专题二 溶液【考题猜想】-2024-2025学年八年级科学上学期期中考点大串讲（浙教版）

专题二 溶液 题型一．溶液的概念、组成及其特点 1 题型二．悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 2 题型三．影响溶解快慢的因素 2 题型四．物质的溶解性及影响溶解性的因素 4 题型五．饱和溶液和不饱和溶液 5 题型六．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 6 题型七．有关溶质质量分数的简单计算 8 题型八．溶质的质量分数的变化 9 题型九．一定溶质质量分数的溶液的配制 11 题型一．溶液的概念、组成及其特点 1．（2023秋•东阳市月考）溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是（　　） A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．溶液中各部分性质相同 2．（2023秋•西湖区校级期中）下列关于溶液的叙述中正确的是（　　） A．外界条件不变（不考虑溶剂蒸发），溶液不论放多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来 B．凡是均一的、稳定的、无色的、透明的液体一定是溶液 C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的 D．溶质溶剂混合，开始是混合物，等到溶质全部溶解后，就变成澄清透明的纯净物 3．（2023秋•鹿城区校级期中）跑步时运动员会消耗大量的能量，感到疲惫。在跑步前可以选择喝5%葡萄糖溶液来补充体力。葡萄糖容易被人体吸收，还能补充人体内的水分。请据此材料回答问题。 推理是科学常用的思维方法。根据溶液具有均一性的特点来推理，5%葡萄糖溶液是（　　） A．无色透明 B．上层溶液与下层溶液一样甜 C．混合物 D．水分、温度不变时，葡萄糖与水不分离 题型二．悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 4．（2023秋•下城区校级期中）关于溶液、悬浊液、乳浊液有以下说法，正确的组合是（　　） ①溶液一定是无色透明的液体 ②溶液是纯净物，而浊液是混合物 ③浊液中分散的都是固体小颗粒 ④浊液都是不均一、不稳定的 ⑤在外界条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层 A．①③④⑤ B．②④⑤ C．④⑤ D．④ 5．（2023秋•浙江期中）学生早餐时最常饮用的是鲜榨豆浆和牛奶，豆浆中常有黄豆固体小颗粒。从物质在水中分散情况看，豆浆和牛奶分别是（　　） A．悬浊液、溶液 B．溶液、乳浊液 C．悬浊液、乳浊液 D．溶液、悬浊液 6．（2023春•江北区校级期末）“美林”是为儿童开发设计的一款退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”即使密封保存，放久了也会在底部看到白色沉淀，“美林”属于 （填“乳浊液”、“悬浊液”或“溶液”），将少量的①面粉，②味精，③白糖，④泥土，⑤肥皂，⑥植物油分别加入到水中，充分振荡后，其中形成的混合物与“美林”属于同类型的物质有 。 7．（2023秋•西湖区校级期中）实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦色拉油分散在水中，⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。 （1）请给上述物质归类（填序号）：属于溶液的是 ，属于悬浊液的是 ，属于乳浊液的是 。 （2）它们都属于 。 题型三．影响溶解快慢的因素 8．（2023秋•长兴县月考）某兴趣小组利用家中的调味品研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下： ①准备足量的白糖、食盐和冰糖，并将它们研磨成粉末待用。 ②按下表进行实验并记录实验数据。（实验器材略） 试管编号 1号 2号 3号 4号 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 40℃ 溶质种类 白糖 冰糖 食盐 冰糖 水的质量 10克 10克 10克 10克 （1）请在表中最后一行的第1个空格中填写需要记录的项目 。 （2）从这个表格看，他们准备研究的影响因素为： 。 （3） 两支试管的数据可以为“白糖和冰糖是不是同一种物质”这个问题提供证据。 9．（2023秋•绍兴期中）水中溶解了食盐后还能再溶解糖吗？小明同学带着问题进行了如下实验探究： 【提出问题】不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质吗？ 【猜想预测】根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。 【查阅资料】高锰酸钾的水溶液为紫红色 【设计实验】 （1）向20毫升水中加入食盐直到不能再溶解。 （2）向该溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现固体消失，溶液颜色变成紫红色。 （3）再向溶液中加入少量的食盐，搅拌之后发现食盐仍不能再溶解。 （4）【解释结论】 ①一定条件下，物质能够溶解的数量是有限。 ②高锰酸钾溶解后再加入食盐，食盐不能再溶解，说明加入其它溶质后 增加食盐的溶解量（填“能”或“不能”）。 （5）【拓展反思】若向不能再溶解食盐的溶液中加入蔗糖，食盐的质量分数会 （填“变大”、“不变”或“减小”）。 10．（2023秋•义乌市月考）从大豆中提取豆油的过程如下： ①将5g大豆研碎； ②将研碎的大豆放入大试管中，再加入10mL己烷液体（用于溶解大豆中的油脂），振荡后静置几分钟； ③过滤，除去其中的固体杂质； ④将得到的液体倒入一个小烧杯中，将该小烧杯放入一个盛有热水的大烧杯中，通过热水浴蒸发掉己烷（装置如图所示）； ⑤将豆油移入试管，再加入10mL水，振荡后静置，豆油浮在水面上。根据实验过程回答下列问题： （1）将大豆研碎的目的是 。 （2）步骤③得到的滤液是一种溶液，溶液的溶剂是 ，这种溶液的名称是 。 （3）本实验过程中得到乳浊液的实验步骤是 （填步骤序号）。 （4）从物质的溶解性角度来看，提取豆油所依据的原理是 。 题型四．物质的溶解性及影响溶解性的因素 11．（2023秋•西湖区校级月考）某中学课外兴趣小组的同学在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，你认为他们做这个实验不需要控制的条件是（　　） A．溶质颗粒大小 B．溶剂的温度 C．溶剂的种类 D．溶剂的质量 12．（2023春•北仑区期末）碘在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析，错误的是（　　） 物质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 溶解性 微溶 可溶 易溶 A．将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液 B．将少量的碘放入大量的酒精中，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层 C．将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物 D．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同 13．（2023秋•下城区校级期中）下表是碘在不同溶剂中的溶解性，若要除去衣服上沾上的碘污渍，最好选用（　　） 溶剂 水 酒精 苯（有毒） 汽油 碘的溶解性 微浴 可溶 易溶 易溶 A．水 B．酒精 C．苯 D．汽油 14．（2023秋•下城区校级期中）小李同学用20mL注射器吸取了10mL某碳酸饮料，并用胶头封闭注射器针孔。分别进行了如图所示实验。下列分析中错误的是（　　） A．该实验是探究压强对气体在水中的溶解性的影响 B．图Ⅰ实验中，用力向外拉活塞。饮料中有许多小气泡出现 C．图Ⅱ实验中，用力向里推活塞，气体在水中的溶解性减弱 D．该实验装置的优点是密封性好，压强容易改变 15．（2023秋•仙居县校级月考）如图，将少量蔗糖和松香粉末分别放入水中和酒精中并振荡，结果发现a、d两支试管内的粉末消失了，b、c试管内粉末没有减少。这个实验不能说明（　　） A．溶解能力与溶质和溶剂都有关系 B．作为溶剂，酒精的溶解能力更强 C．同一种物质在不同的溶剂中溶解能力不同 D．不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同 题型五．饱和溶液和不饱和溶液 16．（2023秋•临平区期中）某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4•5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长。如图所示，能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是（　　） A．观察颜色，溶液蓝色较深 B．溶液冷却，有蓝色晶体析出 C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变 17．（2023秋•拱墅区校级期中）图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系是（　　） X Y Z A 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 B 悬浊液 乳浊液 溶液 C 溶质 溶剂 溶液 D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 18．（2023春•海曙区校级期中）如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（　　） A．甲试管溶液中的溶质质量减少 B．甲试管中未溶解的固体质量增加 C．乙试管溶液中溶质质量增加 D．乙试管中未溶解的固体的质量增加 题型六．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 19．（2022秋•萧山区期中）现对某物质A的溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，若蒸发30克水析出c克固体．则下列各关系式正确的是（　　） A．c＝a+b B．c＝2b﹣a C．c＝2b+a D．c＝2a+b 20．（2022•慈溪市模拟）一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，某一条件改变时，木块排开液体的体积随时间发生了如图所示的变化，下列条件可以达到目的是（　　） ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③增加溶剂 ④升高温度 ⑤降低温度 A．②④ B．①④ C．②③ D．③⑤ 21．（2022秋•杭州期中）甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的KNO3或KCl固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。 KNO3和KCl不同温度时的溶解度表 温度/℃ 0 T1 20 T2 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 25.0 31.6 35.1 63.9 110 169 246 KCl 27.6 31.8 34.0 35.1 40.0 45.5 51.1. 56.7 下列说法正确的是（　　） A．乙烧杯中加入的固体一定是KNO3 B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C．若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等 D．a的取值范围为31.8＜a≤35.1 22．（2022秋•拱墅区校级月考）用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（　　） A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小 B．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变 C．恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同 D．底部有蔗糖剩余的肯定是此温度下的蔗糖饱和溶液 题型七．有关溶质质量分数的简单计算 23．（2023春•北仑区校级期末）溶解度为Sg的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量分数为（　　） A．100% B．100% C．% D．% 24．（2023春•余姚市校级期中）现要配制200g14%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　） A．14% B．12% C．11.3% D．12.1% 25．（2021•秀洲区模拟）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 26．（2023秋•滨江区校级期中）20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉a g水或加入b g该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为 （　　） A．% B．% C．% D．% 27．（2023秋•婺城区校级月考）甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（　　） A．1.1% B．17.4% C．22.2% D．36.1% 28．（2023秋•拱墅区校级期中）对“10%的食盐溶液”含义的解读错误的是（　　） A．100g食盐溶液中有10g食盐 B．将10g食盐溶解于100g水中所得到的溶液 C．180g水中溶解了20g食盐 D．将食盐和水按1：9的质量比配制成的溶液 29．（2024春•海曙区期末）氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。 下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中m＝ ； （2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是 ； （3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？ 题型八．溶质的质量分数的变化 30．（2024春•慈溪市期中）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　） A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同 C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同 31．（2023秋•武义县期末）已知氯化钠的溶解度随温度的升高而稍有增大。如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中a、b为恒温蒸发过程，c为升温蒸发过程，②中溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，作出的判断不正确的是（　　） A．经历a过程后，②中氯化钠的质量分数大于① B．经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于① C．经历b过程后，③中氯化钠的质量分数大于② D．经历c过程后，④中氯化钠的质量分数大于③ 32．（2024春•慈溪市期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A． B． C． D． 33．（2023•西湖区模拟）小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　） A． B． C． D． 题型九．一定溶质质量分数的溶液的配制 34．（2023•绍兴模拟）硝酸钾可作为无土栽培的营养液。小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，并充分搅拌，实验结果如图所示。下列所给选项中符合上述实验结果的是（　　） A． B． C． D． 35．（2023秋•东阳市月考）如图是小陆同学配制100克15%的食盐溶液操作示意图。请据如图回答： （1）配制溶液共有五个步骤，请按正确顺序填写： （填序号）； （2）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于15%的是 。 A.称取的食盐不纯，有杂质 B.量筒量取蒸馏水时，仰视读数 C.步骤①中部分食盐洒出 D.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出 36．（2023秋•安吉县期中）同学们需要配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，如图为实验操作过程。 （1）称量氯化钠时，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）按正确操作称量氯化钠时，发现指针偏向右，应如何操作 （填字母）。 A．减少砝码 B．增加食盐 C．调节平衡螺母 （3）配制出来的NaCl 溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称好的食盐有部分洒落到烧杯外 ③量取水时仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 37．（2023秋•拱墅区期末）小乐准备配制10%的食盐（符号：NaCl）溶液，图甲是配制溶液的实验操作步骤示意图。 （1）小乐配制溶液正确的操作顺序是 （按顺序填图甲中序号）； （2）完成正确的称量后，天平平衡时的状态如图甲⑤所示，横梁标尺上游码的位置如图乙所示，则称取的食盐质量为 克； （3）量取水的体积时，小乐仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”） 10%。 38．（2023秋•杭州期末）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）粗盐提纯的操作顺序为（填选项） 、称量精盐并计算产率； A.①⑤③⑥②④ B.①⑤②③⑥④ C.①②③⑤⑥④ D.①⑤②⑥③④ 【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 （2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 克； （3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 ； （4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 （填选项）。 A.氯化钠固体仍然不纯 B.称量时所用砝码生锈 C.量取水时，仰视读数 D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！36 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题二 溶液 题型一．溶液的概念、组成及其特点 1 题型二．悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 2 题型三．影响溶解快慢的因素 4 题型四．物质的溶解性及影响溶解性的因素 6 题型五．饱和溶液和不饱和溶液 8 题型六．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 10 题型七．有关溶质质量分数的简单计算 12 题型八．溶质的质量分数的变化 15 题型九．一定溶质质量分数的溶液的配制 18 题型一．溶液的概念、组成及其特点 1．（2023秋•东阳市月考）溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是（　　） A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．溶液中各部分性质相同 【解答】解：A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。 B、溶液中可以有多种溶质，故选项说法错误。 C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故选项说法错误。 D、溶液具有均一性，溶液中各部分性质相同，故选项说法正确。 故选：D。 2．（2023秋•西湖区校级期中）下列关于溶液的叙述中正确的是（　　） A．外界条件不变（不考虑溶剂蒸发），溶液不论放多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来 B．凡是均一的、稳定的、无色的、透明的液体一定是溶液 C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的 D．溶质溶剂混合，开始是混合物，等到溶质全部溶解后，就变成澄清透明的纯净物 【解答】解：A、由于溶液是均一的混合物，当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来，故A正确； B、凡是均一的、稳定的、无色的、透明的液体不一定是溶液，例如硫酸铜溶液是蓝色溶液，水是一种均一的、稳定的、无色的、透明的液体，属于纯净物，不属于溶液，故B错； C、由于溶液是均一的，一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是相同的，故C错； D、纯净物是由一种物质组成，溶液中含有溶质和溶剂，最少由两种物质组成，属于混合物，故D错。 故选：A。 3．（2023秋•鹿城区校级期中）跑步时运动员会消耗大量的能量，感到疲惫。在跑步前可以选择喝5%葡萄糖溶液来补充体力。葡萄糖容易被人体吸收，还能补充人体内的水分。请据此材料回答问题。 推理是科学常用的思维方法。根据溶液具有均一性的特点来推理，5%葡萄糖溶液是（　　） A．无色透明 B．上层溶液与下层溶液一样甜 C．混合物 D．水分、温度不变时，葡萄糖与水不分离 【解答】解：溶液具有有均一性，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同，则溶液中层溶液与下层溶液一样甜。 故选：B。 题型二．悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 4．（2023秋•下城区校级期中）关于溶液、悬浊液、乳浊液有以下说法，正确的组合是（　　） ①溶液一定是无色透明的液体 ②溶液是纯净物，而浊液是混合物 ③浊液中分散的都是固体小颗粒 ④浊液都是不均一、不稳定的 ⑤在外界条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层 A．①③④⑤ B．②④⑤ C．④⑤ D．④ 【解答】解：①溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液，是蓝色的，故①错误； ②溶液、浊液都属于混合物，故②错误； ③乳浊液中分散的是小液滴，悬浊液中分散的是固体颗粒，故③错误； ④浊液都是不均一、不稳定的混合物，故④正确； ⑤溶液是均一、稳定的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，故⑤正确； 故选：C。 5．（2023秋•浙江期中）学生早餐时最常饮用的是鲜榨豆浆和牛奶，豆浆中常有黄豆固体小颗粒。从物质在水中分散情况看，豆浆和牛奶分别是（　　） A．悬浊液、溶液 B．溶液、乳浊液 C．悬浊液、乳浊液 D．溶液、悬浊液 【解答】解：豆浆中含有难溶性固体物质，是一种不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液；牛奶中含有难溶性液体，是一种不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液； 故选：C。 6．（2023春•江北区校级期末）“美林”是为儿童开发设计的一款退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”即使密封保存，放久了也会在底部看到白色沉淀，“美林”属于 （填“乳浊液”、“悬浊液”或“溶液”），将少量的①面粉，②味精，③白糖，④泥土，⑤肥皂，⑥植物油分别加入到水中，充分振荡后，其中形成的混合物与“美林”属于同类型的物质有 。 【解答】解：“美林”是为儿童开发设计的一款退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”即使密封保存，放久了也会在底部看到白色沉淀，“美林”属于悬浊液；①面粉是难溶于水的固体，与水混合得到悬浊液，②味精易溶于水，与水混合得到溶液，③白糖易溶于水，与水混合得到溶液，④泥土是难溶于水的固体，与水混合得到悬浊液，⑤肥皂与水混合得到乳浊液，⑥植物油是难溶于水的液体，与水混合得到乳浊液； 故答案为：悬浊液；①④。 7．（2023秋•西湖区校级期中）实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦色拉油分散在水中，⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。 （1）请给上述物质归类（填序号）：属于溶液的是 ，属于悬浊液的是 ，属于乳浊液的是 。 （2）它们都属于 。 【解答】解：（1）溶液是均一稳定的混合物，所以属于溶液的是食盐水、色拉油分散在汽油中、碘酒；不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液，所以属于悬浊液的是钡餐、血液、泥水；小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液，所以属于乳浊液的是牛奶、肥皂水、色拉油分散在水中；故填：①⑧⑨；②④⑥；③⑤⑦； （2）溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。故填：混合物。 题型三．影响溶解快慢的因素 8．（2023秋•长兴县月考）某兴趣小组利用家中的调味品研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下： ①准备足量的白糖、食盐和冰糖，并将它们研磨成粉末待用。 ②按下表进行实验并记录实验数据。（实验器材略） 试管编号 1号 2号 3号 4号 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 40℃ 溶质种类 白糖 冰糖 食盐 冰糖 水的质量 10克 10克 10克 10克 （1）请在表中最后一行的第1个空格中填写需要记录的项目 。 （2）从这个表格看，他们准备研究的影响因素为： 。 （3） 两支试管的数据可以为“白糖和冰糖是不是同一种物质”这个问题提供证据。 【解答】（1）研究影响物质溶解性的因素，表中最后一行的第1个空格中填写需要记录的项目是最多能溶解溶质的质量； （2）根据表格数据，水的质量相同，温度不同，溶质种类不同，故准备研究的影响因素为温度、溶质种类； （3）1号和2号两支试管中实验温度、水的质量相同，溶质是白糖和冰糖，故两支试管的数据可以为“白糖和冰糖是不是同一种物质这个问题提供证据”。 故答案为： （1）最多能溶解溶质的质量； （2）温度、溶质种类； （3）1号和2号。 9．（2023秋•绍兴期中）水中溶解了食盐后还能再溶解糖吗？小明同学带着问题进行了如下实验探究： 【提出问题】不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质吗？ 【猜想预测】根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。 【查阅资料】高锰酸钾的水溶液为紫红色 【设计实验】 （1）向20毫升水中加入食盐直到不能再溶解。 （2）向该溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现固体消失，溶液颜色变成紫红色。 （3）再向溶液中加入少量的食盐，搅拌之后发现食盐仍不能再溶解。 （4）【解释结论】 ①一定条件下，物质能够溶解的数量是有限。 ②高锰酸钾溶解后再加入食盐，食盐不能再溶解，说明加入其它溶质后 增加食盐的溶解量（填“能”或“不能”）。 （5）【拓展反思】若向不能再溶解食盐的溶液中加入蔗糖，食盐的质量分数会 （填“变大”、“不变”或“减小”）。 【解答】解：（4）向所得溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现固体消失，溶液颜色变成紫红色，说明食盐的饱和溶液中能继续溶解高锰酸钾。再向溶液中加入少量的食盐，搅拌之后发现食盐仍不能再溶解，说明加入其它溶质后不能增加食盐的溶解量。 （5）一种物质的饱和溶液能溶解其它的溶质，若向不能再溶解食盐的溶液中加入蔗糖，蔗糖能继续溶解，溶液的质量增加，食盐的质量分数会减小。 故答案为： （4）不能； （5）减小。 10．（2023秋•义乌市月考）从大豆中提取豆油的过程如下： ①将5g大豆研碎； ②将研碎的大豆放入大试管中，再加入10mL己烷液体（用于溶解大豆中的油脂），振荡后静置几分钟； ③过滤，除去其中的固体杂质； ④将得到的液体倒入一个小烧杯中，将该小烧杯放入一个盛有热水的大烧杯中，通过热水浴蒸发掉己烷（装置如图所示）； ⑤将豆油移入试管，再加入10mL水，振荡后静置，豆油浮在水面上。根据实验过程回答下列问题： （1）将大豆研碎的目的是 。 （2）步骤③得到的滤液是一种溶液，溶液的溶剂是 ，这种溶液的名称是 。 （3）本实验过程中得到乳浊液的实验步骤是 （填步骤序号）。 （4）从物质的溶解性角度来看，提取豆油所依据的原理是 。 【解答】解：（1）将大豆研碎，这样有利于增加大豆与己烷的接触面积，加快油脂的溶解速率； （2）步骤③得到的滤液是一种溶液，溶液的溶剂是己烷，这种溶液的名称是油脂的己烷溶液； （3）将大豆油移入试管，再加入10mL水，振荡后静置，豆油不能溶解在水中，是以小液滴的形式，形成的是乳浊液，故选⑤； （4）提取豆油所依据的原理是根据豆油易溶于己烷难溶于水，己烷的沸点低于豆油和水，这样先将油脂溶解在己烷中，再根据热水浴除掉己烷，然后利用油脂不溶水得到豆油。 题型四．物质的溶解性及影响溶解性的因素 11．（2023秋•西湖区校级月考）某中学课外兴趣小组的同学在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，你认为他们做这个实验不需要控制的条件是（　　） A．溶质颗粒大小 B．溶剂的温度 C．溶剂的种类 D．溶剂的质量 【解答】解：影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度。而溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响。因此在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，需要控制的变量有溶剂的温度、溶剂的质量、种类及溶解的状态。不需要控制溶质颗粒的大小。 故选：A。 12．（2023春•北仑区期末）碘在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析，错误的是（　　） 物质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 溶解性 微溶 可溶 易溶 A．将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液 B．将少量的碘放入大量的酒精中，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层 C．将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物 D．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同 【解答】解：A、碘微溶于水，将少量的碘放入大量的水中，能形成碘的水溶液，故选项说法错误。 B、将少量的碘放入大量的酒精中，碘可溶于酒精形成溶液，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层，故选项说法正确。 C、碘易溶于汽油，将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物，故选项说法正确。 D、由碘在三种不同溶剂中的溶解性，可以看出同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同，故选项说法正确。 故选：A。 13．（2023秋•下城区校级期中）下表是碘在不同溶剂中的溶解性，若要除去衣服上沾上的碘污渍，最好选用（　　） 溶剂 水 酒精 苯（有毒） 汽油 碘的溶解性 微浴 可溶 易溶 易溶 A．水 B．酒精 C．苯 D．汽油 【解答】解：A、碘微溶于水，不能用水清洗来清除碘，故选项错误。 B、碘可溶于酒精，能用于清洗碘，但效果不如汽油，故选项错误。 C、碘易溶于苯，但是苯有毒，故选项错误。 D、碘易溶于汽油，可用汽油除去碘渍，故选项正确。 故选：D。 14．（2023秋•下城区校级期中）小李同学用20mL注射器吸取了10mL某碳酸饮料，并用胶头封闭注射器针孔。分别进行了如图所示实验。下列分析中错误的是（　　） A．该实验是探究压强对气体在水中的溶解性的影响 B．图Ⅰ实验中，用力向外拉活塞。饮料中有许多小气泡出现 C．图Ⅱ实验中，用力向里推活塞，气体在水中的溶解性减弱 D．该实验装置的优点是密封性好，压强容易改变 【解答】解：A、由于推拉注射器改变了压强的大小，故A正确。 B、用力向外拉动注射器时压强变小，气体的溶解度变小，会出现气泡，故B正确。 C、用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度应该增大，故C错误。 D、注射器密封性能很好，改变压强方式较为简单，故D正确。 故选：C。 15．（2023秋•仙居县校级月考）如图，将少量蔗糖和松香粉末分别放入水中和酒精中并振荡，结果发现a、d两支试管内的粉末消失了，b、c试管内粉末没有减少。这个实验不能说明（　　） A．溶解能力与溶质和溶剂都有关系 B．作为溶剂，酒精的溶解能力更强 C．同一种物质在不同的溶剂中溶解能力不同 D．不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同 【解答】解：A、将少量蔗糖和松香粉末分别放入水中和酒精中并振荡，结果发现a、d两支试管内的粉末消失了，b、c试管内粉末没有减少，由ac对比可知，溶解能力与溶剂有关系；由ab对比可知，溶解能力与溶质有关系，故选项说法正确。 B、由ac对比可知，溶解能力与溶剂有关系；由ab对比可知，溶解能力与溶质有关系；实验不能说明作为溶剂酒精的溶解能力更强，故选项说法错误。 C、由ac对比可知，同一种物质在不同的溶剂中溶解能力不同，故选项说法正确。 D、由ab对比可知，不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同，故选项说法正确。 故选：B。 题型五．饱和溶液和不饱和溶液 16．（2023秋•临平区期中）某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4•5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长。如图所示，能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是（　　） A．观察颜色，溶液蓝色较深 B．溶液冷却，有蓝色晶体析出 C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变 【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。 A、观察颜色，溶液蓝色较深，无法确定溶液是否能继续溶解硫酸铜，不能判断硫酸铜溶液是否已经饱和，故A错误； B、硫酸铜的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明硫酸铜溶液已经饱和，故B错误； C、蒸发少量水，有蓝色晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明硫酸铜溶液已经饱和，故C错误； D、再加入硫酸铜晶体，晶体质量不变，说明加入的硫酸铜晶体没有溶解，说明硫酸铜溶液已经饱和，故D正确。 故选：D。 17．（2023秋•拱墅区校级期中）图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系是（　　） X Y Z A 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 B 悬浊液 乳浊液 溶液 C 溶质 溶剂 溶液 D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 【解答】解：A、浓溶液和稀溶液属于并列关系，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故选项错误。 B、悬浊液、乳浊液、溶液均属于不属于溶液，故选项错误。 C、溶液包括溶剂和溶质，溶质与溶剂是并列关系，故选项正确。 D、饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故选项错误。 故选：C。 18．（2023春•海曙区校级期中）如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（　　） A．甲试管溶液中的溶质质量减少 B．甲试管中未溶解的固体质量增加 C．乙试管溶液中溶质质量增加 D．乙试管中未溶解的固体的质量增加 【解答】解：氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高。 A、硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，甲试管溶液中的溶质质量增加，故选项说法错误。 B、硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，甲试管中未溶解的固体质量减少，故选项说法错误。 C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，乙试管溶液中溶质质量减少，故选项说法错误。 D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，乙试管中未溶解的固体的质量增加，故选项说法正确。 故选：D。 题型六．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 19．（2022秋•萧山区期中）现对某物质A的溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，若蒸发30克水析出c克固体．则下列各关系式正确的是（　　） A．c＝a+b B．c＝2b﹣a C．c＝2b+a D．c＝2a+b 【解答】解：根据题意可知第一次蒸发后有固体析出，所得溶液一定为饱和溶液。 第二次蒸发可以看作是第一次蒸发后，继续蒸发10g水，又析出了固体（b﹣a）g 第三次蒸发可以看作是第二次蒸发后，继续蒸发10g水，根据溶解度的概念，可知饱和溶液在恒温下析出的晶体的质量和蒸发的溶剂成正比，所以又析出的固体质量也是（b﹣a）g。 所以蒸发30g水析出的固体的质量c就应该等于第二次析出的固体质量加上饱和溶液蒸发10g水析出的固体质量（b﹣a）g 即c＝b+（b﹣a）＝2b﹣a 故选：B。 20．（2022•慈溪市模拟）一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，某一条件改变时，木块排开液体的体积随时间发生了如图所示的变化，下列条件可以达到目的是（　　） ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③增加溶剂 ④升高温度 ⑤降低温度 A．②④ B．①④ C．②③ D．③⑤ 【解答】解：观察图象可知，木块排开液体的体积增大，由F＝ρgV排，则液体的密度减小。 ①增加溶质，不能继续溶解，溶液的密度不变，不符合要求。 ②蒸发溶剂，有硝酸钾晶体析出，溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶液的密度不变，不符合要求。 ③增加溶剂，溶液的密度变小，符合要求。 ④升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，不符合要求。 ⑤硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶液的密度变小，可采用降低温度的方法。 故③⑤符合题意。 故选：D。 21．（2022秋•杭州期中）甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的KNO3或KCl固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。 KNO3和KCl不同温度时的溶解度表 温度/℃ 0 T1 20 T2 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 25.0 31.6 35.1 63.9 110 169 246 KCl 27.6 31.8 34.0 35.1 40.0 45.5 51.1. 56.7 下列说法正确的是（　　） A．乙烧杯中加入的固体一定是KNO3 B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C．若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等 D．a的取值范围为31.8＜a≤35.1 【解答】解：A、两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，因此根据实验现象无法判断乙烧杯中加入的固体是硝酸钾还是氯化钾，故A错误； B、图1中溶液中没有剩余的晶体，可能是该溶质的饱和溶液，图2烧杯底部有未溶解的晶体存在，因此烧杯中上层清液一定是该溶质的饱和溶液，故B正确； C、若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质的质量和溶液的质量均相等，则甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定相等，故C错误； D、由图1可知，a的值≤35.1g，由图2可知，由图2可知，若该物质是硝酸钾，则a＞25.0，若该物质是氯化钾，则a＞31.8，故D错误。 故选：B。 22．（2022秋•拱墅区校级月考）用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（　　） A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小 B．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变 C．恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同 D．底部有蔗糖剩余的肯定是此温度下的蔗糖饱和溶液 【解答】解：A、若a物质的溶解度随温度的升高而增大，把a物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液，溶液中溶质质量分数分数不变，故A错误； B、某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变，故B正确； C、恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不变，故C错误； D、底部有蔗糖剩余的不一定是此温度下的蔗糖饱和溶液，也可能蔗糖还在继续溶解过程中，故D错误。 故选：B。 题型七．有关溶质质量分数的简单计算 23．（2023春•北仑区校级期末）溶解度为Sg的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量分数为（　　） A．100% B．100% C．% D．% 【解答】解：设该饱和溶液的质量为ag，则水的质量为4ag，则ag饱和溶液中溶质的质量为ag，加水稀释后溶液中溶质的质量分数为：。 故选：D。 24．（2023春•余姚市校级期中）现要配制200g14%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　） A．14% B．12% C．11.3% D．12.1% 【解答】解：实验所需溶质质量为200g×14%＝28g，则需要水的质量：200g﹣28g＝172g。 称量时25g是砝码质量，3g是游码质量，由左盘质量＝右盘质量+游码质量列式为：25g＝物体质量+3g，则物体质量为22g。 故实际配制溶液中溶质的质量分数100%≈11.3%。 故选：C。 25．（2021•秀洲区模拟）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 【解答】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误； B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误； C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，氯化钠的质量分数不断增大，故C说法错误； D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确； 故选：D。 26．（2023秋•滨江区校级期中）20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉a g水或加入b g该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为 （　　） A．% B．% C．% D．% 【解答】解：从题中的数据可以看出，蒸发a克水或加b克的溶质都会变成饱和，也就是说a克水和b克的溶质刚好可以形成饱和溶液，所以质量分数为：100%% 故选：B。 27．（2023秋•婺城区校级月考）甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（　　） A．1.1% B．17.4% C．22.2% D．36.1% 【解答】解：根据题意可知，可以将乙同学蒸发的过程表示为：50g溶液析出1.2g晶体析出1.2g晶体，说明原溶液中多了5g水，若蒸发掉这5g水，则剩余的45g溶液应为饱和溶液，由图示不难看出，1.2g溶质溶解在5g水中恰好达到饱和形成6.2g溶液，则设原溶液中即45g饱和溶液中溶质的质量为x，则 x8.7g 则原溶液中溶质的质量分数为：100%＝17.4% 故选：B。 28．（2023秋•拱墅区校级期中）对“10%的食盐溶液”含义的解读错误的是（　　） A．100g食盐溶液中有10g食盐 B．将10g食盐溶解于100g水中所得到的溶液 C．180g水中溶解了20g食盐 D．将食盐和水按1：9的质量比配制成的溶液 【解答】解：A、100g食盐溶液中有10g食盐，溶液中溶质质量分数为100%＝10%，故选项含义的解读正确。 B、10g食盐溶解于100g水中所得到的溶液中溶质质量分数为100%＜10%，故选项含义的解读错误。 C、180g水中溶解了20g食盐，溶液中溶质质量分数为100%＝10%，故选项含义的解读正确。 D、10%的食盐溶液中食盐和水的质量比为10%：（1﹣10%）＝1：9，则将食盐和水按1：9的质量比配制成的溶液中溶质质量分数为10%，故选项含义的解读正确。 故选：B。 29．（2024春•海曙区期末）氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。 下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中m＝ ； （2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是 ； （3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？ 【解答】解：（1）由表中数据可知，20g水溶解7.2g氯化钠恰好饱和，m表示溶液的质量，则表中m＝27.2。 （2）第3次实验得到的氯化钠溶液中，溶剂是20g，溶质是27.2g﹣20g＝7.2g，则溶质质量分数是：100%≈26.5%。 （3）设需加水的质量为x。 100g×20%＝（100g+x）×5% x＝300g 答：需加水300g。 故答案为： （1）27.2； （2）26.5%； （3）300g。 题型八．溶质的质量分数的变化 30．（2024春•慈溪市期中）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　） A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同 C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同 【解答】解：A、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同。故A正确； B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同。故B错误； C、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液。故C错误； D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，故D错误。 故选：A。 31．（2023秋•武义县期末）已知氯化钠的溶解度随温度的升高而稍有增大。如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中a、b为恒温蒸发过程，c为升温蒸发过程，②中溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，作出的判断不正确的是（　　） A．经历a过程后，②中氯化钠的质量分数大于① B．经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于① C．经历b过程后，③中氯化钠的质量分数大于② D．经历c过程后，④中氯化钠的质量分数大于③ 【解答】解：A、①→②，溶质质量不变，溶剂质量减少，氯化钠的质量分数不断增大，即②中氯化钠的质量分数大于①，故选项说法正确。 B、a为恒温蒸发过程，温度不变，则经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于①，故选项说法正确。 C、②是恰好饱和的溶液，b为恒温蒸发过程，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。 D、c为升温蒸发过程，③→④，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，即④中氯化钠的质量分数大于③，故选项说法正确。 故选：C。 32．（2024春•慈溪市期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故A说法正确； 故选：A。 33．（2023•西湖区模拟）小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、加入75克水后烧杯中已无固体，再加25克水，溶质质量不变，溶剂质量加大，溶质的质量分数应该降低，故A错误； B、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为不饱和溶液，如图B所示加水75克时接近饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图B显示溶质的质量分数降低了约50%，故B错误； C、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图C所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图C显示溶质的质量分数降低了约50%，故C错误； D、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图D所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数稍降低，故D正确； 故应选：D。 题型九．一定溶质质量分数的溶液的配制 34．（2023•绍兴模拟）硝酸钾可作为无土栽培的营养液。小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，并充分搅拌，实验结果如图所示。下列所给选项中符合上述实验结果的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，加入25g水，有15.8g硝酸钾不能继续溶解，则说明该温度下25g水中最多能溶解硝酸钾的质量为23.7g﹣15.8g＝7.9g；②中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，仍有硝酸钾不能继续溶解，此过程中溶解的硝酸钾的质量为7.9g，剩余固体的质量为15.8g﹣7.9g＝7.9g，则③中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，剩余的7.9g硝酸钾恰好完全溶解，则④中溶液为该温度下恰好饱和的溶液；在加入25g水，⑤中溶解为该温度下的不饱和溶液。则②③④中溶质质量分数相等，均大于⑤中溶质质量分数，观察图像A正确。 故选：A。 35．（2023秋•东阳市月考）如图是小陆同学配制100克15%的食盐溶液操作示意图。请据如图回答： （1）配制溶液共有五个步骤，请按正确顺序填写： （填序号）； （2）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于15%的是 。 A.称取的食盐不纯，有杂质 B.量筒量取蒸馏水时，仰视读数 C.步骤①中部分食盐洒出 D.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出 【解答】解：（1）配制溶液首先选择物品进行计算，然后称量，倒入烧杯，量取液体体积后进行溶解，所以顺序为②③①⑤④； 故答案为：②③①⑤④。 （2）A、食盐不纯造成称量溶质质量减小，导致溶质质量分数偏低，选项A符合题意； B、使用量筒仰视读数，造成溶剂体积增大，溶剂质量增加，从而使溶质质量分数偏低，选项B符合题意； C、步骤①食盐洒出，造成溶质质量减小，从而使溶质质量分数偏低，选项C符合题意； D、配制好的溶液溅出，不影响溶质质量分数，选项D不符合题意； 故答案为：ABC。 36．（2023秋•安吉县期中）同学们需要配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，如图为实验操作过程。 （1）称量氯化钠时，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）按正确操作称量氯化钠时，发现指针偏向右，应如何操作 （填字母）。 A．减少砝码 B．增加食盐 C．调节平衡螺母 （3）配制出来的NaCl 溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称好的食盐有部分洒落到烧杯外 ③量取水时仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 【解答】解：（1）称量氯化钠时，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量＝砝码质量+游码质量；若按如图操作，将药品与砝码的位置放反了，由左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量，则天平平衡时，实际称得的药品质量偏小。 （2）按正确操作称量氯化钠时，发现指针偏向右，说明药品的质量小于砝码的质量，接下来的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。 （3）①氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 ②称好的食盐有部分洒落到烧杯外，会造成实际所取用的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 ③量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 ④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 37．（2023秋•拱墅区期末）小乐准备配制10%的食盐（符号：NaCl）溶液，图甲是配制溶液的实验操作步骤示意图。 （1）小乐配制溶液正确的操作顺序是 （按顺序填图甲中序号）； （2）完成正确的称量后，天平平衡时的状态如图甲⑤所示，横梁标尺上游码的位置如图乙所示，则称取的食盐质量为 克； （3）量取水的体积时，小乐仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”） 10%。 【解答】解：（1）配制10%的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解，配制溶液正确的操作顺序是②⑤①④③。 （2）天平平衡时的状态如图甲⑤所示，横梁标尺上游码的位置如图乙所示，则称取的食盐质量为10g+5g+2.5g＝17.5g。 （3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 38．（2023秋•杭州期末）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）粗盐提纯的操作顺序为（填选项） 、称量精盐并计算产率； A.①⑤③⑥②④ B.①⑤②③⑥④ C.①②③⑤⑥④ D.①⑤②⑥③④ 【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 （2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 克； （3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 ； （4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 （填选项）。 A.氯化钠固体仍然不纯 B.称量时所用砝码生锈 C.量取水时，仰视读数 D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出 【解答】解：（1）粗盐提纯的操作顺序为①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率。 故答案为：B。 （2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体是50g×5%＝2.5g。 故答案为：2.5。 （3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明氯化钠偏多，接下来的操作是取出适量氯化钠。 故答案为：取出适量氯化钠。 （4）A.氯化钠固体仍然不纯，导致质量分数偏小，该选项不正确。 B.称量时所用砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，进一步导致质量分数偏大，该选项正确。 C.量取水时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致质量分数偏小，该选项不正确。 D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，导致水的质量偏小，进一步导致质量分数偏大，该选项正确。 故答案为：BD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！36 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$