专题三 金属【考题猜想】-2024-2025学年九年级科学上学期期中考点大串讲（浙教版）

专题三 金属 题型一．常见金属的特性及其应用 1 题型二．金属的物理性质及用途 2 题型三．合金与合金的性质 4 题型四．金属的化学性质 4 题型五．金属活动性顺序及其应用 8 题型一．常见金属的特性及其应用 1．（2023秋•西湖区校级期中）科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（　　） A．R+MgCl2＝RCl2+Mg B．R+2AgCl＝RCl2+2Ag C．R+2HCl＝RCl2+H2↑ D．Al+RSO4＝AlSO4+R 2．（2023秋•温州期中）9月23至10月8在浙江杭州顺利举行了亚运会，本次亚运金牌（如图）重154克—156克，亚运会金牌并非纯金，而是用99.9%的白银，再在外面镀上6克999%的黄金。根据知识回答第5题。本届杭州亚运会的金牌具有很高的收藏和纪念价值。在选择铸造金牌的材料时，不需要考虑的因素是（　　） A．金属的颜色 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的导电性 D．金属的延展性 3．（2023秋•宁波期中）向盛有硫酸铜的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数比如图所示。则加入的药品可能是（　　） A．铝 B．银 C．铜 D．锌 4．（2021秋•龙港市期中）小龙利用注射器探究铁生锈的条件，一段时间后，只有乙注射器中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（　　） A．小龙先用橡皮帽封住注射孔，向外拉动活塞，放手后观察到活塞恢复原位，认为该装置气密性良好 B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触 C．通过对比乙瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气 D．实验后向乙瓶中注过量稀盐酸，观察到溶液变成黄色，不产生气泡 题型二．金属的物理性质及用途 5．（2023秋•洞头区期中）小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（　　） A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性 6．（2023秋•鹿城区校级期中）“摩飞多功能锅”因轻盈易携带、加热快而深受大众喜爱。锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度。据此推断该金属具有的性质是（　　） A．熔点低 B．易腐蚀 C．导热快 D．密度大 7．（2023秋•上虞区期中）如图是中国人民银行发行的中华人民共和国成立70周年纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（　　） A．金属的硬度 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的延展性 D．金属的导电性 8．（2022秋•柯城区期末）现代社会，金属的应用越来越广泛。下列关于金属物理性质的描述正确的是（　　） A．常温下所有金属都是固体 B．大多数金属具有优良的导电性 C．所有固体金属的硬度都很大 D．金属都具有银白色的金属光泽 9．（2022秋•慈溪市期末）下列有关金属的说法正确的是（　　） A．纯铁的硬度大于生铁 B．金属铝比铁更抗腐蚀 C．金属在常温下都呈固态 D．人体中最多的金属元素是铁 10．（2023秋•江干区校级期中）金属铁能加工成各种形状的器具，可见其具有良好的 性（选填“可变”或“延展”）。搪瓷碗或脸盆（里面是铁）有了破洞后，工匠先把一块焊锡放在火中烘烤，然后在破洞处用热锡涂抹，液态锡冷却凝固后就会填满破洞，这利用了锡 的特性（选填“熔点低”或“导热性好”）。 题型三．合金与合金的性质 11．（2023秋•西湖区校级月考）工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔融物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均满足），判断不能制得的合金是（　　） 金属 Na K Al Cu Fe 熔点/℃ 97.8 63.6 660 1083 1535 沸点/℃ 883 774 2200 2595 2750 A．K﹣Al 合金 B．Al﹣Fe 合金 C．Na﹣Cu合金 D．Fe﹣Cu 合金 12．（2023秋•宁波期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　） A．古剑“沈卢…“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 B．制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化 D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 13．（2023秋•椒江区校级期中）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（　　） A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶 14．（2023秋•滨江区期中）将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，适宜采用上述方法制取的合金是（　　） 金属 Na Mg Al Cu Fe 熔点/℃ 97.5 640 660 1 083 1 535 沸点/℃ 883 1 090 2 467 2 567 2 750 A．Fe﹣﹣Na合金 B．Al﹣﹣Na合金 C．Mg﹣﹣Fe合金 D．Cu﹣﹣Na合金 题型四．金属的化学性质 15．（2024•柯桥区模拟）某兴趣小组通过如下方式得到单质银，将足量的铁粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸银溶液中，搅拌使其充分反应。实验过程中，加入的物质质量与烧杯中剩余固体质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．m点剩余的固体为铁、银 B．n点溶液中的溶质为硝酸铁 C．a点固体表面产生气泡 D．b点溶液中有两种金属阳离子 16．（2024•余姚市模拟）下列图像与实验设计对应正确的有（　　） 图像 设计实验 甲：向未经磨的铝片中滴加适量稀盐酸 乙：向MnO2中滴加H2O2溶液 丙：分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 丁：足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丁 D．丙、丁 17．（2024•宁波模拟）小周学习了金属的相关性质，做了如图所示的两个实验。下列说法正确的是（　　） A．甲实验滤渣加入盐酸会有气泡产生 B．甲实验滤液中有三种阳离子 C．乙实验滤液中有两种阳离子 D．乙实验滤液质量变大 18．（2022秋•象山县期末）现有金属样品2.7g，金属成分可能是Al、Zn、Fe中的一种或几种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，则下列结论正确的是（　　） A．x的数为0.4 B．金属的成分有2种情况 C．金属样品中一定含有铝 D．M点对应的溶液中溶质最多含有3种溶质 19．（2022秋•温州期末）废铜的回收利用意义重大，我国提出废铜回收率要达到70%的目标。小明设计如图的实验回收含铜垃圾，据图完成问题。 物质的性质决定用途。在上述流程中稀硫酸、铁屑的性质和对应的用途描述都正确的是（　　） 物质 性质 用途 A 稀硫酸 能与一些金属反应 将铜转化为可溶的硫酸铜 B 稀硫酸 能与某些金属氧化物反应 将氧化铜转化为可溶的硫酸铜 C 铁屑 金属活动性比铜弱 置换硫酸铜中的铜 D 铁屑 密度比铜小 置换硫酸铜中的铜 20．（2023秋•南浔区月考）分析推理是学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　） A．金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2 B．氢氧化钠加入到硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入到硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀 C．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不 属于盐 D．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 21．（2022秋•滨江区期末）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　） A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B．NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸：y代表沉淀的质量 C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量 22．（2023秋•越城区月考）在杠杆的两端挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，这时杠杆平衡；将两球分别浸泡在质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸中（如图所示），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止，两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中正确的是（　　） ①反应结束后，烧杯甲中的溶液质量大； ②反应结束后，烧杯乙中的溶液质量大； ③拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向A端移动； ④拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向B端移动； A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 23．（2023秋•兰溪市校级期末）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m 试计算： （1）上表中m的数值是 ； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全反应； （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？ 题型五．金属活动性顺序及其应用 24．（2024•宁波自主招生）向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（　　） ①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn ③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn ④溶液只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu。 A．①③ B．②③ C．①④ D．③④ 25．（2024•宁波自主招生）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，有关说法错误的是（　　） A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点得到的固体为Cu C．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2 D．d点得到的固体有3种 26．（2024•湖州二模）为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（　　） A．甲中反应后得到黄色溶液 B．丙中反应后溶液质量增大 C．三种金属的活动性顺序为Zn＞M＞Fe D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 27．（2024•鹿城区模拟）如图为小明为比较甲、乙、丙三种金属的活动性而进行的实验，根据图中现象可得三种金属的活动性顺序为（　　） A．乙＞甲＞丙 B．甲＞乙＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙 28．（2024•拱墅区模拟）如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量等质量分数的稀硫酸，反应结束后金属均有剩余。则在反应过程中原先处于导管中点P的红色液柱移动的情况是（　　） A．先向左移动，最后停在P左侧 B．先向左移动，最后停在P位置 C．先向右移动，最后停在P位置 D．先向右移动，最后停在P左侧 29．（2024•浙江模拟）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　　） A． B． C． D． 30．（2024•宁波自主招生）向AgNO3、Cu（NO3） 2、Mg（NO3） 2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。可能的情况是（　　） ①滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Mg2+、Zn2+ ②滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Mg2+、Zn2+、Ag+ ③滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+ ④滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Mg2+、Zn2+ A．①④ B．①②④ C．①③ D．②④ 31．（2024•江北区一模）兴趣小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现银白色物质。一段时间后将甲图试管中的物质过滤，向滤液中加铁片，析出固体的质量随时间变化如图乙所示，下列说法错误的是（　　） A．该实验可以证明金属的活动性Fe＞Cu＞Ag B．试管中的物质过滤后，滤液中的溶质有两种 C．a点对应的溶质有Cu（NO3）2、AgNO3 D．bc段析出的固体是铜 32．（2024•镇海区模拟）小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　） A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2 D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag 33．（2024•越城区校级一模）向三个盛有相同质量锌粉、铁粉和镁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。用柱状图表示a、b、c、d处的四个图像中不正确的是（　　） A．a处 B．b处 C．c处 D．d处 34．（2024•浙江模拟）某化学兴趣小组为比较Mg、Fe，Cu三种金属的活动性，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入图乙烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。下列推断不正确的是（　　） A．试管a无明显现象，可推知金属活动性Mg＞Fe B．试管b反应后的固体中一定不含Fe C．充分反应后，乙烧杯的滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe D．充分反应后，乙烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+，Cu2+ 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D、金属的延展性，是选择铸造金牌的材料需要考虑的因素，故选项错误； 故选：C。 3．（2023秋•宁波期中）向盛有硫酸铜的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数比如图所示。则加入的药品可能是（　　） A．铝 B．银 C．铜 D．锌 【解答】解：A、铝的金属活动性比铜强，但生成的硫酸铝中铝离子和硫酸根离子的个数比为2：3，故选项错误。 B、银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜发生置换反应，故选项错误。 C、铜不能与硫酸铜反应，故选项错误。 D、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸锌中锌离子和硫酸根离子的个数比为1：1，故选项正确。 故选：D。 4．（2021秋•龙港市期中）小龙利用注射器探究铁生锈的条件，一段时间后，只有乙注射器中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（　　） A．小龙先用橡皮帽封住注射孔，向外拉动活塞，放手后观察到活塞恢复原位，认为该装置气密性良好 B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触 C．通过对比乙瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气 D．实验后向乙瓶中注过量稀盐酸，观察到溶液变成黄色，不产生气泡 【解答】解：A、小龙先用橡皮帽封住注射孔，向外拉动活塞，如装置气密性良好，外部空气无法进入，注射器内气压变小，放手后在大气压作用下注射器活塞会回到原位，故A正确； B、通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触，故B正确； C、通过对比乙瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气，故C正确； D、实验后向乙瓶中注过量稀盐酸，铁锈反应完全后，铁与稀盐酸反应生成了氢气，所以观察到溶液变成黄色，产生气泡，故D错误。 故选：D。 题型二．金属的物理性质及用途 5．（2023秋•洞头区期中）小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（　　） A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性 【解答】解：加热纸条（如图），木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的导热性； 故选：B。 6．（2023秋•鹿城区校级期中）“摩飞多功能锅”因轻盈易携带、加热快而深受大众喜爱。锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度。据此推断该金属具有的性质是（　　） A．熔点低 B．易腐蚀 C．导热快 D．密度大 【解答】解：“摩飞多功能锅”的锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度，说明该金属材料的导热快，与熔点低、易腐蚀和密度大无关； 故选：C。 7．（2023秋•上虞区期中）如图是中国人民银行发行的中华人民共和国成立70周年纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（　　） A．金属的硬度 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的延展性 D．金属的导电性 【解答】解：A、金属的硬度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。 B、金属的耐腐蚀性，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。 C、金属的延展性，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。 D、金属的导电性，不是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项正确。 故选：D。 8．（2022秋•柯城区期末）现代社会，金属的应用越来越广泛。下列关于金属物理性质的描述正确的是（　　） A．常温下所有金属都是固体 B．大多数金属具有优良的导电性 C．所有固体金属的硬度都很大 D．金属都具有银白色的金属光泽 【解答】解：A、常温下汞是液体，故A错误； B、大多数金属具有优良的导电性，故B正确； C、金属的硬度相差很大，故C错误； D、大多数金属具有银白色，但铜是紫红色固体，故D错误； 故选：B。 9．（2022秋•慈溪市期末）下列有关金属的说法正确的是（　　） A．纯铁的硬度大于生铁 B．金属铝比铁更抗腐蚀 C．金属在常温下都呈固态 D．人体中最多的金属元素是铁 【解答】解：A、合金的硬度比组成合金的纯金属硬度大，生铁是铁碳合金，则纯铁的硬度小于生铁，故选项说法错误。 B、铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可以阻止里面的铝进一步氧化，所以金属铝比铁更抗腐蚀，故选项说法正确。 C、绝大部分金属在常温下都呈固态，但汞在常温下是液态，故选项说法错误。 D、人体中最多的金属元素是钙，故选项说法错误。 故选：B。 10．（2023秋•江干区校级期中）金属铁能加工成各种形状的器具，可见其具有良好的 性（选填“可变”或“延展”）。搪瓷碗或脸盆（里面是铁）有了破洞后，工匠先把一块焊锡放在火中烘烤，然后在破洞处用热锡涂抹，液态锡冷却凝固后就会填满破洞，这利用了锡 的特性（选填“熔点低”或“导热性好”）。 【解答】解：铁具有良好的延展性，常用于加工成各种形状的器具；锡的熔点低，很容易熔化，常用于焊接金属裂缝和出现的破洞； 故答案为：延展；熔点低。 题型三．合金与合金的性质 11．（2023秋•西湖区校级月考）工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔融物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均满足），判断不能制得的合金是（　　） 金属 Na K Al Cu Fe 熔点/℃ 97.8 63.6 660 1083 1535 沸点/℃ 883 774 2200 2595 2750 A．K﹣Al 合金 B．Al﹣Fe 合金 C．Na﹣Cu合金 D．Fe﹣Cu 合金 【解答】解：由表格的信息可知：K﹣Al、Al﹣Fe、Fe﹣Cu熔合可以制得合金，因此它们有共同溶解的温度范围；Na﹣Cu不能制得合金，因为Cu达到熔点时，Na已经变成气体。 故选C。 12．（2023秋•宁波期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　） A．古剑“沈卢…“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 B．制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化 D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 【解答】解：A、剂钢是钢的一种，指的是铁的合金，故选项说法正确。 B、棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故选项说法正确。 C、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，只是分离出青蒿素的汁液，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。 D、某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，淀粉遇碘变蓝色，其中遇碘变蓝的是淀粉，故选项说法错误。 故选：D。 13．（2023秋•椒江区校级期中）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（　　） A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶 【解答】解：A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A项错误； B D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，故B、D项正确； C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨。 故选：A。 14．（2023秋•滨江区期中）将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，适宜采用上述方法制取的合金是（　　） 金属 Na Mg Al Cu Fe 熔点/℃ 97.5 640 660 1 083 1 535 沸点/℃ 883 1 090 2 467 2 567 2 750 A．Fe﹣﹣Na合金 B．Al﹣﹣Na合金 C．Mg﹣﹣Fe合金 D．Cu﹣﹣Na合金 【解答】解：A．铁的熔点高于钠的沸点，不符合题意； B．铝的熔点低于钠的沸点，可以熔合，符合题意； C．铁的熔点高于镁的沸点，不符合题意； D．铜的熔点高于钠的沸点，不符合题意； 故选：B。 题型四．金属的化学性质 15．（2024•柯桥区模拟）某兴趣小组通过如下方式得到单质银，将足量的铁粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸银溶液中，搅拌使其充分反应。实验过程中，加入的物质质量与烧杯中剩余固体质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．m点剩余的固体为铁、银 B．n点溶液中的溶质为硝酸铁 C．a点固体表面产生气泡 D．b点溶液中有两种金属阳离子 【解答】解：A、由上述分析可知，m点时，铁与硝酸银恰好反应完，固体物质是银，故A错误； B、由上述分析可知，n点时，铁粉剩余，硝酸银反应完，溶液中的溶质为硝酸亚铁，故B错误； C、由图示可知，a点时，加入了稀硫酸，剩余的铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，固体表面产生气泡，故C正确； D、b点时，铁与稀硫酸恰好反应完，银与稀硫酸不反应，此时溶液中只有一种金属阳离子Fe2+，故D错误； 故选：C。 16．（2024•余姚市模拟）下列图像与实验设计对应正确的有（　　） 图像 设计实验 甲：向未经磨的铝片中滴加适量稀盐酸 乙：向MnO2中滴加H2O2溶液 丙：分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 丁：足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丁 D．丙、丁 【解答】解：向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故图像正确。 过氧化氢溶液在硫酸铜溶液的催化作用下生成水和氧气，硫酸铜溶液作催化剂，反应前后质量不变，氧气的质量逐渐增加，故图像正确。 分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，等质量的Mg和MgO中，镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故图像错误。 红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故图像错误。 故选：A。 17．（2024•宁波模拟）小周学习了金属的相关性质，做了如图所示的两个实验。下列说法正确的是（　　） A．甲实验滤渣加入盐酸会有气泡产生 B．甲实验滤液中有三种阳离子 C．乙实验滤液中有两种阳离子 D．乙实验滤液质量变大 【解答】解：A、甲实验中加入稀盐酸产生白色沉淀，是因为稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，铁完全反应，滤渣中含有银，银不能和稀盐酸反应，加入盐酸不会有气泡产生，故选项不正确。 B、甲实验滤液中有三种阳离子，即没有反应的硝酸银中的银离子、没有反应的硝酸铜中的铜离子和反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，故选项正确。 C、乙实验中加入稀盐酸产生气体，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中有一种阳离子，即反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，故选项不正确。 D、56份质量的铁和硝酸银、硝酸铜反应后生成216份质量的银、64份质量的铜，反应后滤液质量变小，故选项不正确。 故选：B。 18．（2022秋•象山县期末）现有金属样品2.7g，金属成分可能是Al、Zn、Fe中的一种或几种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，则下列结论正确的是（　　） A．x的数为0.4 B．金属的成分有2种情况 C．金属样品中一定含有铝 D．M点对应的溶液中溶质最多含有3种溶质 【解答】解：A、反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，生成氢气质量：100g×9.8%100%＝0.2g，x的值为0.2，该选项不正确。 B、2.7g的Al、Zn、Fe完全与硫酸反应生成氢气质量分别是大于0.2g、小于0.2g、小于0.2g，金属的成分有3种情况，即：铝和锌，铝和铁，铝、锌和铁，该选项不正确。 C、由上述计算分析可知，金属样品中一定含有铝，该选项正确。 D、M点对应的溶液中可能含有四种溶质，即硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸，该选项不正确。 故选：C。 19．（2022秋•温州期末）废铜的回收利用意义重大，我国提出废铜回收率要达到70%的目标。小明设计如图的实验回收含铜垃圾，据图完成问题。 物质的性质决定用途。在上述流程中稀硫酸、铁屑的性质和对应的用途描述都正确的是（　　） 物质 性质 用途 A 稀硫酸 能与一些金属反应 将铜转化为可溶的硫酸铜 B 稀硫酸 能与某些金属氧化物反应 将氧化铜转化为可溶的硫酸铜 C 铁屑 金属活动性比铜弱 置换硫酸铜中的铜 D 铁屑 密度比铜小 置换硫酸铜中的铜 【解答】解：A、铜不能与稀硫酸反应，A错误； B、稀硫酸能与某些金属氧化物反应，可以将氧化铜转化为硫酸铜，B正确； C、铁的活动性比铜强，可以置换硫酸铜中的铜，C错误； D、铁的活动性比铜强，可以置换硫酸铜中的铜，与密度没有关系，D错误； 故选：B。 20．（2023秋•南浔区月考）分析推理是学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　） A．金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2 B．氢氧化钠加入到硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入到硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀 C．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不 属于盐 D．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误； B、氢氧化镁属于不溶性碱，在溶液中不会电离出氢氧根离子，所以氢氧化镁加入到硫酸铜溶液中，不会出现蓝色絮状沉淀，故B错误； C、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵属于盐，故C错误； D、酚酞遇碱性溶液变成红色，所以碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故D正确。 故选：D。 21．（2022秋•滨江区期末）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　） A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B．NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸：y代表沉淀的质量 C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量 【解答】解：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图象不符，故选项错误。 B、向一定量NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸钡反应完后，沉淀质量不变，因此一开始加入稀硫酸就有硫酸钡沉淀产生，与图象不符，故选项错误。 C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，与图象不符，故选项错误。 D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，与图象相符，故选项正确。 故选：D。 22．（2023秋•越城区月考）在杠杆的两端挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，这时杠杆平衡；将两球分别浸泡在质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸中（如图所示），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止，两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中正确的是（　　） ①反应结束后，烧杯甲中的溶液质量大； ②反应结束后，烧杯乙中的溶液质量大； ③拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向A端移动； ④拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向B端移动； A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【解答】解：铁球和铝球的质量和体积都相同，将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中，至不再反应，铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，硫酸完全反应，等量硫酸产生氢气的质量相等，通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多。 设消耗的铁和铝的质量分别为x、y，硫酸的质量为100g，质量分数为a%则： Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　　　 2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ 56　98　　　　　　　　　　　　　 54　　294 x　100g×a%　　　　　　　　　 　　y　　100g×a% 解得：x y ①由上述计算知参加反应的铁球质量大，生成氢气的质量相等，则放铁球的那个烧杯中溶液质量增加的多，故反应结束后，烧杯甲中的溶液质量小，①错误； ②由①的分析知，反应结束后，烧杯乙中的溶液质量大，②正确； ③因为铁球减少的质量大，反应后铁球要比铝球轻，故支点应向A移动，③正确； ④因为铁球减少的质量大，反应后铁球要比铝球轻，故支点应向A移动，④错误； 故选：C。 23．（2023秋•兰溪市校级期末）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m 试计算： （1）上表中m的数值是 ； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全反应； （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？ 【解答】解：分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸120.0g时，产生氢气为0.5g，说明25.0g样品中锌完全反应完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m＝0.5，故填：0.5； （2）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，生成氢气为0.5g时，消耗硫酸的质量为100g，则恰好完全反应时，黄铜样品和稀硫酸的质量比为25g：100g＝1：4，故填：1：4； （3）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.5g x＝24.5g 则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为100%＝24.5% 答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%。 题型五．金属活动性顺序及其应用 24．（2024•宁波自主招生）向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（　　） ①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn ③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn ④溶液只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu。 A．①③ B．②③ C．①④ D．③④ 【解答】解：①若加入锌粉的量不足，氯化铜部分被置换，则溶液中含有氯化铜和氯化锌，所得固体只含有铜，即溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物为Cu；故该情况有可能；②溶液中有ZnCl2、Cu Cl2，不溶物为Zn，因为锌会继续与氯化铜发生反应，故该情况不可能出现；③溶液只有 ZnCl2不溶物为Zn，因为加入的锌粉一定会与氯化铜反应而得到铜，固体中一定含有铜，因此该情况不可能出现；④若加入锌粉的过量，氯化铜全部被置换，则溶液中只含有氯化锌，所得固体含有铜及剩余的锌粉，即溶液中只有ZnCl2，不溶物为Zn、Cu；故该情况有可能。由以上分析可知： A、③不可能出现。故A错误； B、②③不可能出现。故B错误； C、①④可能出现。故C正确； D、③不可能出现。故D错误。 故选：C。 25．（2024•宁波自主招生）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，有关说法错误的是（　　） A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点得到的固体为Cu C．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2 D．d点得到的固体有3种 【解答】解：A、a点溶液中的溶质有3种，即反应生成的硝酸锌、没有反应的硝酸铜和部分没有反应的硝酸银，该选项正确。 B、b点得到的固体为Ag，该选项不正确。 C、c点硝酸银和硝酸铜都完全反应，溶液中溶质为Zn（NO3）2，该选项正确。 D、d点得到的固体有3种，即反应生成的银和铜及其过量的锌，该选项正确。 故选：B。 26．（2024•湖州二模）为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（　　） A．甲中反应后得到黄色溶液 B．丙中反应后溶液质量增大 C．三种金属的活动性顺序为Zn＞M＞Fe D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 【解答】A、甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故A错误； B、丙中发生锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，因为锌的相对原子质量与铁相比较大，所以反应后溶液的质量增大，故B正确； C、因为乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe小，故三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞M，故C错误； D、将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn＞Fe、Zn＞M的结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，故D错误； 故选：B。 27．（2024•鹿城区模拟）如图为小明为比较甲、乙、丙三种金属的活动性而进行的实验，根据图中现象可得三种金属的活动性顺序为（　　） A．乙＞甲＞丙 B．甲＞乙＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙 【解答】解：甲和稀硫酸不反应，无现象，乙和稀硫酸反应产生气泡，说明乙的位置排在氢的前面，甲的位置排在氢的后面，即乙＞H＞甲。甲和氯化铜溶液反应出现红色物质，丙和氯化铜溶液不反应，无现象，说明甲的金属活动性比铜强，丙的金属活动性比铜弱，即甲＞Cu＞丙；则三种金属的金属活动性顺序为：乙＞甲＞丙。 故选：A。 28．（2024•拱墅区模拟）如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量等质量分数的稀硫酸，反应结束后金属均有剩余。则在反应过程中原先处于导管中点P的红色液柱移动的情况是（　　） A．先向左移动，最后停在P左侧 B．先向左移动，最后停在P位置 C．先向右移动，最后停在P位置 D．先向右移动，最后停在P左侧 【解答】解：锌比铁活泼，锌和稀硫酸反应的速率比铁快，单位时间内产生的氢气比铁多，开始红色液柱向左移动，完全反应后金属均有剩余，稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，导致红色液柱向右移动至P点，导管中点P的红色液柱移动的情况是先向左移动，最后停在P位置。 故选：B。 29．（2024•浙江模拟）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al，故溶液质量增加关系为Fe＞Mg＞Al，故选项图像正确。 B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的金属的质量为Fe＞Mg＞Al，故选项图像正确。 C、金属活动性为Mg＞Al＞Fe，则镁的反应速率最快，至完全反应所需时间短，铝的次之，最后是铁；向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应，最后生成的氢气的质量相等，故选项图像正确。 D、金属活动性为Mg＞Al＞Fe，所以相同时间消耗金属的质量关系为：Mg＞Al＞Fe，根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al，故选项图像错误。 故选：D。 30．（2024•宁波自主招生）向AgNO3、Cu（NO3） 2、Mg（NO3） 2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。可能的情况是（　　） ①滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Mg2+、Zn2+ ②滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Mg2+、Zn2+、Ag+ ③滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+ ④滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Mg2+、Zn2+ A．①④ B．①②④ C．①③ D．②④ 【解答】解：AgNO3、Cu（NO3） 2、Mg（NO3） 2的混合溶液中加入一些锌粉，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 ①滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Mg2+、Zn2+，例如锌过量时，该选项正确。 ②滤纸上有Ag、Cu时，说明硝酸银完全反应，滤液中有Mg2+、Zn2+，没有Ag+，该选项不正确。 ③滤纸上可能有Ag、Cu、Zn，不含有Mg，滤液中有Mg2+、Zn2+，该选项不正确。 ④滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Mg2+、Zn2+，例如锌不足以和硝酸银完全反应时，该选项正确。 故选：A。 31．（2024•江北区一模）兴趣小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现银白色物质。一段时间后将甲图试管中的物质过滤，向滤液中加铁片，析出固体的质量随时间变化如图乙所示，下列说法错误的是（　　） A．该实验可以证明金属的活动性Fe＞Cu＞Ag B．试管中的物质过滤后，滤液中的溶质有两种 C．a点对应的溶质有Cu（NO3）2、AgNO3 D．bc段析出的固体是铜 【解答】解：甲试管中的物质一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银。向滤液中加铁片，铁的金属活动性比银、铜强，若含硝酸银，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，由图示可知，一定发生了上述两个反应，0﹣b段发生是铁与硝酸银的反应，b﹣c段发生的是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜， A、将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现银白色物质，说明金属活动性铜＞银；向滤液中加铁片，析出固体的质量，可以看出，铁先与AgNO3反应，铁后与Cu（NO3）2反应，说明金属活动性Fe＞Cu＞Ag，故正确； B、由乙图可知，析出固体有两个拐点，说明加入铁后有两个反应发生，试管中的物质过滤后，滤液中的溶质有两种，故正确； C、a点对应铁与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，故错误； D、bc段发生的是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，析出的固体是铜，故正确。 故选：C。 32．（2024•镇海区模拟）小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　） A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2 D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag 【解答】解：分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 A、若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，例如锌过量时，该选项正确。 B、当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，例如硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应时，一定不含Zn，该选项正确。 C、若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，可能含Cu（NO3）2，例如硝酸铜部分反应时，该选项不正确。 D、若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，即硝酸银部分反应，滤渣一定只含有Ag，该选项正确。 故选：C。 33．（2024•越城区校级一模）向三个盛有相同质量锌粉、铁粉和镁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。用柱状图表示a、b、c、d处的四个图像中不正确的是（　　） A．a处 B．b处 C．c处 D．d处 【解答】解：A、由图像可知，a处锌粉、铁粉和镁粉三种金属均有剩余，与相同质量的稀硫酸反应，生成氢气的质量相等，故选项图像正确。 B、由图像可知，b处锌已完全反应，镁、铁与相同质量的稀硫酸反应，生成氢气的质量相等，生成氢气的质量mMg＝mFe＞mZn，故选项图像正确。 C、由图像可知，c处锌、铁已完全反应，镁和稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量mMg＞mFe＞mZn，故选项图像正确。 D、由图像可知，d处三种金属均已完全反应，生成氢气的质量mMg＞mFe＞mZn，故选项图像错误。 故选：D。 34．（2024•浙江模拟）某化学兴趣小组为比较Mg、Fe，Cu三种金属的活动性，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入图乙烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。下列推断不正确的是（　　） A．试管a无明显现象，可推知金属活动性Mg＞Fe B．试管b反应后的固体中一定不含Fe C．充分反应后，乙烧杯的滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe D．充分反应后，乙烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+，Cu2+ 【解答】解：由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了试管b中的铁完全反应了，试管a中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+，所以溶液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有的金属离子是Cu2+。 A、试管a无明显现象，说明铁不能与硫酸镁反应，可推知金属活动性Mg＞Fe，故A正确； B、由分析可知，由于实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明试管b中的铁完全反应了，试管a中的铁又与硫酸铜发生了反应，故试管b反应后的固体中一定不含Fe，故B正确； C、由分析可知，充分反应后，乙烧杯的滤渣中一定含有铁与硫酸铜反应生成的Cu，可能含有过量的Fe，故C正确； D、由分析可知，充分反应后，乙烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+，故D错误； 故选：D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！36 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$