第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元训练题 一、单选题 1．利用反应可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是 A．液氯是非电解质 B．NH4Cl溶液呈酸性 C．若观察到产生白烟，则存在管道泄漏 D．实验室用碱石灰干燥NH3 2．以氧化剂或还原剂为滴定剂，可以滴定一些具有还原性或氧化性的物质。某二氧化锰矿粉中MnO2含量测定实验流程如下图，下列说法错误的是 ​​​ A．还原步骤发生的反应为：Na2C2O4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O B．Na2C2O4将还原为Mn2+ C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得MnO2含量偏小 D．矿粉中MnO2含量为 3．25℃时，下列离子组在指定条件下能大量共存的是 A．碳酸钠溶液中：、、、 B．pH>7的溶液中：、、、 C．pH<7的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 4．室温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如题图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．在整个滴定过程中，始终存在： c(H+)+ c(Na+)=c(OH－)+c()+ c() B．当V[NaOH(aq)]=10.00 mL时： c(Na+)>c() >c()> c(H2C2O4) C．当V[NaOH(aq)]=15.00 mL时：3c(Na+)= 2c()+ 2c()+2c(H2C2O4) D．当 V[NaOH(aq)]=30.00 mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH－)－c(H+) 5．锂离子电池含有多种有价金属及重金属，对其回收利用具有重要的意义。某经处理的钴酸锂正极材料含有LiCoO2、Al、Fe，科研团队采取“两步浸出法”，将金属离子浸出，流程如图所示： 已知：浸出液Ⅱ中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 2.7 9 11 沉淀完全pH 3.2 10 12 下列说法正确的是 A．浸出液Ⅰ中通入足量CO2可生成氢氧化铝和纯碱 B．LiCoO2浸出时，H2O2做氧化剂 C．用稀硝酸作为浸出液“一步浸出”金属离子，可节能减排 D．可用NaOH溶液调节浸出液Ⅱ的pH实现金属离子的分离 6．根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用精密pH试纸测定NaF溶液的pH 溶液的pH>7 HF为弱酸 B 向淀粉­KI溶液中滴入少量过氧化氢溶液 溶液变蓝色 过氧化氢的氧化性大于碘 C 测量同浓度乙酸溶液和甲酸溶液的pH 醋酸的pH大于甲酸的pH 甲酸的酸性大于乙酸的酸性 D 向2支均盛有2 mL 1.0 mol·L－1的KOH溶液的试管中，分别加入2滴0.1 mol·L－1AlCl3和FeCl3溶液 一支试管出现红褐色沉淀，另一支试管中最终没有沉淀生成 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3] A．A B．B C．C D．D 7．T K时，现有25 mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000 mol⋅L的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定（与的反应可以忽略），获得电动势（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。下列说法不正确的是 已知：Ⅰ．与的反应过程为①， ②； Ⅱ．T K时，，． A．，A→B发生反应：； B．原溶液中， C．C点时，溶液中 D．D点： 8．下列说法正确的是 A．pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH=3 B．室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H+)相同 C．25℃，pH=11的氨水与pH=3的H2SO4溶液等体积混合，混合后溶液pH=7 D．浓度均为0.1mol•L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH4Fe(SO4)2溶液，c(NH)大小顺序：NH4HSO4>NH4Fe(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4 9．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．点溶液中： C．点溶液中： D．水的电离程度 10．下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 11．下列问题与盐的水解有关的有几项 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂； ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用； ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体； ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2； ⑦热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强； ⑧误将钡盐[ BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒； ⑨石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成； ⑩BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以。 A．4 B．5 C．6 D．7 12．工业废水处理过程中，以为沉淀剂，使废水中某些金属离子如、等，生成极难溶的、等沉淀而除去，下列说法正确的是 A．、属于非电解质 B．溶液中， C．根据反应，可得酸性： D．已知：反应①、反应②，则反应①与反应②为可逆反应 13．下列解释实验事实的方程式错误的是 A．过量铁粉加入稀硝酸中： B．铅蓄电池放电： C．向溶液中滴加少量溶液： D．能除去污水中的： 14．下列说法正确的是 A．的溶液一定呈碱性 B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，不相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 二、非选择题 15．在25℃时，向浓度为0.1mol⋅L-1、体积为1.0L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。请根据图中信息回答下列问题：    I. (1)在25℃时，的电离常数K= 。 (2)比较a、b、c、d四点时的溶液中，水电离程度由大到小的顺序是 。 II．在某温度下的水溶液中，mol⋅L，mol⋅L-1。x与y的关系如图所示，回答下列问题：    (3)水的离子积为 ；pH=7的溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”) (4)若测得某溶液中，水电离出来的mol∙L-1，且溶液为强酸溶液，则该溶液的pH= 。 16．元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： (1)在溶液中加入过量溶液，溶液由蓝紫色变为绿色，写出相应的离子方程式： 。 (2)和在溶液中可相互转化：(反应A)。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示(整个过程中溶液体积保持不变)。    ①由图可知，溶液减小，的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出反应A的平衡常数为 。 ②升高温度，溶液中的平衡转化率减小；则反应A的 (填“>”或“<”)0。 ③向酸性溶液中加水，有同学认为溶液中所有离子的浓度都减小，你是否同意并说明理由 。 ④向酸性溶液(橙色)中加入少量氢氧化钠固体(忽略溶液体积的变化)，振荡后立即观察到溶液变为黄色，该结果不足以证明浓度的减小使得反应A的平衡逆向移动，理由是： 。 (3)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为 。(已知的分别为和) (4)向酸性溶液中加入乙醇(乙醇被氧化为乙酸)，溶液变为蓝紫色，反应的离子方程式为 。 17．已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液： ②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂： ③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 消耗盐酸的体积/mL 滴定前 滴定后 1 2 3 25.00 25.00 25.00 0.50 6.00 1.10 20.60 26.00 21.00 请回答下列问题： (1)配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为 。 (2)实验步骤②中所滴加的指示剂是 。 (3)滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是 。滴定过程中用左手控制 。(填仪器及部位)，眼睛 ，直至滴定终点。 (4)判断达到滴定终点时的现象为 。 (5)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是 (填序号)。 a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出 c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在链形瓶外 d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗 (6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。 18．室温下向溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)：    (1)点溶液： ；点溶液： (填“>”“<”或“=”)。 (2)书写点溶液中的物料守恒： 。 (3)点溶液显 性，点显 性。(填“中”酸”或“碱”) (4)点醋酸的电离度= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C D D D D D B D 题号 11 12 13 14 答案 C B A D 1．A 【详解】A．液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．NH4Cl溶液因为铵根水解呈酸性，故B正确； C．若观察到产生白烟，说明有氯化铵生成，则存在管道泄漏，故C正确； D．碱石灰与NH3不反应，实验室用碱石灰干燥NH3，故D正确； 答案选A。 2．C 【分析】由题给流程可知，还原步骤发生的反应为酸性条件下二氧化锰与草酸钠溶液反应生成硫酸锰、硫酸钠、二氧化碳和水，滴定步骤发生的反应为过量的草酸钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钠、硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水。 【详解】A．由分析可知，还原步骤发生的反应为酸性条件下二氧化锰与草酸钠溶液反应生成硫酸锰、硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2C2O4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O，故A正确； B．由分析可知，滴定步骤发生的反应为过量的草酸钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钠、硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应中草酸钠将高锰酸根离子还原为锰离子，故B正确； C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，导致测得二氧化锰含量偏大，故C错误； D．由得失电子数目守恒可得如下关系：5Na2C2O4—2KMnO4，滴定消耗20.00mL0.1000mol/L高锰酸钾溶液，则与二氧化锰反应的草酸钠的物质的量为0.2000mol/L×0.03L—0.1000mol/L×0.02L×=0.001mol，由得失电子数目守恒可得如下关系：Na2C2O4—MnO2，则矿粉中二氧化锰的含量为×100%=，故D正确； 故选C。 3．C 【详解】A．与间可发生反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误； B．25℃时pH>7的溶液呈碱性，和均可与形成沉淀，不能大量共存，B错误； C．25℃时pH<7的溶液呈酸性，各离子间不反应，可大量共存，C正确； D．25℃时的溶液呈酸性，溶液中与间可发生反应，不能大量共存，D错误； 答案选C。 4．D 【详解】A．由电荷守恒可知，在整个滴定过程中，始终存在c(H+)+ c(Na+)=c(OH－)+2c()+ c()，故A项错误； B．当V[NaOH(aq)]=10.00mL时,滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为1：1，反应后溶液中的溶质为NaHC2O4,由图像可知，此时溶液显酸性，所以此时的电离大于水解，故此时c(Na+)> c()>c() >c(H2C2O4)，故B项错误； C．当V[NaOH(aq)]=15.00mL时，滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为3：2，此时反应后溶液中的溶质是NaHC2O4和Na2C2O4，而且两者的物质的量之比为1：1，由物料守恒，可知溶液中钠元素和碳元素存在如下的数量关系2c(Na+)= 3c()+ 3c()+3c(H2C2O4)，故C 项错误； D．当V[NaOH(aq)]=30.00mL时,滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为3:1,此时反应后的溶液中的溶质是Na2C2O4和NaOH，而且两者物质的量之比为1：1，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，由物料守恒可知，c(Na+)=3c()+ 3c()+3c(H2C2O4)，把两式联系起来消去c(Na+)，即可得到关系式c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH－)－c(H+)，故D项正确； 答案选D。 5．D 【分析】钴酸锂正极材料（含有LiCoO2、Al、Fe）加入10%的NaOH溶液进行浸取，Al与NaOH溶液反应生成，浸出液Ⅰ中的溶质有NaOH和，浸出渣为LiCoO2和Fe，加入2mol/L的稀硫酸和30%的双氧水，浸出液Ⅱ中含有、和，据此回答。 【详解】A．浸出液Ⅰ中的溶质有NaOH和，通入足量CO2可生成氢氧化铝和小苏打(NaHCO3)，A错误； B．LiCoO2浸出时，Co由+3价变为+2价，H2O2做还原剂，B错误； C．用稀硝酸作为浸出液“一步浸出”金属离子，生成NO有毒气体，需要尾气处理，不节能减排，C错误； D．由信息可知，可用NaOH溶液调节浸出液Ⅱ的pH，逐步实现金属离子的分离，D正确； 故选D。 6．D 【详解】A．用精密pH试纸测定NaF溶液的pH，溶液的pH>，说明NaF是强碱弱酸盐，HF是弱酸，A不符合题意； B．向淀粉­KI溶液中滴入少量过氧化氢溶液，溶液变蓝色说明生成了I2单质，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，过氧化氢的氧化性大于碘，B不符合题意； C．测量同浓度乙酸溶液和甲酸溶液的pH，醋酸的pH大于甲酸的pH，说明HCOOH电离出氢离子浓度大，甲酸的酸性大于乙酸的酸性，C不符合题意； D．向2支均盛有2 mL 1.0 mol·L－1的KOH溶液的试管中，分别加入2滴0.1 mol·L－1AlCl3和FeCl3溶液，氢氧化铝是两性氢氧化物，KOH过量，Al(OH)3沉淀溶解，不能说明Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，D符合题意； 答案选D。 7．D 【分析】已知曲线上的转折点为化学计量点，根据题意和图像，结合化学方程式可知：A点为完全反应生成的终点，B点为转化为AgCN沉淀，看作第一滴定终点，C点生成AgCl沉淀，看作第二滴定终点。 【详解】A．根据与反应过程：①、②可知：A点体积为2.50 mL，B点体积为5.0 mL，故A正确； B．原溶液中mol/L．mol/L．根据物料守恒关系可知：，故B正确； C．C点，和完全沉淀，溶液中同时存在二者的沉淀溶解平衡，，故C正确； D．D点，硝酸银溶液过量，根据和图像关系可知：，故D错误； 故选D。 8．D 【详解】A．醋酸是弱酸，pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，促进醋酸电离，稀释后pH<3，A错误； B．NH4Cl电离出的铵根离子水解促进水的电离，CH3COOH电离出的H+抑制了水的电离，室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H+)不相同，B错误； C．氨水是弱碱，部分电离，25℃，pH=11的氨水与pH=3的H2SO4溶液等体积混合，氨水过量，混合后溶液pH>7，C错误； D．NH4HSO4电离出的H+抑制了铵根离子的水解，铵根离子浓度较大；NH4Fe(SO4)2溶液中电离出铵根离子和二价铁离子水解相互抑制，铵根离子水解程度小；CH3COONH4电离出的铵根离子和醋酸根离子水解相互促进，水解程度大，铵根离子浓度较小；浓度均为0.1mol•L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH4Fe(SO4)2溶液，c(NH)大小顺序：NH4HSO4>NH4Fe(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4，D正确； 答案选D。 9．B 【详解】A．由图可知，点时溶质成分为和，，，，其数量级为，A项错误； B．点溶液为等浓度的和混合溶液，存在物料守恒关系：，B项正确； C．点溶液中含有及等浓度的和，由于，溶液显酸性，说明的电离程度大于的水解程度，则，C项错误； D．点溶液中水解促进水的电离，点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度：，D项错误； 故答案选B。 10．D 【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 本题选D。 11．C 【详解】①NH4Cl与ZnCl2溶液都是强酸弱碱盐，水解使溶液显弱酸性，因此可作焊接金属时的、除锈剂，与盐的水解有关，①符合题意； ②NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当两种溶液混合时，水解反应相互促进，会发生反应产生Al(OH)3沉淀、CO2气体，它们不支持燃烧，能够隔绝空气，因此可作泡沫灭火剂，与盐的水解反应有关，②符合题意； ③草木灰(主要成分K2CO3)水解使溶液显碱性，当其与铵态氮肥混合会发生反应产生NH3逸出，导致肥效降低，因此二者不能混合施用，与盐的水解反应有关，③符合题意； ④Na2CO3溶液水解显碱性，能够与玻璃中的SiO2发生反应，产生的物质Na2SiO3会将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，因此实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解反应有关，④符合题意； ⑤CuCl2是强酸弱碱盐，在溶液中CuCl2发生水解反应产生Cu(OH)2、HCl，加热溶液，水解产生的HCl挥发逸出，当蒸干CuCl2溶液时并灼烧，产生固体Cu(OH)2分解产生CuO，因此最终可以得到CuO固体，与盐的水解反应有关，⑤符合题意； ⑥Fe2+具有还原性，与Cl2会发生反应产生FeCl3，达到除杂目的，故要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2，与盐的水解反应无关，⑥不符合题意； ⑦碱性溶液能够与油脂发生反应产生可溶性物质，因而可去除油污；纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐水解反应是吸热反应，升高温度，盐水解程度增大，盐溶液碱性增强，因而热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，与盐的水解反应有关，⑦符合题意； ⑧误将钡盐[ BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒，是由于它们会发生复分解反应产生既不溶于水，也不溶于酸的BaSO4沉淀，与盐的水解反应无关，⑧不符合题意； ⑨石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成是由于CaCO3与溶于水的CO2、H2O发生反应产生可溶性Ca(HCO3)2随流水被冲走形成溶洞，与盐的水解反应无关，⑨不符合题意； ⑩BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以，是由于BaCO3不溶于水，但能够溶于盐酸，而BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，因此BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以，与盐的水解反应无关，⑩不符合题意； 综上所述可知：物质应用与盐的水解反应有关的是①②③④⑤⑦，共6项，故合理选项是C。 12．B 【详解】A．、属于盐类，都是非电解质，故A错误； B．溶液中物料守恒的等式为，c(Na+)=0.2mol/L，故，故有c(Na+)-，故，故B正确； C．反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，而酸性：，故C错误； D．反应①和反应②的条件不同，故不是可逆反应，故D错误； 答案选B； 13．A 【详解】A．过量铁粉加入稀硝酸中，生成亚铁离子而不是铁离子，离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，A错误； B．铅蓄电池放电，负极上Pb失电子结合硫酸生成硫酸铅，正极上PbO2得电子结合硫酸生成硫酸铅，总反应为，B正确； C．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液，生成碳酸钡沉淀、碳酸根离子和水，离子方程式正确，C正确； D．FeS能除去污水中的Hg2+，是因为FeS转化为了更难溶的HgS，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 14．D 【详解】A．水的离子积受温度的影响，常温下pH=7的溶液呈中性，但温度低于常温时，中性溶液的pH >7，A错误； B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，一水合氨为弱碱、氢氧化钠为强碱，由于氨水浓度较大，体积相同，物质的量就大，所以氨水消耗HCl的物质的量大于NaOH溶液消耗HCl的物质的量，B错误； C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中氢离子浓度相等，由于水的离子积相同，则两溶液中相等，C错误； D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c (OH-) = c(H+)，结合电荷守恒：c (Cl-)+c (OH- )= c(H+ )+c()，可知，D正确； 故选D。 15．(1) (2)d>c>b>a (3) 碱 (4)1 【分析】1. 根据开始时pH计算c(H+)，再根据Kw中c(H+)、c(OH—)的关系计算溶液的c(OH—)，结合NH3 ▪H2O的电离平衡计算平衡时溶液的各种微粒的浓度，代入平衡常数表达式，可计算出 K的大小；滴定时，由b点到c点的过程中，根据水的离子积常数、氨水的电离平衡、氯化铵的水解平衡只与温度有关来分析；2. 由图像可知x+y= —13，可算出水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH—)=10xmol/L×10ymol/L=10x+y，比较溶液的酸碱性要看氢离子和氢氧根离子的相对大小，利用水的离子积常数知道pH=6.5时溶液为中性，则可以判断则pH=7的溶液呈碱性，不论何种溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都相等，若测得某溶液中，水电离出来的c(OH—)=1.0×10-12mol/L，且溶液为强酸溶液，则该酸溶液的氢离子来自于酸的电离 【详解】（1）滴定前氨水pH=11，则溶液中c(H+)=10-11mol/L，利用水的离子积得c(OH—)=，在氨水中存在电离平衡NH3·H2O +OH-，则一水合氨的电离平衡常数K=； （2）可比较水电离出来的c(OH-)的大小，水电离出来的c(OH—)越多，水的电离程度就越大，a点时，氨水还没有加盐酸，氨水的pH=11，此时氨水电离出来的c(OH-)=10-3mol/L，对水的电离有抑制，在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用，在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡基本无影响，在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，使溶液显酸性，对水的电离平衡起促进作用，所以a、b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH-)大小顺序是d>c>b>a，所以水的电离程度大小关系是d>c>b>a （3）根据图知，当x=6.5时，y=6.5，即c(H+)=10-6.5mol/L，c(OH-)=10-6.5mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-6.5×10-6.5=10-13，故答案为10-13；该温度下的中性溶液是pH=6.5，pH>6.5时溶液呈碱性，所以pH=7的溶液呈碱性； （4）图中水的离子积常数为10-13，水溶液中水电离出来的c(OH-)=c(H+)，水电离出来的c(OH—)=10—12mol/L，水电离出来的c(OH-)=10-12mol/L的强酸溶液中c(H+)=，所以pH=1。 16．(1) (2) 增大 < 不同意，溶液中存在水的电离平衡，，加水稀释使得变小而不变(只与温度有关)，所以增大 氢氧化钠固体的溶解和中和反应都会放热，温度升高会促进转化反应A平衡逆向移动 (3) (4) 【详解】（1）在溶液中加入过量溶液，溶液由蓝紫色变为绿色，说明生成了(绿色)，则相应的离子方程式：；故答案为：。 （2）①由图可知，溶液减小，氢离子浓度增大，则平衡向生成的方向移动，则的平衡转化率增大。根据A点数据，此时，则此时浓度改变了为，则，则此时反应A的平衡常数为；故答案为：增大；。 ②升高温度，溶液中的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动即逆向是吸热反应，则正向是放热反应即反应A的＜0；故答案为：＜。 ③向酸性溶液中加水，氢离子的浓度减小，根据不变，则氢氧根浓度增大；故答案为：不同意，溶液中存在水的电离平衡，，加水稀释使得变小而不变(只与温度有关)，所以增大。 ④向酸性溶液(橙色)中加入少量氢氧化钠固体(忽略溶液体积的变化)，振荡后立即观察到溶液变为黄色，该结果不足以证明浓度的减小使得反应A的平衡逆向移动，理由是：氢氧化钠固体溶解后与氢离子反应，放出热量，由于该可逆反应是放热反应，因此平衡逆向移动，浓度增大，颜色变为黄色；故答案为：氢氧化钠固体的溶解和中和反应都会放热，温度升高会促进转化反应A平衡逆向移动。 （3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，此时溶液中的银离子浓度，则溶液中；故答案为：。 （4）向酸性溶液中加入乙醇(乙醇被氧化为乙酸)，溶液变为蓝紫色，说明生成了，则反应的离子方程式为；故答案为：。 17．(1)250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； (2)酚酞(或甲基橙) (3) 将胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出 酸式滴定管活塞 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (4)滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红(浅红、粉红)色变为无色且半分钟内不恢复原色(或滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色) (5)c、d、f (6)80% 【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。 （2）强酸滴定强碱可用酚酞或甲基橙作指示剂。 （3）滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出；滴定过程中用左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点。 （4）滴定时，若用酚酞作指示剂，则滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点，若用甲基橙作指示剂，则滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点。 （5）滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，所用标准液的体积不变，则测定值不变，故a项错误；在振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出，会导致所用标准液的体积偏小，则测定值偏低，故b项错误；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会导致所用标准液的体积偏大，则测定值偏高，故c项正确；酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，则测定值偏高，故d项正确；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致标准液的体积偏小，则测定值偏低，故e项错误；酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗，则标准液被蒸馏水稀释，会导致所用标准液的体积偏大，则测定值偏高，故f项正确。 （6）0.1000 mol•L-1标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为(20.10+20.00+19.90)/3=20.00mL，由关系式 HCI~NaOH可知，n(NaOH)=0.100 0 mol•L-1×0.02 L=0.002 mol，则该烧碱样品的纯度为=80%。 18．(1) > < (2)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) (3) 中性 碱性 (4)1% 【分析】0.10mol/L的醋酸溶液对水电离起到抑制作用，起点水电离的氢离子浓度负对数为11，说明水电离的氢离子浓度为mol/L，醋酸电离的氢离子浓度为mol/L，加入氢氧化钠溶液到10ml到b点，溶液中存在CH3COOH和CH3COONa，物质的量之比为1:1，到c点水电离的氢离子为mol/L，溶液中的物质仍然是CH3COOH和CH3COONa，到d点是完全生成了CH3COONa正盐，e点是已经有CH3COONa和NaOH的混合物，到f点是已经是CH3COONa和NaOH以1:1形式存在了。 【详解】（1）b点时溶液中存在CH3COOH和CH3COONa，物质的量之比为1:1，由于同浓度的CH3COOH的电离程度大于CH3COO-离子的水解程度，溶液显酸性，故>； （2）f点是已经是CH3COONa和NaOH以1:1形式存在，Na+浓度是CH3COOH与CH3COO-浓度和的2倍，即2（c(CH3COOH)+c(CH3COO-)）=c(Na+)，所以有<； （3）C点是CH3COOH和CH3COONa混合溶液，溶液显示中性，e点是CH3COONa和NaOH的混合物，溶液显示碱性； （4）电离度=（已电离的醋酸浓度等于溶液中氢离子浓度）。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$