专题二 盐【考点清单】-2024-2025学年九年级科学上学期期中考点大串讲（浙教版）

专题二 盐 一、什么是盐 ①盐是电离时能产生 （或铵根离子）和 的化合物。 ②盐是酸跟碱 的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。 ③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O） （1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为： ），俗名为 。 含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 （2）CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加 ，若有 并且该气体能使 变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。 2、碳酸钙(CaCO3 ) 碳酸钙是重要的建筑材料。（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫 。（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫 。 （3）质地致密的碳酸钙岩石叫 。 3、食盐（NaCl）白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法： 用途： ①食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 ②可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 ③制生理盐水（0.9%） 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 4、盐的性质： （1）酸＋盐 → 新酸＋新盐 （2）碱＋盐→新碱＋新盐 （3）盐＋盐→新盐＋新盐 (4）某些盐加热能分解 三、制取盐的途径 (1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 应用：制取某盐，制取CO2气体等。 (3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应) 规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。 应用：制取某些碱，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (4)盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应) 规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。 应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别SO)。 四、复分解反应 定义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 复分解反应发生的条件是： 1）生成物中有 、 、 三者之一生成。 2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是 。（无酸皆可溶） 3）复分解反应类型 ①酸　+　盐─→新酸　+　新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②酸　+　碱─→盐　+　水 反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 ③盐　+　盐─→新盐　+　新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ ④盐　+　碱─→新盐　+　新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓  NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O 五、盐的溶解性表 口诀: 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。 碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。 六、盐与化肥 1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。 2、化肥的类型： 氮肥:含有氮元素的称氮肥。 磷肥:含有磷元素的称磷肥。 钾肥:含有钾元素的称钾肥。 3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。 4、氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组 成叶绿素的重要元素。 磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增 多，籽粒饱满等。 钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。 5、铵根离子的检验： 往溶液中滴入 溶液，若有 生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变 ， 说明原溶液中含有铵根离子。 1. （2024•莲都区二模）生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这四种溶液。下列叙述不正确的是（　　） A．甲是稀盐酸 B．横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀” C．乙通常用来吸收并除去二氧化碳气体 D．丙和丁不可以用无色酚酞鉴别 2. （2024•滨江区一模）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　） A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3 3. （2023秋•兰溪市校级期末）分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（　　） A．H2SO4（过量）、HCl、AgNO3 B．HCl（过量）、MgSO4、KOH C．HCl（过量）、KOH、CuSO4 D．KNO3（过量）、NaCl、BaCO3 4. （2023秋•杭州月考）某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+，、现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）。 A．一定存在Cl﹣ B．一定存在，可能存在Ba2+ C．一定存在Na+ D．一定存在，可能存在Ca2+ 5. （2023秋•上城区月考）生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的二岐分类检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是（　　） A．甲表示的是氯化钠溶液 B．戊表示的是氢氧化钠溶液 C．横线上应该填写“溶液呈碱性” D．可以用硝酸银溶液来分辨乙和丙 1. （2024•上城区校级二模）有关物质的用途下列说法正确的是（　　） A．用稀盐酸可以除铁锈，氢氧化钠可以改良酸性土壤 B．用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程是一个物理变化 C．用干冰进行人工降雨利用了其物理性质 D．活性炭吸附水中的颜色和异味是化学变化 2. （2024•瑞安市模拟）小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是（　　） A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氢氧化钙溶液 3. （2024•宁波自主招生）图1表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量；图2表示一定体积的气体X和不同体积的氧气反应（若反应生成水，水为液态），横坐标表示通入的氧气体积；纵坐标表示反应后气体的总体积（反应前、后的温度与压强相同．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）． 下列叙述中正确的是（　　） ①图1中Oa段表示实验中沉淀质量的变化情况 ②图1中c点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应 ③由图2可知，反应前X的体积为2L ④由图2可知，x可能是C0或CH A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 4. （2023秋•西湖区期末）为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色； ②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。 实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（　　） A．Na2CO3、NaCl、CaCl2 B．CaCl2、NaCl C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2 5. （2024•绍兴三模）我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有阳离子为 。 （2）甲车间的废水含有的三种离子是 。 （3）写出检验其中一车间废水中含有OH﹣的方法 。 6. （2024•金华三模）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 色； （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 ； （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 （填化学式）。 7. （2023秋•义乌市校级期末）小秀想把失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来。 为了鉴别这三种溶液，小秀重新贴标签后取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按如图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象； （1）小秀根据图中所示实验现象，推测三种溶液，其中A为 溶液。 （2）小瑚认为不用碳酸钠只用酚酞试剂也可以鉴别，其步骤如下： ①分别取少量溶液与试管中，分别滴加酚酞溶液，只有一试管溶液变红色。 ② 。 请完成步骤2，并根据步骤2实验现象做出判定。 8. （2023秋•鹿城区期末）某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配制营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。 （1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是 ； （2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？” 这是因为 ；（请写出反应的化学方程式） 9. （2024•西湖区模拟）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助 小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会 （选填“偏大”或“偏小”）。 10. （2023秋•滨江区期末）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。 （1）流程图中操作A的名称是 ； （2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式： ； （3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！22 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题二 盐 一、什么是盐 ①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 ②盐是酸跟碱中和的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。 ③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O） （1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。 含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 （2）CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。 2、碳酸钙(CaCO3 ) 碳酸钙是重要的建筑材料。（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 （3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 3、食盐（NaCl）白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶 用途： ①食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 ②可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 ③制生理盐水（0.9%） 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 4、盐的性质： （1）酸＋盐 → 新酸＋新盐 （2）碱＋盐→新碱＋新盐 （3）盐＋盐→新盐＋新盐 (4）某些盐加热能分解 三、制取盐的途径 (1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 应用：制取某盐，制取CO2气体等。 (3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应) 规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。 应用：制取某些碱，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (4)盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应) 规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。 应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别SO)。 四、复分解反应 定义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 复分解反应发生的条件是： 1）生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。 2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶） 3）复分解反应类型 ①酸　+　盐─→新酸　+　新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②酸　+　碱─→盐　+　水 反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 ③盐　+　盐─→新盐　+　新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ ④盐　+　碱─→新盐　+　新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓  NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O 五、盐的溶解性表 口诀: 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。 碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。 六、盐与化肥 1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。 2、化肥的类型： 氮肥:含有氮元素的称氮肥。 磷肥:含有磷元素的称磷肥。 钾肥:含有钾元素的称钾肥。 3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。 4、氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组 成叶绿素的重要元素。 磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增 多，籽粒饱满等。 钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。 5、铵根离子的检验： 往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色， 说明原溶液中含有铵根离子。 1. （2024•莲都区二模）生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这四种溶液。下列叙述不正确的是（　　） A．甲是稀盐酸 B．横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀” C．乙通常用来吸收并除去二氧化碳气体 D．丙和丁不可以用无色酚酞鉴别 【解答】解：A、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液中稀盐酸显酸性，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，则甲是稀盐酸，故选项说法正确。 B、由2b：与二氧化碳反应无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则2a横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀”，故选项说法正确。 C、氢氧化钙微溶于水，乙是氢氧化钙溶液，通常用来检验二氧化碳，通常用氢氧化钠溶液吸收并除去二氧化碳气体，故选项说法错误。 D、碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠溶液不能与氯化钡溶液反应，丙和丁分别是碳酸钠、氢氧化钠溶液，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，不可以用无色酚酞鉴别，故选项说法正确。 故选：C。 2. （2024•滨江区一模）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　） A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3 【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。 B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。 故选：A。 3. （2023秋•兰溪市校级期末）分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（　　） A．H2SO4（过量）、HCl、AgNO3 B．HCl（过量）、MgSO4、KOH C．HCl（过量）、KOH、CuSO4 D．KNO3（过量）、NaCl、BaCO3 【解答】解：A中HCl、AgNO3会发生复分解反应生成AgCl沉淀，故A错误。 B中虽发生HCl、KOH的中和反应，但符合得到无色透明溶液，故B正确。 C中KOH、CuSO4会发生复分解反应生成Cu（OH）2沉淀，故C错误。 D中物质之间不反应，但BaCO3不溶于水，使溶液浑浊，故D错误。 故选：B。 4. （2023秋•杭州月考）某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+，、现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）。 A．一定存在Cl﹣ B．一定存在，可能存在Ba2+ C．一定存在Na+ D．一定存在，可能存在Ca2+ 【解答】解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子； 第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42﹣、CO32﹣； 溶液中含有SO42﹣、CO32﹣，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存； 由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在； 根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有Na+。 根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32﹣、SO42﹣、Na+。 故选：C。 5. （2023秋•上城区月考）生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的二岐分类检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是（　　） A．甲表示的是氯化钠溶液 B．戊表示的是氢氧化钠溶液 C．横线上应该填写“溶液呈碱性” D．可以用硝酸银溶液来分辨乙和丙 【解答】解：A、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液中，氯化钠溶液显中性，则氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，稀盐酸、稀硫酸显酸性，则甲表示的是氯化钠溶液，故选项说法正确。 B、显碱性的是氢氧化钠、氢氧化钙溶液，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，则戊表示的是氢氧化钠溶液，故选项说法正确。 C、由A选项的分析，1b表示的是溶液显酸性，则1c横线上应该填写“溶液呈碱性”，故选项说法正确。 D、显酸性的是稀盐酸、稀硫酸，稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、微溶于水的硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。 故选：D。 1. （2024•上城区校级二模）有关物质的用途下列说法正确的是（　　） A．用稀盐酸可以除铁锈，氢氧化钠可以改良酸性土壤 B．用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程是一个物理变化 C．用干冰进行人工降雨利用了其物理性质 D．活性炭吸附水中的颜色和异味是化学变化 【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不用于改良酸性土壤，选项说法错误； B、用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程中有新物质生成，是一个化学变化，选项说法错误； C、用干冰进行人工降雨利用了干冰升华吸热这一性质，不需要发生化学变化就能表现出来，属于其物理性质，选项说法正确； D、活性炭的吸附性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，选项说法错误。 故选：C。 2. （2024•瑞安市模拟）小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是（　　） A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氢氧化钙溶液 【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能和盐酸反应，无明显现象，不能证明两者发生了化学反应，该选项不正确。 B、硝酸银和稀盐酸、氯化钠都能够反应生成白色沉淀氯化银，不能证明两者发生了化学反应，该选项不正确。 C、氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，加入氯化铜溶液，如果不产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，该选项正确。 D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，不能和氢氧化钠反应，无明显现象，不能证明两者发生了化学反应，该选项不正确。 故选：C。 3. （2024•宁波自主招生）图1表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量；图2表示一定体积的气体X和不同体积的氧气反应（若反应生成水，水为液态），横坐标表示通入的氧气体积；纵坐标表示反应后气体的总体积（反应前、后的温度与压强相同．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）． 下列叙述中正确的是（　　） ①图1中Oa段表示实验中沉淀质量的变化情况 ②图1中c点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应 ③由图2可知，反应前X的体积为2L a) ④由图2可知，x可能是C0或CH A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 【解答】解：图一：根据图一可知一开始没有产生沉淀原因是加入的碳酸钠先与盐酸反应，则Oa段是气体质量的变化，当把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，则bc段即是沉淀质量的变化，达到c点沉淀量最大，氯化钙已完全反应，故①错误②正确。 图二：由图二可知反应开始气体的体积是2L即是X的体积，反应一段时间后气体的体积不会变化即气体的分子个数不变，反应完全后气体的体积随着氧气的加入不断变大，由于2CO+O22CO2的反应中气体的一氧化碳分子个数是2变成2个分子，CH4+2O2CO2+2H2O反应前甲烷分子的个数是1反应后气体的二氧化碳分子个数是1，两种情况都会使气体的体积均无变化。但如果是一氧化碳则氧气体积是一升时二升一氧化碳完全消耗，再加入氧气体积即会上升，与图象不符，故不正确，而甲烷则是在消耗氧气到4升时才完全反应完，再加入氧气，则混合后气体的体积才有可能上升，图象与过程符合故③正确④错误。 故选：B。 4. （2023秋•西湖区期末）为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色； ②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。 实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（　　） A．Na2CO3、NaCl、CaCl2 B．CaCl2、NaCl C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2 【解答】解：①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，说明溶液可能显酸性或中性，即溶液中一定含有氯化钙，可能含有稀盐酸。 ②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。 实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，碳酸钠、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，得到无色澄清溶液，说明没有沉淀生成，则溶液中一定含有CaCl2、NaCl，还可能含有HCl。 故选：B。 5. （2024•绍兴三模）我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有阳离子为 。 （2）甲车间的废水含有的三种离子是 。 （3）写出检验其中一车间废水中含有OH﹣的方法 。 【解答】解：（1）该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子。乙车间的废水呈蓝色，则乙车间的废水中含有铜离子，铜离子和OH﹣、不能共存，则乙车间废水中的阴离子是硝酸根离子；Ag+和OH﹣不能共存，则Ag+一定在乙车间的废水中；则甲车间的废水中含有OH﹣，甲车间的废水中的阳离子是Na+。 （2）根据（1）中解析，甲车间的废水含有的三种离子是OH﹣、、Na+。 （3）取适量废水于试管中，加入过量CaCl2溶液后，碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，再滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明其中一车间废水中含有OH﹣。 故答案为： （1）Cu2+； （2）OH﹣、、Na+； （3）取适量废水于试管中，加入过量CaCl2溶液后，再滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红。 6. （2024•金华三模）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 色； （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 ； （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 （填化学式）。 【解答】解：（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钾溶液也显碱性，A试管中溶液变红色。 故答案为：红。 （2）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 故答案为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是反应生成的KCl。 故答案为：KCl。 7. （2023秋•义乌市校级期末）小秀想把失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来。 为了鉴别这三种溶液，小秀重新贴标签后取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按如图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象； （1）小秀根据图中所示实验现象，推测三种溶液，其中A为 溶液。 （2）小瑚认为不用碳酸钠只用酚酞试剂也可以鉴别，其步骤如下： ①分别取少量溶液与试管中，分别滴加酚酞溶液，只有一试管溶液变红色。 ② 。 请完成步骤2，并根据步骤2实验现象做出判定。 【解答】解：（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；盐酸、氯化钠、氢氧化钠分别显酸性、中性和碱性，则A、B为盐酸和氯化钠溶液中的一种，B为氢氧化钠溶液。碳酸钠溶液能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能与氯化钠溶液反应，则A是盐酸； （2）首先他往已装入待测液且分别编号 A、B、C的三支试管中滴加酚酞试液，观察到B溶液变红色，则B为氢氧化钠溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液。 故答案为： （1）盐酸； （2）将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，A能使红色溶液颜色消失，则A为盐酸；C无有明显现象，C为氯化钠溶液。 8. （2023秋•鹿城区期末）某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配制营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。 （1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是 ； （2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？” 这是因为 ；（请写出反应的化学方程式） 【解答】解：（1）氯化铵中含有氮元素，对植物生长最有效的元素是氮元素。 （2）氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。 故答案为： （1）氮元素； （2）2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。 9. （2024•西湖区模拟）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助 小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会 （选填“偏大”或“偏小”）。 【解答】解：（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳； （2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g 设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 x 5.0g x≈9.55g 样品中碳酸氢钠的质量分数为：100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确； 答：包装袋上的标注不准确； （3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。 故答案为：（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸； （2）包装袋上的标注不准确； （3）偏大。 10. （2023秋•滨江区期末）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。 （1）流程图中操作A的名称是 ； （2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式： ； （3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 。 【解答】解：（1）操作A能将碳酸氢钠固体和母液分离，操作A的名称是过滤。 （2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的X是二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是NaHCO3在低温下溶解度较小， 故答案为： （1）过滤； （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）NaHCO3在低温下溶解度较小。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！22 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$