专题一 酸与碱【考点清单】-2024-2025学年九年级科学上学期期中考点大串讲（浙教版）

专题一 酸与碱 一、酸性物质和碱性物质 1. 酸性物质（具有酸性的物质） 强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸 弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果 2. 叫电离； （酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH－）） 3. 碱性物质（具有碱性的物质） 强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等 弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等 注：某些碱性物质有一定的去污能力 二、酸碱指示剂 1. 定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做 . 2. 常见的酸碱指示剂有： 和 . 3. 作用：可以 地测量溶液的酸碱性. 4. 常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7） 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 三、溶液酸碱性的强弱程度 1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标。范围在0～14之间 2. pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH 注：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 四、盐酸HCl A. 重要的物理性质 1. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。 2. 易挥发，浓盐酸在空气中形成 （原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。 B. 化学性质 1. 能使酸碱指示剂变色 2. 盐酸和碱反应 活动：在氢氧化钠中滴加石蕊，再滴加盐酸，观察颜色变化 现象：无色→蓝色→紫色（→红色） 3. 归纳： 盐酸和盐反应 活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 归纳： 注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是 即CO32-的检验：加盐酸，能产生使 变浑浊的气体（ ） 4. 盐酸和金属氧化物反应 活动：在生锈的铁钉中滴加盐酸，微热，观察颜色变化 现象：铁锈消失，溶液变成黄色 活动：在氧化铜中滴加盐酸，观察现象 现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色 5. 归纳： 盐酸和金属反应 归纳： 五、硫酸H2SO4 A. 物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发 B. 化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质） 1、能使酸碱指示剂变色 2、稀硫酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3、稀硫酸与某些盐反应 稀硫酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸 如： 注：继续加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 即SO42-的检验方法：滴加 溶液出现白色沉淀 ， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 4、稀硫酸与金属氧化物反应 稀硫酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水 5、稀硫酸与金属反应 稀硫酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气 C. 浓H2SO4的特性 1. 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等 2. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生 。 3. 氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 浓H2SO4稀释要放出大量的热。（注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。 六、酸的共性(通性) 1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色 2. 酸＋金属＝盐＋氢气 3. 酸＋金属氧化物＝盐＋水 4. 酸＋碱＝ 盐＋水 5. 酸＋盐 ＝新盐＋新酸 七、三种阴离子的检验 1. CO32-的检验：加盐酸，能产生使 变浑浊的气体（ ） 2. SO42-的检验方法：滴加 溶液出现白色沉淀 ， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl-的检验方法：滴加 溶液出现白色沉淀 ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 注：检验Cl－和SO42-时， 等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。 溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大， 先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。  八、硝酸HNO3 物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。 浓硝酸的特性：强氧化性，与 ，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。 九、碱 碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 碱的通性： 1）碱性物质能使 ， . 2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫 。NaOH+HCl=NaCl+H2O 3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 以上碱的化学性质要注意： ①只有 才能满足以上四条性质， 只能满足第2条 ②第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 十、碱的个性： 1、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤 2、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 电离方程式 NaOH= Na+＋OH— Ca(OH)2= Ca2+＋2OH— 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 与盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 用途 化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业 建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置波尔多液，石硫合剂，工业上制取NaOH，漂白粉 制取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2 拓展： （1） 固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成． (2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用． 十一、酸碱之间的反应（中和反应）： 定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 中和反应的应用： 农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。 中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水 1. （2023秋•鄞州区期末）下列实验中，溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（　　） A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液 B．NaOH溶液中不断滴入稀盐酸 C．NaOH溶液中不断滴入氯化钙 D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水 2. （2024•镇海区模拟）往50克质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（　　） A． B． C． D． 3. （2023秋•江干区校级月考）实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　） A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 4. （2023秋•瓯海区期中）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为 。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 ；X与C反应的化学方程式为 。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。 5. （2023秋•鹿城区期末）氢氧化钠溶液敞口放置，易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，边滴边振荡。如图表示反应过程中溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。结合图示信息和所学的科学知识分析 AB、BC、CD 各段变化的理由。 6. （2023秋•乐清市月考）现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为 （写化学式），瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为 （选填“乙”或“丙”）。请写出所选图形中AB和BC发生反应的化学方程式 。 1. （2024•浙江模拟）小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验②和③中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应 2. （2024•乐清市模拟）在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 3. （2024•慈溪市一模）如表为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（　　） 序号 出库凭证号 77011﹣01 出库日期 领用前质量（克） 领用后质量（克） 教学使用质量（克） 1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1 2 2023.09.07 443.0 443.0 0 3 2024.03.06 442.5 325 116.5 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条 4. （2024•西湖区模拟）归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（　　） A．（甲）：能使酚酞试液变色 B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应 C．（丙）：由氢、氧原子组成 D．（丁）：可以用于制取氧气 5. （2023秋•拱墅区校级月考）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断正确的是（　　） A．M中一定含有碳酸钠 B．图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色 C．bc段表示沉淀部分消失，有气泡产生 D．c点后溶液中的溶质为2种 6. （2023秋•婺城区校级期中）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　） A．氧化钙、消石灰、CaO B．碳酸钠、苏打、Na2CO3 C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、纯碱、NaOH 7. （2023秋•浙江期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（　　） A．CsOH溶液能与Fe2O3反应 B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH﹣ C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 8. （2023秋•嵊州市期中）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　） A．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液 B．浓硫酸长期露置在空气中 C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸 D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 9. （2022秋•苍南县期中）细心的灵灵同学观察到老师演示的“酸与氧化铜粉末反应”的实验时，发现向少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？他对此进行了科学探究： [建立猜想]CuO ①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同） ②两种酸溶液中的 不同。 [实验过程]针对猜想②进行实验如下： 次数 试剂 实验条件 实验现象 1 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的盐酸 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色 2 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸 常温 无明显现象 3 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色 4 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克 。 常温 无明显现象 第4次实验中空格处该填什么。 [实验结论]常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与氧化铜反应现象出现差异的原因是由于 促进了反应的进行。 10. （2023秋•鹿城区校级期中）下列五种溶液：①Na2SO4溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③Na2CO3溶液 ④混有少量硝酸的K2SO4溶液 ⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液 （1）指出其中属于碱性溶液的是 （选填序号）； （2）若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是 （选填序号）。 11. （2023秋•义乌市期中）学习科学的重要方法之一是对知识点的归纳和总结，在学习酸的性质后，如图是小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。 （1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （离子符号）。 （2）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别）。 （3）性质③发生的反应的实质是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！22 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题一 酸与碱 一、酸性物质和碱性物质 1. 酸性物质（具有酸性的物质） 强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸 弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果 2. 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离； （酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH－）） 3. 碱性物质（具有碱性的物质） 强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等 弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等 注：某些碱性物质有一定的去污能力 二、酸碱指示剂 1. 定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂. 2. 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3. 作用：可以定性地测量溶液的酸碱性. 4. 常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7） 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 三、溶液酸碱性的强弱程度 1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标。范围在0～14之间 2. pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH 注：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 四、盐酸HCl A. 重要的物理性质 1. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。 2. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。 B. 化学性质 1. 能使酸碱指示剂变色 2. 盐酸和碱反应 活动：在氢氧化钠中滴加石蕊，再滴加盐酸，观察颜色变化 现象：无色→蓝色→紫色（→红色） NaOH + HCl == NaCl + H2O 归纳：盐酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3. 盐酸和盐反应 活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 归纳：盐酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸 注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是CO32-的检验方法 即CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 4. 盐酸和金属氧化物反应 活动：在生锈的铁钉中滴加盐酸，微热，观察颜色变化 现象：铁锈消失，溶液变成黄色 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 活动：在氧化铜中滴加盐酸，观察现象 现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色 CuO + 2HCl == CuCl2+H2O 归纳：盐酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水 5. 盐酸和金属反应 归纳：盐酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气 五、硫酸H2SO4 A. 物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发 B. 化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质） 1、能使酸碱指示剂变色 2、稀硫酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3、稀硫酸与某些盐反应 稀硫酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸 如：Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3 注：继续加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 4、稀硫酸与金属氧化物反应 稀硫酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水 5、稀硫酸与金属反应 稀硫酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气 C. 浓H2SO4的特性 1. 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等 2. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 3. 氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 4. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。（注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里） 六、酸的共性(通性) 1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色 2. 酸＋金属＝盐＋氢气 3. 酸＋金属氧化物＝盐＋水 4. 酸＋碱＝ 盐＋水 5. 酸＋盐 ＝新盐＋新酸 七、三种阴离子的检验 1. CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 2. SO42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 3. Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 注：检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。 溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大， 先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。  八、硝酸HNO3 物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。 浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。 九、碱 碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 碱的通性： 1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O 3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 以上碱的化学性质要注意： ①只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 ②第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 十、碱的个性： 1、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤 2、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 电离方程式 NaOH= Na+＋OH— Ca(OH)2= Ca2+＋2OH— 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 与盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 用途 化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业 建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置波尔多液，石硫合剂，工业上制取NaOH，漂白粉 制取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2 拓展： （1） 固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成． (2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用． 十一、酸碱之间的反应（中和反应）： 定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 中和反应的应用： 农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。 中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水 1. （2023秋•鄞州区期末）下列实验中，溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（　　） A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液 B．NaOH溶液中不断滴入稀盐酸 C．NaOH溶液中不断滴入氯化钙 D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水 【解答】解：根据溶液pH的变化情况可知，应该是向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液。 A、向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液，故A不正确。 B、向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液。故B正确。 C、向显碱性的溶液中不断地加入显中性的溶液。故C不正确。 D、向显碱性的溶液中不断地加入显中性的物质，故D不正确。 故选：B。 2. （2024•镇海区模拟）往50克质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：a点溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸有剩余，a点溶液中含有氯化钠、盐酸、水，微观上溶液中含有钠离子、氢离子、氯离子、水分子，观察选项，能表示a点溶液的是B。 故选：B。 3. （2023秋•江干区校级月考）实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　） A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 【解答】解：A、实验①，无色酚酞溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故选项说法正确。 B、实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故选项说法错误。 C、实验③，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故选项说法正确。 D、实验④，会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项说法正确。 故选：B。 4. （2023秋•瓯海区期中）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为 。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 ；X与C反应的化学方程式为 。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。 【解答】解：（1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，两者反应生成黄色溶液，氧化铁是一种红色的氧化物，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则B的化学式为Fe2O3。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，生成浅绿色溶液，亚铁离子的水溶液显浅绿色，则C是铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，与酸反应生成蓝色溶液，则D是氢氧化铜，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。 故答案为： （1）Fe2O3； （2）铁；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； （3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。 5. （2023秋•鹿城区期末）氢氧化钠溶液敞口放置，易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，边滴边振荡。如图表示反应过程中溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。结合图示信息和所学的科学知识分析 AB、BC、CD 各段变化的理由。 【解答】解：AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大； BC段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小； CD段是碳酸钠完全反应后加入盐酸，没有发生反应，溶液质量增大，增大幅度和AB段相同。 故答案为：AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大； BC段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小； CD段是碳酸钠完全反应后加入盐酸，没有发生反应，溶液质量增大，增大幅度和AB段相同。 6. （2023秋•乐清市月考）现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为 （写化学式），瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为 （选填“乙”或“丙”）。请写出所选图形中AB和BC发生反应的化学方程式 。 【解答】解：氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由甲图像可知，向溶液中加入一定量的盐酸后，溶液中物质R的质量才开始减少，则该瓶溶液已发生部分变质，物质R为碳酸钠（Na2CO3）。由于盐酸和碳酸钠反应时生成二氧化碳气体，此时溶液质量增加趋势减缓，所以瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图象应该为丙图。 AB段，氢氧化钠和盐酸反应氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。 BC段，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 故答案为： 碳酸钠；丙；HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 1. （2024•浙江模拟）小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验②和③中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应 【解答】解：A、②中稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，③中稀硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气体不同，该选项不正确。 B、铁锈主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，溶液颜色不同，该选项不正确。 C、溶液变红色，说明稀硫酸显酸性，该选项正确。 D、小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不正确。 故选：C。 2. （2024•乐清市模拟）在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 【解答】解：A、随着反应进行，水的质量增大，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，由于盐酸中含有水，溶剂质量继续增大，增大幅度变小，该选项正确。 B、m点恰好完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，该选项不正确。 C、p点对应的溶液中，溶质是反应生成的氯化铜，该选项不正确。 D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发的进行，氯化铜中的氯化氢挥发出去，该选项不正确。 故选：A。 3. （2024•慈溪市一模）如表为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（　　） 序号 出库凭证号 77011﹣01 出库日期 领用前质量（克） 领用后质量（克） 教学使用质量（克） 1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1 2 2023.09.07 443.0 443.0 0 3 2024.03.06 442.5 325 116.5 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条 【解答】解：由表格中可知，药品在保存过程中，质量慢慢变小，由数据（序号3）可知，该药品领用前后的质量差大于教学使用的质量，说明该药品具有挥发性。 A、浓盐酸具有挥发性，因挥发出来氯化氢气体而造成质量减少，符合题意； B、浓硫酸具有吸附性，因吸收空气中的水蒸气而质量增大，不合题意； C、氢氧化钠固体易潮解，且能吸收空气的二氧化碳而质量增大，不合题意； D、镁条能与空气中的氧气反应在其表面形成一层氧化镁薄膜而质量增大，不合题意。 故选：A。 4. （2024•西湖区模拟）归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（　　） A．（甲）：能使酚酞试液变色 B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应 C．（丙）：由氢、氧原子组成 D．（丁）：可以用于制取氧气 【解答】解：A、酸溶液不能使酚酞变色，该选项不正确。 B、碱不能和所有非金属氧化物反应，例如碱不能和一氧化碳反应，该选项不正确。 C、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，该选项不正确。 D、实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该选项正确。 故选：D。 5. （2023秋•拱墅区校级月考）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断正确的是（　　） A．M中一定含有碳酸钠 B．图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色 C．bc段表示沉淀部分消失，有气泡产生 D．c点后溶液中的溶质为2种 【解答】解：A、只含一种杂质的硫酸溶液M中一定不含碳酸钠，因为硫酸与碳酸钠会反应，二者不能共存，故A不正确； B、图中ab间（不含a、b两点）是过量的氢氧化钡与盐酸反应的过程，过程中呈碱性，滴入酚酞溶液变红，故B正确； C、当杂质为氯化镁时，与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气泡产生，故C不正确； D、d点溶液中的溶质有氯化钡、被盐酸溶解的沉淀形成的氯化物盐、氯化氢等溶质，故D不正确； 故选：B。 6. （2023秋•婺城区校级期中）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　） A．氧化钙、消石灰、CaO B．碳酸钠、苏打、Na2CO3 C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、纯碱、NaOH 【解答】解：A、氧化钙的化学式是CaO，俗称生石灰。故选项错误； B、碳酸钠的化学式是Na2CO3，俗称苏打。故选项正确。 C、碳酸钙的化学式是CaCO3，熟石灰是氢氧化钙的俗称。故选项错误； D、氢氧化钠的化学式是NaOH，俗称烧碱。纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误； 故选：B。 7. （2023秋•浙江期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（　　） A．CsOH溶液能与Fe2O3反应 B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH﹣ C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 【解答】解：A、Fe2O3属于金属氧化物，CsOH溶液不能与Fe2O3反应，故选项说法错误。 B、CsOH在水中的电离出铯离子和氢氧根离子，故选项说法正确。 C、CsOH溶液显碱性，能使紫色的石蕊变成蓝色，故选项说法错误。 D、CsOH中氢氧根显﹣1价，铯元素的化合价为+1价，CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，故选项说法错误。 故选：B。 8. （2023秋•嵊州市期中）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　） A．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液 B．浓硫酸长期露置在空气中 C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸 D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 【解答】解：A、向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液反应过程中溶液的pH逐渐增大，该选项对应关系正确； B、浓硫酸能够吸收水蒸气，溶质质量分数变小，但是不能减小到0，该选项对应关系不正确； C、向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确； D、向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，氯化铜完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确。 故选：B。 9. （2022秋•苍南县期中）细心的灵灵同学观察到老师演示的“酸与氧化铜粉末反应”的实验时，发现向少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？他对此进行了科学探究： [建立猜想]CuO ①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同） ②两种酸溶液中的 不同。 [实验过程]针对猜想②进行实验如下： 次数 试剂 实验条件 实验现象 1 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的盐酸 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色 2 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸 常温 无明显现象 3 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色 4 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克 。 常温 无明显现象 第4次实验中空格处该填什么。 [实验结论]常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与氧化铜反应现象出现差异的原因是由于 促进了反应的进行。 【解答】解：[建立猜想]酸溶液中均含有阳离子H+，但阴离子不一样，实验中产生这种差异，可能是两种酸溶液中的阴离子不同。故答案为：阴离子； [实验过程]对比实验1中，加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，实验2中，没有明显的现象；实验3、4需要控制阴离子不同，所以实验4中需要加入硫酸钠；故答案为：硫酸钠； [实验结论]由表格中的实验过程分析可知，常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由Cl﹣促进了反应的进行。故答案为：Cl﹣。 10. （2023秋•鹿城区校级期中）下列五种溶液：①Na2SO4溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③Na2CO3溶液 ④混有少量硝酸的K2SO4溶液 ⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液 （1）指出其中属于碱性溶液的是 （选填序号）； （2）若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是 （选填序号）。 【解答】解：（1）Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液显碱性；Na2SO4溶液显中性，混有少量硝酸的K2SO4溶液、混有少量硝酸的MgSO4溶液，显酸性。 （2）将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应，沉淀质量不再发生改变，观察图象，D符合变化过程。 故答案为： （1）②③； （2）D。 11. （2023秋•义乌市期中）学习科学的重要方法之一是对知识点的归纳和总结，在学习酸的性质后，如图是小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。 （1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （离子符号）。 （2）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别）。 （3）性质③发生的反应的实质是 。 【解答】解：（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+。 （2）图中的X代表一类物质，由酸的化学性质，则X为金属氧化物。 （3）性质③是酸和碱反应生成盐和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！22 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$