4.2 元素周期律 课时作业 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2024—2025学年高中化学人教版必修第一册4.2 元素周期律 课时作业 一、单选题 1．已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析错误的是（    ） A．镓元素为第四周期第ⅢA元素 B．原子半径：Br＞Ga C．79Br与81Br得电子能力相同 D．碱性：Ga（OH）3＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞HBrO4 2．硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用 Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ 实验 现象 a中产生凝胶状沉淀 b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化 下列结论不正确的是 A．Na2SiO3溶液一定显碱性 B．由 Ⅰ 不能说明酸性 H2CO3＞H2SiO3 C．由Ⅱ可知，同浓度时 Na2CO3溶液的碱性强于 NaHCO3溶液 D．向 Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应： 3．如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确的是（    ）    A．若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大 B．若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小 C．向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加 D．若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀 4．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是第二周期第VIA元素，C原子最外层只有一个电子，D原子最外层电子数是C的3倍。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D B．最低价的气态氢化物的稳定性：A＞B C．四种元素一定在同一周期 D．原子半径：C＞A 5．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 A．氢化物稳定性：CH4＞H2S B．酸性：H2SO4＜HClO4 C．共用电子对偏移程度：N—H键＞C—H键 D．碱性：NaOH＞Al(OH)3 6．下列实验合理的是（） A．证明非金属性Cl＞C＞Si B．制备少量氧气 C．除去Cl2中的HCl D．吸收氨气，并防止倒吸 A．A B．B C．C D．D 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是 A．原子半径:W>Z>Y>X B．A、C中所含的化学键类型相同 C．1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol D．lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子 8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾 C．第一电离能： D．Z的氢化物水溶液的酸性强于同族元素的氢化物水溶液的酸性 10．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性： B．酸性： C．非金属性： D．原子半径： 11．科学家预言自然界中可能存在原子序数为114号的稳定同位素X，根据原子结构理论和元素周期律下列预测错误的是 A．X位于第七周期，第ⅣA 族 B．X是金属元素 C．XO2是酸性氧化物 D．X元素的化合价有+2和+4 12．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中一定不含有的溶质是MgCl2、NH4Cl B．溶液中可能含有的溶质是KCl、Na2CO3 C．溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl D．AB段发生反应的离子方程式为Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓ 13．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中Y和Z同周期，Z和W同主族，这五种元素构成的化合物甲是重要的抗癌药物，其结构如图所示，下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B．Q的单质难溶于Y、Q形成的二元化合物中 C．X、Y、Z、Q四种元素可形成某种离子化合物 D．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与Y反应 14．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物。两两间都能发生反应。下列说法不正确的是 A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同 B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂 C．M的单质可保存于煤油中 D．由X、Y、Z 种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性 15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核处L层的电子数之比为3：4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞X＞W B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y C．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体 D．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质 二、填空题 16．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： (1)S在元素周期表中的位置是 。 (2)自然的水银内含7种核素：Hg、Hg、Hg、Hg、Hg、Hg和Hg，它们互称为 。其中，Hg和Hg中子数之比为 。 (3)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 (填标号)。 A．酸性：HCl＞H2S B．非金属性：O＞S C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 (4)已知碲(52Te)与S同主族，则碲及其化合物可能具有的性质正确的是 (填标号)。 A．单质碲在常温下是固体 B．H2Te比H2O稳定 C．H2TeO4的酸性比HIO4弱 D．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应 (5)硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。反应中每消耗3.2gS，释放的气体体积为 L(换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有 元素(填名称)，该元素的离子结构示意图为 。 判断下列说法是否正确。 17．一个D2O分子所含的中子数为10。 18．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。 19．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。 20．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。 21．从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。 22．将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移。 23．在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。 24．制备Fe(OH)3胶体:向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液。 25．为了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸馏。 26．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体。 27．氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。 28．将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。 29．写出下列反应的离子方程式。 ①硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液的反应： ； ②氢氧化钠溶液和硫酸的反应 ； ③铝和氢氧化钠溶液的反应 ； ④碳酸钠和过量盐酸的反应 ； ⑤氯化铝和氨水的反应 。 30．根据下列表格，回答有关问题： （1）上表中，第一电离能最小的元素是 (填元素名称，下同)，电负性最大的元素是 。 （2）某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，写出该元素与c元素形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式 。 （3）在e～k元素的原子中，原子半径最小的是 (填元素符号)，其价电子排布式为 ；未成对电子数最多的是 (填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；有两个未成对电子的元素是 (填元素符号)；M层有两个空轨道的是 (填元素符号)。 三、计算题 31．（1）有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加a mL 3mol·L－1NaOH溶液之后，改成滴加cmol/L HCl溶液，所得沉淀的物质的量y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。请回答下列问题： ①上述 HCl溶液的浓度c= mol/L。 ②所加NaOH溶液的体积为( ) A．9 mL B．7.5 mL C．7 mL D．6 mL （2）向仅含Fe2+、I－、Br－的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。（已知氧化性：Br2> Fe3+>I2）请回答下列问题： ①原混合液中n(FeBr2)= mol ； ②a值等于 。 32．按要求完成下列填空: （1）由CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为l g·L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为 。 （2）用98%(密度为1.84g/mL )的浓硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 （3）向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液与300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合，反应的离子方程式： 。 （4）某混合溶液中仅含有离子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，测得Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，往溶液中通入一定量的氯气，充分反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量之比为3：1，则通入的氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为= 。（假设溶液的体积在反应前后不变） （5）酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后变蓝。当有1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，转移电子4mol。写出该反应的离子方程式： 。 33．将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是，纵坐标质量单位是g）求：    （1）合金中，的质量 （2）所用的物质的量浓度 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D A D D B B A 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B A D 1．B 2．D 3．C 4．D 5．A 6．D 7．D 8．B 9．B 10．A 11．C 12．C 13．B 14．A 15．D 16．(1)第3周期第VIA族 (2) 同位素 30∶31 (3)BC (4)AC (5) 8.96 钾 17．正确 18．错误 19．错误 20．错误 21．错误 22．正确 23．正确 24．错误 25．正确 26．错误 27．错误 28．错误 29． H++OH-=H2O 30． 钠 氟 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Cl 3s23p5 P H3PO4 Si和S Al 31． 1.5mol/L C 3 6 32． 3∶2 67.9 6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+ 7：3 2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O 33． 4.8g ； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$