第四章 物质结构元素周期律 单元训练题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元训练题 一、单选题 1．工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(NaAlF6)的混合物可制得铝。下列说法错误的是 A．离子半径：r(O2-)>r(F-) B．熔点Al2O3>Al C．氢化物的稳定性：H2O>HF D．碱性强弱：NaOH>Al(OH)3 2．某物质可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构式如图所示(分子式：)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y同主族。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y>Z>X B．简单氢化物的热稳定性：Z<Y C．Y形成的氧化物可能会形成酸雨 D．与Y的简单氢化物反应可以生成Y 3．X、Y、Z三种元素在周期表中的位置如图。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>X B．单质氧化性：X>Y C．Y与X可形成 D．X、Z可形成不止一种化合物 4．根据下表中，部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸的反应速率为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等 5．下列说法中错误的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤ 6．日本福岛核废水排海引起舆论风波，核废水中不只含有放射性氚，真正具有伤害性的，还有6种放射性元素，分别是碘-131、铯-134和铯-137、碳-14、钴-60和锶-90。下列叙述正确的是 A．原子所含中子数与质子数之差为25 B．和互称为同素异形体 C．铯-134的核外电子数为134 D．和的核外电子数之差为4 7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X的次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：W<Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C．W、X与Z三种元素的单质中，W单质的熔点最高 D．Z单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 8．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y的原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A．X的常见化合价有-1和-2 B．原子半径大小为Y>X>W C．YX对应的水化物能与NaOH反应 D．无色无味气体为WX 9．为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的2倍。和的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．与只能形成一种化合物 C．的最高价氧化物对应的水化物不与强碱反应 D．和可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 10．Q、X、Y和为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．Y的原子半径比X的大 B．的最高价氧化物的水化物的酸性比的强 C．的单质具有半导体的性质，与可形成化合物 D．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 11．六种短周期主族元素的关系如图所示，其中X是地壳中含量最多的元素，T的最外层电子数是其最内层电子数的2倍。下列说法中错误的是 A．元素Z、W、R、T的最高正化合价均等于其主族序数 B．离子半径： C．Y是非金属性最强的元素 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 12．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的有几项 ①Ra是第七周期ⅡA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强 ②85号砹(At)是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤是第五周期ⅤA族的元素，推测NH3比SbH3稳定 ⑥第三周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随原子序数的增大而增加 ⑦Cl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径大 ⑧Cs原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 A．3 B．4 C．5 D．6 13．下列有关元素周期律的说法正确的个数是 ①热稳定性：         ②离子半径： ③元素原子失电子能力：     ④酸性： ⑤的碱性比弱         ⑥Si和Ge是半导体材料 ⑦能从NaCl水溶液中置换出 A．2 B．3 C．4 D．5 二、非选择题 14．元素周期律 基于元素之间具有内在联系的思想，通过对元素性质及其关系的探寻，元素周期律已成为将物质组成元素性质以及原子结构建立联系的连接点。 (1)下列不属于主族元素的是________ A． B． C． D． (2)的电子式正确的是________ A．   B．   C．   D．   (3)有关N、O两种元素，下列排序错误的是________ A．元素的最高化合价：O>N B．简单氢化物的稳定性： C．元素的电负性：O>N D．离子半径： (4)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是________    A．原子半径：丁>戊>乙 B．非金属性：戊>丁>丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 15．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且四种元素位于不同主族。X原子的最外层电子数比内层电子数多3个。Z、M位于同一周期，在该周期内Z的原子半径最大，M的原子半径最小。Y和Z形成的两种离子化合物中阴、阳离子的数目之比都为1：2。回答下列问题： (1)X、Z两种元素形成的简单离子的半径大小关系是 (用化学符号回答)。 (2)X和Z两种元素可以形成离子化合物P(Z3X)和Q(ZX3)，化合物P与盐酸反应可生成两种盐，这两种盐的化学式是NaCl和 ；化合物Q中X离子的每个X原子均达8电子稳定结构，其结构类似[O-C≡N]-，则X的电子式是 。 16．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。    回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)： (1)写出A在元素周期表中的位置 。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小 ； M的原子结构示意图为 ；B单质的电子式为 ，B的氢化物空间构型为 (2)图中最活泼的金属是 ，将其单质在氧气中加热，生成的产物为 。 (3)比较Q、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低 ，并从原子结构角度解释其原因 ； (4)B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为 ；现象为 。 (5)设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱： (注明操作、现象及结论) 17．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有颗粒的装置，它的用途是产生氧气。 (1)下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是___________。 A．Na和 B．NaOH和 C．和NaOH D．和HCl (2)写出的电子式 ，其晶体中存在的化学键类型是 。 (3)下列关于的叙述正确的是___________。 A．中正、负离子的个数比为1∶1 B．分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等 C．分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等 D．的漂白原理与的漂白原理相同 (4)可用氢氧化钠溶液吸收，若将0.01mol的通入0.03mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为 (写化学式) (5)向(4)中反应后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，并及时振荡，以下哪张图符合产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系(其中B、C、D图中分别有、、)___________ A．   B．   C．   D．   18．某研究小组对下列元素周期表(部分)进行研究，回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 H 2 Li C N O F 3 Na Mg Al Si S Cl 4 K Ca (1)钙元素位于周期表第 期 族。 (2)组成化合物最多的元素是 。地壳中含量最多的金属元素是 。 (3)原子半径最小的元素是 。非金属性最强的元素是 。 (4)锂、硫、硅三种单质中，适合作半导体材料的是 。 (5)钠、镁、铝三种单质中，与冷水反应最剧烈的是 。 (6)和中，酸性较强的是 。 (7)和中，热稳定性较强的是 。 (8)KOH和中，碱性较弱的是 。 (9)原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍的元素是 。 (10)能证明Cl元素比S元素非金属性更强的化学反应，其化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C C A D A D C 题号 11 12 13 答案 D B A 1．C 【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为r(O2-)>r(F-)，A正确； B．铝是金属晶体，熔点较低，Al2O3是离子晶体，熔点高，故熔点Al2O3>Al，B正确； C．元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，H2O<HF，C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH>Al(OH)3，D正确； 故选C。 2．B 【分析】X能形成两条共价键，X是O、则Y是S、Z是Cl。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：，A项正确； B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性：Z>Y，B项错误； C．硫的氧化物是形成酸雨的主要物质，C项正确； D．与Y的简单氢化物反应，，D项正确； 故选B。 3．D 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为O，Y为F，Z为S，据此作答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：O>F，A错误； B．同周期元素从左到右非金属性依次增强，即单质氧化性依次增大，故氧化性：，B项错误； C．F元素无正价，不能形成，C错误； D．S与O可形成、等化合物，D项正确； 故选D。 4．C 【分析】短周期元素，由元素的化合价可知：T、R都有- 2价，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素； M只有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，则M为Al元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O元素。 A．非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强。元素的非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，，A错误； B．L是Mg，Q是Be，二者是同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，元素的金属性就越强，其单质与酸反应就越剧烈。金属性：Mg＞Be，单质与稀盐酸的反应速率为L>Q，B错误； C．M与T形成的化合物为Al2O3，既能与酸反应又能与碱反应，故具有两性，C正确； D．L是Mg，R是S，二者形成的离子分别是Mg2+、S2-，Mg2+的核外电子数为12-2=10；S2-的核外电子数为16-(-2)=18，可见二者核外电子数不相等，D错误； 故选C。 5．C 【详解】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如、的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误； ②同位素是同种元素的不同原子，最外层电子数相同，化学性质相同，但是物理性质有差别，故②错误； ③分子中质子数电子数，而离子中质子数电子数，若两者中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故③正确； ④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如和，具有相同的电子数，但不是同种元素，故④正确； ⑤该元素的一种原子的质子数为m、中子数为n，由于不能确定该元素有几种同位素原子，也不能确定其它同位素的质量数，因此不能求该元素的相对原子质量，故⑤正确； 综合可知，①②错误； 故答案选C。 6．A 【详解】A．的质子数是53，中子数是78，中子数与质子数之差为25，A正确； B．和互称为同位素，B错误； C．铯-134表示该核素的质量数为134，C错误； D．和的核外电子数电子数相同，均是53，D错误； 故选A。 7．D 【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍，则W为O元素、Y为S元素；Z的原子序数最大，故Z为Cl；X的次外层电子数是最外层电子数的2倍，X只能处于第三周期，最外层电子数为4，故X为Si。 【详解】A． 元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：W>Y，故A错误； B． 元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，硅酸弱于硫酸，最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y，故B错误； C．常温下， W、X与Z三种元素的单质中，氧气、氯气为气体，硅为固体，硅单质的熔点最高，故C错误； D． Z单质能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确； 故选D。 8．A 【分析】短周期W、X、Y原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子层结构，X是O元素、Y是Mg元素；一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成，该气体是二氧化碳，则W是C元素。 【详解】A．O的常见化合价有-1价、-2价，故A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，原子半径大小为Y＞W＞X，故B错误； C．YX对应的水化物Mg(OH)2不能与NaOH反应，故C错误； D．MgCO3和盐酸反应放出的无色无味气体为CO2，故D错误； 故选A。 9．D 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为 =3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。 【详解】A． 电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，故A错误； B． W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，故B错误； C． Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，故C错误； D． W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，故D正确。 故选D。 10．C 【分析】Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，据此解答。 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误； B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Si＜Cl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误； C．硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，C正确； D．X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，D错误； 答案选C。 11．D 【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O，T的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，则T为Si，再根据半径大小关系得到Y为F，Z为Na，W为Mg，R为Al。 【详解】A．由最高正化合价等于最外层电子数，等于其主族族序数可知，元素Z、W、R、T的最高正化合价均等于其族序数，A正确； B．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，其离子半径越大，离子半径：，B正确； C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此Y(F)是非金属性最强的元素，C正确； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，因此最高价氧化物对应水化物的碱性，D错误； 故选D。 12．B 【详解】①Ra、Ba是第ⅡA的元素。它们是同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，它们形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，故可推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强，①正确； ②85号砹(At)、Cl是同一主族元素，由于同一主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，它们形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱，At的原子序数比Cl大，因此At的氢化物的稳定性比HCl弱，②错误； ③硒(Se)与氧同主族，Se的原子序数比S大，由于同一主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，因此Se的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱，③正确； ④第二周期非金属元素的气态氢化物NH3溶于水后，所得氨水溶液显碱性，④错误； ⑤是第五周期ⅤA族的元素，其非金属性比N弱，由于同一主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，因此它们形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱，可推测NH3比SbH3稳定，⑤正确； ⑥未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，因此不能根据元素的原子序数来判断其酸性强弱，⑥错误； ⑦同一周期元素，原子序数越大，元素的原子半径就越小。Al、Cl是同一周期元素，Cl的核电荷数比Al大，可推测Cl的半径比Al的半径小，⑦错误； ⑧Cs、Na是同一主族元素，从上到下随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，其与水反应就越剧烈，⑧正确； 综上所述可知：说法正确的有①③⑤⑧，合理选项是B。 13．A 【详解】①非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则氢化物的稳定性：，故①正确； ②电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，故②错误； ③同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；金属性：，元素原子失电子能力：，故③错误； ④元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：N＞C＞Si，所以酸性：，故④错误； ⑤金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：，则的碱性比强，故⑤错误； ⑥Si和Ge都在金属、非金属分界线附近，都是半导体材料，故⑥正确； ⑦的非金属性太强，会和水反应生成HF和氧气，不能从NaCl水溶液中置换出，故⑦错误； 故选A。 14．(1)B (2)A (3)A (4)C 【详解】（1）A.H元素在第IA，属于主族元素，故A错误； B.He是零族，不属于主族元素，故B正确； C.P在第VA，属于主族元素，故C错误； D.K元素在第IA，属于主族元素，故D错误； 故答案为：B； （2） 氧化钠为离子化合物，氧离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氧化钠的电子式为  ，故答案为：A； （3）A.N元素的最高化合价为+5，O元素最高化合价为+2，N＞O，故A错误； B.非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3，故B正确； C.同周期元素原子的电负性从左往右逐渐增大，电负性O＞N，故C正确； D.N3-和O2-的核外电子数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3-＞O2-，故D正确； 故答案为：A； （4）甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl,甲为N，乙为F，丙为P，丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O，丙为Si,丁为P。 A.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确； B.根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C.甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误； D.丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确； 故答案为：C。 15．(1)N3->Na+ (2) NH4Cl 【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且四种元素位于不同主族。X原子的最外层电子数比内层电子数多3个，X为N。Z、M位于同一周期，在该周期内Z的原子半径最大，Z为Na，M的原子半径最小，M为Cl。Y和Z形成的两种离子化合物中阴、阳离子的数目之比都为1：2，Y为O。 【详解】（1）X、Z两种元素形成的简单离子的半径大小关系是N3->Na+。 （2），故答案为NH4Cl。 化合物Q中X离子的每个X原子均达8电子稳定结构，其结构类似[O-C≡N]-，则X的电子式是。 16．(1) 第二周期ⅣA族 三角锥形 (2) Na (3) 和HCl是结构与组成相似的分子晶体，相对分子质量小于HCl，分子间作用力小于HCl，沸点小于HCl (4) 有白烟产生 (5)将通入的水溶液，有浅黄色沉淀生成，证明的氧化性大于S。或在试管中收集气体，然后通入，试管壁有淡黄色固体产生，证明将氧化，说明的氧化性大于S 【分析】根据部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，A是C元素、B是N元素、X是O元素、Y是Na元素、Z是Mg元素、L是Al元素、M是Si元素、Q是S元素、R是Cl元素； 【详解】（1）A是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族。电子层数越多半径越大，简单离子半径； M是Si元素，原子核外有14个电子，原子结构示意图为；N2分子中含有氮氮三键，电子式为，N的氢化物是NH3，空间构型为三角锥形； （2）图中最活泼的金属是Na，Na在氧气中加热生成Na2O2。 （3）和HCl是结构与组成相似的分子晶体，相对分子质量小于HCl，分子间作用力小于HCl，沸点小于HCl； （4）NH3在常温下跟HCl混合生成NH4Cl，发生反应的化学方程式为；现象为有白烟产生。 （5）将通入的水溶液，有浅黄色沉淀生成，证明的氧化性大于S。 17．(1)C (2)    离子键、共价键 (3)C (4)、 (5)D 【详解】（1）A．钠和氧气常温生成氧化钠、点燃生成过氧化钠，A不符合题意； B．氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，B不符合题意； C．碳酸氢钠和氢氧化钠只能生成碳酸钠和水，C符合题意； D．碳酸钠和少量盐酸生成碳酸氢钠，和过量盐酸生成二氧化碳，D不符合题意； 故选C。 （2）是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式  ，其晶体中存在的化学键类型是离子键，且在过氧根离子内部存在氧氧共价键； （3）A．是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，中正、负离子的个数比为2∶1，A错误； B．、，分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的物质的量相同，但是质量不相等，B错误； C．分别与水及生成二氧化碳均为过氧化钠中氧元素的自身氧化还原，电子转移均为，故反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等，C正确； D．的漂白原理是过氧化钠具有强氧化性，的漂白原理是能和有色物质结合成无色物质，D错误； 故选C。 （4）反应中二氧化碳不足、氢氧化钠过量，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，故0.01mol的通入0.03mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为、； （5）根据(4)分析可知，反应后的溶液中溶质为过量的0.01mol、生成的0.01mol，逐滴加入0.1mol/L的盐酸，并及时振荡，氢氧化钠首先消耗0.01molHCl，继续滴加盐酸，，碳酸钠消耗0.01molHCl转化为碳酸氢钠，继续滴加盐酸，，碳酸氢钠消耗0.01molHCl生成二氧化碳，故，故选D。 18．(1) 四周期 ⅡA (2) C Al (3) H F (4)Si (5)Na (6) (7) (8) (9)O (10) 【分析】本题着重考察元素周期律的应用，熟练掌握元素周期律即可解题。 【详解】（1）钙元素位于周期表第四周期ⅡA族。 （2）最多的化合物是有机物，故组成化合物最多的元素是C。地壳中含量最多的前四位元素分别是O、Si、Al、Fe。故答案为Al。 （3）原子半径最小的元素为H，非金属性最强的元素位于周期表的右上角，为F。 （4）锂、硫、硅三种单质中，适合作半导体材料的是硅。 （5）钠、镁、铝中金属性最强的为Na，其与水反应最剧烈。 （6）非金属性Cl>S，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性：>。 （7）非金属性N>C，非金属性越强，对应的简单氢化物热稳定性越强，故酸性：>。 （8）金属性K>Mg，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性：KOH>。 （9）原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍，说明内层2个电子，最外层为6个电子，推知为O。 （10）非金属性越强，对应的单质氧化性越强，活泼非金属单质可以置换出较不活泼的非金属单质，故有。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$