第四章 第一节 原子结构与元素周期表-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019）

第四章 物质结构 元素周期律 课时夯基 过关练 §1原子结构与元素周期表 ■。1.1原子结构 核心素养达标秀实基础 层运动 》课堂追踪川 C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个 ■知识点一原子的构成 电子 D.当M层是最外层时，最多可排布18个 L.在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可 电子 能发生改变的是( 6.原子核外电子是分层排布的，下列关于L层 A.质子数 B.中子数 与M层的比较，不正确的是( C.质量数 D.电子数 A.L层离核比M层离核近 2.原子的质量主要由原子核决定。已知质量数 B.电子在M层上运动时所具有的能量高于 为A的某阳离子R,核外有X个电子，则核 L层 内中子数为( C.当L层上的电子数为奇数时，M层上不 A.A-X B.A-X-n 可能有电子 C.A-X+n D.A+X-n D.当L层上的电子数为偶数时，M层上一 3.在生物科技领域，通过追踪植物中放射性 定有电子 彩P发出的射线，来确定磷在植物中的作用 7.某元素原子的最外层电子数是次外层的m 部位。该原子核外电子数为( 倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电 A.15 B.32 子总数为( ) C.17 D.47 A.2m B.2m+10 4.有5种微粒，它们分别是Z、8X、”M C.2m+2 D.m+2 8Q、8R+,则它们所属元素的种类有( ■知识点三原子核外电子排布规律的应用 A.2种 B.3种 8.两种元素原子X和Y,X原子的M层比Y C.4种 D.5种 原子的M层少3个电子，Y原子的L层电 ■知识点二原子核外电子排布规律 子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则 5.下列叙述正确的是( X、Y分别是( A.电子的能量越低，运动区域离核越远 A.硅原子和钠原子 B.核外电子的分层排布即是核外电子的分 B.硼原子和氨原子 98 ·化学· 课时夯基过关练？ C.氮原子和碳原子 A.A十48x+24-n)mol D.碳原子和铝原子 9.下列叙述正确的是( B.A8(-24-n)mol A.最外层电子数为2个的原子都为金属元 C.(x-n)mol 素原子 D.)mol B.钾原子的原子结构示意图为41g289 4.同种元素的不同微粒，它们的( C.K层电子离核比L层电子近，但能量高 A.质量数一定相同 D.核电荷数1~18的元素原子中，最外层电 B.核外电子数一定相同 子数为次外层电子数一半的原子有Li、S C.中子数一定不同 10.某元素X,其原子的电子层数为(n一1)，最 D.电子层数可能不同 外层电子数为(2一1)。下列有关元素X 的说法中正确的是() 5.某粒子的结构示意图为 ,下列关 A.X可能是金属元素 于该粒子的说法正确的是( B.由X形成的含氧酸均为强酸 A.该粒子为阳离子 C.X不能形成化学式为KXO的含氧酸盐 B.最外层电子数为2 D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水 C.核外电子数为8 D.已形成相对稳定的结构 》课后核查 6.下列说法中肯定错误的是( 一、选择题 A.某原子K层上只有一个电子 1.科学家对原子结构的认识从早到晚顺序正 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的 确的是( 4倍 ①道尔顿模型 ②汤姆孙原子模型 C.某离子M层和L层上的电子数均为K ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型 层电子数的4倍 A.①③②④ B.④①②③ D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等 C.④②③① D.①②③④ 7.在1一18号元素中，最外层电子数等于电子 2.已知R离子的质量数为35，中子数为18， 层数的元素有( ) 核外电子总数为18，则该离子是( A.1种 B.2种 A.CI- B.F- C.3种 D.4种 C.S D.Br 8.下列叙述正确的是( 3.RO:中共有x个电子，R原子的质量数为 A.在多电子的原子里，能量高的电子通常 A,则agRO方中含有质子的物质的 在离核近的区域内运动 量为( B.核外电子总是先排在能量低的电子层上 ·化学。 99 、第四章物质结构元素周期律 C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则 下列有关X的说法中不正确的是() 其化学性质一定相同 A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱 D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定 B.元素X可能形成化学式为KXO,的含 9.根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把 氧酸钾盐 C.元素X原子的最外层电子数和核电荷 种微粒归为一类， 数肯定为奇数 选项中的微粒可以归为此类的是( D.元素X能与某些金属元素形成化合物 二、非选择题 14.某简单微粒的结构示意图为(8 ,且x、y B D 均为不大于20的正整数，据此回答下列 10.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。 问题： 表示R原子符号正确的是() (1)若该微粒一般情况下不与其他元素的 A.R B.“+-R 原子反应，这种微粒的符号是 C.R D.+时R (2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到 1L.与OH具有相同质子数和电子数的粒子 一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的 是( ) 结构示意图为 A.H2O B.F (3)若该微粒为十1价阳离子，且对应的碱为 C.Na D.NH 可溶性强碱，则x y- 12.已知阳离子R+的原子核内有n个中子， (4)当x一y=10时，该微粒为 (填 原子的质量数为m,则gR2+所含电子的 “原子”“阳离子”或“阴离子”)。 物质的量为( ) (5)当y=8时，微粒可能为（填微粒符号） A.(m-n-2)mol n B.mn-2 mol n 15.根据下列叙述，画出对应微粒的结构示 C.w(m-n) 意图。 mol (1)A元素原子的最外层电子数为电子层 D.(m-n+2)mol 数的3倍： 0 13.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原 (2)与Ar原子电子层结构相同的一1价阴 子的电子层数为，最外层电子数 离子： 为(2n十1)，原子核内质子数为(22一1)。 (3)质量数为23、中子数为12的原子： 100 ·化学· 课时夯基过关练？ 核心素养培优拓展提升 1.下列说法不正确的是( 4.核内中子数为N的R+,质量数为A,则ng它 A.原子核外每层最多容纳的电子数为2n 的氧化物中所含质子的物质的量是()】 (n为电子层序数) A.(A-N+8)mol B.同一原子核外的M层上的电子数一定比 L层上的电子数多 B.(A-N+10)mol C,如果原子只有一个电子层，该原子的核电 C.(A-N+2)mol 荷数不超过2 D.核电荷数1~18的元素，每层电子数都满 D.界A-N+6)mol 足2n2个电子的元素只有2种 5.观察下列A、B、C,D、E五种微粒（原子或离 2.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外 子)的结构示意图，回答有关问题： 电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下 列有关元素X的说法中不正确的是() A.元素X的原子核内质子数为(2a2一1) B D B.元素X的原子半径一定小于钠的原子 (1)与离子相对应的元素的符号是 半径 与原子相对应的离子的结构示意图是 C.由元素X形成的某些化合物，可能具有 杀菌消毒的作用 (2)电子层结构相同的是 (填写代 D.元素X形成的简单离子，各电子层的电 号，下同)，性质最稳定的是 ,最容 子数均达到2个(n表示电子层数) 易失去电子的是 ,最容易得到电 3.有.X+和。Y一两种元素的简单离子，若它 子的是 们的电子层结构相同，则下列关系正确的是 (3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是 ,可经过得失电子后再相互结合形 A.b-a=n十m 成的化合物的化学式是 B.a-b=n-m (4)在核电荷数1~10的元素内，列举两个 C.核电荷数：Y<X 与B的电子层结构相同的离子，写出离子的 D.质子数：Y>X 符号： ·化学 101 、第四章物质结构元素周期律 "·1.2元素周期表核素■ 核心素养达标赤实基础 A.原子序数 B.核内中子数 》课堂追踪川 C.电子层数 D.最外层电子数 ■知识点一元素周期表的结构 5.若某原子X的原子序数为26，则下列叙述 不正确的是() 1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第 A.X是金属元素 一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在 B.X在周期表中位于第四周期 联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下 C.X在周期表中位于第ⅧB族 列有关元素周期表的说法正确的是( D.X没有负化合价 A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 6.已知C、Mg和Br主族元素的原子结构示意 B.元素周期表有18个族 图，确定其在周期表中的位置 C.第1A族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二、三、四周期 2.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是 () ;Mg A.元素周期表中共有7个横行和18个纵列 Br B.原子最外层电子数为2的元素属于第IA ■知识点三 位置与元素原子序数间的关系 族元素 C.第IA族并不是所有元素都是金属 7.元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所 D.稀有气体元素不是主族元素 示，下列叙述不正确的是( 3.下列有关元素周期表的说法中正确的是( A.现行元素周期表的编排依据是相对原子 质量 B.一个横行即是一个周期，一个纵列即是一 A.C的原子序数比B的原子序数大1 个族 C.某第ⅡA族元素的原子序数为x,则与它 B.原子结构示意图为 的元素，与C位 同周期的第ⅢA族元素的原子序数可能 于同一周期 为x+25 C.B的原子与D的原子最外层电子数相等 D.每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体 元素结束 D.原子结构示意图为 ■知识点二元素周期表中元素的相对位置确定 的元素，与B 位于同一主族 4.与主族元素在周期表中所处的位置无关的 是( 102 ·化学· 课时夯基过关练 8.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若 甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能 》课后核查川 是() 一、选择题 A.x+2 B.x+4 1.以下关于元素、核素与同位素的表述正确的 C.x+18 D.x+26 是() 9.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中 A.16O2与O3互为同位素 的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表 B.5N的核外电子数与中子数相同 中族序数之和是A元素族序数的2倍：B、C C.1mol“C原子中含有8NA个电子 D.如图是原子的结构简图，其中●表示质子 元素的原子序数之和是A元素原子序数的 4倍，则符合A、B、C的一组元素是( 或核外电子，。表示中子，这三个原子属 于同一种元素 A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.OP、CI D.C、Al、P ■知识点四核素 2.已知某元素的原子序数，可以推知该元素原子 的( 10.C衰变反应为C→：X十-e,其半衰期 ①质量数 ②周期数 ③核外电子数 (反应物的量被消耗到其初始量的一半需 ④中子数⑤族序数 要的时间)为5730年。下列说法正确 A.①③⑤ B.②③⑤ 的是( C.①②③ D.②③④ A.C与X互为同位素 3.月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百 B.C与X的中子数相同 吨He核聚变所释放出的能量相当于目前 人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主 C.C和C的核外电子排布不同 要以He的形式存在。下列说法正确 D.某考古样品中C的量应为其11460年 的是( 前的号 A.He原子比He原子少一个质子 B.He和He互为同素异形体 11.O、O的半衰期很短，在自然界中不能稳 C.&He原子比He原子多一个中子 定存在。人工合成反应如下：O+ D.He元素最外层电子数为2，性质活泼 He→gO+iX;gO+He→8O+mY。下 4.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该 列说法错误的是() 元素的() A.X、Y的中子数分别为4,2 A.最外层电子数和相对原子质量 B.X、Y均与He互为同位素 B.相对原子质量和核外电子数 C.X、Y的化学性质几乎相同 C.次外层电子数和电子层数 D.上述人工合成反应均属于化学变化 D.电子层数和最外层电子数 ·化学 103 、第四章物质结构元素周期律 5.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放 10.元素周期表中相邻元素之间原子序数的关 出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ar 系正确的是() 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元 A.相邻主族的元素的原子序数之差一定 素周期表中的位置是( 都是1 A.第三周期第IA族 B.主族中相邻元素的原子序数之差只有 B.第三周期第ⅡA族 1、11、25 C.第四周期第1A族 C.相邻周期元素的原子序数之差一定都 D.第四周期第ⅡA族 是8 6.下列有关第114号和第116号两种元素的 D.相邻周期元素的原子序数之差可能有 说法错误的是() 2、8、18、32 A.两种元素位于同一周期 11.具有下列原子结构的元素一定属于第ⅡA B.116号元素位于第MA族 族元素的是() C.两种元素都是活泼的非金属元素 A.最外层电子数与次外层电子数相等 D.114号元素与Si元素在同一主族 B.M层电子数为L层电子数的一半 C.最外层有2个电子 7.下列化合物中，由主族序数等于周期数两倍 的两种元素形成的是( D,M层电子数等于其内层电子数之和的后 A.CS2 B.COz 12.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说 C.SO2 D.SiO. 法正确的是() 8.元素周期表共有18个纵列，下列有关元素 A.1 mol FeCls溶于水形成的胶体中含有 周期表的说法错误的是( NA个Fe(OH)3胶体粒了 A.第3列含有的元素种类最多 B.常温下，4g氢气所含的原子数目为VA B.第14列元素所形成的化合物种类最多 C.100mL0.1mol·1.-的NaHCO溶液 C.第2列到第12列都是金属元素 中含有H原子数大于0.01N D.最高价为十7的元素均在第17列 D.18gDO和18gHO中含有的质子数 9.意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷 均为10Vx 的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧 13.在周期表中，“相临”元素即同周期左右紧 分子)，下列说法正确的是( 挨，或同主族上下紧挨，下列元素与第三周 A.O和O2互为同位素 期第1A族元素不一定相临的是( B.O转化O2为物理变化 A.电子总数是最内层电子数4倍的元素 C.8O是氧元素的一种核素，它的中子数 B.最外层电子数是最内层电子数2.5倍的 是8 主族元素 D.同温同压下，等体积的O气体和O2含 C.最外层电子数是次外层电子数0.5倍的 有相同的分子数 主族元素 D.质子数为34的元素 104 ·化学· 课时夯基过关练 14.如图A、B、C、D、E是元素周期表中的5种 16.根据短周期元素的信息，回答问题。 元素（不包括镧系和锕系）。下列说法不正 元素 元素信息 确的是( A 第三周期第门A族 B 族序数是周明数的3倍 C 原子序数是11 D D D+与Ne电子数相同 A.A、E原子序数之差可能为2 (1)写出AB的元素符号： B.D、E原子序数之差可能是8、18或32 C,D元素的名称： C.若E原子序数为x,则A,B、C、D、E原 (2)写出B、C单质在加热时反应的化学方 子序数之和可能为5.x+10 程式 D.B、D原子序数之差不可能是7 (3)从原子结构的角度分析，A与B的 二、非选择题 相同，C与D的 15.结合元素周期表，回答下列问题： 相同。 (1)表中的实线是元素周期表的部分边界， 17.A、B、C,D为短周期元素，在周期表中所处 请在图中用实线补全元素周期表的边界。 的位置如图所示，A、C两种元素的原子核 外电子数之和等于B元素原子的质子数。 2 He (1)写出A元素的名称： (2)B位于周期表中第 周期第 (2)表中所列元素，属于短周期元素的有 族。 ,属于主族元素的有 (3)C的原子结构示意图为 :g元素位于第 周期 (4)D的单质与水反应的化学方程式为 族：i元素位于第 周期第 族。 (3)元素f是第 周期第 族元 素，请在下边方框中按氢元素的式样写出 该元素的原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量。 ·化学 105 、第四章物质结构元素周期律 核心素养培优拓展提升 L.下列关原子结构、元素周期律及元素周期表 不同元素的原子③一种原子和一种分子 的叙述正确的是( ④①一种原子和一种离子⑤两种不同分子 A.多电子原子中，在离核较近的区域内运 ⑥一种分子和一种离子⑦两种不同阳离 动的电子能量低 子⑧两种不同阴离子⑨一种阴离子和 B.所有主族元素原子的最外层电子数都等 一种阳离子 于元素的最高正化合价 A.①③⑤⑦⑧ B.①③⑤⑥⑦⑧ C.元素周期表中位于金属和非金属分界线 C.①③④⑤⑦ D.全部都是 附近的元素属于过渡元素 5,A、B两种元素，A的原子序数为x,A和B D.元素周期律体现了元素性质随着原子相 所在周期所含的元素种类分别是m和。 对原子质量的递增而呈现周期性变化 (1)如果A和B同在第IA族，当B在A的 2.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元 上一周期时，B的原子序数为 素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素 当B在A的下一周期时，B的原子序数 原子的最外层电子数之和为17，核内质子数 为 0 之和为31，则X、Y、Z是( (2)如果A和B同在第A族，当B在A的 A.Mg、Al、Si B.Ii、Be、Mg 上一周期时，B的原子序数为 C.N、O、S D.P、S、O 当B在A的下一周期时，B的原子序数 3.核电荷数小于18的两种元素X、Y,核电荷 为 数：Y>X,两种元素原子的核外电子层数不 6.现有下列9种微粒：H、H、C、C,N,Fe+、 同，X元素原子的最外层与最内层电子数之 Fe2+、“O、O。按要求完成以下各题： 比为3：1，Y元素原子的最外层只有1个电 (1)H、H、H分别是氢元素的一种 子。下列有关这两种元素形成的化合物的 它们互称为 说法不正确的是() (2)互为同素异形体的微粒是 A.X、Y可以形成两种常见化合物 (3)对于X:,按下列要求各举一例（要求：每 B.X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性 小题分别写出符合题意的两种微粒，且从以 CX、Y形成的两种常见化合物溶于水所形 上所给微粒中选择)： 成的溶液均具有碱性 ①Z、n,b相同而A不同： D.X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化 ②A、n、b相同而Z不同： 合价相同 ③A、Z、b相同而n不同： 4.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两 ④Z、n、A相同而b不同： 种微粒可能是() ①互为同位素的两种不同的原子②两种 06·化学· 课时夯基过关练 ■·1.3原子结构与元素的性质（一）（碱金属元素） 核心素养达标夯实基础 5.下列有关碱金属元素的性质判断正确 》课堂追踪川 的是( ■知识点一碱金属元素的结构特点 A.K与HO反应最剧烈 B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCI溶液 1.具有下列结构的原子一定属于碱金属 中置换出Na 的是() C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强 A.最外层上只有一个电子 氧化性 B.最外层电子数为次外层电子数的一半 D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且 CM层电子数为K层电子数的号 失电子能力逐渐增强 D.K、L层电子数之和比M层电子数大5 6.铯是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的 2.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一 叙述中，不正确的是( 种，下列说法不正确的是() A.Cs密度比水要小 A.锂位于元素周期表的第二周期第IA族 B.Cs与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 B.钠离子比锂原子多一个电子层 C.Cs2CO,加热时不易分解 C.锂离子与钠离子最外层电子数不相同 D.CsOH是强碱，碱性比KOH强 D.锂是碱金属中原子半径最小的原子 7.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的 3碱金属元素包括锂、钠、钾、物、铯、钫等元 是( 素，位于元素周期表中第IA族： A.原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs (1)画出下列碱金属元素的原子结构示意图： B.密度：Li<Na<K<Rb<Cs C.熔点、沸点：Li<Na<K<Rb<Cs ①锂 :②钠 :③钾 D.还原性：Li>Na>K>Rb>Cs ④铷 0 8.下列有关锂及其化合物的叙述中，不正确的 (2)比较碱金属元素的原子结构： 是( ①它们在结构上的相同点是 A.1iHCO2受热能分解 ②它们在结构上的不同点是 B.Li可以与N2化合生成LiN (3)碱金属元素原子结构的变化规律是 C.LiCO与盐酸反应生成无色气体 D.Li在氧气中燃烧生成Li2O ■知识点二碱金属元素性质的相似性和递变性 9.下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变 4.下列不属于碱金属单质通性的是( 规律不正确的是() A.硬度小、密度小、熔点低 A.电子层数逐渐增多 B.导热、导电性能强 B.化合价逐渐升高 C.焰色试验的颜色相近 C.失电子能力逐渐增强 D.强还原性 D.原子半径逐渐增大 化学。 107章中能：客姓中F/的角爱岭受为[6十山.机餐足 客流星红己，无业证姨样品是否或爱：C系哥◆题意：看 厚高▣处B不其今疑考：出竹是子与口的承于重形层忽 是者卷天，k出nCw=号-)ml,因北nC 2涂是中军◆有F,会有F:,在有龙观来，D不特 子最都风2，故C不将合则意：原于格将示意面海 15,苦：1⊙ ·1-(空一·十其D不科合道香 第四章物质结构元素周期律 ①)》的元，与书丝干同一，灵0林，红不是上 1D解析：南★虽化性赠厚为F“>1,南因可 核心素养培优·拓展提升 议奇止如人线有0md至1md时是F”和于e庭 课时夯基过关练 纯，故D并合理意 苓1原子结构与元素调期表 1.B s ,如入线在1至2ml时是和Fe反，如入 线大于2m阳l后是H和Fe底应，料为商的液中如入 1.1织子结构 上0解所：最w=2,明X为N,若d-1:时X为1.山厘 失.C解析：南于A,图，C有姐同瓶元章，从厘蓝中A,B,化 4Fe南名F'请其完7，像餐Fe-2Fe“,降2属 于结种，阳美之素观合传的性骨草知入，目C项斯命 的丛夏者，A我是在幕二耳期，国B,C处位基三再 第填中分看F,力2四l,流程为加入2以F:后底留洗 核心素养达标·夯实基础 则意：D桶复4千面所赐表子量表达到2木 斯。量A的单子停量为「，司B的原子平量为上十8 中的C”电反在光了，级满F一C:所以汽臂逢中 及口解析：丙种高子的息子展耀构扣同，即其植称鸟平 1■r十7，C的辰于界鱼为r十8十=十3，制十7中 课堂追除 鱼和网：制用离子的电霄程友青于每)小于阳高子的 十r,解得r=8,所以：AB.巴的厚于中直令同 会有为1m山，见四海-2F”得厚F(g 1. 逢的求度为4m1.,由上提分解可。得nF) 相电所数或满子数)。音龙可加：①江一■十n:4 形8,15,17，时的元素分转为D,P,,代入魂序量焉 2.压解断：民性件有X个息平。烟R是子植内度平复 0,il时，又毫的高子成在为F十2Fx” =8F 为德期十：A,业再黄下得◆通考：百，C精骨◆写 《:5十7一1×，考0备得成主 为X十，此民然内中于款为A一X一# 就A不骨合理意：自上填分新可加：自Fe)=1.5 意，D滑不开分是。。 1,D110 4A解析：在花学重化中最千的度子量，中于数传米重， 课后破壶 头用解斯：老号岭税量雄铁，题动风纯高辅地说，A两相 Fe一下e十Cu:截B系排备理意：自上道0桥可和，雪 溪，是最外易且有”个电于，C每民，声M层昆晨外 国州的减量数冷A,中于鞋为N,则形示于的质录盘Ⅱ2：6点C4D (F》=1时，梁通中F”)=5mt·L,放C不开 点为A,中子题点专N,故R原于的精于数为A一N,系D解析：时无全属羊情每见受的批脱客液民 层时，黄多可薄考8+电什，D酒曲提， 合理盒：原下L溶浅的象度为4L,收D开合是务 R的美化降为民0，摩$情量为A十1)·雕目 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