第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元训练题 一、单选题 1．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式： 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=﹣164.7kJ•mol﹣1； 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ•mol﹣1； 反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)△H=﹣247.1kJ•mol﹣1。 向恒压、密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应II的平衡常数可表示为K= B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 C．该反应最佳控制温度在800℃~1000℃之间 D．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 2．铁酸锌(ZnFe2O4)是效果较好的脱硫剂，脱硫反应为ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)    ΔH，经实验测定在不同的投料比x1、x2、x3[投料比=]时H2S的平衡转化率与温度的关系如图。现向5L的恒容密闭容器中，投入3molH2S、2molH2与足量ZnFe2O4，初始压强为p0，平衡时H2O(g)的体积分数是H2的两倍，则下列说法正确的是 A．ΔH＞0 B．x1＞x2＞x3 C．该温度下该反应的Kp= D．恒温恒容条件下，若混合气体压强不变，则说明反应已到达平衡 3．二氧化碳-甲烷重整反应制备合成气(、)是一种生产高附加值化学品的低碳过程，反应原理为  。向恒压密闭容器中按照投料比充入和，发生上述反应，反应体系总压强分别为5MPa、1MPa、0.5MPa时，平衡转化率随反应温度(T)的变化如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ代表的压强为0.5MPa B．在800℃、曲线Ⅲ对应压强下，点d： C．其他条件不变，增大投料比，曲线Ⅰ向上移动 D．点a、b、c对应的平衡常数： 4．哈尔滨工业大学教授研发了一种多功能金属光催化剂，实现了空气中的直接捕获和原位光-热协同催化转化产生CO、，部分工作机理如图所示(仅表示物种变化，不满足原子守恒)。下列说法错误的是 A．Pt参与活化，实现了的捕获 B．、浓度及催化剂表面积会影响反应速率 C．光催化剂降低了该反应的热效应和活化能 D．若生成，其总反应方程式为 5．中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。催化还原的主要反应有： ①   ②   向恒温恒压的密闭容器中通入和进行上述反应。的平衡产率、的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应②在较高温度下才能自发进行 B．若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态 C．任意温度下的平衡转化率： D．平衡时随温度升高先减小后增大 6．科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。下列说法错误的是 A．反应过程中存在极性键的断裂与形成及非极性键的断裂 B．由图1反应历程可以看出，生成1mol需要消耗6mol C．Ⅱ表示的微粒符号是 D．反应历程中化学反应速率最慢的反应是 7．三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物．在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．a、b、c对应平衡常数 C．反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由c到b的转化 D．使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率 8．工业制氢，反应Ⅰ：  ， 反应Ⅱ：  。 维持T℃、560kPa不变，向容积可变的密闭容器中投入10mol 和10mol ，、CO的转化率随时间的变化分别对应如图甲、乙曲线。下列说法错误的是 A．开始时，的分压 B．50min后反应到达平衡，平均反应速率可表达为为2.24kPa/min C．保持温度不变，若增大压强，的转化率变化曲线将是丙 D．保持压强不变，若降低温度，CO的转化率变化曲线将是戊 9．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ，升高温度，正反应速率增大比逆反应速率增大明显 B．进程Ⅰ、Ⅱ生成等量的P，产生能量相同 C．反应进程中催化效率：Ⅲ>Ⅱ D．平衡时S的转化率：Ⅱ>Ⅰ 10．已知反应：。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数与温度的关系，题图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中正确的是 A．图甲中： B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数 C．温度为时，平衡时，丙烯的体积分数为 D．若在恒容绝热的装置中进行上述反应，容器内压强始终保持不变 11．叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示： 反应1：(CH3)3CBr→(CH3)2C=CH2+HBr 反应2：C2H5OH+(CH3)3CBr→(CH3)3COC2H5+HBr 下列说法不正确的是 A．过渡态能量：①＞②＞③ B．(CH3)3COC2H5可以逆向转化为(CH3)3CBr，但不会转化为(CH3)2C=CH2 C．若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E4-E3的值增大 D．向(CH3)3CBr的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的(CH3)2C=CH2 12．已知甲酸的分解反应为    △H。在催化作用下反应历程为，根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示(、、均大于0)： 下列说法正确的是 A．该反应为放热反应， B．反应过程中有碳氧键的断裂与生成 C．的变化过程为放热过程 D．使用催化剂后，正、逆反应速率不同程度改变，平衡发生移动 13．利用和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下： 反应     反应     向密闭容器中充入一定量和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO和的转化率、和的产率及随起始的变化情况如下图所示。 [的产率，的选择性]。 下列说法错误的是 A．曲线b表示的转化率 B．当容器内气体总压强保持不变时，反应I、II均达到平衡状态 C．随着增大，的产率先增大后减小 D．，反应达平衡时，的选择性为20% 14．工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。 投料 ① 0 0 ② ③ 0 0 下列说法不正确的是 A．图中对应的物质是 B．①中达到平衡时， C．按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D．任意时刻③中的体积分数均为 二、非选择题 15．CaS能被许多物质氧化，有关反应的lgKp与温度关系如图(Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数；图中数据由压强单位为kPa得出)。 相同温度下，反应a、b、c的lgKp(a)、lgKp(b)、lgKp(c)之间满足的关系是lgKp(c)= 。 16．某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 在该温度下，反应的标准平衡常数K= 。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，K=，其中p=100kPa，PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压)。 17．金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。以下是碳氯化法制备TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)⇌TiCl4(g)+2CO(g) △H=-51kJ/mol(放热反应)。 (1)对于该反应：增大压强，平衡 移动(填“正向”、“不”或“逆向”)；温度升高，平衡转化率 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A．混合气体的压强保持不变 B．2v正(Cl2)=v逆(TiCl4) C．混合气体的密度保持不变 D．Cl2和CO物质的量相等 (3)在200℃达到平衡时，TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因可能是 。 (4)在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量炭，TiCl4的体积分数将 ；若加入少量氯气，TiCl4的体积分数将 。 A．减少                      B．不变                         C．增大 18．氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题： (1)反应A＋B→C(△H<0)分两步进行：(i)A＋B→X(△H>0)；(ii)X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)。 (2)①乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 。 A．第二步反应比第一步的快        B．第一步的逆反应活化能比第二步的小 C．两步反应的均小于0        D．增大压强可以使该反应的增大 ②乙烯与HCl生成C2H5Cl的总反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。 (3)已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ·mol-1 C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ·mol-1 C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1 则C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)的△H= kJ·mol-1；若将23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C A B D C B C 题号 11 12 13 14 答案 B B D C 1．D 【分析】反应Ⅰ和反应Ⅲ 均为放热反应，因此，CH4的平衡量随着温度的升高而减小，所以图中曲线A表示CH4的物质的量变化曲线；由反应Ⅱ和Ⅲ可知，温度升高反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，因此，CO在平衡时的物质的量随着温度升高而增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CO2的物质的量变化曲线，据此分析解答。 【详解】A．化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应Ⅱ的平衡常数为K=，故A错误； B．反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，因此CH4的平衡量随着温度的升高而减小，所以图中曲线A表示CH4的物质的量变化曲线；由反应Ⅱ和Ⅲ可知，温度升高反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，因此CO在平衡时的物质的量随着温度升高而增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CO2的物质的量变化曲线，故B错误； C．由图可知，较低温度时CH4的物质的量较高，且CO的物质的量较低，因此最佳温度应在200-400℃左右，故C错误； D．反应Ⅰ和反应Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降低温度有利于反应Ⅰ和反应Ⅲ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，因此在低温时CH4的平衡量较高，要提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂以尽快建立化学平衡状态，故D正确； 故选：D。 2．C 【详解】A．在投料比相同的条件下，升高温度H2S的平衡转化率降低，这说明升高温度平逆向移动，正反应放热，则ΔH＜0，A错误； B．温度相同时，投料比越大，H2S的平衡转化率越低，所以x1＜x2＜x3，B错误； C．向5L的恒容密闭容器中，投入3molH2S、2molH2与足量ZnFe2O4，初始压强为p0，平衡时H2O(g)的体积分数是H2的两倍，设平衡时消耗氢气的物质的量是xmol，依据方程式ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)可知消耗硫化氢是3xmol，生成水蒸气是4xmol，则4x＝2×（2－x），解答x＝，反应前后气体体积不变，则平衡时混合气体的总物质的量为5mol，可以用物质的量代替压强计算平衡常数，则该温度下该反应的Kp=，C正确； D．反应前后气体体积不变，恒温恒容条件下压强始终不变，因此混合气体压强不变，不能说明反应已到达平衡，D错误； 答案选C。 3．C 【详解】A．该反应为气体分子数增大的反应，因此减小压强有利于反应向正反应方向进行，故温度相同时，的平衡转化率随压强减小而增大，由此可知，曲线Ⅰ代表的压强为0.5MPa，曲线Ⅱ代表的压强为1MPa，曲线Ⅲ代表的压强为5MPa，A错误； B．点d还未达到平衡状态，故，B错误； C．其他条件不变，增大投料比会导致的平衡转化率增大，的平衡转化率减小，故曲线I向上移动，C正确； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，点a、c温度相同，则平衡常数相等，该反应为吸热反应，温度降低，平衡常数减小，则点b的平衡常数小于点a和点c，故点a、b、c对应的平衡常数，D错误； 故答案选C。 4．C 【详解】A．由图可知，Pt参与活化，实现了的捕获，A项正确； B．、是先被催化剂吸附在表面进行活化断键后再参与反应，所以速率与、的浓度及催化剂表面积有关，B项正确； C．光催化剂降低了该反应的活化能，但不影响热效应，C项错误； D．若，其总反应方程式为，D项正确； 本题选C。 5．A 【详解】A．由图像信息可知，随着温度的升高的平衡产率减小，即升高温度反应②平衡逆向移动，故反应②的，又因为该反应是气体分子数减少的反应，，故该反应在较低的温度下能自发进行，A错误； B．由题干信息可知，反应物质全部为气体，其中反应②为非等体积反应，故若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态，B正确； C．由题干方程式可知，若只发生反应②，则和的平衡转化率相等，若只发生反应①，则的平衡转化率小于的，现同时发生反应①和反应②，故任一温度下的平衡转化率：，C正确； D．由题干图像信息可知，的平衡产率随温度的升高一直在减小，而的平衡转化率先减小后增大，说明温度较低时以反应②为主，随着温度升高平衡逆向移动，的物质的量减小，而温度较高时，以反应①为主，温度升高平衡正向移动，的物质的量增大，即平衡时随温度升高先减小后增大，D正确； 故选A。 6．B 【详解】A．反应过程中发生氮氮非极性键的断裂、氢氧极性键的断裂、氮氢极性键的形成，A正确； B．根据元素守恒，生成1mol消耗3mol，B错误； C．生成Ⅱ的方程式为，Ⅱ为，C正确； D．反应历程中化学反应速率最慢的反应是和、生成Ⅰ的反应，方程式为，D正确； 故选B。 7．D 【详解】A．相同温度下，越大，越大，CO的平衡转化率越小，则，A正确； B．升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆移，则K减小，K只与温度有关，则，B正确； C．反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，且减小，可实现由c到b的转化，C正确； D．使用三元催化转换器不会改变该反应的平衡转化率，D错误； 故选D。 8．C 【详解】A．开始时，总压强为560kPa ，的分压，故A正确； B．50min后反应到达平衡，根据图中甲曲线为的转化率随时间的变化，可得此时甲烷转化率为40%，，故B正确； C．保持温度不变，为反应前后气体计量数不变的反应，因此若增大压强，平衡不移动，为反应气体计量数增大的反应，若增大压强，平衡逆向移动，转化率降低，且压强增大会导致反应速率加快，达到平衡的时间减少，因此的转化率变化曲线将是丁，故C错误； D．保持压强不变，为放热反应，若降低温度，平衡正向移动，CO的转化率增大，为吸热反应，若降低温度，平衡逆向移动，CO的转化率增大，降低温度会导致速率减慢，达到平衡的时间增加，因此CO的转化率变化曲线将是戊，故D正确； 故答案选C。 9．B 【详解】A．由图可知，反应I中S的总能量大于产物P的总能量，则进程I是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，但平衡逆移，说明逆反应速率增大程度大于正反应速率的增大幅度，即逆反应速率增加更明显，故A错误； B．进程Ⅱ使用了催化剂X，降低了反应的活化能，但不改变反应热，S转化为P为放热反应，对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所放出的热量相同，故B正确； C．由图可知，反应Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于反应Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，则反应速率：反应Ⅱ＞反应Ⅲ，故C错误； D．进程I中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时S的转化率相同，故D错误； 答案选B。 10．C 【详解】A．增大氯气的量，平衡向正向移动，丙烯的体积分数减小，则图甲中：，A错误； B．由图甲可知，升高温度，丙烯的体积分数增大，则正反应为放热反应，升高温度正反应的平衡常数K减小，乙图中B表示正反应的平衡常数，B错误； C．当温度为，时由图乙知，平衡常数K=1，由三段式得，解，平衡时，丙烯的体积分数为，C正确； D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，正反应为放热反应，反应体系的温度升高，气体的物质的量不变，则压强增大，D错误； 故选C。 【点睛】增大氯气的量，平衡向正向移动，丙烯的体积分数减小，则图甲中ω1<1 11．B 【详解】A．由图可知，过渡态能量的大小顺序为①＞②＞③，A选项正确； B．(CH3)3COC2H5与HBr在一定条件下可以逆向转化为(CH3)3CBr，即为(CH3)3CBr和C2H5OH转化为(CH3)3COC2H5的逆过程，该过程需要先转化为(CH3)3C+Br-和C2H5OH，(CH3)3C+Br-和C2H5OH再转化为(CH3)3CBr和C2H5OH，但(CH3)3C+Br-和C2H5OH同时也能转化为(CH3)2C=CH2，B选项错误； C．氯元素的电负性大于溴元素，则叔丁基氯的能量低于叔丁基溴，(CH3)3C+Cl-的能量高于(CH3)3C+Br-，所以若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E4—E3的值增大，C选项正确； D．由图可知，(CH3)3CBr的乙醇溶液生成(CH3)2C=CH2过程放出能量相较于生成(CH3)3COC2H5低，加入氢氧化钠能与HBr反应使得平衡正向移动，适当升温会使平衡逆向移动，放热越小的反应逆向移动程度更小，因此可以得到较多的(CH3)2C=CH2，D选项正确； 故答案选B。 12．B 【详解】A．从反应过程图像可看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，根据已知、、均大于0，所以，A错误； B．从反应过程图像可看出，甲酸→过渡态→CO的反应过程中有碳氧键的断裂与生成，B正确； C．从图看出后者能量高，该变化过程为吸热过程，C错误； D．使用催化剂后，正、逆反应速率同等程度改变，但平衡不移动，D错误； 故答案选B。 13．D 【分析】由图可知，c线表示的量随增大不断地增大，则曲线c表示的产率；b线逐渐下降，表示的转化率；d线先升高后降低，表示的产率；a线表示CO的转化率。 【详解】A．由图可知，c线表示的量随增大不断地增大，则曲线c表示的产率；b线逐渐下降，表示的转化率；d线先升高后降低，表示的产率；a线表示CO的转化率，A正确； B．反应I．和反应II．合并得到，反应为气体体积减小的反应，当容器内气体总压强保持不变时，反应I、II都达到平衡状态，B正确； C．随着增大，作为反应II的生成物氢气浓度增大会抑制二氧化碳的生成，故的产率先增大后减小，C正确； D．由图像知，，生成物，甲烷选择性为50%，D错误； 故选D。 14．C 【分析】 对图中曲线标记如图，根据反应CS2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2S(g)，随着反应的进行，H2消耗的物质的量更大，故b表示H2，d表示CS2，同理H2S生成相比CH4更多，故a表示H2S，c表示CH4。 【详解】A．由分析，M对应物质是H2S，A正确； B．由图知，①平衡时，H2和CH4物质的量相等，根据三段式 ，即4-4x=x，解得x=0.8mol，即达到平衡时，n(H2)=0.8 mol，C正确； C．设容器体积为1L，由选项B中的三段式可知，该温度下，反应平衡常数K=，按照按照②进行投料时，浓度积为，故反应会向正反应方向进行，C错误； D．根据③的投料，列出三段式 ，任意时刻，CS2的体积分数为，D正确； 本题选C。 15．2×lgKp(b)-2×lgKp(a) 【详解】反应a：CaS(s)+O2(g) CaSO4(s)  Kp(a)； 反应b：CaS(s)+O2(g) CaO(s)+SO2(g)  Kp(b)； 反应c：CaSO4(s)+CaS(s) CaO(s)+SO2(g)  Kp(c)。 根据盖斯定律c=2(b-a)可得，Kp(c)=；则lgKp(c)=2×lg=2×lgKp(b)-2×lgKp(a)。 16．0.48 【详解】反应过程中的压强逐渐降低，氮气和氢气的压强逐渐增大，而且氢气的压强比氮气的压强增大的多。所以由图可知，平衡时，NH3、N2、H2的分压分别为120kPa、40kPa、120kPa，反应的标准平衡常数K===0.48。 17．(1) 逆向 减小 (2)AC (3)升高温度，可以提高反应速率，在相同时间内生成更多的产品，可以提高生产效率 (4) B A 【详解】（1）因为该反应前气体分子数小于反应后气体分子数，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，所以增大压强，平衡逆向移动；该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡逆向移动，转化率减小； （2）A. 该反应前后气体分子数不相等，反应过程中压强是一个变量，当混合气体的压强保持不变，反应达平衡状态，A正确； B.根据化学计量数之比等于速率之比， v正(Cl2)=2v逆(TiCl4)，反应达平衡状态；B错误； C. 恒容的容器，有固体反应生成气体，所以气体的质量是一个变化量，根据，是个变化量，在反应过程中混合气体的密度是个变量，当混合气体的密度保持不变时，反应达平衡状态，C正确； D. 是反应物，是生成物，当二者物质的量相等时，反应不一定达平衡，D错误。 故选AC。 （3）在实际生产中，升高温度，可以提高反应速率，在相同时间内生成更多的产品，提高生产效率； （4）若在恒容条件下，向平衡体系加入少量炭，由于炭是固体，浓度为定值，增加炭的量浓度并不改变，平衡不移动，TiCl4体积分数不变，故选B；向平衡体系中加入少量氯气，相当于增大体系压强，平衡逆向移动，的体积分数将减小，故选A。 18．(1)D (2) AB 放热 (3) Q2-Q3-3Q1 kJ 【详解】（1）A+B→C是放热反应，即A+B总能量高于C，第一步反应是吸热反应，A+B的总能量低于X，第二步是放热反应，X的能量高于C，因此选项D符合题意；故答案为D； （2）①A．活化能越大，化学反应速率越慢，由图可知，第二步的活化能比第一步小，第二步反应速率比第一步快，故A正确； B．由图可知，第二步的逆反应活化能比第一步逆反应活化能大，故B正确； C．第一步反应中反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，ΔH＞0，第二步反应反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，即ΔH＜0，故C错误； D．对于确定的体系，ΔH只与始态和终态有关，与压强无关，故D错误； 答案为AB； ②根据图像可知，乙烯与HCl总能量高于C2H5Cl总能量，该反应为放热反应；故答案为放热； （3）根据盖斯定律可知，ΔH3－ΔH2＋3ΔH1可以推出目标反应方程式，ΔH=(Q2-Q3-3Q1)kJ/mol，46g液态无水酒精燃烧放出热量为(Q3-Q2+3Q1)kJ，因此23g液态无水酒精完全燃烧，恢复室温，整个过程中放出的热量为=kJ；故答案为Q2-Q3-3Q1；kJ。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$