第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元训练题 一、单选题 1．初始时在3个体积相同的密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应平衡时的有关数据如下（已知  ） 容器 甲 乙 丙 容器类型 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投入量 、 平衡常数 体积分数 反应物转化率 反应的能量变化 吸收 放出 吸收 下列说法正确的是 A． B． C． D． 2．二氧化碳制甲醇过程中发生的反应如下： 反应I：   反应Ⅱ：   在一个定容密闭容器中，按照投料，平衡时，和在含碳产物中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．保持其他条件不变，增大压强可提高的产率 B．时的平衡转化率低于 C．时反应Ⅱ的平衡常数约为0.015 D．范围内，反应Ⅱ平衡常数增大的幅度小于反应I平衡常数减小的幅度 3．某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中表示压强，表示温度，表示物质的量），下列结论不正确的是 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： A．反应Ⅰ： B．反应Ⅱ： C．反应Ⅲ：若，则 D．反应Ⅳ：若，则 4．氮及其化合物在催化剂作用下转化过程中的能量变化及机理如图，下列分析不正确的是 A．由图可知，过程Ⅰ发生的反应为放热反应 B．过程Ⅰ、Ⅱ中，只有过程Ⅰ属于氮的固定 C．过程Ⅱ，催化剂b表面发生氧化反应 D．催化剂a、b均可降低过程Ⅰ、Ⅱ的 5．反应X=3Z经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。t1s时刻，下列说法错误的是 A．b为c(Z)随t的变化曲线 B．c(X)=c(Y)=c(Z) C． D．反应①生成的Y大于反应②消耗的Y 6．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个 ①容器内温度不变    ②混合气体的密度不变    ③A的物质的量浓度不变    ④混合气体的平均相对分子质量不变        ⑤混合气体的压强不变    ⑥容器内B、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1    ⑦某时刻且不等于零    ⑧单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol B A．3 B．4 C．5 D．6 7．在一定温度下的密闭容器中发生反应， 平衡后时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断不正确的是 A．x + y > z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数减小 8．储氢合金M的吸放氢反应式为：xH2(g)+2M(s) 2M-Hx(s)，现将100gM置于恒容容器中，通入氢气并维持容器内压强恒定，在不同温度下M的最大吸氢量与氢气压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A．压强越小，温度对最大吸氢量的影响越大 B．若到达P点的时间为3min，则吸氢速率v=0.35g/min C．在相同条件下，若氢气中含有氩气，则最大吸氢量减小 D．若到达N点所用时间小于P点，则吸氢速率v(N)<v(P) 9．在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示．下列说法不正确的是 A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．若随时间变化关系如图曲线乙所示，可能是其他条件不变的情况下降低温度 C．在不同时刻都存在关系： D．反应过程中，容器中气体的密度保持不变 10．已知  。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol 与1mol ，下列说法正确的是 A．充分反应后，放出热量为a kJ B．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 C．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为l∶2 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 11．下列说法正确的是 A．在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化说明反应达到平衡 B．恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-akJ·mol-l，平衡时向容器中再充入一定量的NH3，重新达到平衡时a值减小 C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，若保持容器压强不变，继续通入0.5molN2和1.5molH2，平衡向正方向移动，则N2的转化率一定变大 D．反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达平衡后，加入A平衡向正方向移动 12．丙烷催化脱氢制备丙烯的主要反应为 反应1     反应2     反应3   在时，将与的混合气体［］按一定流速通过催化反应管，测得的转化率、的收率［］与的选择性［］随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．图中曲线②表示的收率 B．其他条件相同，630℃时生成的物质的量比580℃时的多 C．中混入的主要目的是为了延长催化剂的使用寿命 D．升高温度对反应2和反应3的影响比对反应1的影响更显著 13．化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图所示： 下列关于合成氨反应的叙述不正确的是 A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量 D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 14．空间探测器发射时常用肼()作燃料，以二氧化氮作氧化剂，发生反应①：   已知：②   ③   下列说法错误的是 A． B．反应①在任何温度下都能自发进行 C．反应①的平衡常数表达式 D．反应①中每产生1mol ，转移电子的数目为 二、非选择题 15．CO与反应可合成可再生能源甲醇，反应为。回答下列问题。 I．已知：反应①   反应②   (1)则的 (用、表示)。 II．在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 (2)图中压强 (填“>”或“<”，下同)。温度为，压强时，D点反应速率： 。 (3)A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为 。 (4)A点的正反应速率 (填“>”或“<”)C点的逆反应速率。 (5)恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．     b．容器内混合气体的密度不再改变 c．CO和的物质的量之比不再改变     d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (6)若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为 L。 (7)C点时，若再充入5mol的，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 16．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应  。测得不同反应时间容器内物质的量如表： 时间/min 0 10 20 30 40 1 0.75 0.65 0.6 0.6 (1)0～20min内的平均反应速率为 。 (2)反应达化学平衡状态时，的转化率为 ，容器内的体积分数为 。 (3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______。 A．混合气体颜色不再改变 B．容器内压强不再改变 C．、、三种气体体积分数不再改变 D．混合气体密度不再改变 17．固氮的方式除了有天然固氮，还有人工固氮。合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食。 I.在Haber-Bosch工艺开发前，Frank于1908年开发了一种通过碳化钙合成氨的方法。 (1)写出以N2、H2O和C为原料合成NH3的反应热化学方程式 。 (2)根据热化学方程式，说明碳化钙合成氨的方法的缺点 。 Ⅱ.1913年，Haber-Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产： (3)关于该反应的△H与△S判断正确的是_______。 A．△H与△S均大于0 B．△H与△S均小于0 C．△H大于0，△S小于0 D．△H小于0，△S大于0 (4)将N2与H2以体积比1：3置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A．体系压强保持不变 B．混合气体密度保持不变 C．N2和H2的体积比保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 18．亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：制得。 (1)一定温度下，将等物质的量的NO与置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．NO和的物质的量之比保持不变 D．每消耗1molNO的同时生成1molClNO (2)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO和，平衡时ClNO的体积分数随的变化图像如图所示，则A、B、C三点对应的状态中，NO的转化率最大的是 点，当时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中 的点。    (3)按投料比把NO和加入一恒定总压为的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度的关系如图所示：    ①该反应的 0(填“>”“<”或“=”)。 ②在压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为 。 ③若反应一直保持在压强条件下进行，则M点的分压平衡常数 (用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D D C C B D B B 题号 11 12 13 14 答案 A A D D 1．B 【详解】A．容器的容积相同，甲恒温恒容吸热、乙绝热恒容放热，导致最终温度不一样，而平衡常数只与温度有关，则平衡常数，故A错误； B．如果容器类型一致，甲投入等同于乙投入、，两者为等效平衡，体积分数一致，但乙为绝热，相当于乙容器加热，使得平衡逆向移动，体积分数减小，所以，故B正确； C．如果容器类型一致，甲投入等同于乙投入、，两者为等效平衡，，但乙为绝热，相当于乙容器加热，使得平衡逆向移动，减小，，故C错误； D．如果容器类型一致，甲投入等同于丙投入，但丙恒温恒压，产生的气体物质的量增多，相对于甲在减压，平衡向方向移动，吸收更多热量，，故D错误； 答案选B。 2．D 【分析】反应I为放热反应，温度越高，该反应的产物的含量越低，故m曲线代表的是的物质的量百分数，n曲线代表的是CO的物质的量百分数。 【详解】A．反应I是气体体积减小的反应，保持其他条件不变，增大压强平衡正向移动，可提高的产率，故A正确； B．起始n(CO2):n(H2)=1:3投料，只发生反应I时，由于反应Ⅰ中CO2和H2的化学计量数之比为1∶3，所以CO2和H2的转化率相同；发生反应Ⅱ时，由于反应Ⅱ中CO2和H2的化学计量数之比为1∶1，所以H2的平衡转化率小于CO2的转化率，时的平衡转化率低于，故B正确； C．270℃时，二氧化碳的转化率为24%，且甲醇和一氧化碳的选择性各为50%，设初始投料、，容器体积为VL，根据题意列出三段式如下：、，平衡时，、、、，则时反应Ⅱ的平衡常数，故C正确； D．温度升高，反应Ⅰ是放热反应，平衡逆向移动，造成二氧化碳转化率减小，平衡常数减小；反应Ⅱ是吸热反应，平衡正向移动，造成二氧化碳转化率增大，平衡常数增大；由于范围内二氧化碳的转化率增大，说明该温度范围内反应Ⅱ平衡常数增大的幅度大于反应I平衡常数减小的幅度，故D错误； 故选D。 3．D 【详解】A．反应I，是体积减小的可逆反应，温度相同时，压强越大，反应物的转化率越高，，故A正确； B．反应Ⅱ中，根据图像先拐先平衡，数值大，故，故B正确； C．反应Ⅲ中，若，，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，与图象吻合，故C正确； D．反应Ⅳ中若ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，故D错误； 答案选D。 4．D 【详解】A．由图可知，过程Ⅰ中生成物总能量小于反应物总能量，总反应为放热反应，A正确； B．氮元素由游离态变为化合态为氮的固定，过程Ⅰ属于氮的固定，过程Ⅱ不是游离态变为化合态，不属于氮的固定，B正确； C．过程Ⅱ，催化剂b表面NH3转化为NO，发生氧化反应，C正确； D．催化剂a、b均可降低过程Ⅰ、Ⅱ的活化能，不改变焓变，D错误； 故选D。 5．C 【分析】由题中信息可知，反应X＝3Z经历两步：①X→Y；②Y→3Z。图中呈不断减小趋势的a线为c(X)随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的b线为c(z)随时间t的变化曲线，先增加后减小的c线为c(Y)随时间t的变化曲线。 【详解】A．根据分析，b线为c(Z)随时间t的变化曲线，A项正确； B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，所以t1时刻c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B项正确； C．设t1时c(X)＝c(Y)＝c(Z)＝x，先分析反应②：Y转化了，则初始；再分析反应①：X转化了，则；，C项错误； D．读图可知，t1时c(X)＝c(Y)＝c(Z)，c(Y)还有增大趋势，说明反应①生成的Y大于反应②消耗的Y，D项正确； 答案选C。 6．C 【详解】①该反应在绝热恒容容器中进行，任何化学反应都伴随着能量变化，即反应吸热或者放热，反应前后有温度的升高或降低，当温度不变时可判断反应达到平衡状态，①正确； ②混合气体的密度等于混合气体的总质量与容器体积之比，体系为恒容体系，由于A为固体，根据质量守恒规律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，当密度不变时，反应达到平衡，②正确； ③A为固体，反应过程中浓度保持恒定，A的浓度不变时不能判断反应达到平衡，③不正确； ④A呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明反应达到平衡状态，④正确； ⑤该反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，当混合气体压强不变时，表明反应达到平衡，⑤正确； ⑥达到平衡时B、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2∶1∶1，即不一定达到平衡状态，⑥不正确； ⑦某时刻且不等于零，没有指明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，⑦不正确； ⑧单位时间内生成nmol D一定消耗2nmol B，同时生成2nmol B，B的浓度不变时，表明反应达到平衡状态，⑧正确； 综上，正确的是①②④⑤⑧，共5个； 故答案选C。 7．B 【分析】反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则理论上A的浓度减小为原来的一半，即为0.25mol/L，但事实上再次达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则说明减小压强，平衡向逆反应方向移动，据此分析。 【详解】A．根据分析，减小压强，A的浓度从0.25mol/L变为0.3mol，平衡逆向移动，可知化学计量数x + y > z，A正确； B．减小压强，A的浓度从0.25mol/L变为0.3mol，平衡逆向移动，B错误； C．由于平衡逆向移动，所以反应物B的转化率降低，C正确； D．由于平衡逆向移动，产物C的含量减小，C的体积分数减小，D正确； 答案选B。 8．D 【详解】A．由图可知，压强越小，温度对最大吸氢量的影响越大，故A正确； B．由图可知，到达P点的时间为3min时，M的最大吸氢量为1.05g，则反应速率为=0.35g/min，故B正确； C．恒压条件下若氢气中含有氩气，相当于氢气的分压减小，该反应是气体体积减小的反应，平衡向逆反应方向移动，吸氢量减小，故C正确； D．由图可知，压强相同时，N点反应温度高于P点，温度越高，反应速率越快，则N点反应速率小于P点，故D错误； 故选D。 9．B 【分析】根据题干信息结合化学方程式可知:各物质速率之比、反应前后气体密度变化情况、甲和乙曲线的变化应该是使用了催化剂 、据a点和c点的坐标可以计算出这个时间间隔内的平均反应速率； 【详解】A．从a、c两点坐标可知从a到c时间间隔内的变化量，从而求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确； B．若降低反应温度，反应平衡会发生移动，达平衡时c(B)和曲线甲达平衡时c(B)不相等，则降低反应温度，c(B)随时间变化关系不能用如图中曲线乙表示，B错误； C．反应速率之比等于化学计量数之比，则，C正确； D．恒温恒容，反应前后气体的质量不变，密度不变，D正确； 故选B。 10．B 【详解】A．加入1mol与1mol，即假设Y完全反应，吸收热量为，而反应是可逆反应，不可能完全转化，所以充分反应后，吸收热量小于，故A错误； B．当X的物质的量分数不再改变，说明，该反应已达平衡，故B正确； C．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比可能为1：2，其与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误； D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，而不是减小，故D错误； 故选B。 11．A 【详解】A．由质量守恒定律可知，该反应是气体质量增大的反应，恒容条件下进行反应时混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确； B．合成氨反应达到平衡时，再充入一定量的氨气，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，但反应热的数值不变，故B错误； C．合成氨反应达到平衡时，保持容器压强不变，继续通入0.5mol氮气和1.5mol氢气，若投料比与起始投料比一样，新平衡与原平衡等效则为等效平衡，氮气的转化率不变，故C错误； D．增大浓度为定值的固体A的值，反应体系中各物质浓度不变，化学平衡不移动，故D错误； 故选A。 12．A 【分析】反应1：和反应2： 均为吸热反应，升温平衡右移， 的收率增大，且＜＝的转化率，即的转化率增大，即曲线②、③分别为的转化率和的收率随温度变化的关系图，曲线①为的选择性随温度变化的关系图。 【详解】A．据以上分析可知，图中曲线②表示的转化率，故A错误； B．由图可知，其他条件相同，630℃时生成的物质的量比580℃时的多，故B正确； C．中混入可以抑制反应3生成的C附着在催化剂上，即其主要目的是为了延长催化剂的使用寿命，故C正确； D．据以上分析可知，曲线②为的转化率随温度变化的关系图，曲线①为的选择性随温度变化的关系图，图像显示的选择性随温度的升高而降低，而的转化率随温度的升高而升高，所以升高温度对反应2和反应3的影响比对反应1的影响更显著，故D正确； 故答案为：A。 13．D 【详解】A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成，故A说法正确； B．使用催化剂，降低活化能，使反应物的化学键容易断裂，故B说法正确； C．过程②中化学键断裂，断裂化学键，吸收能量，过程③是形成化学键，形成化学键，释放能量，故C说法正确； D．化学键的形成过程放出能量，因此温度较低时有利于化学键的形成，常温下该反应难易进行，是因为反应物中化学键的键能高，难易断裂，故D说法错误； 故答案为D。 14．D 【详解】A．反应③×2-反应②=反应①，ΔH1=(-582×2-68)kJ/mol=-1232kJ/mol，A正确； B．反应①为熵增反应且为放热反应，ΔH-TΔS<0恒成立，因此反应①在任何温度下都能自发进行，B正确； C．反应①的平衡常数表达式为，C正确； D．反应①中N2H4中的N失电子化合价从-2价升高到0价，NO2中的N得电子化合价从+4价降低到0价，生成3mol氮气转移8mol电子，若产生1mol氮气，转移mol电子，即×6.02×1023个，D错误； 故答案选D。 15．(1) (2) < < (3) (4)< (5)bd (6)1 (7)不变 【详解】（1）根据盖斯定律，该反应可由反应得到，根据平衡常数表达式可知，； （2）①温度不变增压时，平衡右移，CO的平衡转化率增大，则； ②温度为，压强为时，点未达到平衡，CO的转化率高于平衡时的转化率，反应逆向进行，则； （3）、两点的温度相同，平衡常数，由图像可知同压升温CO的平衡转化率降低，所以升温平衡常数减小，、、的大小关系为； （4）C点温度高，压强大，所以反应速率快； （5）a．时不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态； b．该反应过程中气体的总质量不变，总体积减小，混合气体的密度增大，当容器内混合气体的密度不再改变时说明反应达到平衡； c．CO和按照物质的量之比反应，CO和按照物质的量之比投料，二者的比值是定值，CO和的物质的量之比不再改变不能说明反应达到平衡状态； d．反应前后都是气体，反应后气体的物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态； 故选bd； （6）点CO的平衡转化率为0.5，列三段式： 若达到平衡状态时，容器的容积为，，点CO的平衡转化率为0.8，列三段式： ，设点时容器的容积为，，解得 （7）C点时，若再充入5mol的，在恒温恒压下再次平衡时建立等效平衡，CO的物质的量分数不变。 16．(1) (2) 40％ 40％ (3)AC 【详解】（1）0～20min内的平均反应速率：； （2）反应达化学平衡状态时，消耗，其转化率：；列三段式：，容器内的体积分数：； （3）A．混合气体颜色不再改变，即碘蒸气浓度不再改变，则说明已经平衡，A正确； B．氢气和碘蒸气生成碘化氢气体的反应中气体分子总数不变、体积容器内压强始终不变，则压强不变不能说明已平衡，B错误； C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变，符合平衡特征，说明已平衡，C正确； D．密闭容器中，气体总质量、容积体积始终不变，故气体密度也始终不变、则混合气体密度不变不能说明已平衡，D错误； 答案选AC； 17．(1) (2)该反应是吸热反应，耗能大 (3)B (4)AD 【详解】（1）①； ②； ③；根据盖斯定律，得反应 ； （2）由热化学方程式得出该反应是吸热反应，耗能大； （3）合成氨反应是放热反应是气体体积减少的反应，因此ΔH与ΔS均小于0； （4）A．反应过程中气体分子数不断变化，即压强不断变化，当压强不变，可以说明达到平衡状态，故A正确； B．各物质均为气体，混合气体总质量始终不变，恒容条件下气体总体积不变，则密度始终保持不变，不能判断是否达平衡状态，故B错误； C．N2与H2以体积比1∶3投入，反应系数也是1∶3所以N2和H2的体积比是定值，不能判断是否达到平衡，故C错误； D．各物质均为气体，混合气体总质量始终不变，反应过程中气体总物质的量不断变化，根据可知，当混合气体的平均相对分子质量保持不变，可以判断是否达平衡状态，故D正确； 答案选AD。 18．(1)BC (2) A F (3) 40% 【详解】（1）A．混合气体质量恒定，密闭容器恒容，故密度始终保持不变，A错误； B．混合气体的平均摩尔质量，总质量守恒，混合气体的平均相对分子质量不变说明混合气体总物质的量不变，该反应前后气体化学计量数之和不相等，当气体总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，B正确； C．NO与等物质的量充入反应容器，而两者按照2∶1转化，故当NO和的物质的量之比保持不变，说明反应达到平衡状态，C正确； D．反应的任意时刻，每消耗1molNO的同时均生成1molClNO，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选BC； （2）①比值越小，NO的转化率越大，故NO转化率最大的是A点； ②当反应物的物质的量之比等于化学计量数之比时，生成物的体积分数最大，当时，ClNO的体积分数较C点减小，故应该是F点； （3）①由图乙可知，随温度升高，平衡时NO的转化率降低，则该反应为放热反应，； ②假设反应开始时，、，M点平衡时NO的转化率为50%，根据三段式可得，平衡时、、，故M点时容器内NO的体积分数； ③根据分压平衡常数Kp的定义，将数据代入可得。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$