专题一 酸与碱【考题猜想】-2024-2025学年九年级科学上学期期中考点大串讲（浙教版）

专题一 酸与碱 题型一．溶液的酸碱性与pH的关系 1 题型二．酸的物理性质及用途 2 题型三．酸的化学性质 4 题型四．常见碱的特性和用途 6 题型五．碱的化学性质 7 题型六．生石灰的性质及用途 8 题型七．中和反应及其应用 10 题型一．溶液的酸碱性与pH的关系 1．（2024•钱塘区三模）往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液的pH随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙所示。（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是（　　） A．由图甲可知CuSO4溶液显酸性 B．图乙中B点和D点电导率相同是因为它们溶液的成分相同 C．图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH＝7 D．图乙中D点表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈碱性 2．（2024•嘉兴二模）硫化氢（H2S）是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。 （1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在 上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH。 （2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生SO2气体，造成新的污染。工业上常用NaOH吸收SO2，请写出该化学反应方程式： 。 （3）近日中国科学院采用新技术，在室温、常压下全分解硫化氢气体，其中产生的 是一种清洁能源。 3．（2023秋•长兴县期末）酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 （1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 （填字母）。 a．氢离子 b．水分子 c．氢氧根离子 （2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，利用数字化实验设备测得烧杯中溶液pH的变化如图1所示： ①该反应的化学方程式为 。 ②请在图2虚线框内将b点溶液中的微粒补画完整 。 题型二．酸的物理性质及用途 4．（2023秋•嵊州市期中）下列说法正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大 5．（2023秋•西湖区月考）分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后（水分的挥发可忽略）则三瓶溶液（　　） A．质量都变小了 B．溶液的溶质质量分数都变大了 C．质量都变大了 D．溶液的溶质的质量分数都变小了 6．（2023秋•诸暨市期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 7．（2022秋•临海市校级期中）小科观看微信公众号中的科学视频《神奇的酸》后对几种常见的酸有了深刻的认识。那么，实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是（　　） A． B． C． D． 8．（2023秋•浙江期中）某小组同学发现用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳，通入紫色石蕊溶液中，石蕊试液变红，加热石蕊试液至沸腾，溶液没有恢复紫色。该小组同学认为石蕊试液能否变回紫色可能和盐酸的浓度有关。于是他们用不同浓度的盐酸制取二氧化碳，重复以上实验，记录实验现象如下表： 盐酸质量分数/% 36 20 16 14 12 10 8 加热沸腾后石蕊试液颜色 红色 红色 红色 红色 浅紫色 浅紫色 浅紫色 请你根据上述现象与所学知识，试解释不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊试液，现象不一样的原因。 题型三．酸的化学性质 9．（2023秋•宁波期末）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 10．（2023秋•温州期末）物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。性质一用途：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），这是利用其化学性质中（　　） A．能与某些碱反应 B．能与某些金属反应 C．能与某些盐反应 D．能与某些金属氧化物反应 11．（2023秋•东阳市期末）如图所示是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。描述不正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙不一定是金属氧化物 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀属于盐类 D．稀硫酸与丁产生的无色气体可能是单质 12．（2023秋•鹿城区期末）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答： （1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 色溶液。 （2）若要实现④，可选用 （填化学式）和稀硫酸反应。 13．（2023秋•永康市期末）如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升。 （1）最终回升后的液面 左端液面（选填“高于”、“低于”或“平于”）。 （2）分析出现以上现象的原因。 14．（2023秋•杭州期末）如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 。 A.氢氧化钙溶液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 （2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如图，其中不正确的有 。 题型四．常见碱的特性和用途 15．（2022•舟山）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　） A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去 C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞 16．（2021秋•婺城区校级期中）分析推理是学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　） A．酸碱反应都有盐和水生成，但有盐和水生成的反应却不一定都属于酸碱反应 B．氢氧化钠加入到硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入到硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀 C．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐 D．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 17．用符合下列要求的物质的字母填空。 a．稀盐酸 b．氢氧化钠 c．熟石灰 d．碳酸氢钠 e．氯化钾 （1）用于去除铁锈的是 ； （2）用于治疗胃酸过多的是 ； （3）用于增强作物抗倒伏能力的是 ； （4）用于改良酸性土壤的是 。 题型五．碱的化学性质 18．（2024•宁波一模）小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（　　） 选项 试剂 现象和结论 A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2 B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质 C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质 19．（2024•台州三模）化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca（OH）2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　） A． B． C． D． 20．（2024•上城区校级二模）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答： （1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应③可以选用的物质是 。 A.Fe2O3 B.CuSO4 C.BaCl2 D.KNO3 （3）写出符合④的一个化学反应方程式 。 21．（2023秋•余杭区期末）小金同学所在的实验小组进行了如下实验： （1）B溶液中含有阴离子是 （用符号表示）。 （2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定存在的溶质是 。 22．（2023秋•鹿城区期末）氢氧化钠溶液敞口放置，易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，边滴边振荡。如图表示反应过程中溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。结合图示信息和所学的科学知识分析 AB、BC、CD 各段变化的理由。 题型六．生石灰的性质及用途 23．（2023秋•临海市校级月考）一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热．这两包化学物质的最佳选择是（　　） A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．石灰石和水 D．氯化钠和水 24．（2022秋•鄞州区校级期中）将50克碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应．下列说法错误的是（　　） A．煅烧越充分则消耗盐酸越少 B．整个反应过程中产生的二氧化碳总质量22克 C．煅烧后固体中氧元素质量分数减小 D．反应结束后共生成55.5克氯化钙 25．（2022秋•慈溪市校级期中）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么？ 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有 。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁 ，试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca（OH）2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）2，样品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为 。 【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在，选用下列物质中的 （填字母）也可达到实验目的。 A.稀硝酸 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 （2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要 保存。 题型七．中和反应及其应用 26．（2024•拱墅区二模）通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（　　） A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+ B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL C．f点对应溶液的pH为7 D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同 27．（2024•宁波自主招生）向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据．以每次所加的氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象的形式正确的是（　　） A． B． C． D． 28．（2023秋•路桥区期末）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH，得到溶液pH和溶液中Na+、OH﹣数量随加入甲溶液体积的变化图像，请结合图像回答下列问题： （1）根据图1和图2可知甲溶液的溶质是 （填化学式）； （2）结合图2、图3，该兴趣小组同学推断图3中V的值为12，他的理由是 。 29．（2023秋•永康市期末）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。回答下列问题： （1）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。 （2）对图乙和图丙的分析，下列说法正确的是 。 A.图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 B.图丙中e→f变化可说明该反应是放热反应 C.取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题一 酸与碱 题型一．溶液的酸碱性与pH的关系 1 题型二．酸的物理性质及用途 3 题型三．酸的化学性质 5 题型四．常见碱的特性和用途 10 题型五．碱的化学性质 11 题型六．生石灰的性质及用途 14 题型七．中和反应及其应用 16 题型一．溶液的酸碱性与pH的关系 1．（2024•钱塘区三模）往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液的pH随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙所示。（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是（　　） A．由图甲可知CuSO4溶液显酸性 B．图乙中B点和D点电导率相同是因为它们溶液的成分相同 C．图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH＝7 D．图乙中D点表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈碱性 【解答】解：A、往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，一开始溶液的pH小于7，说明CuSO4溶液显酸性，故选项说法正确。 B、图乙中B点和D点电导率相同，不是因为它们溶液的成分相同，B点时溶液中溶质是硫酸铜，D点时溶液中溶质中氢氧化钡，故选项说法错误。 C、图乙中的C点溶液的导电性最低，表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH＝7，故选项说法正确。 D、滴加Ba（OH）2溶液大于50mL，溶液的pH＝7，硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应，则图乙中D点表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈碱性，故选项说法正确。 故选：B。 2．（2024•嘉兴二模）硫化氢（H2S）是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。 （1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在 上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH。 （2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生SO2气体，造成新的污染。工业上常用NaOH吸收SO2，请写出该化学反应方程式： 。 （3）近日中国科学院采用新技术，在室温、常压下全分解硫化氢气体，其中产生的 是一种清洁能源。 【解答】解：（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH；故答案为：pH试纸； （2）二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；故答案为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O； （3）近日中国科学院采用新技术，在室温、常压下全分解硫化氢气体，其中产生一种清洁能源，由质量守恒定律可知，这种新能源是氢气；故答案为：氢气。 3．（2023秋•长兴县期末）酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 （1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 （填字母）。 a．氢离子 b．水分子 c．氢氧根离子 （2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，利用数字化实验设备测得烧杯中溶液pH的变化如图1所示： ①该反应的化学方程式为 。 ②请在图2虚线框内将b点溶液中的微粒补画完整 。 【解答】解：（1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出氢离子。 （2）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。 ②b点溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸过量，为氯化钠和盐酸的混合溶液，图2虚线框内缺少1个氯离子，即图中应为。 故答案为： （1）a； （2）①HCl+NaOH═NaCl+H2O；②。 题型二．酸的物理性质及用途 4．（2023秋•嵊州市期中）下列说法正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大 【解答】解：A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法错误。 B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。 C、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法正确。 D、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法错误。 故选：C。 5．（2023秋•西湖区月考）分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后（水分的挥发可忽略）则三瓶溶液（　　） A．质量都变小了 B．溶液的溶质质量分数都变大了 C．质量都变大了 D．溶液的溶质的质量分数都变小了 【解答】解：A、因为浓硫酸具有吸水性，所以质量增加，故错误； B、浓硫酸在空气中会吸收水分，溶液质量增加（溶剂量变多），溶质质量分数减小；浓盐酸和浓硝酸在空气中会挥发出气体，使溶质质量减小，溶质质量分数减小，所以溶质的质量分数都变小了，故错误； C、浓盐酸和浓硝酸在空气中会挥发出气体，使溶液质量减小，故错误； D、由B分析可知，此选项正确。 故选：D。 6．（2023秋•诸暨市期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。 故选：A。 7．（2022秋•临海市校级期中）小科观看微信公众号中的科学视频《神奇的酸》后对几种常见的酸有了深刻的认识。那么，实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错； B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错； C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确； D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错； 故选：C。 8．（2023秋•浙江期中）某小组同学发现用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳，通入紫色石蕊溶液中，石蕊试液变红，加热石蕊试液至沸腾，溶液没有恢复紫色。该小组同学认为石蕊试液能否变回紫色可能和盐酸的浓度有关。于是他们用不同浓度的盐酸制取二氧化碳，重复以上实验，记录实验现象如下表： 盐酸质量分数/% 36 20 16 14 12 10 8 加热沸腾后石蕊试液颜色 红色 红色 红色 红色 浅紫色 浅紫色 浅紫色 请你根据上述现象与所学知识，试解释不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊试液，现象不一样的原因。 【解答】解：当盐酸的浓度较大时，短时间内会挥发出较多的HCl气体，这些气体会进入石蕊溶液，溶于水形成盐酸，加热煮沸后残留的氯化氢气体多，因此石蕊溶液还呈红色；而稀盐酸的浓度较小时，短时间内挥发出的HCl气体可以忽略不计，因此加热后碳酸分解，石蕊能溶液恢复到紫色。 故答案为：当盐酸的浓度较大时，短时间内会挥发出较多的HCl气体，这些气体会进入石蕊溶液，溶于水形成盐酸，加热煮沸后残留的氯化氢气体多，因此石蕊溶液还呈红色；而稀盐酸的浓度较小时，短时间内挥发出的HCl气体可以忽略不计，因此加热后碳酸分解，石蕊能溶液恢复到紫色。 题型三．酸的化学性质 9．（2023秋•宁波期末）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 【解答】解：A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项说法错误。 B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项说法错误。 C、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故选项说法正确。 D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故选项说法错误。 故选：C。 10．（2023秋•温州期末）物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。性质一用途：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），这是利用其化学性质中（　　） A．能与某些碱反应 B．能与某些金属反应 C．能与某些盐反应 D．能与某些金属氧化物反应 【解答】解：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），利用的是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁属于金属氧化物，利用其化学性质中酸能与某些金属氧化物反应。 故选：D。 11．（2023秋•东阳市期末）如图所示是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。描述不正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙不一定是金属氧化物 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀属于盐类 D．稀硫酸与丁产生的无色气体可能是单质 【解答】解：A、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，甲不可能是无色酚酞试液，故A错误； B、乙不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，故B正确； C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡沉淀，属于盐类，故C正确； D、稀硫酸与丁的反应生成的气体可能是氢气，属于单质，故D正确。 故选：A。 12．（2023秋•鹿城区期末）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答： （1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 色溶液。 （2）若要实现④，可选用 （填化学式）和稀硫酸反应。 【解答】解：（1）稀硫酸显酸性，若用紫色石蕊试液实现①，会得到红色溶液。 （2）若要实现④，可选用氧化铁，氧化铁（Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色。 故答案为： （1）红； （2）Fe2O3（合理即可）。 13．（2023秋•永康市期末）如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升。 （1）最终回升后的液面 左端液面（选填“高于”、“低于”或“平于”）。 （2）分析出现以上现象的原因。 【解答】解：碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧气压增大，液面下降，二氧化碳和氢氧化钠能反应，氢气和氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此当反应结束后溶液温度降低，U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。 故答案为：（1）低于； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧液面下降，二氧化碳和氢氧化钠反应且溶液温度降低，而氢气与氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。 14．（2023秋•杭州期末）如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 。 A.氢氧化钙溶液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 （2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如图，其中不正确的有 。 【解答】解：（1）A.原溶液中含有酚酞，若恰好完全反应，滴加氢氧化钙溶液会立刻变红色；如果盐酸过量，则一段时间后变红色，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 B.锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 C.碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 D.稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。 （2）A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确。 B、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图像正确。 C、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，钠离子的数量逐渐增加，故选项图像错误。 D、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程是完全反应后继续滴加稀盐酸，溶剂增加的质量只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小，故选项图像错误。 E、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中氯离子的数量逐渐增加，至恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，氯离子的数量继续增加，故选项图像正确。 F、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中氢离子的数量为0，至恰好完全反应，氢离子的数量逐渐增加，故选项图像正确。 故答案为： （1）ABCD； （2）CD。 题型四．常见碱的特性和用途 15．（2022•舟山）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　） A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去 C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞 【解答】A.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故A选项说法错误； B.白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故B选项说法正确； C.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C选项说法正确； D.石灰水能与空气中的二氧化碳等物质发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故D选项说法正确； 故选：A。 16．（2021秋•婺城区校级期中）分析推理是学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　） A．酸碱反应都有盐和水生成，但有盐和水生成的反应却不一定都属于酸碱反应 B．氢氧化钠加入到硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入到硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀 C．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐 D．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 【解答】解：A、酸碱反应都有盐和水生成，但有盐和水生成的反应却不一定都属于酸碱反应，例如，氧化铜与盐酸反应生成了氯化铜和水，故A正确； B、氢氧化钠加入到硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，但由于氢氧化镁不溶于水，不能与硫酸铜反应，故B错误； C、通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中铵根是一种类金属离子，也属于盐，故C错误； D、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，不生成FeCl3，故D错误。 故选：A。 17．用符合下列要求的物质的字母填空。 a．稀盐酸 b．氢氧化钠 c．熟石灰 d．碳酸氢钠 e．氯化钾 （1）用于去除铁锈的是 ； （2）用于治疗胃酸过多的是 ； （3）用于增强作物抗倒伏能力的是 ； （4）用于改良酸性土壤的是 。 【解答】解：（1）可用于去除铁锈的是稀酸，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故答案为：a； （2）可用于治疗胃酸过多的是小苏打（碳酸氢钠的俗称），碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：d； （3）营养元素钾元素可用于增强作物抗倒伏能力，氯化钾中含有钾元素，故答案为：e； （4）氢氧化钙俗称熟石灰，属于碱，可用于改良酸性土壤，故答案为：c。 题型五．碱的化学性质 18．（2024•宁波一模）小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（　　） 选项 试剂 现象和结论 A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2 B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质 C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质 【解答】解：A.加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，故A正确； B.加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，故B错误； C.加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，故C正确； D.加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，故正确。 故选：B。 19．（2024•台州三模）化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca（OH）2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、溶液的pH不会减小到小于7，故A错误； B、碳酸钠溶液中本身就含有水，水的质量不能从零开始逐渐增大，故B错误； C、碳酸钠溶液中没有沉淀，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，故C错误； D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，钠元素的质量不变，故D正确。 故选：D。 20．（2024•上城区校级二模）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答： （1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应③可以选用的物质是 。 A.Fe2O3 B.CuSO4 C.BaCl2 D.KNO3 （3）写出符合④的一个化学反应方程式 。 【解答】解：（1）根据图像可知，过程中温度升高，可以得出该反应是放热反应。 故答案为：放热。 （2）反应③可以选用的物质是硫酸铜，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 故答案为：B。 （3）氢氧化钠能和非金属氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 21．（2023秋•余杭区期末）小金同学所在的实验小组进行了如下实验： （1）B溶液中含有阴离子是 （用符号表示）。 （2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定存在的溶质是 。 【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，B溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液，含有的阴离子是Cl﹣。 （2）氢氧化钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D试管中碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余，溶液显红色；B、D试管内的物质在E中混合，一定发生的反应有：稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合后得到无色溶液，说明最终溶液显中性或酸性，溶液中不存在碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，E烧杯内一定存在氯化钠、氯化钙，可能含有的溶质是HCl。 故答案为： （1）Cl﹣； （2）氯化钠、氯化钙。 22．（2023秋•鹿城区期末）氢氧化钠溶液敞口放置，易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，边滴边振荡。如图表示反应过程中溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。结合图示信息和所学的科学知识分析 AB、BC、CD 各段变化的理由。 【解答】解：AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大； BC段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小； CD段是碳酸钠完全反应后加入盐酸，没有发生反应，溶液质量增大，增大幅度和AB段相同。 故答案为：AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大； BC段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小； CD段是碳酸钠完全反应后加入盐酸，没有发生反应，溶液质量增大，增大幅度和AB段相同。 题型六．生石灰的性质及用途 23．（2023秋•临海市校级月考）一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热．这两包化学物质的最佳选择是（　　） A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．石灰石和水 D．氯化钠和水 【解答】解：A、浓硫酸溶于水放热，但是不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，故A错误； B、生石灰与水反应放出大量的热，故B正确； C、石灰石与水不反应，故C错误； D、氯化钠与水不反应，故D错误， 故选：B。 24．（2022秋•鄞州区校级期中）将50克碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应．下列说法错误的是（　　） A．煅烧越充分则消耗盐酸越少 B．整个反应过程中产生的二氧化碳总质量22克 C．煅烧后固体中氧元素质量分数减小 D．反应结束后共生成55.5克氯化钙 【解答】解：A、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，50g碳酸钙中钙元素的质量是20g，所以 Ca﹣﹣﹣﹣CaCl2， 40 111 20g 55.5g 生成的氯化钙也始终是55.5g，消耗盐酸的质量不变，故A错误； B、根据CaCO3CaO+CO2↑，可以计算，生成22g二氧化碳，故B正确； C、根据CaCO3CaO+CO2↑，化学方程式可以看出，煅烧后固体氧元素质量分数减少，故C正确； D、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙也始终是55.5g，故D正确。 故选：A。 25．（2022秋•慈溪市校级期中）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么？ 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有 。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁 ，试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca（OH）2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）2，样品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为 。 【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在，选用下列物质中的 （填字母）也可达到实验目的。 A.稀硝酸 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 （2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要 保存。 【解答】解：猜想假设：Ca（OH）2可以和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水，则还可能有碳酸钙；故答案为：CaCO3； 实验验证：实验1：样品中有氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙的同时放出大量的热，则会观察到试管外壁发热；故答案为：发热； 实验2：氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水，则滤液变浑浊，则通入的是二氧化碳气体；故答案为：二氧化碳； 实验3：滤渣中有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，加入的盐酸足量，将碳酸钙完全反应，则会观察到固体全溶，有气泡产生；故答案为：固体全溶，有气泡产生； 反思评价：滤液中的氢氧化钙，有可能是氧化钙和水反应产生的氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）2，所以样品中不一定含有氢氧化钙；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2； 拓展应用：（1）证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在， A、硝酸和氢氧化钙反应产生硝酸钙和水，没有现象；故A错误； B、因为氢氧化钙溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，如果滴入酚酞溶液后溶液变红，则有氢氧化钙，反之则没有氢氧化钙；故B正确； C、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中有氢氧化钙，则会有沉淀产生；反之，则没有沉淀产生；故D正确； 故答案为：BC； （2）易与空气中的物质反应的药品，需要将其与空气隔绝，则要密封保存，故答案为：密封。 题型七．中和反应及其应用 26．（2024•拱墅区二模）通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（　　） A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+ B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL C．f点对应溶液的pH为7 D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同 【解答】解：A、d点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，此时溶液中阳离子是钠离子与氢离子，故选项说法错误。 B、由甲图可知，恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH＝7，消耗稀盐酸的体积为20mL，故选项说法错误。 C、e→f的过程中，溶液的温度升高，说明中和反应属于放热反应，至f点时温度最高，说明此时恰好完全反应，对应溶液的pH为7，故选项说法正确。 D、c点时溶液的pH等于7，所得溶液为氯化钠溶液；g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，所得溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸具有挥发性，则c点和g点对应溶液蒸发结晶后得到固体成分相同，均为氯化钠，故选项说法错误。 故选：C。 27．（2024•宁波自主招生）向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据．以每次所加的氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象的形式正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O，则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值：36.5：40，故可知： A、盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，故A图错误； B、由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O，可知，50克4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150，故HCl的质量分数一定不为1.83%，故B图错误； C、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200克，故质量分数为5.85%错误，故C错误； D、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，故D正确。 故选：D。 28．（2023秋•路桥区期末）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH，得到溶液pH和溶液中Na+、OH﹣数量随加入甲溶液体积的变化图像，请结合图像回答下列问题： （1）根据图1和图2可知甲溶液的溶质是 （填化学式）； （2）结合图2、图3，该兴趣小组同学推断图3中V的值为12，他的理由是 。 【解答】解：（1）图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可知甲溶液是稀盐酸，溶质是HCl。 （2）图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，此时溶液显中性，溶液的pH＝7，V的值为12。 故答案为： （1）HCl； （2）图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH＝7。 29．（2023秋•永康市期末）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。回答下列问题： （1）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。 （2）对图乙和图丙的分析，下列说法正确的是 。 A.图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 B.图丙中e→f变化可说明该反应是放热反应 C.取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，仪器A中溶液的溶质是HCl。 （2）A.图乙中c→d，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，所示溶液中NaCl的质量不变，故说法错误。 B.图丙中e→f，温度升高，可说明该反应是放热反应，故选项正确。 C.取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，因为盐酸具有挥发性，加热时氯化氢不断挥发，最终得到的是氯化钠，故选项正确。 故答案为： （1）HCl； （2）BC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$