专题二 溶液【考点清单】-2024-2025学年八年级科学上学期期中考点大串讲（浙教版）

专题二 溶液 一、物质在水中的分散状况 1．溶液：（1）能溶解其他物质的物质叫 （如水、酒精等物质）。 （2）被溶解的物质叫 。 （3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的 、 混合物。 2．溶液、悬浊液、乳浊液的比较： 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液、气溶解在液体里 悬浮在液体里 分散在液体里 稳定性 不稳定 长期放置 均一、稳定 分层 举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水 3. 混合物：由 组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。 4．常用的溶剂：水、酒精、汽油、丙酮等。 二、观察混合液的特点 1．固体药品的取用：块状固体用镊子夹，粉末状或细晶体用__ __取，必要时可用纸槽取。 2. 液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签 ，瓶口紧挨试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。 3、用量筒正确量取一定体积的液体：首先应根据取用液体的量选择合适量程的量筒，然后将液体倒入量筒中，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量（注意：眼睛要与液面层的下沿相平)将选取的固体和液体加入到试管中。 三、饱和与不饱和溶液 1、在 下，在 里， 某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 a 针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质: b 对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质: 注意：饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液也 是稀溶液。 3、判断一种溶液是否饱和的方法是：在其温度下，若其溶质不能继续溶解则原溶液为该温度下的饱和溶液；若其溶质还能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液。 如果溶液中有少量不溶解的溶质，则是饱和溶液； 如果加少量溶质，还能继续溶解，则是不饱和溶液。 四、溶解度 1．溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：（1）四个关键词： ， ， ， ； （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量； （3）溶解度单位为克； （4）公式：S＝×100（克） 2．溶解度与温度的关系： 大多数固体物质的溶解度随温度的 而明显增大，如 ； 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如 ； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。 3．物质的溶解性等级（以20℃的溶解度为标准）： 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g >10 1～10 0.01～1 <0.01 举例 食盐 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙 4.溶解度的表示方法 （1）表示方法 ①溶解度表（会查看）； ②溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 （2）变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 （陡升型），代表物质是 ； ②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小（平缓型），代表物质是氯化钠； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 （下降型），代表物质是 ； ④气体的溶解度一般随压强的增大而 ，随温度的升高而 。 五、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比，可用小数或百分数表示； （2）公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%； （3）变形公式：溶质的质量＝ 。 溶液的质量＝。 2.饱和溶液溶质的质量分数：＝×100% （S表示该温度下的溶解度） 变形：S＝×100 g 注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 3．溶液的稀释与浓缩 （1）依据：溶液稀释前后， 质量不变； （2）注意：两种溶液混合时， 可以相加，但 不能相加； （3）溶液稀释问题的计算 ①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。 ②计算公式： 或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b% 扩展： a%（浓） b%（稀） 注意： 一、探究物质的溶解性 我们知道，溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。例如，高锰酸钾易溶于水，而泥沙就难溶于水。还有哪些因素会影响物质的溶解性呢？我们一起来探究。 固体药品选用硫酸铜白色粉末，溶剂选用水、酒精。 1.提出问题： 根据研究的内容，提出探究的问题： 2.建立假设： 根据已有的知识和经验，我们知道一定量的水中只能溶解一定量的硫酸铜。当硫酸铜超过一定量后，总会有一部分不能在该条件下再继续溶解。我们可以建立如下假设： ①换一种溶剂，可以使未溶解的硫酸铜继续溶解。 ②升高温度，可以使为溶解的硫酸铜继续溶解。 3.设计实验进行检验 对每一个假设，设计相应的实验进行检验。 4.解释数据、表达与交流： 对所获得的实验数据进行分析，思考实验结果与假设是否相符合，并与同学进行交流。 二、配制一定浓度的溶液 1．溶液的配制 （1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 （2）步骤： ①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积； ②称量和量取：固体用 称取；液体用 量取； ③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是 ； ④装瓶并贴上标签。 2.溶液的溶质质量分数的误差的影响因素 ①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数 ；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数 ；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数 ； ②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量 ；俯视读数导致量取的溶剂量 ； ③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量 ；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量 等； ④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量 。 1. （2023秋•台州期末）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50毫升溶质质量分数10%的蔗糖溶液，其中“●”表示蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，配成溶质质量分数5%的蔗糖溶液。已知蔗糖溶液的密度比水大，下列能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（　　） A． B． C． D． 2. （2024春•余姚市校级期末）洞头的一期围垦原来是一个盐场，生产的盐用于化工原料、食盐批发等。具体过程包括采盐→晒盐→溶盐过滤→结晶。班级项目组在实验室模拟了制盐的过程，请根据相关知识回下面小题。用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下曝晒获得粗盐，乙图是盐溶液质量分数随时间变化图。乙图中液体一定是饱和溶液是（　　） A．a B．b C．c D．无法判断 3. （2024•瓯海区模拟）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　） A．2.5% B．4.5% C．5% D．7% 4. （2024春•慈溪市期中）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　） A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同 C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同 5. （2024春•海曙区期中）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100g，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（　　） A．将溶液中的水蒸发掉一半 B．加入50g20%的食盐溶液 C．加入10g食盐固体 D．加入100g20%的食盐溶液，再蒸发50g水 6. （2023秋•杭州期末）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）粗盐提纯的操作顺序为（填选项） 、称量精盐并计算产率； A.①⑤③⑥②④ B.①⑤②③⑥④ C.①②③⑤⑥④ D.①⑤②⑥③④ 【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 （2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 克； （3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 ； （4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 （填选项）。 A.氯化钠固体仍然不纯 B.称量时所用砝码生锈 C.量取水时，仰视读数 D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出 7. （2024春•海曙区期中）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。表是硝酸钾、氯化钠在不同湿度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） （2）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。 （3）20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是 。 1. （2023秋•绍兴月考）许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（　　） A．溶液是均一、稳定的 B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离 C．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂 D．由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂 2. （2024春•海曙区期中）关于物质的溶解，下列说法正确的是（　　） A．不同的物质分散到水中都会形成溶液 B．汽油溶解在色拉油中，不能形成均一、稳定的混合物 C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体 3. （2024春•余姚市期中）现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　） A．12% B．8% C．8.3% D．10% 4. （2023秋•杭州期末）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 5. （2023秋•义乌市校级月考）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如表：下列说法错误的是（　　） 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30 剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12 A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠 B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25 D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关 6. （2024春•慈溪市期中）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（　　） A．海水的溶质质量分数增大 B．溶剂质量增多 C．海水质量不变 D．溶质质量增多 7. （2023秋•桐乡市期末）苯酚是一种奇怪的固态有机物，它在水中的溶解度随温度的升高而增大，在60℃以下难溶于水，但在85℃时可以与水无限混合溶解。将50g苯酚投入的10℃的10g水中，并保持水温为10℃此时混合物为 ，加热煮沸时混合物为 。（选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）。 8. （2023秋•莲都区期末）如图是某款风暴瓶，瓶内物质会随着外界温度变化展现出多变的晶体变化。制作时，只需在密闭的玻璃容器中，按一定比例装入樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等即可。 （1）瓶内晶体可出现形态万千的变化是因为物质的溶液能力受 影响。 （2）常温下，将樟脑的酒精饱和溶液滴加到水中，观察到有明显的浑浊现象，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。 （3）瓶底有樟脑固体析出，此时瓶内的溶液是樟脑的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 9. （2023秋•绍兴期末）为了探究溶质质量分数与加入水的质量的关系，小明在配制20℃时硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如图： （1）小明认为，甲烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 。 （2）丙烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有 的特点。 （3）如图中可能符合上述实验结果的描点有 （填字母）。 A.B. C.D. 10. （2023秋•金东区期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题： 实验一：粗盐提纯。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 （1）实验操作③④⑤都用到了玻璃棒，其中⑤中玻璃棒的作用是 。 实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制50克10%氯化钠溶液。 （2）在称量精盐的操作中，应先在左右两盘分别垫上一张滤纸，调节天平平衡，接下来的一步操作是 。 （3）溶液配制完成后经检测，溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填字母序号） A．称取精盐时，砝码放在左盘 B．量取水的体积时，视线仰视 C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出 D．量取水的体积时，视线俯视 E．实验一所得到的精盐（氯化钠）固体不纯 11. （2023秋•西湖区期末）将30g固体物质甲（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C点所示。 回答下列问题： （1）B点对应的溶液属于 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）C点对应溶液的溶质质量分数是多少？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！22 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题二 溶液 一、物质在水中的分散状况 1．溶液：（1）能溶解其他物质的物质叫 溶剂 （如水、酒精等物质）。 （2）被溶解的物质叫 溶质 。 （3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的 均一的 、 稳定的 混合物。 2．溶液、悬浊液、乳浊液的比较： 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒 悬浮在液体里 小液滴 分散在液体里 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长期放置 均一、稳定 分层 分层 举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水 3. 混合物：由 多种物质 组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。 4．常用的溶剂：水、酒精、汽油、丙酮等。 二、观察混合液的特点 1．固体药品的取用：块状固体用镊子夹，粉末状或细晶体用__药匙__取，必要时可用纸槽取。 2. 液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签 朝向手心 ，瓶口紧挨试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。 3、用量筒正确量取一定体积的液体：首先应根据取用液体的量选择合适量程的量筒，然后将液体倒入量筒中，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量（注意：眼睛要与液面层的下沿相平)将选取的固体和液体加入到试管中。 三、饱和与不饱和溶液 1、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 a 针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质: b 对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质: 注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 3、判断一种溶液是否饱和的方法是：在其温度下，若其溶质不能继续溶解则原溶液为该温度下的饱和溶液；若其溶质还能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液。 如果溶液中有少量不溶解的溶质，则是饱和溶液； 如果加少量溶质，还能继续溶解，则是不饱和溶液。 四、溶解度 1．溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：（1）四个关键词： 一定的温度 ， 100g溶剂 ， 达到饱和 ， 溶质的质量 ； （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量； （3）溶解度单位为克； （4）公式：S＝×100（克） 2．溶解度与温度的关系： 大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如 硝酸钾 ； 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如 氯化钠 ； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如 氢氧化钙 。 3．物质的溶解性等级（以20℃的溶解度为标准）： 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g >10 1～10 0.01～1 <0.01 举例 食盐 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙 4.溶解度的表示方法 （1）表示方法 ①溶解度表（会查看）； ②溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 （2）变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 增大 （陡升型），代表物质是 硝酸钾 ； ②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小（平缓型），代表物质是氯化钠； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 （下降型），代表物质是 氢氧化钙 ； ④气体的溶解度一般随压强的增大而 增大 ，随温度的升高而 减小 。 五、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质的质量分数是 溶质质量 与 溶液质量 之比，可用小数或百分数表示； （2）公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%； （3）变形公式：溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数 。 溶液的质量＝。 2.饱和溶液溶质的质量分数：＝×100% （S表示该温度下的溶解度） 变形：S＝×100 g 注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 3．溶液的稀释与浓缩 （1）依据：溶液稀释前后，溶质质量不变； （2）注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加； （3）溶液稀释问题的计算 ①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。 ②计算公式：m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b% 扩展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀） 注意： 一、探究物质的溶解性 我们知道，溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。例如，高锰酸钾易溶于水，而泥沙就难溶于水。还有哪些因素会影响物质的溶解性呢？我们一起来探究。 固体药品选用硫酸铜白色粉末，溶剂选用水、酒精。 1.提出问题： 根据研究的内容，提出探究的问题： 2.建立假设： 根据已有的知识和经验，我们知道一定量的水中只能溶解一定量的硫酸铜。当硫酸铜超过一定量后，总会有一部分不能在该条件下再继续溶解。我们可以建立如下假设： ①换一种溶剂，可以使未溶解的硫酸铜继续溶解。 ②升高温度，可以使为溶解的硫酸铜继续溶解。 3.设计实验进行检验 对每一个假设，设计相应的实验进行检验。 4.解释数据、表达与交流： 对所获得的实验数据进行分析，思考实验结果与假设是否相符合，并与同学进行交流。 二、配制一定浓度的溶液 1．溶液的配制 （1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 （2）步骤： ①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积； ②称量和量取：固体用天平称取；液体用量筒量取； ③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加速溶解； ④装瓶并贴上标签。 2.溶液的溶质质量分数的误差的影响因素 ①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数没有影响；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小； ②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多；俯视读数导致量取的溶剂量偏少； ③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量偏少等； ④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多。 1. （2023秋•台州期末）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50毫升溶质质量分数10%的蔗糖溶液，其中“●”表示蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，配成溶质质量分数5%的蔗糖溶液。已知蔗糖溶液的密度比水大，下列能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：甲是50毫升溶质质量分数10%的蔗糖溶液，其中“●”表示蔗糖分子，在该溶液中加入一定量的水，配成溶质质量分数5%的蔗糖溶液，溶液稀释前后溶质的质量不变，则加水后蔗糖分子的个数不变；设10%的蔗糖溶液的密度为ρ1，设5%的蔗糖溶液的密度为ρ2，稀释后蔗糖溶液的体积为V，则ρ1×50mL×10%＝ρ2×V×5%，V，蔗糖溶液的密度比水大，ρ1＞ρ2，则V＞100mL；观察图像，B能表示稀释后蔗糖溶液模型。 故选：B。 2. （2024春•余姚市校级期末）洞头的一期围垦原来是一个盐场，生产的盐用于化工原料、食盐批发等。具体过程包括采盐→晒盐→溶盐过滤→结晶。班级项目组在实验室模拟了制盐的过程，请根据相关知识回下面小题。用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下曝晒获得粗盐，乙图是盐溶液质量分数随时间变化图。乙图中液体一定是饱和溶液是（　　） A．a B．b C．c D．无法判断 【解答】解：用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下曝晒获得粗盐，由乙图是盐溶液质量分数随时间变化图，c点时溶质质量分数达到最大，则此时液体一定是饱和溶液。 故选：C。 3. （2024•瓯海区模拟）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　） A．2.5% B．4.5% C．5% D．7% 【解答】解：质量分数1%的盐水100克中含有氯化钠的质量为100g×1%＝1g。 但小科却错误的倒入100克水，即第一次少倒进氯化钠1g，第二次将少倒进的1g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠40g×2%+1g＝1.8g。 那么第三种盐水的质量分数为100%＝4.5%。 故选：B。 4. （2024春•慈溪市期中）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　） A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同 C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同 【解答】解：A、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同。故A正确； B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同。故B错误； C、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液。故C错误； D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，故D错误。 故选：A。 5. （2024春•海曙区期中）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100g，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（　　） A．将溶液中的水蒸发掉一半 B．加入50g20%的食盐溶液 C．加入10g食盐固体 D．加入100g20%的食盐溶液，再蒸发50g水 【解答】解：A、将溶液中的水蒸发掉一半，所得溶液中溶质的质量分数为100%≈9.5%，故A错误； B、加入50g20%的食盐溶液，所得溶液中溶质的质量分数为10%，故B正确； C、加入10克食盐固体，若完全溶解所得溶液中溶质的质量分数为13.6%，若部分溶解，则溶质的质量分数无法判断，故C错误； D、加入100克20%的食盐溶液，再蒸发50g水所得溶液中溶质的质量分数为16.7%，故D错误。 故选：B。 6. （2023秋•杭州期末）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）粗盐提纯的操作顺序为（填选项） 、称量精盐并计算产率； A.①⑤③⑥②④ B.①⑤②③⑥④ C.①②③⑤⑥④ D.①⑤②⑥③④ 【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 （2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 克； （3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 ； （4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 （填选项）。 A.氯化钠固体仍然不纯 B.称量时所用砝码生锈 C.量取水时，仰视读数 D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出 【解答】解：（1）粗盐提纯的操作顺序为①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率。 故答案为：B。 （2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体是50g×5%＝2.5g。 故答案为：2.5。 （3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明氯化钠偏多，接下来的操作是取出适量氯化钠。 故答案为：取出适量氯化钠。 （4）A.氯化钠固体仍然不纯，导致质量分数偏小，该选项不正确。 B.称量时所用砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，进一步导致质量分数偏大，该选项正确。 C.量取水时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致质量分数偏小，该选项不正确。 D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，导致水的质量偏小，进一步导致质量分数偏大，该选项正确。 故答案为：BD。 7. （2024春•海曙区期中）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。表是硝酸钾、氯化钠在不同湿度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） （2）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。 （3）20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是 。 【解答】解：（1）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为100%≈39.0%。 答：40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为39.0%。 （2）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法。 故答案为：加入硝酸钾等。 （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，最多能溶解18g，所得溶液的质量是18g+50g＝68g。 故答案为：68g。 1. （2023秋•绍兴月考）许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（　　） A．溶液是均一、稳定的 B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离 C．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂 D．由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂 【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液是均一、稳定的，故选项说法正确。 B、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从海水中获得氯化钠主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离，故选项说法正确。 C、溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂，故选项说法正确。 D、有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂，由水和酒精构成的溶液中，酒精作溶质，水作溶剂，故选项说法错误。 故选：D。 2. （2024春•海曙区期中）关于物质的溶解，下列说法正确的是（　　） A．不同的物质分散到水中都会形成溶液 B．汽油溶解在色拉油中，不能形成均一、稳定的混合物 C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体 【解答】解：A、物质分散到水中形成均一稳定的混合物，才属于溶液，有的物质分散到水中不能形成溶液，例如植物油，故A错； B、汽油溶解在色拉油中，能形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错； C、均一、稳定、透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故C错； D、溶质既可以是固体，也可以是液体或气体，故D正确。 故选：D。 3. （2024春•余姚市期中）现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　） A．12% B．8% C．8.3% D．10% 【解答】解：所需溶质质量为：100g×12%＝12g，需水：88g，称量时10g是砝码质量，2g是游码，由左盘质量＝右盘质量+游码质量，列式为：10g＝物体质量+2g得出：物体质量＝8g，故质量分数为：8.3%。 故选：C。 4. （2023秋•杭州期末）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 【解答】解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。 B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。 C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。 D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；根据A选项的分析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。 故选：D。 5. （2023秋•义乌市校级月考）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如表：下列说法错误的是（　　） 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30 剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12 A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠 B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25 D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关 【解答】解：20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，由称量剩余NaCl的质量，50g水中最多能溶解氯化钠18g，溶液达到饱和状态。 A、20℃时，50g水中含有18gNaCl，所以68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，故A说法错误。 B、用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故B说法正确。 C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18g：50g＝9：25，故C说法正确。 D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故D说法正确。 故选：A。 6. （2024春•慈溪市期中）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（　　） A．海水的溶质质量分数增大 B．溶剂质量增多 C．海水质量不变 D．溶质质量增多 【解答】解：A、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故选项说法正确。 B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂的质量减少，故选项说法错误。 C、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后海水质量减少，故选项说法错误。 D、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后，右侧海水中溶质的质量不变，故该选项说法错误。 故选：A。 7. （2023秋•桐乡市期末）苯酚是一种奇怪的固态有机物，它在水中的溶解度随温度的升高而增大，在60℃以下难溶于水，但在85℃时可以与水无限混合溶解。将50g苯酚投入的10℃的10g水中，并保持水温为10℃此时混合物为 ，加热煮沸时混合物为 。（选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）。 【解答】解：因为苯酚在60℃以下难溶于水，故将50克苯酚投入的100℃的10克水中，并保持水温为10℃，此时混合物是悬浊液；在85℃时可以与水无限混合溶解，因此加热煮沸时，苯酚溶解，得到了溶液。 故答案为：悬浊液；溶液。 8. （2023秋•莲都区期末）如图是某款风暴瓶，瓶内物质会随着外界温度变化展现出多变的晶体变化。制作时，只需在密闭的玻璃容器中，按一定比例装入樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等即可。 （1）瓶内晶体可出现形态万千的变化是因为物质的溶液能力受 影响。 （2）常温下，将樟脑的酒精饱和溶液滴加到水中，观察到有明显的浑浊现象，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。 （3）瓶底有樟脑固体析出，此时瓶内的溶液是樟脑的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 【解答】解：（1）某款风暴瓶，瓶内物质会随着外界温度变化展现出多变的晶体变化，瓶内晶体可出现形态万千的变化是因为物质的溶液能力受温度影响。 （2）常温下，将樟脑的酒精饱和溶液滴加到水中，观察到有明显的浑浊现象，即在水中会析出晶体，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力。 （3）瓶底有樟脑固体析出，说明此时瓶内的溶液不能继续溶解樟脑，此时瓶内的溶液是樟脑的饱和溶液。 9. （2023秋•绍兴期末）为了探究溶质质量分数与加入水的质量的关系，小明在配制20℃时硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如图： （1）小明认为，甲烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 。 （2）丙烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有 的特点。 （3）如图中可能符合上述实验结果的描点有 （填字母）。 A.B. C.D. 【解答】解：（1）甲烧杯中的溶液一定是饱和溶液，判断依据是甲中有不溶解的固体；故答案为：甲中有不溶解的固体； （2）丙烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有稳定性的特点；故答案为：稳定性； （3）由图象可知，甲烧杯和乙烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；丙烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；丁烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比丙烧杯中的溶质的质量分数又减小了；故答案为：BD。 10. （2023秋•金东区期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题： 实验一：粗盐提纯。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 （1）实验操作③④⑤都用到了玻璃棒，其中⑤中玻璃棒的作用是 。 实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制50克10%氯化钠溶液。 （2）在称量精盐的操作中，应先在左右两盘分别垫上一张滤纸，调节天平平衡，接下来的一步操作是 。 （3）溶液配制完成后经检测，溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填字母序号） A．称取精盐时，砝码放在左盘 B．量取水的体积时，视线仰视 C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出 D．量取水的体积时，视线俯视 E．实验一所得到的精盐（氯化钠）固体不纯 【解答】解：（1）⑤是过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 （2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50克10%氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g；在称量精盐的操作中，应先在左右两盘分别垫上一张滤纸，调节天平平衡，接下来的一步操作是在右盘放5g的砝码，向左盘加氯化钠直至天平平衡。 （3）A．称取精盐时，砝码放在左盘，由（2）的解析可知，没有使用游码，不影响称量的质量，则使溶质质量分数不变。 B．量取水的体积时，视线仰视，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 D．量取水的体积时，视线俯视，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 E．实验一所得到的精盐（氯化钠）固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 故原因可能有ABE。 11. （2023秋•西湖区期末）将30g固体物质甲（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C点所示。 回答下列问题： （1）B点对应的溶液属于 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）C点对应溶液的溶质质量分数是多少？ 【解答】解：（1）由图示可知，B点对应的溶液的质量是32g，溶剂是20g，溶解的溶质质量是32g﹣20g＝12g，溶液中还有未溶解的溶质，属于饱和溶液。 （2）由图示可知，C点对应溶液的质量是50g，溶剂是20g，溶质质量是50g﹣20g＝30g，溶质质量分数是60%。 答：C点对应溶液的溶质质量分数是60%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！22 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$