专题04 钠及其化合物(考点清单)-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题04 钠及其化合物 考点01钠及其性质 考点02氧化钠与过氧化钠 考点03碳酸钠与碳酸氢钠 考点04侯氏制碱法 考点05焰色试验 ▉考点01 钠及其性质 1．物理性质 (1)色态：________色固体。 (2)硬度：质地_____，可以用小刀切割。 (3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为________________。 (4)熔点：______100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。 2．化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl (2)与H2O反应 离子方程式：________________________________；现象：浮、球、游、响、红。 (3)与盐酸反应 离子方程式：________________________________。 (4)与盐的反应 ①与熔融盐的反应 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti Na＋KClNaCl＋K↑ ②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总方程式为：________________________________________________。 【特别提醒】 (1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。 (2)钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水的反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 3．制取与保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在________________。 4．用途 (1)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属。 【归纳总结】 金属钠长期露置在空气中会发生一系列变化，其现象如下： 银白色金属钠表面变暗出现白色固体，接着表面变潮湿白色块状固体白色粉末状物质 上述各步反应的化学方程式：①4Na＋O2===2Na2O；②Na2O＋H2O===2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 ▉考点02 氧化钠与过氧化钠 1．氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 ________固体 ________固体 类别 ________氧化物 ________ (非碱性氧化物) 氧的价态 ________ ________ 电子式 阴、阳离子个数比 ________ ________ 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) 稳定 与水反应 ________________________ ________________________________ 与CO2反应 ________________________ ________________________________ 与酸(盐酸)反应 ________________________ ________________________________ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 2．Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 2Na22 (1)Na2O2表现强氧化性 Na2O2＋SO2===________； Na2O2＋Na2SO3＋H2O===________________； Na2O2＋H2S===________________； Na2O2＋品红溶液―→品红溶液褪色； Na2O2＋酚酞溶液―→溶液先变红后褪色。 (2)Na2O2表现还原性 当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其氧化产物为O2。 (3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性 遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 【疑难点拨】 Na2O2与CO2、H2O反应的关系 (1)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)。 (2)气体体积变化关系 CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V(O2)＝V(混合)。 (3)固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)。 ▉考点03碳酸钠与碳酸氢钠 1．碳酸钠和碳酸氢钠的比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗称 ________________ ________ 物理 性质 色与态 白色粉末 Na2CO3 10H2O白色晶体，易风化 细小白色晶体 溶解性 易溶(溶解度 碳酸钠 碳酸氢钠) 化学 性质 碱性 同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。 与H+ 反应 CO32-+2 H+ =________________ HCO3-+H+==________________ 相同条件下NaHCO3 比Na2CO3反应放出气体________ 与碱 反应 与NaOH 、KOH 不反应 与NaOH反应生成Na2CO3 离子方程式：________________________ 与澄清石灰水反应 离子方程式： ________________________ NaHCO3足量： NaHCO3不足量： ________________________________________ 热稳 定性 一般不分解 NaHCO3加热分解的反应方程式： ________________________________________ 与CO2反 CO＋CO2＋H2O===2HCO 不反应 用途 用于玻璃、制皂、造纸等 用于制药、焙制糕点等 【名师提醒】 依据 原理 结论 热稳定性 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； Na2CO3受热不分解 加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 与CaCl2、BaCl2的反应 CO32-+Ca2+===CaCO3↓，CO32-+Ba2+=== BaCO3↓；HCO3-与Ca2+、Ba2+不反应 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑； NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴加入时的现象 CO32-+H+===HCO3-； HCO3-+H+===CO2↑+H2O 逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3 3．碳酸钠与碳酸氢钠的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) ________ NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量________气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量________溶液 【误区警示】 碳酸钠和碳酸氢钠的认识误区 (1)碳酸钠很稳定，固体和溶液中受热都不发生分解，碳酸氢钠固体受热易发生分解，但其溶液受热不易分解。 (2)书写碳酸氢钠参与的离子反应方程式时，HCO不能拆开。 (3)在反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑中，利用差量法计算时，要注意固体质量减少的是二氧化碳和水的质量，而非仅仅是二氧化碳的质量。 (4)不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，因为二者均能与氢氧化钙反应产生白色沉淀。 【疑难点拨】 1．测定纯碱中碳酸钠质量分数的常用方法 (1)气体法 ①测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 ②实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。 ③数据处理 纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝%。 (2)沉淀法 ①测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 依据BaCO3沉淀的质量确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 ②实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。 ③数据处理 纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%。 2．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析 (1)向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入盐酸 ①现象： 立即产生气泡。 ②离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 ③画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像。 (2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 ①写出反应的离子方程式：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ ②画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像。 ▉考点04 侯氏制碱法 1．制备原料 ________、________、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 2．工艺流程 3．反应原理 (1)产生NaHCO3的反应：______________________________________ (2)产生Na2CO3的反应：________________________________________ 4．绿色思想：循环使用的物质为________、________________________。 ▉考点05 焰色试验 实验用品 铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯 操作步骤 焰色 钠元素：________色 钾元素：________色 【疑难点拨】 1．焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。 2．焰色反应是物理变化而不是化学变化。 3．不能用玻璃棒醮取待测液进行焰色试验。 1．下列物质中，常温下不能与水反应的是( ) A．氯气 B．Na C．NaCl D．Na2O2 2．下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是(   )  A．钠熔成小球 B．钠沉入水底 C．钠四处游动 D．发出嘶嘶声 3．(2024·浙江温州高一期中)金属钠与水反应的实验过程中没有涉及到的图标是( ) A．   B．   C．   D．   4．(2024·浙江杭州东方高一期中)下列关于钠的说法中，正确的是( ) A．钠在空气中燃烧生成白色固体 B．钠着火后可用水来灭火 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 5．(2024·浙江湖州高一期中)下列有关焰色试验说法正确的是( ) A．焰色试验是单质才有的性质 B．焰色试验是元素的性质 C．用焰色试验检验Na2CO3溶液中是否混有K2CO3时，可以直接观察火焰鉴别 D．焰色试验属于化学检验法 6．(2024·江苏省省扬州市模拟预测)钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金 A．易与反应 B．易与反应 C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小 7．(2024·浙江温州高一期中)化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是( ) A．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B．钠：冶炼稀有金属 C．纯碱：治疗胃酸过多 D．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 8．(2024·江西抚州高一期末)现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为( ) A． B． C． D． 9．(2024·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高一期中)下列关于钠的化合物说法正确的是( ) A．纯净的碳酸钠可作为药物用于治疗胃酸过多 B．在工业上，制取NaOH一般可采用Na2O与H2O的反应 C．NaHCO3可用于焙制糕点，体现了NaHCO3的不稳定性 D．氢氧化钠属于一元碱，也属于强碱，这种分类法称为树状分类法 10．下列关于钠盐、钠的氧化物叙述中正确的是( ) A．钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体为碱性氧化物 B．Na2CO3固体和NaHCO3固体溶于水时都是放热的 C．等物质的量的Na2O2和Na2O中的阴离子个数相等 D．Na2CO3和NaHCO3溶液都是碱性，都不与碱反应 11．(2024·浙大附中高一期中)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B．Na2O2和Na2O的阴阳离子个数之比分别为1∶1和1∶2 C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同 D．等质量的Na2O与Na2O2分别投入等量且足量水中，反应后溶液物质的量浓度相等 12．下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述不正确的是( ) A．NaHCO3俗称小苏打 B．Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3属于碱 C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2的量相等 13．(2024·江苏省省泰州市高三模拟)实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是 A．制取CO2 B．制取NH3 C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 14．(2024·河南南阳高一期中)设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是( ) A．钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B．铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C．U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D．钠与水反应的离子方程式： Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ 15．(2024·天津滨海新高一期末)以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是( ) A．过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C．若改变过程Ⅳ中CO2的量，可得到另一种钠盐 D．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 16．(2024·浙江湖州高一期中)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是( ) A．在0-a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+= CO2↑+H2O C． D．原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为1：2 17．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是(　　) A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 18．(2024·广东汕头高一期末)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；无 B 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 氢氧化钠可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 金属钠应保存在煤油中隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对；有 19．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 Na2CO3可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出 NaHCO3难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有 20．候氏制碱法的主要工艺流程如下图所示。下列说法错误的是( ) A．气体1、气体2分别为CO2、NH3 B．溶液2中，含碳微粒主要是HCO3- C．循环利用溶液3提高了NaCl的利用率 D．索尔维制碱法总反应为：2NaCl+CaCO3=Na2CO3+CaCl2 21．(2024·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高一期中)下列是某溶液中逐滴滴加稀盐酸产生CO2的图像，下列对溶质成分分析正确的是( ) 序号 A B C D 图像 溶质 NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3、NaOH Na2CO3 22．(2024·河南南阳高一期末)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中各物质的质量分数的是( ) A．取ag该混合物充分加热，质量减少bg B．取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C．取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D．取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后并用碱石灰吸收，质量增加bg 23．(2024·广东深圳高一期末)向100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L的稀盐酸，用pH传感器测定混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A．从起始到A点过程中，几乎没有气体产生 B．A点的溶液显碱性 C．经测定B点溶液显酸性，原因是此时稀盐酸过量 D．B点之后，继续滴加盐酸，溶液中没有明显现象 24．元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是( ) A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应②只能通过加热才能实现物质转化 25．(2024·湖南衡阳高一期末)实验室有一包含有、Na2CO3 10H2O和NaHCO3的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。 下列说法正确的是( ) A．若将装置甲换为盛放溶液的洗气瓶，则测得的质量分数偏低 B．若能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，则撤去装置丙也可以达到实验目的 C．若用浓硫酸替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的 D．若撤去装置戊，则测得Na2CO3 10H2O的含量偏高 26．(2025·江西赣州高一开学考试)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 ，通常把物质①保存在 中。 (2)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。 图I、Ⅱ中 能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为 。 (3)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是 。 A．相同条件下的溶解度；Na2CO3＞NaHCO3 B．可以用澄清石灰水区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，Na2CO3放出的气体多 E．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性 27．(2024浙江杭州十一中高一期中)如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时掉入水中。回答下列问题： (1)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水小的现象是 。 ②能证明钠的熔点低的现象是 。 ③能证明有氢氧化钠生成的现象是 。 ④能证明有气体产生的现象是A端液面 (填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面 。 (2)除杂 ①CO2气体混有HCl杂质，除杂试剂是 。 ②NaHCO3溶液混有Na2CO3杂质，除杂试剂是 ，离子方程式 。 28．下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。 已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，完成下列填空： (1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、 (填化学式)以分别除去MgCl2、CaCl2杂质，实验室过滤使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是 。 (2)在工业生产纯碱工艺流程中，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式 。 (3)“煅烧”时，NaHCO3分解方程式是 。 (4)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是 。 29．15 g Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物与质量分数为7.3％的盐酸恰好完全反应。请问： (1)写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式： 。 (2)蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为 。 ( 14 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 钠及其化合物 考点01钠及其性质 考点02氧化钠与过氧化钠 考点03碳酸钠与碳酸氢钠 考点04侯氏制碱法 考点05焰色试验 ▉考点01 钠及其性质 1．物理性质 (1)色态：银白色固体。 (2)硬度：质地软，可以用小刀切割。 (3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为ρ水>ρNa>ρ煤油。 (4)熔点：<100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。 2．化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl (2)与H2O反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；现象：浮、球、游、响、红。 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (4)与盐的反应 ①与熔融盐的反应 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti Na＋KClNaCl＋K↑ ②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总方程式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 【特别提醒】 (1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。 (2)钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水的反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 3．制取与保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．用途 (1)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属。 【归纳总结】 金属钠长期露置在空气中会发生一系列变化，其现象如下： 银白色金属钠表面变暗出现白色固体，接着表面变潮湿白色块状固体白色粉末状物质 上述各步反应的化学方程式：①4Na＋O2===2Na2O；②Na2O＋H2O===2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 ▉考点02 氧化钠与过氧化钠 1．氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 －2 －1 电子式 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与酸(盐酸)反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 2．Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 2Na22 (1)Na2O2表现强氧化性 Na2O2＋SO2===Na2SO4； Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH； Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH； Na2O2＋品红溶液―→品红溶液褪色； Na2O2＋酚酞溶液―→溶液先变红后褪色。 (2)Na2O2表现还原性 当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其氧化产物为O2。 (3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性 遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 【疑难点拨】 Na2O2与CO2、H2O反应的关系 (1)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)。 (2)气体体积变化关系 CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V(O2)＝V(混合)。 (3)固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)。 ▉考点03碳酸钠与碳酸氢钠 1．碳酸钠和碳酸氢钠的比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗称 纯碱或苏打 小苏打 物理 性质 色与态 白色粉末 Na2CO3 10H2O白色晶体，易风化 细小白色晶体 溶解性 易溶(溶解度 碳酸钠 ＞ 碳酸氢钠) 化学 性质 碱性 同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。 与H+ 反应 CO32-+2 H+ = CO2↑＋H2O HCO3-+H+== CO2↑＋H2O 相同条件下NaHCO3 比Na2CO3反应放出气体 快 与碱 反应 与NaOH 、KOH 不反应 与NaOH反应生成Na2CO3 离子方程式：HCO＋OH－===CO＋H2O 与澄清石灰水反应 离子方程式： Ca2＋＋CO===CaCO3↓ NaHCO3足量： Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO NaHCO3不足量： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 热稳 定性 一般不分解 NaHCO3加热分解的反应方程式： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与CO2反 CO＋CO2＋H2O===2HCO 不反应 用途 用于玻璃、制皂、造纸等 用于制药、焙制糕点等 【名师提醒】 依据 原理 结论 热稳定性 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； Na2CO3受热不分解 加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 与CaCl2、BaCl2的反应 CO32-+Ca2+===CaCO3↓，CO32-+Ba2+=== BaCO3↓；HCO3-与Ca2+、Ba2+不反应 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑； NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴加入时的现象 CO32-+H+===HCO3-； HCO3-+H+===CO2↑+H2O 逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3 3．碳酸钠与碳酸氢钠的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 【误区警示】 碳酸钠和碳酸氢钠的认识误区 (1)碳酸钠很稳定，固体和溶液中受热都不发生分解，碳酸氢钠固体受热易发生分解，但其溶液受热不易分解。 (2)书写碳酸氢钠参与的离子反应方程式时，HCO不能拆开。 (3)在反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑中，利用差量法计算时，要注意固体质量减少的是二氧化碳和水的质量，而非仅仅是二氧化碳的质量。 (4)不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，因为二者均能与氢氧化钙反应产生白色沉淀。 【疑难点拨】 1．测定纯碱中碳酸钠质量分数的常用方法 (1)气体法 ①测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 ②实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。 ③数据处理 纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝%。 (2)沉淀法 ①测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 依据BaCO3沉淀的质量确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 ②实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。 ③数据处理 纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%。 2．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析 (1)向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入盐酸 ①现象： 立即产生气泡。 ②离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 ③画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像。 (2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 ①写出反应的离子方程式：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ ②画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像。 ▉考点04 侯氏制碱法 1．制备原料 食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 2．工艺流程 3．反应原理 (1)产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (2)产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 4．绿色思想：循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。 ▉考点05 焰色试验 实验用品 铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯 操作步骤 焰色 钠元素：黄色 钾元素：紫色 【疑难点拨】 1．焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。 2．焰色反应是物理变化而不是化学变化。 3．不能用玻璃棒醮取待测液进行焰色试验。 1．下列物质中，常温下不能与水反应的是( ) A．氯气 B．Na C．NaCl D．Na2O2 【答案】C 【解析】A项，氯气能与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，A不符合题意；B项，Na能与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B不符合题意；C项，NaCl不能与水反应，C符合题意；D项，Na2O2能与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D不符合题意；故选C。 2．下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是(   )  A．钠熔成小球 B．钠沉入水底 C．钠四处游动 D．发出嘶嘶声 【答案】B 【解析】A项，钠的熔点低，钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，故A正确；B项，钠的密度比水小，钠浮在水面上，故B错误；C项，反应产生气体，导致钠四处游动，故C正确；D项，反应剧烈发出嘶嘶声，故D正确；故选B。 3．(2024·浙江温州高一期中)金属钠与水反应的实验过程中没有涉及到的图标是( ) A．   B．   C．   D．   【答案】C 【解析】用小刀切一块钠，将Na投入水中发生剧烈反应，并有H2生成，实验中需要佩戴护目镜，且需防止刀刺破手指，实验后要及时洗手，不涉及热源；故选C。 4．(2024·浙江杭州东方高一期中)下列关于钠的说法中，正确的是( ) A．钠在空气中燃烧生成白色固体 B．钠着火后可用水来灭火 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 【答案】C 【解析】A项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；B项，钠着火，不能用水灭，因为钠的密度比水小，会浮在水面，且钠与水反应生成氢气，容易引起爆炸，应该用干燥的沙土灭火，故B错误；C项，钠的密度大于煤油，与煤油不反应，少量钠可以存放在煤油中隔绝空气，故C正确；D项，钠与硫酸铜溶液反应时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以看到蓝色沉淀，故D错误；故选C。 5．(2024·浙江湖州高一期中)下列有关焰色试验说法正确的是( ) A．焰色试验是单质才有的性质 B．焰色试验是元素的性质 C．用焰色试验检验Na2CO3溶液中是否混有K2CO3时，可以直接观察火焰鉴别 D．焰色试验属于化学检验法 【答案】B 【解析】A项，焰色反应是元素的性质，A错误；B项，焰色反应是元素的性质，B正确；C项，钾元素的焰色反应，需要隔着蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，C错误；D项，焰色反应是元素的物理性质，而不是化学性质，D错误；故选B。 6．(2024·江苏省省扬州市模拟预测)钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金 A．易与反应 B．易与反应 C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小 【答案】C 【解析】钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故C符合题意；答案为C。 7．(2024·浙江温州高一期中)化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是( ) A．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B．钠：冶炼稀有金属 C．纯碱：治疗胃酸过多 D．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 【答案】C 【解析】A项，过氧化钠与水或二氧化碳反应均可以生成氧气，可以作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B项，金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、锆、铌等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、锆、铌等稀有金属，故B正确；C项，纯碱为碳酸钠，虽然可以中和胃酸，但其碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠，故C错误；D项，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能和酸性物质反应生成二氧化碳，所以可以制作馒头和面包的膨松剂，故D正确；故选C。 8．(2024·江西抚州高一期末)现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为，则生成CO2、H2O质量为，设混合物中NaHCO3的质量为x g，=0.31g： 则，则x=0.84，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为，故选D。 9．(2024·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高一期中)下列关于钠的化合物说法正确的是( ) A．纯净的碳酸钠可作为药物用于治疗胃酸过多 B．在工业上，制取NaOH一般可采用Na2O与H2O的反应 C．NaHCO3可用于焙制糕点，体现了NaHCO3的不稳定性 D．氢氧化钠属于一元碱，也属于强碱，这种分类法称为树状分类法 【答案】C 【解析】A项，碳酸氢钠可作为药物用于治疗胃酸过多，碳酸钠碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B项，在工业上，制取NaOH一般采用电解饱和食盐水的方法，故B错误；C项，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，NaHCO3可用于焙制糕点，体现了NaHCO3的不稳定性，故C正确；D项，氢氧化钠属于一元碱，也属于强碱，这种分类法称为交叉分类法，故D错误；故选C。 10．下列关于钠盐、钠的氧化物叙述中正确的是( ) A．钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体为碱性氧化物 B．Na2CO3固体和NaHCO3固体溶于水时都是放热的 C．等物质的量的Na2O2和Na2O中的阴离子个数相等 D．Na2CO3和NaHCO3溶液都是碱性，都不与碱反应 【答案】C 【解析】A项，钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应放出氧气，过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B项，Na2CO3固体溶于水时放热，NaHCO3固体溶于水时吸热，故B错误；C项，Na2O2中的阴离子是O22-，等物质的量的Na2O2和Na2O中的阴离子个数相等，故C正确；D项，NaHCO3溶液与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和水，故D错误；故选C。 11．(2024·浙大附中高一期中)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B．Na2O2和Na2O的阴阳离子个数之比分别为1∶1和1∶2 C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同 D．等质量的Na2O与Na2O2分别投入等量且足量水中，反应后溶液物质的量浓度相等 【答案】C 【解析】A项，Na2O与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，且Na2O2具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不同，A错误；B项，氧化钠中阴离子是氧离子，过氧化钠中阴离子是过氧根离子，所以Na2O2和Na2O的阴阳离子个数之比均为1∶2，B错误；C项，Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，因此将Na2O2分别加入到FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确；D项，Na2O2与水反应溶液实际增重的是Na2O的质量，等物质的量的Na2O与Na2O2投入到等量且足量水中充分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，由于等质量的Na2O与Na2O2物质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，D错误；故选C。 12．下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述不正确的是( ) A．NaHCO3俗称小苏打 B．Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3属于碱 C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2的量相等 【答案】B 【解析】A项，NaHCO3是碳酸与氢氧化钠形成的酸式盐，俗称小苏打，A正确；B项，尽管Na2CO3溶液显碱性，但Na2CO3电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐而不是属于碱，B错误；C项，NaHCO3不稳定，受热反应产生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3受热不分解，因此物质的热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，C正确；D项，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3中含有的C的物质的量相同，因此二者分别与足量盐酸反应，根据C元素守恒可知反应生成的CO2的量相等，D正确；故选B。 13．(2024·江苏省省泰州市高三模拟)实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是 A．制取CO2 B．制取NH3 C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 【答案】C 【解析】A项，图示装置中长颈漏斗下端未形成液封，制取的CO2将从长颈漏斗逸出，A不合题意；B项，只加热NH4Cl得不到NH3，实验室应该用NH4Cl和碱石灰共热来制取NH3，B不合题意；C项，侯氏制碱法为向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，来制取NaHCO3，反应原理为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，C符合题意；D项，侯氏制碱法中最后为加热NaHCO3固体来制取Na2CO3，故应该使用坩埚而不能是蒸发皿，D不合题意；故选C。 14．(2024·河南南阳高一期中)设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是( ) A．钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B．铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C．U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D．钠与水反应的离子方程式： Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ 【答案】C 【解析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜。A项，根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误；B项，铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，B错误；C项，钠和反应生成氢氧化钠，显碱性，因此U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色，C正确；D项，钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D错误；故选C。 15．(2024·天津滨海新高一期末)以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是( ) A．过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C．若改变过程Ⅳ中CO2的量，可得到另一种钠盐 D．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 【答案】A 【解析】A项，Ⅲ由Na2O与水反应生成NaOH，化合价未发生变化，没有电子转移，A错误；B项，钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确；C项，氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确；D项，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，D正确；故选A。 16．(2024·浙江湖州高一期中)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是( ) A．在0-a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+= CO2↑+H2O C． D．原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为1：2 【答案】C 【解析】向NaOH和Na2CO3混 合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH发生反应：H++OH-=H2O，继续滴加时， 盐酸与Na2CO3首先发生反应：H++CO32- =HCO3-，继续滴加时发生反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；则ab段发生反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，反应0.01mol HCO3-、0.01molHCl，消耗盐酸体积V(HCl)=0.01 mol÷0.1 mol/L=0.1 L，故a=0.4-0.1=0.3；0.3>0.1，则0-a范围内，发生2个反应：H++OH-=H2O、H++CO32- =HCO3-，其中CO32-消耗HCl0.01mol、OH-消耗HCl0.03mol-0.01mol=0.02mol。A项， 0-a范围内，发生2个反应：H++OH-=H2O、H++CO32- =HCO3-，A错误；  B项，ab段发生反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B错误； C项， ，C正确；D项，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02：0.01=2：1，D错误； 故选C。 17．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是(　　) A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】C 【解析】②中大量气泡的主要成分是氧气，A项错误；③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项错误；④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的，C项正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D项错误。 18．(2024·广东汕头高一期末)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；无 B 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 氢氧化钠可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 金属钠应保存在煤油中隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对；有 【答案】C 【解析】A项，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，可与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，则Ⅰ对、Ⅱ对，且存在因果关系，故A不选；B项，氢氧化钠碱性强，具有强烈腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，Ⅰ错，故B不选；C项，过氧化钠能和CO2、H2O反应生成O2，O2能供人呼吸，所以Ⅰ对，Ⅱ对，且二者有因果关系，故C选；D项，常温下，Na和空气中氧气反应生成Na2O，所以钠要隔绝空气保存，保存在煤油中；加热条件下，Na燃烧生成Na2O2，Ⅰ对，Ⅱ错，故D不选；故选C。 19．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 Na2CO3可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出 NaHCO3难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有 【答案】C 【解析】A项，碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，所以陈述Ⅰ错误，故A错误；B项，Na2CO3可与HCl反应，但CO2也可以和Na2CO3反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl杂质，故陈述Ⅰ错误，故B错误；C项，NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，可用适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有少量有NaHCO3杂质，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都对，故C正确；D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，可发生反应：Na2CO3+ CO2+H2O=2 NaHCO3，由于相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶体析出，陈述Ⅰ对，陈述Ⅱ错误，故D错误；故选 C 。 20．候氏制碱法的主要工艺流程如下图所示。下列说法错误的是( ) A．气体1、气体2分别为CO2、NH3 B．溶液2中，含碳微粒主要是HCO3- C．循环利用溶液3提高了NaCl的利用率 D．索尔维制碱法总反应为：2NaCl+CaCO3=Na2CO3+CaCl2 【答案】B 【解析】A项，固体1是碳酸氢钠，在煅烧炉中分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此气体1为二氧化碳，溶液1为氯化铵和碳酸氢钠，加入氨气，增大铵根离子浓度，有利于氯化铵析出，因此气体2为NH3，故A正确；B项，溶液1为氯化铵和碳酸氢钠，加入氨气，碳酸氢钠和氨气反应生成碳酸钠、碳酸铵，因此溶液2中，含碳微粒主要是CO32-，故B错误；C项，溶液3中含有NaCl，循环利用溶液3可提高了NaCl的利用率，故C正确；D项，索尔维制碱法总反应是氯化钠和碳酸钙反应生成碳酸钠和氯化钙即反应方程式为：2NaCl+CaCO3=Na2CO3+CaCl2，故D正确。故选B。 21．(2024·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高一期中)下列是某溶液中逐滴滴加稀盐酸产生CO2的图像，下列对溶质成分分析正确的是( ) 序号 A B C D 图像 溶质 NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3、NaOH Na2CO3 【答案】B 【解析】A项，溶质为NaHCO3时，逐滴滴加稀盐酸，发生的反应为：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，A错误；B项，溶质为Na2CO3、NaHCO3时，逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3先和稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，不生成CO2，后总NaHCO3和稀盐酸反应，生成CO2，B正确；C项，溶质为Na2CO3、NaOH时，逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH反应，不生成CO2，Na2CO3和稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，不生成CO2，NaHCO3和稀盐酸反应，生成CO2，C错误；D项，溶质为Na2CO3时，逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3和稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，不生成CO2，后NaHCO3和稀盐酸反应，生成CO2，D错误；故选B。 22．(2024·河南南阳高一期末)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中各物质的质量分数的是( ) A．取ag该混合物充分加热，质量减少bg B．取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C．取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D．取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后并用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】B 【解析】A项，只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中各物质的质量分数，A不符合题意；B项，氢氧化钠溶液的质量未知，bg为碳酸钠和氢氧化钠溶液的总质量，无法计算出碳酸钠的质量分数，B符合题意；C项，蒸干、灼烧后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，根据钠元素守恒有：2x+y=，解方程计算出a，b，然后可计算出混合物中各物质的质量分数，C不符合题意；D项，bg为二氧化碳的质量，设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，根据碳元素守恒有：x+y=，解出x、y，就可以求出混合物中各物质的质量分数，D不符合题意；故选B。 23．(2024·广东深圳高一期末)向100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L的稀盐酸，用pH传感器测定混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A．从起始到A点过程中，几乎没有气体产生 B．A点的溶液显碱性 C．经测定B点溶液显酸性，原因是此时稀盐酸过量 D．B点之后，继续滴加盐酸，溶液中没有明显现象 【答案】C 【解析】A项，由图可知，从1：1反应起始到A点过程中，碳酸钠和盐酸转化为碳酸氢钠，无CO2气体产生，A正确；B项，由图可知，A点碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，B正确；C项，由图可知，B点盐酸和碳酸氢钠反应全部转化为氯化钠和碳酸，所以溶液显酸性，不是因稀盐酸过量导致，C错误；D项，B点碳酸钠已经反应完，B点之后，继续滴加盐酸不再反应，溶液中没有明显现象，D正确；故选C。 24．元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是( ) A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应②只能通过加热才能实现物质转化 【答案】D 【解析】A项，氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2 (过量)+ NaOH =NaHCO3，可以实现转化关系①，故A正确；B项，Na2O2与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此④⑤的转化均有O2产生，故B正确；C项，碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3，和反应⑧Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl + H2O + CO2↑，都生成氯化钠，故C正确；D项，反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误；故选D。 25．(2024·湖南衡阳高一期末)实验室有一包含有、Na2CO3 10H2O和NaHCO3的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。 下列说法正确的是( ) A．若将装置甲换为盛放溶液的洗气瓶，则测得的质量分数偏低 B．若能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，则撤去装置丙也可以达到实验目的 C．若用浓硫酸替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的 D．若撤去装置戊，则测得Na2CO3 10H2O的含量偏高 【答案】A 【解析】本实验的目的，是测定样品中各成分的含量，用碱石灰(甲装置)除去空气中的CO2和水蒸气，是为了防止干扰实验结果；通入空气的目的，是排尽反应后生成的CO2和水蒸气；乙装置用于灼烧混合物，丙装置用于吸收反应物分解生成的水蒸气；装置丁用于吸收反应物分解生成的CO2气体，装置戊用于防止空气中的CO2和水蒸气进入装置丁，干扰实验结果。A项，若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则有一部分水蒸气随空气进入装置内，导致丙装置测得的水蒸气的质量偏大，NaHCO3的质量不变，但Na2CO3 ∙10H2O的质量偏大，从而使测得的NaCl的质量分数偏低，故A正确；B项，撤去装置丙后，我们只能测定分解产物的CO2和水蒸气的质量和，无法求出分解生成的CO2和H2O的质量，即便能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，也无法求出NaHCO3和Na2CO3 ∙10H2O的质量，所以若撤去装置丙则不能达到实验目的，故B错误；C项，浓硫酸是液体干燥剂，若用浓硫酸替换装置丙中的氯化钙，则生成的气体流通到丁中，故C错误；D项，若撤去装置戊，从右侧出气导管口进入的空气中的水蒸气和CO2可能被碱石灰吸收，从而导致测量的CO2的质量偏大，由此计算时引起NaHCO3的质量偏大，则NaHCO3分解产生水的质量偏大，Na2CO3 ∙10H2O分解产生H2O的质量偏低，则 Na2CO3 ∙10H2O的含量偏低，故D错误；故选A。 26．(2025·江西赣州高一开学考试)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 ，通常把物质①保存在 中。 (2)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。 图I、Ⅱ中 能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为 。 (3)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是 。 A．相同条件下的溶解度；Na2CO3＞NaHCO3 B．可以用澄清石灰水区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，Na2CO3放出的气体多 E．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性 【答案】(1) Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 煤油(或石蜡油) (2) Ⅱ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (3)BD 【解析】碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差。(1)由图可知，物质①为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，金属钠性质活泼，易与水、氧气等反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中；(2)图I没有形成对比，图Ⅱ将碳酸钠置于大试管中，将碳酸氢钠置于小试管中，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，即图Ⅱ能更好说明二者的稳定性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；(3)A项，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A正确；B项，碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区别两者，故B错误；C项，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故C正确；D项，碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，根据可知，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，根据碳原子守恒有n(CO2)=n(Na2CO3)、n(CO2)=n(NaHCO3)，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体多，故D错误；E项，碳酸钠和碳酸氢钠水解溶液均显碱性，故E正确；故选BD。 27．(2024浙江杭州十一中高一期中)如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时掉入水中。回答下列问题： (1)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水小的现象是 。 ②能证明钠的熔点低的现象是 。 ③能证明有氢氧化钠生成的现象是 。 ④能证明有气体产生的现象是A端液面 (填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面 。 (2)除杂 ①CO2气体混有HCl杂质，除杂试剂是 。 ②NaHCO3溶液混有Na2CO3杂质，除杂试剂是 ，离子方程式 。 【答案】(1) 钠浮在水面上 钠熔化为光亮的小球 反应后溶液呈红色 上升 下降 (2) 饱和碳酸氢钠溶液 二氧化碳 CO2+CO32-+H2O=2HCO3- 【解析】钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，反应现象为：钠浮在水面上，熔化为光亮的小球，并不断游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后滴有酚酞的溶液呈红色。(1)①钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；②钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低；③碱性溶液能使酚酞试液变红，反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成；④U形管B端产生气体，压强增大，液面下降，A端液面上升；(2)①CO2气体不能和饱和碳酸氢钠反应，HCl能和饱和碳酸氢钠生成水和二氧化碳气体，故除杂试剂为饱和碳酸氢钠溶液；②碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故除杂试剂为二氧化碳。 28．下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。 已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，完成下列填空： (1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、 (填化学式)以分别除去MgCl2、CaCl2杂质，实验室过滤使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是 。 (2)在工业生产纯碱工艺流程中，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式 。 (3)“煅烧”时，NaHCO3分解方程式是 。 (4)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是 。 【答案】(1) Na2CO3 漏斗 (2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (3) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (4)取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊 【解析】粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，过滤得到滤液中主要是氯化钠溶液，滤渣为氢氧化镁、碳酸钙；滤液中先通入氨气，再通入二氧化碳碳酸化发生反应H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3晶体和氯化铵溶液，煅烧得到碳酸钠，同时生成二氧化碳气体。(1)粗盐水加入沉淀剂 NaOH、Na2CO3分别除去 MgCl2、CaCl2，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；实验室过滤使用的仪器除烧杯、玻璃棒、漏斗；(2)氨气易溶于水，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出溶解度较小的NaHCO3，方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；(3)“煅烧”时，NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(4)碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠性质稳定，所以取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊，若变浑浊则有碳酸氢钠，若不变浑浊则无碳酸氢钠。 29．15 g Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物与质量分数为7.3％的盐酸恰好完全反应。请问： (1)写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式： 。 (2)蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为 。 【答案】(1) 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ (2)23.4g 【解析】(1)Na2O2与盐酸反应生成NaCl、H2O和O2，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。(2)Na2O与H2O反应产生NaOH，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2。15 g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物溶于溶液中的水反应产生NaOH，NaOH与200 g质量分数为7.3%的盐酸反应，产生溶质为NaCl，200 g质量分数为7.3%的盐酸中HCl的物质的量n(HCl)= =0.4mol，则最后反应产生NaCl的物质的量也是0.4 mol，其质量是m(NaCl)=0.4 mol×58.5 g/mol=23.4 g。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$