第四章 第三节 化学键-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019）

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C.离子化合物一定易溶于水 D.硫化钠：Na+[:S:]2-Na D.熔融状态下能导电的物质一定是离子化 9.下列物质的电子式书写不正确的是() 合物 A.Na'[:S:P-Na" 5.下列关于离子化合物的判断正确的是( B.Mg+[:F:][:F:] A.盐酸中含有H+和CI,故HCI为离子化 合物 C.Na [O:]-Na B.离子键的形成与原子结构有关 D.Na [Br: C.在化合物CaCl2中，两个C1之间存在离 子键 化学 125 、第四章物质结构元素周期律 10.用电子式表示下列离子化合物的形成 5.A、B两种元素的原子序数分别为11和8， 过程： 二者可组成离子化合物Z。下列说法错误 (1)BaC12 的是( (2)NaF A.A一定形成十1价的阳离子 (3)MgS B.B可能形成一2价的单核阴离子 (4)KO C.Z一定能与水反应 D.Z一定是AB型化合物 》课后核查川 6.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y 一、选择题 元素的两个原子中去，形成离子化合物Z。 1.下列用电子式表示的化合物的形成过程正 下列说法不正确的是( 确的是( A.Z可以电离 A.NaBr:→Na:Br: B.Z可以表示为XY C.X形成十2价阳离子 B.ca:一Ca2的 D.Z的电子式为：Y:X:Y: C.NaT0:→NaTi可 7.CsIC是一种碱金属的化合物，在化学反应 D.Na+sNa=Na'T:S:]Na" 中既可表现氧化性又可表现还原性，则下列 2.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差 有关该物质的说法不正确的是( 是4：Y元素与M元素形成离子化合物，并 A.Cs显十1价 在水中电离出电子层结构相同的离子，该化 B.向CsICL2溶液中通入Cl2,有单质碘生成 合物是( C.CsICI2是离子化合物 A.KCI B.Na2S C.Na2O D.K2S D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICL2溶 3.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其 液，溶液褪色 中钠元素是十1价：氢化钠与水反应生成H 8.下列叙述正确的是( 和NaOH。下列叙述不正确的是( A.阳离子一定是金属离子，阴离子一定只 A.NaH的电子式为Na+[:H] 含非金属元素 B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氮 B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的 原子的电子层排布相同 阴离子组成的物质一定是纯净物 C.微粒半径H<Li C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化 D.NaH与HO反应时，水是氧化剂 合物 4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在 D.离子化合物一定都溶于水 离子键的是( 9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主 A.可溶于水 族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电 B.具有较高的熔点 子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素 C.水溶液能导电 原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层 D.熔融状态能导电 的3倍。下列说法正确的是() 26 ·化学· 课时夯基过关练？ A.简单离子半径：Y>Z 二、非选择题 B.W的单质具有漂白性 14.有A、B、C、D四种元素，A的十2价离子与 C.气态氢化物的热稳定性：W<Z 氟原子的电子结构相同。B原子有三个电 D.Y与Z、W都能形成离子化合物 子层，其单质为双原子分子，常温下为气 10.潜水艇中氧气来源之一是2NaO2十 体。C的核外电子比A少一个。D与B同 2H2O—4NaOH十(O2↑。下列说法正 周期，其单质为淡黄色固体。 确的是() (1)写出A,B、C、D四种元素的离子符号： A.22.4LO2含有2NA个O原子 B.1.8gHO含有N个质子 (2)用电子式表示这四种元素中两两形成 C.1 mol Na:O2含有4NA个离子 的离子化合物： D.1molO含有16Nx个电子 11.具有下列最外层电子数的原子，最难形成 15.请填空： 离子的是() (1)XY型的离子化合物，X所在的族为 A.L层6个 B.L层4个 ,Y所在的族为 C.M层2个 D.M层7个 (2)XY:型的离子化合物，X所在的族为 12.元素周期表前20号元素中某两种元素原子 ,Y所在的族为 序数相差3，周期数相差1，且由这两种元素 (3)XY型的离子化合物，X所在的族为 形成存在离子键的化合物时原子个数比为 ,Y所在的族为 1:2。则下列元素组合不可能的是( 16.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中位置 A.Na和S B.Mg和F 关系如图所示。 C.Ca和Cl D.Na和O (1)X元素的单质分子式是 13.能以离子键相结合生成A,B型(B为阴离 ,分子中 (填“有”或 子)离子化合物的是() “无”)化学键 A.原子序数为11和17的元素 (2)Y与钠形成的化合物的电子式为 B.原子序数为20和9的元素 ,Z与钾形成的化合物的电子式 C.原子序数为13和17的元素 为 D.原子序数为19和16的元素 核心素养培优拓展提升 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。管道工人 A.14gN:所含的原子总数为NA 用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道 B.1 mol NH,CI溶于水电离出c(C1) 某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为 为1mol/I 8NH3+3Cl一N2+6NH,CI。下列叙述 C.1 mol NH,CI中有含有离子键数目 正确的是() 为4NA D.22.4LNH的物质的共为1mol ·化学 127 、第四章物质结构元素周期律 2.某稀有气体元素的原子序数为4，跟它的原 (1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图： 子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互 化合时，能形成化学式为XY2的离子化合 (2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为 物。已知Y的原子序数为b,则X的原子序 (填元素符号)。 数为() (3)⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物的 A.a-b B.2a-b 碱性强弱为 (填化 C.3a-2b D.3b-2a 学式)。 3.X元素的原子最外层有7个电子。Y元素 (4)③⑤两种元素的原子按1：1组成的常 的原子和X元素的原子次外层都有8个电 见化合物的电子式为 子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳 (5)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过 离子的电子层结构相同。则X与Y形成的 程 化合物的化学式是( A.NaF B.MgCl2 6.某种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2, C.NaCl D.CaCl X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和 4.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离 阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含 子键( 有54mol电子。 原子 a bc d e f g (1)该融雪剂的化学式是 ,该物质 M层电子数 234567 中化学键类型是 ,电子式是 A.a和f B.a和c (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电 C.d和g D.c和g 子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结 5.下表是元素周期表的一部分，用化学用语回 构示意图是 答下列问题： (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第 族 三周期金属性最强的元素，Z的单质在W IA IA ⅢA NA VA 0 周期 的常见单质中反应时有两种产物：不加热时 D 生成 (填化学式)，其化学 2 键类型为 :加热时生成 (填 3 团 D 化学式)。 128 ·化学· 课时夯基过关练 ■■3.2共价键■ 核心素养达标夯实基础 C.NaCI熔化时破坏共价键 》课堂追踪川 D.HCl的结构式是H一CI ■知识点一共价键和共价化合物 6.下列物质的电子式书写正确的是( 1.关于共价键的说法正确的是( A.CI:CI: B.Na:Cl A.金属原子在化学反应中只能失去电子， C.H+C:CI:] D.H+[:O ]H- 因而不能形成共价键 7.(1)用结构式表示共价分子：H B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也 Na .C0 .H2O 可以是化合物分子 (2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。 C.共价键只能在不同原子之间形成 H:: D.稀有气体分子中只存在共价键 N2: 2.下列属于共价化合物的是( ) H2O: A.Br2 B.H2SO C.(NH)2S D.(NH)SO C02: 3.能证明氯化氢内部化学键是共价键的事实 ■知识点三 化学键 是() 8.下列关于化学键的说法正确的是() A.氯化氢极易溶于水 A,单质分子中一定含有共价键 B.氯化氢是无色气体 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共 C.液态氯化氢不能导电 价化合物 D.氯化氢水溶液显酸性 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 4.在①H、②NaCl、③H,O、④NaO2、 D.化合物分子里的化学键一定是极性键 ⑤HO、⑥NH,Cl、⑦CO2、⑧NHNO、 9.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化 ⑨NaO、①HCl这些物质中： 学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧 (1)只含有离子键的是 化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化 (2)含有共价键的是 是( (3)既含有离子键又含有共价键的 A.Cl2溶于水 B.碘升华 (4)属于离子化合物的是 C.氯化钠受热熔化 D.酒精溶解于水 (5)属于共价化合物的是 10.物质发生下列变化时，需克服的作用力不 ■知识点二共价键形成的分子及其结构的表示式 属于化学键的是( ) 5.食盐(NaCI)是生活中常用的调味品，HCI是 A.HCI溶于水 B.12升华 胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说 C.HO电解 D.烧碱熔化 法正确的是() ■知识点四分子间作用力和氢键 A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCI中的化学键 11.下列说法正确的是( B.HCI的电子式是H[:Ci:] A因为水分子内存在氢键，所以水分子非 ·化学 29 、第四章物质结构元素周期律 常稳定 4.下列说法正确的是() B.氢键属于化学键 A.CO2溶于水，既破坏了分子间作用力又 C.水分子间存在氢键使水分子间作用力增 破坏了共价键 强，导致水的沸点较高 B.常温、常压下以液态存在的物质一定都是 D.水分子之间无分子间作用力，只有氢键 由分子构成，该液体肯定不导电 12.共价键、离子键和分子间作用力是构成物 C.NH和C12两种分子中，每个原子的最外 质的微粒间的不同作用方式，下列物质中， 层都具有8电子稳定结构 存在分子间作用力和共价键的是( D.HO、H2S、H2Te分子间作用力依次增大 A.干冰 B.氯化钠 5.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的 C,氢氧化钠 D.金刚石 是( 13.右图中每条折线表示元素 沸点G ①CaCl,和Na,S ②NazO和NazO2 周期表中第NA~IA族 5 ③CO2和NH ④HCI和NaOH 中的某一族元素氢化物的 A.①② B.①③ 沸点变化。每个小黑点代 -150 C.②③ D.②④ 345周期 表一种氢化物，其中a点代 6.下列分子的电子式书写正确的是( 表的是( ) CI A.H2S B.HCI A.氨气H:N:H B.四氯化碳C:C:C C.PH D.SiH, H C C.氮气：N::N D.二氧化碳：O:C:O: 》课后核查川 7.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不 一、选择题 属于共价化合物的一组() 1,下列关于共价键与共价化合物的叙述中正 A.Na2O2 Na2O B.KCIO NaOH 确的是( C.Br2 HBr D.HF H2O ①含金属元素的化合物一定不是共价化 8.下列表示物质形成过程的电子式正确的是 合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 A.Hx+,C:→H+[.C:] ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.Nax+.Br-→Na.Br: ⑤离子化合物中可能含有共价键 CMg+2.F:-→Mg+[.F:][.F:] A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤ D..0.+C+.0.→0：C:0 2.下列物质中不含离子键的是( 9.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有 A.NaOH B.MgCl2 共价键被破坏的是( C.HNO D.Al2O A.将SO,通入水中 3.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的 B.将烧碱溶于水中 是( C.将HC1通入水中 A.H2 B.NH, D.将过氧化钠溶于水中 C.H-O D.CH 30 ·化学· 课时夯基过关练 10.下列说法中正确的个数有() 二、非选择题 ①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个 14.(1)有下列物质：He、N2、CaO、NH、NaS、 氯离子之间存在着静电吸引作用 KOH、NaHCO。其中： ②CO2和HO反应的产物是离子化合 ①只含共价键的是 物 ②只含离子键的是 ③离子化合物中一定不含共价键 ③既含有共价键又含有离子键的是 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价 化合物 ④属于共价化合物的是 ⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括 ⑤属于离子化合物的是 离子键和共价键 (2)下列变化中，既破坏离子键又破坏共价 ⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝 键的是 (填标号)。 只有在熔融状态下才能够导电 A.氯化氢溶于水 A.0个 B.1个 B.加热氯酸钾使其分解 C.2个 D.3个 C.碘溶于CC 11.下列表示相关微粒的化学用语正确 D.氯化钠溶于水 的是() 15.侯氏制碱法反应原理用化学方程式表示如下： A.中子数为9的氨原子：N NHs+CO2+H2O+NaCl =NH CI+ B.N2分子的电子式：NN NaHCO,↓。按要求回答下列问题： C.C12分子的结构式：C1一CI (1)此反应是氧化还原反应吗？ (2)写出以下物质的电子式： 只能表示5C,不能表示”C NHa ,C02 12.下列分子中所有原子都满足最外层为8电 NaCl NH CI 子稳定结构的是( ) (3)写出以下分子的结构式： A.BF B.HO NH .H2O C.SiCl D.PCI (4)指出以下物质中存在的化学键类型（共 13.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦 价键区分“极性键”和“非极性键”)： 面，分子结构如图所示。下列有关三硫化 NH .CO. NaCl 四磷的说法正确的是( .NH CI (5)下列说法正确的是 (填字母)。 A.离子化合物中一定含离子键，含离子键 的化合物一定是离子化合物 A.该物质中磷元素的化合价为十3 B.共价化合物一定含共价键，含共价键的 B.22gPS含疏原子数日约为1.806×10 化合物一定是共价化合物 C.该物质分子结构中S、P最外层电子数 C.离子键的实质是阴、阳离子之间的相互 均不为8 吸引，共价键的实质是形成共用电子对 D.该物质分子中全是极性共价键 D.所有物质中都存在化学键，通过化学键 形成形形色色的物质 ·化学 31 、第四章物质结构元素周期律 E.发生化学反应，一定有旧键的断裂和新 键的形成 ,反应过程中CaO2断裂的化 F.含离子键的化合物不一定有金属元素，形 学键有 (填字母)。 成共价键的元素一定都是非金属元素 A,离子键 16.卫健委曾经发出公告，禁止在面粉生产中 B.极性共价键 添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。 C.非极性共价键 CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相 (3)CO2与二氧化碳反应的化学方程式为 似的地方。请回答下列问题： (1)Ca02属于 (填“离子化合 ,该反应属于 (填字母)。 物”或“共价化合物”)，其电子式为 A.置换反应 ,其阴、阳离子个数比为 B.氧化还原反应 (2)CaO2与水反应的化学方程式为 C.复分解反应 核心素养培优拓展提升 1,关于化学键的叙述中，下列说法正确 的是( 的是( A.氧分子：0一0 A.化学键存在于相邻原子之间，也存在于 B.S2Cl2 CI-S-S-CI 相邻分子之间 C.氰氢酸：H一C=N B.共价化合物中一定含有共价键，离子化 D.光气(COCL):C1一C-O-CI 合物中可能含有共价键 5.短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大， C.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化 X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子 学键是离子键 序数之和为37，在周期表中X是原子半径 D.由非金属元素形成的化合物中一定只含 最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子 共价键 数的3倍。 2.下列过程有共价键被破坏的是( (1)W在周期表中的位置是第 周期第 A.干冰升华 族。 B.活性炭吸附甲醛 (2)X与Y能形成具有18个电子的化合物， C.酒精溶于水 此化合物的电子式为 D.NaHS),溶于水 (3)X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在 3.用化学用语表示NCO+2Cl一2NaC1+ (填化学键名称)。 CO十CO2中的相关微粒，其中正确的是( (4)Y、Z、W形成 (填“离子”或“共 ANa的结构示意图：①习 价”)化合物。 (5)X和Y形成的化合物沸点比X和W形 B.C12O的结构式：C1-O一CI 成的化合物沸点 (填“高”或“低”)。 C.中子数比质子数多3的氯原子：C1 (6)Z、W两种元素的最高价氧化物对应水 D.CO2的电子式：O:C:O0 化物溶液之间反应的离子方程式为 4.下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外 层均达到8电子结构，则它们的结构式错误 132 ·化学·