL 刻度处，若把滴定管中的 溶液全部转移到烧杯中，然后用 0.1 mol·L－1NaOH 溶液进行中和，则消耗 NaOH 溶液的体积( ) A．大于 20 mL B．小于 20 mL C．等于 20 mL D．等于 5 mL 4．准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定。下列说法正确的 是( ) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 B．随着 NaOH 溶液的滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面的下降 化学反应原理(周星星·化学） 14 5．下列说法正确的是( ) A．用图示仪器Ⅰ准确量取 25.00 mL 酸性 KMnO4 溶液 B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗 2～3 次 D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 6．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否 漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是( ) A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥ 7．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述，文中所述操作有错误的序号为( ) ①取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入 25.00 mL 待测 NaOH 溶液 ③加入几滴石蕊试液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点 A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 8．下图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是( ) 化学反应原理(周星星·化学） 15 A．这是一个错误操作 B．该操作是为了排出滴定管内气泡 C．该操作是为了防止滴定管漏液 D．该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低 9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作正确的是( ) A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的 NaOH 溶液 C．滴定时没有排出滴定管中的气泡 D．读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平 10．某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用 实验室标准 NaOH 溶液(浓度有 0.100 0 mol·L－1 和 0.010 0 mol·L－1 两种)对其进行滴定。下列说法正确 的是( ) A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．用 0.100 0 mol·L－1标准 NaOH 溶液滴定时误差更小 C．准确量取一定体积的白醋放入洗浄的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下 11．下列有关滴定操作的说法正确的是( ) A．用 25 mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.7 mL B．用标准 KOH 溶液滴定未知浓度盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH 溶液进行滴定，则测定 结果偏低 C．用标准 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体 KOH 中含有 NaOH 杂质，则测定结 果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定标准 KOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导 致测定结果偏高 12．室温下，用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH 是( ) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 化学反应原理(周星星·化学） 16 13．用已知物质的量浓度的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作会导致测定结果偏高的是 ①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸 式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满 溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中， 滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。 A．②④ B．①③⑤⑦ C．④⑧ D．②④⑥⑧ 14．用标准浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是( ) A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的 NaOH 溶液 B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 15．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或 所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)( ) A．配制 500 mL 1 mol·L－1 稀硫酸实验中，用量筒量取 18 mol·L－1 浓硫酸时俯视读数 B．配制 100 mL 5 mol·L－1 氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线 C．用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．用标准 NaOH 溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 16．室温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。已知 lg 5≈0.7。下列说法不正确的是( ) A．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差 化学反应原理(周星星·化学） 17 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30.00 mL 时，pH≈12.3 17．下列图示或根据图示所得出的结论正确的是( ) A．图甲表示相同 pH 的盐酸和醋酸加水稀释过程中 pH 的变化，则曲线 a 代表醋酸 B．图乙表示温度不变，向 0.1mol·L-1NH4Cl 溶液中滴加 0.1mol·L-1 盐酸时，溶液中 + + 4 c(H ) c(NH ) 随盐酸体积 的变化关系 C．图丙表示密闭容器中 CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4 的平衡转化率与压强、温度的 变化关系曲线，说明该反应为吸热反应且 P1<P2 D．图丁表示 0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L-1 醋酸溶液滴定曲线 18．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的 NH ＋4 含量。利用的反应原理为 4NH＋4 ＋ 6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。实验步骤如下： ①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛 a mL 于锥形瓶中，加入 1～2 滴指示剂，用浓度为 b mol·L －1的 NaOH 溶液滴定，滴定管的初始读数为 V1 mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为 V2 mL。 ②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样 c mL，静置 1 分钟。 ③用上述滴定管中剩余的 NaOH 溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为 V3 mL。下列说法不正确的是( ) A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液 B．步骤②中静置的目的是使 NH ＋4 和 HCHO 完全反 应 C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高 D．饱和食盐水中的 c(NH＋4 )＝ bV3－V2 c mol·L－1 化学反应原理(周星星·化学） 18 19．测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分 溶解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入 2 滴酚酞溶液，用标准 NaOH 溶液滴定至 终点，记录消耗 NaOH 溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是( ) A．所用的盐酸浓度过高，有一定挥发 B．终点时溶液呈较深的红色 C．滴定管清洗后直接盛装标准 NaOH 溶液 D．滴定前未通过加热赶走溶解的 CO2 20．用 0.01mol·L－1KMnO4(酸性)标准溶液滴定 20.00mL 未知浓度的 FeSO4 溶液。下列说法或操作正确的 是( ) A．滴定前，用 FeSO4 溶液润洗锥形瓶 2-3 次 B．KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中 C．该实验需加入淀粉碘化钾溶液作指示剂 D．若平行实验后测得消耗 KMnO4 溶液体积为 10.00mL，则 c（FeSO4）=0.02500mol·L－1 21．某同学欲用已知物质的量浓度为 0.100 0 mol·L－1 的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时， 选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注 视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变 为 色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定 (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 (3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始数为 V1＝ mL，终 点读数 V2＝ mL 化学反应原理(周星星·化学） 19 (4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10.00 V1 V2 第二次 10.00 4.10 21.10 第三次 10.00 0.40 17.60 22．某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度 Ⅰ．实验步骤 (1)用图 1 仪器________(填“A”或“B”)取待测烧碱溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞作指示剂。 (2)记录盛装 0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图 2 所示， 则此时的读数为________ mL。 (3)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视______________________________________________。 (4)滴定终点的现象是：___________________________________________________________。 Ⅱ．数据记录 化学反应原理(周星星·化学） 20 实验编号 烧碱待测液体积 V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 Ⅲ．数据处理 (1)平均消耗的盐酸标准液的体积 V＝ mL (2)计算该烧碱溶液的浓度 c(NaOH)＝ mol·L－1(精确到小数点后 4 位) Ⅳ．误差分析 以下操作会导致测定结果偏高的是_____________________ A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管 B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 23．中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中 SO2 最大使用量为 0.25 g·L－1。某兴趣小组用 图 1 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO2，并对其含量进行测定 (1)B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2 完全反应，C 中反应的化 学方程式为 (2)除去 C 中过量的 H2O2，然后用 0.090 0 mol·L－1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图 2 中的________(填序号)；简述排气泡的操作：_________________________________________________ (3)①若滴定终点时溶液的 pH＝8.8，则选择的指示剂为 ；描述达到滴定 终点的现象： 。 化学反应原理(周星星·化学） 21 ②若滴定终点时溶液的 pH＝4.2，则选择的指示剂为 ；描述达到滴定终点的现 象： 。 (4)若用 50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填序号)。 ①＝10 mL ②＝40 mL ③<10 mL ④>40 mL (5)滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00 mL，列式计算该葡萄酒中 SO2含量：________________________ (6)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：______________________________ 24．测定溶液中甘油浓度通常采用采用高碘酸氧化还原法，实验步骤如下： i．配制准确浓度的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液 ①称取 16 克 Na2S2O3，溶于 1000 毫升水中，冷却，备用。 ②称取 0.147 克基准重铬酸钾（K2Cr2O7），置于碘量瓶中，溶于 25 毫升水，加 2 克碘化钾及 20 毫升 4mol/L 的硫酸，摇匀。于暗处放置 10 分钟。加 75 毫升水，用硫代硫酸钠溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），近 终点时加 1 毫升 0.5%指示剂，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。再重复滴定 2 次，平均用硫代硫酸钠 溶液 30mL。 ii．甘油含量测定 ①准确量取 10mL甘油溶液，放入 250mL碘量瓶中，再加入 20mL0.04mol/LKIO4溶液、10mL0.6mol/LH2SO4 溶液、5mL 正己烷，盖好塞盖，摇匀，在室温下于暗处放置 30min。 ②加入 1.5gKI 反应 3min 后，再加水 75mL，剩余的 IO4-和反应生成的 IO3-被还原析出碘，析出的碘用配 制好的 Na2S2O3标液滴定，滴定至颜色变亮时加入 1mL 指示剂，此时溶液呈现不透明深蓝色，继续滴至 蓝色恰好消失为止。 ③再重复滴定 2 次，平均用 Na2S2O3 溶液 VmL。 回答下列问题： （1）步骤 i①的实验操作是否正确 (填“正确”或“错误”)。 （2）步骤 i②的目的是 ，所用的指示剂是 ， 化学反应原理(周星星·化学） 22 Na2S2O3溶液浓度是 mol/L。 （3）甘油（C3H3O3）溶液与 KIO4 溶液反应生成甲醛、甲酸、KIO3，写出步骤 ii①反应的离子方程 式: 。步骤 ii②中高碘酸与KI 反应的离子方程式为 。 （4）步骤 ii 中下列因素引起测定结果偏高的是 。 a．将碘量瓶换成普通锥形瓶 b．加入的 KI 过量 c．KIO4 溶液浓度偏小 d．指示剂一褪色就停止滴定、读数 e．滴定前正视读数，滴定后仰视读数 化学反应原理(周星星·化学） 23 答案及解析 二、 步骤 操作 V 标准 c(NaOH) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 偏大 偏高 碱式滴定管未用待测液润洗 偏小 偏低 锥形瓶用待测液润洗 偏大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 偏小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 偏大 偏高 滴定过程中振荡锥形瓶时部分液体溅出 偏小 偏低 滴定时，部分酸液滴出锥形瓶外 偏大 偏高 滴定时有几滴标准溶液滴在锥形瓶的内壁上而未用蒸馏水冲 入瓶内 偏大 偏高 溶液颜色较浅时滴入盐酸过快，停止滴定后反加一滴NaOH 溶 液无变化 偏大 偏高 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 偏小 偏低 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏小 偏低 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏大 偏高 【对点训练 1】 化学反应原理(周星星·化学） 24 1．【答案】错误 错误 错误 正确 错误 错误 错误 错误 正确 错误 错误 错误 正确 【详解】 (1)滴定终点只要在突变范围就行，恰好中和的点是按反应方程式比例反应完全的点，因此滴定终点不是 酸碱恰好中和的点，(1)错误； (2)滴定管盛标准溶液时，调液面不一定要调到“0”刻度，可以调到“0”刻度以下，(2)错误； (3)KMnO4 溶液有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶，应用酸式滴定管盛装，(3)错误； (4)滴定管可精确到小数点后 2位，可用碱式滴定管准确量取 20.00 mL 的 NaOH溶液，(4)正确； (5)滴定管尖嘴部分没有刻度，将液面在 0 mL 处的 25 mL 的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积 大于 25 mL，(5)错误； (6)中和滴定操作中所需的标准液若比较浓，消耗的体积比较小，误差比较大，(6)错误； (7)中和滴定实验时，滴定管用标准液或待测液润洗，锥形瓶不能润洗，(7)错误； (8)用标准 HCl 溶液滴定NaHCO3 溶液来测定其浓度，滴定终点显酸性，选择酚酞为指示剂误差大，应选 甲基橙作指示剂，(8)错误； (9)滴定接近终点时，为避免标准液滴多了，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下 半滴标准液，(9)正确； (10)用稀 NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，则锥形瓶内放的是待测盐酸和酚酞，显无色，当锥形瓶中 溶液由无色变红色时，且 30s 内不褪色，停止滴定，(10)错误； (11)醋酸和NaOH恰好完全反应时得到醋酸钠溶液，显碱性，要使 25 ℃时 pH=7，则酸要稍多，即 V醋 酸>VNaOH，(11)错误； (12)等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，二者均恰好完全反应时，盐酸对应 的溶液显中性，醋酸对应的溶液显碱性，则要使 pH=7，则醋酸消耗的 n(NaOH)较小，(12)错误； (13)白醋中含醋酸，醋酸遇酚酞显无色，终点时NaOH稍过量，溶液将变为红色，因此用NaOH溶液滴 化学反应原理(周星星·化学） 25 定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点，(13) 正确。 2．C。解析：准确量取 25.00 mL 液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定 管。 3．D。解析 滴定管的零刻度在上面，50.00 mL 的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液 体体积一定是大于(50.00－a) mL。 4、【答案】B 【详解】 A．滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，流出的液体的体积是（n-m）mL，A错误； B．滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，流出的液体的体积是（n-m）mL，B正确； C．滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度 以下还有一段空间没有刻度，amL 滴定管中实际盛放液体的体积大于 amL，因此，一支 amL 酸式滴定管 中盛盐酸，液面恰好在 nmL 刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过 （a-n）mL，C错误； D．由 C的分析知，一支 amL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 nmL 刻度处，把管内液体全部放出，还 有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（a-n）mL，D错误。 5．C 6．D。解析：NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液恰好完全反应时生成 CH3COONa，CH3COO－水解使溶液显 碱性，而酚酞的变色范围为 8.2～10.0，比较接近。 7．B。解析：甲基橙在NaOH 溶液中显黄色，滴定终点时，由黄色变为橙色，由于 pH<3.1 时甲基橙为 红色，所以若滴定至红色则无法判断滴过量多少。 8．C。解析：用 0.10 mol·L－1 HCl 溶液滴定 10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH 溶液正好需要 5 mL HCl 溶液。 化学反应原理(周星星·化学） 26 酸式滴定管未润洗相当于盐酸被稀释，其浓度小于 0.10 mol·L－1，中和NaOH 所需体积大于 5 mL。 9、【答案】B 【详解】 A．氢氧化钠溶液滴定醋酸，产物醋酸钠溶液呈碱性，选酚酞作指示剂，无色→浅红色且 30 秒内不变色 为滴定终点，A正确； B．盐酸滴定氨水，产物氯化铵溶液呈酸性，选甲基橙作指示剂，黄色→橙色且 30 秒内不变色为滴定终 点，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钾溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子，高锰酸钾呈紫 色，无色→浅紫红且 30 秒内不变色为滴定终点，C正确； D．碘水滴定亚硫酸溶液生成碘离子和硫酸根离子，选淀粉作指示剂，无色→蓝色且 30 秒内不变色为滴 定终点，D正确； 答案选 B。 【对点训练 2】 1．A。解析：解本题的关键是根据滴定原理分析操作过程对标准液体积的影响，从而判断误差。A项， 会使标准液的 c(OH－)偏大，滴定时消耗的体积偏小，导致测定结果偏低；B项，滴定终点时仰视读数， 使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高；C项，用未知浓度的盐酸润洗锥形瓶，滴定时消耗标准液的 体积偏大，使测定结果偏高；D项，尖嘴处悬挂溶液，使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高。 2．A。解析：A项，碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B 项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项，消耗的酸将会偏多，结果偏高； D项，计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高。 3．C。解析：由 c(HCl)＝ c NaOH ·V[NaOH aq ] V[HCl aq ] 可知：标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开 始滴定，导致NaOH 溶液读数偏低，测定值偏低，A错；锥形瓶中液滴溅出，导致待测盐酸体积减小， 化学反应原理(周星星·化学） 27 V[NaOH(aq)]偏小，测定值偏低，B错；碱式滴定管滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大， V[NaOH(aq)]偏大，测定值偏高，C正确；酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，可能HCl 并未完 全反应，V[NaOH(aq)]偏小，测定值偏低，D错。 4．B。解析：此实验过程中，待测值为 c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3)·V 待测液＝k·c 酸·V 酸(k 为标准酸与Na2CO3反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞时，对实验数据无影响；B项， 此操作使 V 酸数值偏大，故使 c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3的质量分数偏高；C项，此操作对实验数 据无影响；D项，此操作使 c(Na2CO3)数值偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。 5．【答案】C 【详解】 A．装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液终了无气泡，待测液体积偏小，导致标准液体积偏小，结 果偏小，A错误； B．装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终了有气泡，导致标准液体积偏小，结果偏小，B错误； C．盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴，导致标准液体积偏大，结果偏高， C正确； D．配制标准溶液的NaOH中混有 Na2O 杂质，导致标准液浓度偏大、体积偏小，结果偏小，D错误； 答案选 C。 6．(1)D (2)C (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A (8)A 解析：(1)称量固体NaOH 时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小。(2)锥形瓶内是否含 水或加多少水并不影响NaOH 与 HCl 的中和反应。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了， 导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5) 读出的数据比实际值小，导致结果偏大。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导 致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH 未被中和，消耗待测液 化学反应原理(周星星·化学） 28 体积减小，使测定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。 1、【答案】B 【分析】 量筒小刻度在下，而滴定管小刻度在上面。 【详解】 量筒小刻度在下，而滴定管小刻度在上面。量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在 10 mL 刻度，若都采 用仰视读数，量筒的读数小于 10ml，滴定管的读数大于 10ml， 故选 B 2．C。解析：中和滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为 2～3 滴，A错误；盛待测 液的锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏大，B错误；滴定前读数时仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏 小，致使读取的标准盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D错误。 3．A。解析：V(HCl)＞20 mL，所以消耗NaOH溶液的体积大于 20 mL。 4．B。解析：A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则会引起误差，错误；B项，在用 NaOH 溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内的溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的 pH由小变大，正确；C项， 用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为红色，且半分钟内不褪色时才能停止滴定，错误。 5．C。解析：酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH 溶液不能盛装在酸式滴定管 中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C项正确、D项不正 确。 6．A。解析：有关中和滴定的实验操作，首先是检查滴定管是否漏液，然后是洗涤滴定管，再润洗，向 滴定管中注入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂，最后滴定。因此顺序是③⑥①②⑤④。 化学反应原理(周星星·化学） 29 7．D。解析：锥形瓶不能用待测液润洗，①错误；石蕊试液的变色不明显，不能用作滴定时的指示剂， ③错误；滴定管使用前应经过查漏、水洗、标准液润洗等步骤再加注标准液，⑤错误；滴定过程中两眼 应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错误。 8．B。解析：该操作是为了排出碱式滴定管尖嘴内的气泡。 9．D。解析：A项，滴定管在装液之前必须要用标准液润洗，否则会稀释标准液，错误；B项，锥形瓶 用蒸馏水洗净，不必干燥就能加入一定体积未知浓度的NaOH 溶液，瓶中残留的蒸馏水对测定结果无影 响，错误；C项，在滴定之前必须排出滴定管下端的气泡，然后记录读数，进行滴定，错误。 10．C。解析：该实验滴定终点生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故 A错 误；由于白醋中醋酸溶液浓度较小，用浓度较小的氢氧化钠溶液滴定误差较小，故 B错误；准确量取一 定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水，不影响实验结果，故 C正确；滴定时，眼 睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故D错误。 11．D。解析：滴定管精确到 0.01 mL，读数应保留小数点后 2位，A项错误；用标准 KOH溶液滴定未 知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH溶液进行滴定，由于没有润洗 ，标准液浓度减小， 消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B项错误；所用的固体KOH中混有 NaOH，相同质量的氢氧化 钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液中OH－浓度偏大，导致消 耗标准液的体积 V 碱偏小，根据 c 酸＝c 碱× V 碱 V 酸 可知 c 酸偏小，C项错误；用未知浓度的盐酸滴定标准 KOH 溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，根据 c 酸＝c 碱× V 碱 V 酸 可 知测定结果偏高，D项正确。 12．C。解析：c(OH－)＝ 0.1 mol·L－1×0.05 mL 50 mL ＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝ Kw cOH－ ＝1×10－10 mol·L－1， pH＝10，故 C项正确。 13．【答案】B 化学反应原理(周星星·化学） 30 【详解】 依据题意，盐酸为标准溶液，则 c（NaOH）= c HCl V HCl V NaOH) （ ） （ ） （ ，凡是能引起 V（HCl）的操作都会导 致测定结果偏高，据此进行分析：①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗，酸的浓度偏低，消耗 V （HCl）偏大，则测定结果偏高，故①正确；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗，待测液的物质 的量偏小，消耗 V（HCl）偏小，所测NaOH 溶液浓度偏小，故②错误；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未 充满溶液，滴定终点充满溶液，读取 V（HCl）偏大，则测定结果偏高，故③正确；④取碱液时滴定管尖 嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液，待测液的物质的量偏小，消耗 V（HCl）偏小，所测NaOH 溶液 浓度偏小，故④错误；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，消耗 V（HCl） 偏大，所测NaOH溶液浓度偏大，故⑤正确；⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外，待测液的物质的量 偏小，消耗 V（HCl）偏小，所测NaOH 溶液浓度偏小，故⑥错误；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体， 溅至锥形瓶外，消耗 V（HCl）偏大，则测定结果偏高，故⑦正确；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视， 滴定后俯视，记录消耗 V（HCl）偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，故⑧错误。故选 B。 考点：考查中和滴定实验；化学实验方案设计与评价 14．C。解析：未用NaOH 溶液润洗滴定管，即NaOH 溶液浓度下降，结果偏高，A错误；把气泡误算 为NaOH 溶液的体积，读取的NaOH 溶液的体积比实际用量大，结果偏高，B错误；滴定前平视，滴定 后俯视凹液面，这样读取的NaOH 溶液的体积比实际用量小，结果偏低，C正确；锥形瓶中含有蒸馏水， 对测定结果无影响，D错误。 15．C。解析：示意图如下：