2.2金属活动性顺序培优练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九年级上第二章2.2金属活动性顺序培优练习 一、选择题 1． 如图所示是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（ ） A．X B．Y C．Z D．W 2． 黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是（ ） A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．放在NaOH溶液中 D．放在AgNO3溶液中 3． 2017年春季，在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是（ ） A．金银铜铁都是重要的金属资源 B．金银的化学性质比铜铁更稳定 C．自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在 D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序 4． FeSO4、CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（ ） ① 一定含有Zn ② 一定含有Fe ③ 一定含有Cu ④ 可能含有Zn ⑤ 可能含有Fe ⑥ 可能含有Cu A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④ 5． 现有锌、铜、银三种金属，要验证这三种金属活动性强弱，最好使用的试剂是（ ） A．硫酸铜溶液 B．硫酸锌溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸 6． 下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（ ） ①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强 ③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器 ④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在 A．①② B．①③④ C．③④ D．①②③④ 7． 已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学反应方程式：M + CuSO4 = MSO4 + Cu。则下列说法错误的是（ ） A．M的金属活动性比Cu强 B．该反应属于置换反应 C．金属M可能是铝 D．该反应前后M的化合价发生了改变 8． 向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是（ ） A．a点时，溶液中只含有两种溶质 B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2 D．e点时，固体中只含两种物质 9． 如图为小明为比较甲、乙、丙三种金属的活动性而进行的实验，根据图中现象可得三种金属的活动性顺序为（ ） A．乙>甲>丙 B．甲>乙>丙 C．丙>乙>甲 D．丙>甲>乙 10．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X(NO3)3。下列说法不正确的是（ ） A．该反应是置换反应 B．若是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少 C．X可能是Fe，R可能是Cu D．X的金属活动性比R强 二、填空题 11．为了从镁、铁、铜的混合金属粉末中分离出金属，并获得一种盐晶体，设计了如下方案： （1）据此方案，小明分离获得的金属A是 。 （2）请你至少写出两种完成“操作a”的主要器材： 。 （3）方案中化学方程式是 。 12．有A．B．C三种金属，将它们分别放入稀盐酸中，a表面无明显现象，B．c表面均有气泡产生，将b浸入c的盐溶液中，在b的表面有c析出.则A．B．c的金属活动性由弱到强的顺序为 . 13．如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中间且可以随杠杆左右转动。杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的X金属球，此时杠杆平衡，再将X金属球同时分别浸没到等量等浓度的稀硫酸和硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到灯泡变亮（不考虑浮力的影响）。则X金属球不可能是（ ） A．Mg B．Fe C．Zn D．Ag 14．有同学将金属氧化物知识整理如下： 氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 氧化锌 氧化铁 氧化铜 K2O CaO Na2O MgO Al2O3 ZnO ______ CuO （1）写出表中氧化铁的化学式； （2）表中的排列规律是根据金属_______排列的（填序号）. ①元素化合价 ②活动性顺序 ③原子的相对原子质量 15．向盛有AgNO3溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，可观察到铜丝上附着 ，以上实验事实说明铜和银两种金属中较活泼的是 。 三、实验探究题 16．学习了金属的活动性后，科学兴趣小组想要比较具有磁性的铁、钴、镍三者间的活动性，他们查阅资料后，发现三者金属都可以与酸反应生成氢气，于是他们设计如图所示的实验装置并进行实验研究。请帮助他们完成实验步骤：________。 实验药品：铁、钴、镍粉末，质量分数为7.3%的盐酸，清水。 17．某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。 （1）比较金属活动性强弱：铝比铜 （填“强”或“弱”）。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。 （2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究： 【提出假设】假设一：含有氯化镁 假设二：含有镁粉 假设三：含有氢氧化镁 …… 【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。 【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验1 加入适量蒸馏水、搅拌 沉淀未见减少 实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生 【得出结论】由实验1可知，假设 不成立；由实验2可知，沉淀中不含 。假设三 （填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。 【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是 。 注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。 （3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表： 时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验现象 ﹣ 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题： ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因： 。 ②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想： 。 九年级上第二章2.2金属活动性顺序培优练习（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】B 2． 【答案】C 3． 【答案】C 【解析】A．金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，正确；B．在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；C．除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。错误； D．铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。故选C。 点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。 4． 【答案】B 5． 【答案】A 【解析】【分析】A．根据锌能和硫酸铜溶液反应置换出金属铜，银不能置换出硫酸铜中的铜分析． B．根据铜和银都不能和硫酸锌反应分析． C．根据锌和铜都能和硝酸银反应分析． D．根据锌能和稀盐酸反应生成氢气，铜和银都不能和稀盐酸反应产生氢气分析． 【解答】解：A．锌能和硫酸铜溶液反应置换出金属铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，可以得出三种金属的金属活动性锌＞铜＞银，A正确． B．铜和银都不能和硫酸锌反应，只能得到铜和银的活动性都不如锌但不能验证铜和银的金属活动性强弱，B不正确． C．锌和铜都能和硝酸银反应，只能说明锌和铜的金属活动性都比银强但不能验证锌和铜的金属活动性强弱，C不正确． D．锌能和稀盐酸反应生成氢气，铜和银都不能和稀盐酸反应产生氢气，可得到锌比铜和银活泼但不能验证铜和银的活动性强弱，D不正确． 故选A． 【点评】同学们要熟记金属活动性顺序表，在金属活动顺序表中前面的金属能把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来．一定要注意金属的盐必须可以溶于水，这类置换反应是在溶液中才能进行． 　 6． 【答案】B 【解析】①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强；③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液；④自然界中活泼金属以化合物形式存在，活动性弱的金属以单质形式存在，说明了金属的存在形式与金属的活动性有关。综上可知，可用金属活动性作合理解释的是①③④。 7． 【答案】C 8． 【答案】C 【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用 【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应。 【解答】向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌先与氯化铜溶液反应，然后再与氯化亚铁溶液反应，分析图像可知，ab段为锌与氯化铜反应图像，bd段为锌与氯化亚铁反应图像，b点为氯化铜刚好完全反应，d点为氯化亚铁刚好完全反应。A．a点时，氯化铜未完全反应，所以溶液中含有生成的氯化锌、未反应的氯化铜和氯化亚铁，不符合题意； B．c点时，氯化亚铁部分反应，则固体中有铁和铜，向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，不符合题意； C．d点为氯化铜、氯化亚铁刚好完全反应的图像，溶液中的溶质为氯化锌一种，符合题意； D．e点为锌过量，固体中含有生成的铁、铜和过量的锌三种，不符合题意； 故答案为：C。 9． 【答案】A 10．【答案】C 【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用 【分析】根据题中所给反应方程式中金属元素的化合价及置换反应发生则说明单质的化学性质活泼分析。 【解答】A．该反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意； B． 若是Al，R是Ag，根据方程式每27份质量的铝可生成324份质量的银，则反应后溶液质量减少 ，不符合题意； C．铁与盐溶液发生置换反应生成+2价亚铁盐，而题中生成硝酸盐中金属元素为+3价，不可能是铁，符合题意； D．X能与R的硝酸盐反应，说明 X的金属活动性比R强 ，不符合题意； 故答案为：C。 二、填空题 11．【答案】（1）铁；（2）漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯等；（3）Mg +CuSO4 = Mg SO4 + Cu。 12．【答案】a＜c＜b 13．【答案】D 14．【答案】（1）Fe2O3 （2）② 15．【答案】银 铜 三、实验探究题 16．【答案】①组装装置，并检查装置气密性。 ②取一定量的铁粉加入锥形瓶中，向分液漏斗中缓慢倒入一定量浓度为7.3%的盐酸。 ③打开分液漏斗，观察并记录一定时间内产生氢气的体积为V1 ④换用两个相同的锥形瓶，装入质量相同的镍粉和钴粉，加入相同质量的盐酸，进行上述实验，观察并记录相同时间内产生氢气的体积分别为V2， V3 ⑤比较V1， V2，V3的数值，得出实验结论。 【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用，实验方案设计与评价 【分析】根据活动性不同的金属与酸反应的速率不同设计实验，由相同时间产生氢气的多少或产生相等体积的氢气所用时间的多少来确定分析。 【解答】要验证 铁、钴、镍三者间的活动性， 可设计三种金属分别与盐酸反应的速率不同完成，实验步骤为 ①组装装置，并检查装置气密性。 ②取一定量的铁粉加入锥形瓶中，向分液漏斗中缓慢倒入一定量浓度为7.3%的盐酸。③打开分液漏斗，观察并记录一定时间内产生氢气的体积为V1④换用两个相同的锥形瓶，装入质量相同的镍粉和钴粉，加入相同质量的盐酸，进行上述实验，观察并记录相同时间内产生氢气的体积分别为V2 ， V3⑤比较V1 ， V2 ， V3的数值，得出实验结论。 故答案为： ①组装装置，并检查装置气密性。②取一定量的铁粉加入锥形瓶中，向分液漏斗中缓慢倒入一定量浓度为7.3%的盐酸。③打开分液漏斗，观察并记录一定时间内产生氢气的体积为V1④换用两个相同的锥形瓶，装入质量相同的镍粉和钴粉，加入相同质量的盐酸，进行上述实验，观察并记录相同时间内产生氢气的体积分别为V2 ， V3 ⑤比较V1 ， V2 ， V3的数值，得出实验结论。 17．【答案】（1）强；Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ （2）一；镁粉；可能成立；滤纸条变红； （3）①随着反应的进行，溶液pH由2.0﹣10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。 ②猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象 【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序，进行分析解答。 （2）【设计并进行实验】根据氯化镁易溶于水，结合酸的化学性质，进行分析解答。 【实验反思】灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，进行分析解答。 （3）①根据镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应，进行分析解答。 ②根据题意，可猜想与镁条的长度有关，进行分析解答。 【解答】解：（1）由金属活动性顺序，铝比铜活动性强。镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。 （2）【设计并进行实验】在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应，加入适量蒸馏水、搅拌，沉淀未见减少，说明不含易溶于水的氯化镁，则假设一不成立。 加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生，说明不含镁粉，因为镁能与稀盐酸反应生成氢气。 氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，会出现沉淀全部溶解，没有气泡产生，则假设三可能成立。 【实验反思】灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，预期的实验现象是滤纸条变红。 （3）①镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸反应完，镁继续与水缓慢反应生成碱性溶液，随着反应的进行，溶液pH由2.0﹣10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。 ②由题意，可猜想与镁条的长度有关，分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象。 故答案为： （1）强；Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ （2）一；镁粉；可能成立；滤纸条变红； （3）①随着反应的进行，溶液pH由2.0﹣10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。 ②猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象 第 4 页，共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$