第三章 第二节 金属材料-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019）

、第三章铁金属材料 $2 金属材料 2.1 合全" 核心素养达标券实基础 是A1(OH)3对应的氧化物 》课堂追踪川 B.因为A12O3是金属氧化物，所以它是碱性 ■知识点一铁合金 氧化物 C.AlO能跟所有的酸碱溶液反应 L.合金相对于纯金属制成的金属材料来说，优点 D.A12O,能跟强的酸碱溶液反应 是() 6.将一块铝箔用砂纸仔细打磨后，用坩埚钳夹 ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化 ②一般合金的熔点比它的各成分金属的低 的铝并不燃烧，也不滴落，移去酒精灯，待周 ③改变原料的配比，改变生成合金的条件， 体冷却后将其投人氢氧化钠溶液，固体最终 可得到具有不同性能的合金④合金比纯 消失并有气体生成。关于这一实验的下列 金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应 叙述正确的是() 用范围更广泛 A.该实验说明金属铝密度小、熔点低，化学 A.①②③⑤ B.②③④ 性质稳定 C.①②① D.①②④⑤ B.加热不燃烧说明铝制品性质稳定，可长期 2.短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不 存放各种物质 锈钢制成，下列叙述错误的是( C.不滴落是因为AI表面生成了AlO, A.不锈钢是最常见的一种合金钢 A1O熔点远高于金属铝，可做耐火材料 B.不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从 D.A1和AlO都可以和酸反应，也可以和 而使其具有特殊性能 氢氧化钠溶液反应，都具有两性 C.不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属 7.用铝合金代替铝制作钥匙是因为铝合 元素 金的( D.不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑 A,熔点低 B.耐腐蚀 动难度，导致合金的硬度变大 C.硬度大 D.密度小 3.将10g铁碳合金放人O2中高温灼烧，将反 ■知识点三新型合金 应后的气体通入过量石灰水中得沉淀 1.4g。则此铁碳合金是( 8.下列关于新型合金材料说法不正确的是( A.生铁B.高碳钢C.中碳钢 D.低碳钢 A.镧镍合金能大量吸收H:形成金属氢化 ■知识点二铝和铝合金 物，可用作储氢材料 B.钛合金生物相容性好，强度大，可作人造 4.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢 骨骼 气且消耗溶质物质的量最少的是( C.形状记忆合金可在使合金发生形变的作 A.盐酸 B.稀硫酸 用力消失后恢复原状 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液 D.利用合金的熔点低于成分金属这一特点 5.下列说法正确的是( 可制得耐热合金 A.AO难溶于水，不跟水反应，所以它不 82 ·化学· 课时夯基过关练 9.储氢合金是一类新型合金，如铁系储氢合 A.3:2 B.21 金、钛系储氢合金。储氢合金既能在一定条 C.3:4 D.4:3 件下吸收H2,又能在一定条件下放出H2, 4.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的是( 该循环中发生变化：H2一2H。下列说法 A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 错误的是() C.水 D.稀盐酸 A.储氢合金的吸氢和放氢都是物理变化 5.下列说法正确的是( B.温度和压强都会影响储氢合金的吸氢和 A.在我国使用最早的是钢 放氢 B.稀土金属可以用于生产合金 C.铁系储氢合金可以做成纳米合金 C.FeCl溶液腐蚀铜电路板的离子方程式 D.铁系储氢合金和钛系储氢合金可以用磁 2Fe++3Cu =2Fe+3Cu2+ 铁进行鉴别 D.A1在浓硝酸溶液中钝化，属于物理变化 6.等物质的量的Na和AI两种金属加入足量 》课后核查川 的水中，生成26.88L(标准状况)的气体，下 一、选择题 列叙述错误的是( 1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。 A.金属Na无剩余 下列不属于合金的是( B.金属AI有剩余 A.狗头兽 B.柔性是示屏 C.所得溶液溶质为Na[AI(OH)] 首铜像 (基础材料：石墨烯)》 D.Na的物质的量是0.6mol 7.用于制造飞机的材料应具备高比强度（断裂 强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特 点。你认为下列材料中可用于飞机制造业 的是() C,流通硬币 D.落水器外壳（钛，船等） A.Mg-Al合金 B.黄铜(CrZn合金) C.NaK合金 D.生铁(Fe-C合金) 8.用于火箭发动机、航天飞机制动闸的金属， 要有良好的热学性能，如熔点高、比热高、热 2.《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生 导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。根据 铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方 下表数据，用于制造制动闸的最佳金属材料 塘，短墙抵之。其铁流入塘内…众人柳棍 为( 疾搅，即时炒成熟铁。”下列说法不正确 的是() 培点 比热 热导率 热趣胀率(25℃】 金属 (℃)J·g·K1(w·m·K) a(×10) A,碳素钢与生铁的组成元素相同 B.生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差 418 0.106 75.37 11.76 C.炒铁是为了提高铁水中的碳含量 923 0.243 153.66 24.3 D.该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲 933 0.215 221.91 23.6 同工 D1550 0.436 146.5 1l.6 3.将某份铁铝合金均分为两份，一份加人足量 9.氧化铝的熔点很高，可用于制作坩埚，下列 盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同 操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( 压下产生的气体体积比为3：2，则样品中 A.加热熔化烧碱 铁、铝物质的量之比为() B.加热使高锰酸钾分解 ·化学 83 、第三章铁金属材料 C.加热使胆矾失去结品水 A.为车架、挡泥板、车后座、车座弹簧烤上 D.加热分解碱式碳酸铜 一层漆 10.选用金属材料时，以下方面需要考虑 B.为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林 的是() C.对车把，车圈、车辐条进行电镀处理 ①主要用途②物理性质、化学性质 D.把自行车存放在阴凉、潮湿的地方 ③价格④加工难度⑤日常维护 (2)家庭中的“钢精锅”是由铝合金制成的， ⑥对环境的影响 它能长期使用的原因是 A.①②③ B.③④⑤ C.①⑤⑥ D.①②③④⑤⑥d (3)某合金和铁的有关性质如下表： 11.下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的 性质 熔点/℃ 密度/(g·cm) 硬度 导电性 说法中，正确的是( 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 A.都有氢气生成 铁 1535 7.86 4.5 公 B.都生成盐和HO 又知该合金耐腐蚀、强度大。则该合金不 C.反应后铝元素主要以[A(OH),]形式 适合用作 (填标号)。 存在 A.导线 B.门窗框 D.反应后铝元素主要以A3+的形式存在 C.炉具 D.飞机外壳 12.向某溶液中加入铝粉能放出H2,下列各组 16.下表是某种常见金属M的部分性质 离子一定不能在该溶液中大量共存 颜色状态硬度密度 熔点 导电性导热性延展性 的是() 银白色圆体较小2.7g/cm660.4℃良好良好良好 A.Na、Fe3+、SO、Cl 将该金属M投人稀盐酸或氢氧化钠溶液中， B.Ba+、Mg2+、HCO、NO 都有大量无色气体产生。回答下列问题： C.Na、K+、NO,CO (1)试推断金属M是 (填名称)。 D.K+,NO、Na、SO (2)试推断金属M的一种用途： 13.汞合金是目前使用较多的补牙材料，汞合 金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡， (3)金属M的活动性比铜 (填“强” 铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确 或“弱”)，判断的事实依据是 的是() (4)请写出金属M与氢氧化钠溶液反应的 A.汞合金是一种具有金属特性的物质 化学方程式： B.汞合金的强度和硬度比锡的大 17.用铁、铝的混合物进行如下实验： C.汞合金的熔点比汞的低 网加人足量NaOH溶液C气体A D.汞合金的毒性远低于汞的毒性 操作X 二溶液B加人稻盐酸厂气体A 14.一块质量为4g的合金，与足量的盐酸完全反 →溶液D (1)操作X的名称是 应后生成氢气0.2g,则该合金可能是( 0 A.铁镁 (2)气体A是 B.铁铜 C.铁锌 (3)A与C1混合光照可能发生爆炸，生成 D.镁铝 二、非选择题 (填化学式)，A在该反应中作为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 15.金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此 (4)溶液B中阴离子除OH外还有 广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题： 溶液D中存在的金属离子为 (1)下列关于自行车金属部件的防腐措施 不正确的是 (填标号)。 化学· 课时夯基过关练 核心素养培优拓展提升 1.将5.1g镁铝合金投入500mL2.0mol·L A.Al,Cu,Mg.Si 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol·L1 B.Al.Mg,Si,Zn 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加 C.Al,Fe.C.Cu 入NaOH溶液的体积是() D.Al,Si,Zn,Na A.200 mI. B.250 mL 5.在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其 C.425 ml. D.560 mI. 中倒入10ml浓NaOH溶液，并迅速用胶带 2.部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为 将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是 FeO、CuO)共8.0g,经如下处理： 易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可 →标漆状况下Tml气体 以观察到的现象是 低园形型 →使流32居 。试解释易拉罐变瘪的原因： 一造统A不含0足量，暗婆健浩至分均些胃体4： 过雄 下列说法正确的是( :并解释后一现象的原因： A.滤液A中的阳离子为Fe+、Fe+、H B.该样品中Cu、)元素的质量比为10：1 写出反应过程中的两个离子方程式： C.V=448 D.溶解样品时消耗HS),的物质的量为 0.04 mol 6.金属是非常有用的材料，以下是四种金属的 3.金属和金属材料与人们的日常生活密不可 相关性质。 分，下列认识错误的是() 熔点 密度 相对强度 相对硬度 每吨价格 A.一般用铜而不用银制作导线，主要是考 金属 (℃)(g/cm)1表示很弱)(1表示很软) (元) 虑价格因素 铝 660 2.7 11 2.8 11400 B.铁制品比铝制品容易腐蚀，是由于铁的化 1085 8.9 33 3.0 38000 学性质比铝活泼 1338 7,9 20 4.5 4000 C.用盐酸可区分真假黄金，是由于金不能与 钛1668 4.5 40 6.0 160000 盐酸反应，而锌能与盐酸反应 完成下列填空： D.用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容 (1)铝用作电线是利用了铝的 性： 器盛放，是因为铁能与硫酸铜发生反应 铁用作炊具是利用了铁的 性。 4.现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古 (2)钛是制造飞机的材料之一。根据表中数 铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下所示 据，解释为何用钛来制造飞机： 的实验（每一步试剂均过量），由此可推知， 硬铝的组成为( (3)钢是主要含有铁的合金。汽车车身可以用 (已知Si+2OH+HO—SiOy+2H2↑) 铝或钢制造。已知铁在潮湿的空气中会迅速 气体 腐蚀，而铝不会。请解释铝耐腐蚀的原因： 溶液 样品稀盐酸 气体 不溶物NaOH溶液 (4)根据表中数据，描述用铝来取代钢制造 溶液 汽车车身的一项优点和一项缺点。 不溶物 优点： 缺点： ·化学 85 、第三章铁金属材料 ■■■2.2物质的量在化学方程式计算中的应用■ 核心素养达标券实基础 4.0.3mol氯气和足量的金属M反应，生成 》课堂追踪 0.2 mol MCI,则n等于( ■知识点一根据化学反应方程式进行计算的基本步骤 A.1 B.2 C.3 D.4 5.把6.5g锌加入到50g20%的稀硫酸中，在 1.下列关于化学方程式2H十0，点燃2H,0 标准状况下产生的氢气体积是 表示的意义，说法错误的是() ■知识点二根据化学方程式计算的常用方法 A.氢气和氧气在点燃的条件下生成水 B.在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质 6.为了检验某含有NaHCO杂质的NaCO 量的氧气反应生成2份质量的水 样品的纯度，现将g样品加热，其质量变 C.在点燃条件下，4份质量的氢气和32份 为2g,则该样品的纯度（质量分数）是（注： 质量的氧气反应生成36份质量的水 D.每2个氢气分子和1个氧气分子反应生 NaCO受热难分解，2 NaHCO,△ 成2个水分子 Na.CO3+CO2↑+HO)( 2.把一小块钠放人足量水中，会发生如下反 A. 842-53 B.84- 31 31 应：2Na+2H2O一2NaOH+H2↑。有关 该反应的下列说法正确的是() C.73-42 D.115-84 31 31 A.反应中Na与NaOH的质量相等 7.在体积为VL的密闭容器中通入amol一 B.反应中HO和H的质量相等 氧化碳和bmol氧气，点燃充分反应后容器 C.反应中HO和H2的质量之比为2：1 内碳原子与氧原子数之比为( D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1：1 A.a:b B.a:2b 3.标准状况下，3,25g锌与足量的盐酸反应生 C.a:(a+2b) D.a:[2(a+b)] 成xL氢气，下列比例式正确的是( A.Zn+2HC1-ZnCl+H2↑ 8.已知Fe+s△feS,FeS+2HCl—FeCl2+ 1 mol 1 mol H,S↑，2H,S+30。点整2S0.+2H,0,-一定量 3.25g xL 的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加 B.Zn+2HCI—ZnCl2+H↑ 人过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集 65 22.4L 到9g水，则加入的铁粉质量为( 3.25g x L A.14gB.42gC.56gD.28g C.Zn+2 HCI-ZnC1+H↑ 1 mol 2g 9.硫黄制硫酸时发生的反应有S十0，点燃S0、 0.05 mol xL 2S0.+0.催化前2S0,S0+H0—HS0. D.Zn+2HCI-ZnCl2+H2↑ △ 65 2g 由硫黄制取硫酸的关系式是 。假 3.25g xL 设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是 86 ·化学· 课时夯基过关练 中无Fe+存在，加热除去多余的H2O2,当 》课后核查川 加入200mL6mol/L.NaOH溶液时沉淀量 一、选择题 最多，且所得沉淀质量为26.3g,下列说法 L.现有34.5g由Fe、Al、FeO,AlO组成的混 正确的是() 合物，将其完全溶解在230mL4mol·L的 A.该合金中铁的质量为2.8g 硫酸溶液中，收集到标准状况下3.36L气体。 B.所加的稀硫酸中溶质的物质的量 已知混合物中Fe、A1、FeO、Al(O的质量分 为0.6mol 数分别为16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲 C.合金与稀硫酸反应生成0.35molH 使溶液中的金属离子完全沉淀，应加入 D.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子 5mol·L.1NaOH溶液的体积是( 数为0.3N A.200 mI. B.368 mL 6.ag铁粉与含有HSO,的CuSO4溶液恰好 C.458 mL D.560 mL 完全反应后，得到ag铜，则参与反应的 2.向FeO,和铁屑的混合物中加人足量的稀 CuSO,与HSO,的物质的量之比为() 硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含 A.7:1 B.1:7 Fe+,而产生的Fe2+和H2的物质的量之比 C.7:8 D.8:7 为3：1，则原混合物中FeO和Fe的物质 7.将28g铁粉放入100mL0.1mol/L的 的量之比为( CuSO,溶液中，充分反应后析出的铜的质量 A.1:1 B.1:2 为( C.1:3 D.1:4 A.32g B.6.4g 3.将1 mol Na和1 mol Al的混合物投人足量 C.0.64g D.3.2g 水中，产生的气体在标准状况下的体 8.现有CuO和Fe2O3的混合物7.6g,向其中 积为( 加入1mol/L.的HSO,溶液100mL恰好完 A.11.2L B.22.4L 全反应，若将15.2g该混合物用足量CO还 C.33.61 D.44.8L 原，充分反应后剩余固体质量为() 4.将ag二氧化锰粉末加入cL.bmol/L的浓 A.13.6g B.12g 盐酸中加热至完全溶解，反应中转移电子d C.6 g D.3.2g 个，设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙 9.为将含有FeCl,FeCl2、CuC2的废液中的 述正确的是( Cu+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容 A可以收集到氯气器1 器中加入废液，探究了加人废液体积与完全 反应后体系中固体质量的关系，部分实验数 BN可表示为7d 2a 据如表所示。已知：废液中c(Cu+) 0.7mol·L1;废液体积大于0.5L,充分反 C.反应后溶液中的C数目为2a心 87 应后才能检测出Cu+ D.反应后溶液中的H+数目为bc一2d 废液体积/1 ≤0.5 1 2 3 ≥4 5.一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀 固体质量/g 74 7a0 硫酸后合金完全溶解，然后加HO2至溶液 下列说法不正确的是( ·化学 87 、第三章铁金属材料 A.当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体 A.1.5mol·L.1B.2mol·L- 成分为Fe与Cu C.2.5mol·L.1D.3mol·L B.当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液 二、非选择题 时发生的离子反应为Fe+2Fe+—3Fe2+ 13.已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受 C.废液中c(Fe+)=0.2mol·L 热发生分解反应：2 NaHCO.△NaCO,+ D.要将1L废液中的Cu+全部还原，则至 HO十CO,↑。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠 少需要铁粉44.8g 的混合物19g,完全反应后固体质量减轻了 10.NaC)方和NaHCO,混合物27.4g,加热至质 3.1g。求： 量不再减小，得到残余固体21.2g,则NaC) (1)原混合物中碳酸钠的质量是 g 和NaHCO,的物质的量比为( (2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放 A.1:1 B.1:2 出二氧化碳的体积（标准状况）是 L。 C.3:2 D.1:3 14.铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。 11.用足量的C0还原13.7g某铅氧化物，把 回答下列问题： 生成的CO:全部通入到过量的澄清石灰水 (1)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中， 中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此 铝元素化合价的变化都是 铅氧化物的化学式是( ,还原剂都是 A.PbO B.Pb2O (2)1mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化 C.Pb:O D.PbO2 钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下 12.在15g铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸 比值为 ,消耗氯化氢和氢氧化钠的 150ml,能放出H21.68L(标准状况)。同 物质的量之比为 时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中 (3)甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL 滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和 4.0mol·L的盐酸和100mL4.0mol· 过量的HSO),且使Fe+完全转化成 L的氢氧化钠溶液，向两个烧杯中都加入 Fe(OH):,共消耗3mol·L的NaOH溶液 5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积 200mL,则原硫酸的物质的量浓度是( 比为 核心素养培优 拓展提升 L.对于反应aA+BC+dD(A、B,C,D表示 C.(a+b)不一定等于(c+d) 物质的化学式，a、b、c,d为化学方程式中的化 D.A和B中的元素种类，不一定等于C和 学计量数)，下列说法不正确的是() D中的元素种类 A.如果质量为1的A与质量为m2的B恰 2.将amol钠和amol铝一同投人mg足量水 好完全反应，则生成的C、D的质量之和 中，所得溶液密度为dg·ml,,该溶液中溶质 一定等于（十m) 质量分数为( B.参加反应的A和B中的原子总数一定等 118a% A.46a+m B2% 于生成的C和D的原子总数 88 ·化学· 课时夯基过关练了 c00% n品P=6 (1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量 的？ (填“甲”或“乙”)。理由是 3.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成 的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生 5.6L氢气（标准状况下），那么此合金中一 (2)要算出盐酸中HCI的物质的量浓度，题中 定含有的金属是( ) 可作计算依据的数据是 ,求得盐 A.Na B.Mg C.Al D.Zn 酸中HCI的物质的量浓度为 4.将铁加入100mL.某浓度的盐酸中恰好完全 (3)求合金中Mg、A1的物质的量之比，题中 反应，反应后生成的气体为VL(标准状况 可作计算依据的数据是 下)，将铝加入100mL2mol·L1的氢氧化 ,求得Mg、AI的物质的量 钠溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的 之比为 气体为3VL。下列说法正确的是( 7.已知MnO与浓盐酸反应的化学方程式为 A.原铁和铝的物质的量相等 MnO,+4HCI(浓)△MnCl,+Cl2+ B.原盐酸的浓度为2mol·LJ 2H2O,回答下列问题： C.铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe十 (1)该反应的离子方程式为 6H+-3Fe3++3H2↑ D.盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之 (2)被氧化的HCI占HCI总量的 比为1：3 (3)当标准状况下有11.2L氯气生成时，该 5.等体积，等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠 反应转移的电子数为 (设NA为阿 溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质 伏加德罗常数的值)。 量的铝，生成氢气的体积比为3：4，则甲、乙 (4)1.74gMnO2与100mL.12mol·L1的 两烧杯中的反应情况可能是(） 过量浓盐酸完全反应（假设HC】无挥发）， A.甲、乙中都是铝过量 在反应后的溶液中加人足量的AgNO,溶 B.甲中铝过量，乙中碱过量 液，可生成 g沉淀。 C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲，乙中都是铝不足 6.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。 组实验各取30mL同浓度的盐酸，加人同一 种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据如 表所示： 实验序号 甲 乙 丙 混合物质量/mg 255 385 459 生成气体/ml 280 336 336 ·化学 89缝。售于样品中可线全有术每气，因花静就，得 果后被查 的骨多清量为2/，拜◆条件：8重，Fe的界多黄 途其的氧化备蓝在相两内丝诺就赫的目情是险去解品 1B.上 量★58x/md,u不与样瑰酸反是，极可看作导多国 中的水舟：修止U导平产生前外的对重。势放少比可 简保觉单其角F6,故道 点汇解析：根性具滋河压下气落的棒的之北苦干的质的 量无第大，都夫平的m,不将今条伊C请，F的用 靠，生或的木度是增如：中氧辰于的个：★帅为，从香女 长茶率：(3)①人货酸酸化，可有爱降包程线盐还性， 是之比：战或如人氯真化杨常流严是的H为2，制 尔清量希明：2n的摩东魔是秀5是/u:布女 导树r1y高小，《4门棒取每着样岳1，叫业，与员气克 尉是氧化不需非心氢氧化钠第情产生白色 如入盘酸产头的H为9.模餐延A2A!十 于相明l,不转令泰待：D增，M的厚东嘴量风 众配应后生或术以，日限：副样品中氧至个的转减的量为 筐客井环违史或红属色沉算 H+6,0A(4),1+34可知生友 21/d,AW+2)的摩常度量是1h言md,奉小于 丽“应一业6，度量是山，6md× 8,0g (4)①境并以鼠进溶解氢免调不序声生色沉国 1m回化，者海特南龙的量为于，★于1+ 0日/：不哥令新作， 引医，表最月一代提泽深用伸德韩：南人酶程用序 15.答素：1D(2)期表南能生减数需的氧化用薄展，园 1年留·一08，所线线厚子的满量是X叫E 液，若无白色沉尾产生：期已洗净国05列 cH一2AK1,十3H”可如，等减童的A每止酸和 止内常金调进：少皱氧化()A 0,请一兰引g就象子的物清的童灵6 含24柱 (隔吧氧气：时是带配钱酸氧化真失受 、川及总效虫的川，一样多，故就明e与金酸及息 16,答案：1用2制作号线（其艳合提容案购闻 解所：（小加入盘幢酸化，可有效鼻民亚铁程正零 产生的H内1第据反盛者属式Fr+2H( (」)酒M能与酸反化蚊出氧气：有铜不使 0,4m,形银草子和氢座千的本题之觉是L科10国 生，防正美化：不酯风碱量来充停监轮，用为成：要 F口+H↑可和，至或1mlH需函机1d的F (4)2AI+2NkOH+H02[D用)，1 =41百.剩编年品的每冷F,(气F0:D1, 降给城脱正铁的含量，不配引入威最质再于，知项 GlL 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