第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元训练题 一、单选题 1．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．0.1溶液：、、 B．0.1溶液：、、 C．pH=11的氨水：、、 D．的饱和溶液：、、 2．常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液的pH、和的物质的量分数（x）与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②代表 B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于 C．溶液pH值为13 D．的电离常数约为 3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，不可以使用的试剂是(已知：， ) A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．碳酸钠溶液()中： B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子： C．酸性溶液中： D．常温下的溶液中： 5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．铁制品镀铜可增强铁制品的耐腐蚀性 B．长期使用碳酸氢铵肥料会导致土壤酸化 C．废旧电池含有重金属离子，不可随意丢弃 D．含氟牙膏能有效预防龋齿，是利用了平衡移动原理 6．图中曲线、、分别表示、和在常温下随pH的变化关系，已知pX为、或。下列说法错误的是 A． B． C．的平衡常数为 D．NaA和NaB的混合溶液中存在 7．已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO(aq) ΔH<0。 ，下列图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是 A．加少量BaCl2(s) B．加少量硫酸溶液 C．加少量蒸馏水 D．适当升高温度 8．如图为常温下和在水中达到沉淀溶解平衡时的关系图，图中；已知：可认为离子沉淀完全；。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ表示的溶解平衡曲线 B．由图可知， C．加入蒸馏水后，可使点溶液变到点 D．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 9．常温下，向溶液中滴加溶液，测得随pH的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．的数量级为 B．时，混合溶液中： C．对应溶液中水的电离程度： D．滴至溶液pH为7时， 10．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．水电离出的的溶液中：、、、 B．在0.1 溶液中：、、 C．透明的溶液中：、、、 D．0.1 溶液：、、、 11．常温下，用0.1000的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中pH、的分布系数随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。［比如的分布系数：下列叙述正确的是 A．滴定时，酚酞和甲基橙均可作指示剂 B．该一元碱BOH为弱碱，BOH的电离常数约为 C．滴定过程中，水的电离程度：n<p<q D．p点溶液中，粒子浓度大小为 12．实验室模拟制NaHCO3，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量(数(δ)与pH关系如图2。 下列说法正确的是 A．0min，溶液中 B．0~60min，发生的主要反应为： C．0~60min，水的电离程度一直增大 D．0~100min，n(Na+)、n(Cl-)均保持不变 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．盐酸滴定氢氧化钠的实验中，用甲基橙作指示剂时，滴定终点的pH为7 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1 D．1 L1 mol•L－1NH4Cl水溶液中与H+离子数之和大于NA 14．我国铅锌矿储量丰富。通过以下工艺流程，综合利用冶炼铅锌矿过程中产生的废液［主要含和As(Ⅲ)等］和窑渣(主要含FeS、CuS、、、等)。 已知：CuS、不溶于稀硫酸，在有存在下可与稀硫酸反应。下列说法错误的是 A．“氧化”时，使As(Ⅲ)转化成As(Ⅴ) B．“浸出”时，增大液固比可提高废酸中的去除率 C．硫元素和铁元素“浸出”与“沉砷”时被氧化 D．“水解”时，加的作用是调节溶液的pH，使沉淀 二、非选择题 15．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 (1)常温下，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。 a、b、c三点中： ①c(Na+) =c(CH3COO−)的点是 (填“a”、“b”或“c”，下同)。 ②水的电离程度最大的点是 。 (2)已知：25 ℃时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数：   化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常(Ka) 1.75×10–5 Ka1=4.5×10–7 Ka2=4.7×10–11 4.0×10–8 ①CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka= 。 ②比较等物质的量浓度溶液的pH：pH(NaClO) pH(CH3COONa) (填“>”、“＜”或“=”)。 ③预测下列化学反应能够发生的是 。 A．HClO + CH3COONa = CH3COOH + NaClO B．CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO C．2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O+CO2 16．酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。 (1)将0.5mol•L-1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是 。 (2)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是 。 (3)为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收，用化学平衡原理解释通空气的目的： 。 (4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1和0.1mol•L-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比 (填“大于”、“等于”或“小于”)。 (5)25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为 mol•L-1。(NH3•H2O的电离平衡常数：Kb=2×10-5) (6)已知NH2OH•H2O与NH3•H2O相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：NH2OH•H2ONH3OH++OH-。常温下，现用盐酸滴定NH2OH•H2O溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lg水c(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知：Kb(NH2OH•H2O)=10-9) ①R、Q两点溶液pH关系是：R Q(填“＞”、“=”或“＜”)。 ②滴定过程中，若c(NH3OH+)=c(NH2OH•H2O)，则此时溶液中pH= 。 ③N点离子浓度由大到小的顺序为 。 17．回答下列问题： (1)已知，的，的，。 ①若氨水的浓度为，溶液中的 。 ②将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。 ③将稀盐酸加入氨水中，当时，溶液中的 。 (2)的氢氟酸水溶液中，调节溶液(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中、与溶液的关系如图。    则时，水解平衡常数 。 18．亚磷酸为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。回答下列问题： (1)属于 (填“正盐”、“酸式盐”或“无法确定”)。 (2)设计一种实验方案，证明亚磷酸不是强酸： 。 (3)某温度下，溶液的为2，该温度下的电离平衡常数约为 (的二级电离和水的电离忽略不计)。 (4)向溶液中滴加溶液： ①当溶液呈中性时，所得溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。 ②若用甲基橙作指示剂，用溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。 19．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 I．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.2×10-7，K2=4.8×10-11 3.0×10-8 回答下列问题： (1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为K2= 。 (2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________。 A． B． C． D． (3)下列反应不能发生的是___________(双选)。 A． B． C． D． (4)25℃时，若测得与的混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol∙L-1(填精确数值)。 (5)常温下，在醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离度 ； A．增大        B．减小        C．不变 (6)在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度 。 A．增大        B．减小        C．不变 Ⅱ。体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。 (7)稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。 A．大于        B．等于        C．小于 (8)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HX。 A．大于        B．等于        C．小于 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A B B B D B C 题号 11 12 13 14 答案 B B D B 1．C 【详解】A．和会生成碳酸钡沉淀，与会生成一水合氨，故A错误； B．是弱酸阴离子，在酸性条件下，会与H+结合成HClO分子，且与在酸性条件下会发生归中反应生成氯气和水，故B错误； C．pH=11的氨水显碱性，、、可以在碱性环境下共存，故C正确； D．具有还原性，以及具有氧化性，不能共存，故D错误； 故选C。 2．B 【分析】随着HCl的加入，溶液中NH3•H2O的含量越来越低，的含量越来越高，曲线①代表x(NH3•H2O)，曲线②代表x()，另一根曲线代表pH的变化，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，曲线①代表x(NH3•H2O)，曲线②代表x()，故A项错误； B．氯化铵溶液显酸性，则当溶液显中性时，溶液溶质为氯化铵和一水合氨，此时滴入盐酸的体积小于25.00mL，故B项正确； C．0.10mol⋅L−1 NH3•H2O溶液，溶液体积未知，无法计算H+的浓度，故无法计算溶液pH，故C项错误； D．NH3•H2O的电离常数表达式为，a点时c()=c(NH3•H2O)，Kb=c(OH-)=10-4.74mol/L，故D项错误； 故本题选B。 3．A 【详解】由溶度积可知，向溶液中加入氨水，镁离子和铁离子均会转化为氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，铁离子在溶液中存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向溶液中加入氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁会消耗溶液中的氢离子，使平衡向正反应方向移动，促进铁离子水解，使溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且不引入新的杂质，所以不可以使用的试剂是氨水，故选A。 4．A 【详解】A．碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应，且三种离子之间也互不反应，故各离子可以共存，A正确； B．加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，B错误； C．草酸根离子、亚铁离子、溴离子均能和酸性高锰酸钾溶液发生反应，故不能共存，C错误； D．常温下的溶液中，氢离子浓度为，溶液中还有硝酸根离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能共存，D错误； 答案选A。 5．B 【详解】A．铁制品镀铜，对铁制品增加防护层，可阻止铁与空气接触反应，从而增强铁制品耐腐蚀性，故A正确； B．碳酸氢铵因水解显碱性，长期使用会导致土壤碱化，故B错误； C．废旧电池中含重金属离子，重金属会污染土壤，因此不能随意丢弃，故C正确； D．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，使羟基磷灰石向为更难溶的氟磷灰石方向发生转化，因此能有效预防龋齿，故D正确； 故选：B。 6．B 【详解】A．根据曲线，其与pH轴的交点(2,6.5)可算出，A项正确； B．曲线、与pX轴的交点分别为(4.5,2)、(3,2)，由此可得、，Ka(HA)<Ka(HB)，B项错误； C．根据电离平衡常数可知的平衡常数为，C项正确； D．根据质子守恒可知NaA和NaB的混合溶液中存在，D项正确； 故选B。 7．B 【详解】A．加入少量BaCl2固体，Ba2+与结合成BaSO4（s），使平衡正向移动，增大，A错误； B．加入少量硫酸，增大了，平衡逆向移动，减小，B正确； C．加入少量蒸馏水，平衡正向移动，但是溶液中含有大量CaSO4（s），得到的溶液仍为CaSO4饱和溶液，则不变，C错误； D．硫酸钙溶解过程是放热过程，升高温度，平衡向左移动，析出硫酸钙量增多，离子浓度减小，D错误; 故选B 。 8．D 【详解】A．因为，所以曲线Ⅰ表示的溶解平衡曲线，故A项错误； B．曲线Ⅱ表示的溶解平衡曲线，由图b点可知，，，则，可知，故B项错误； C．加水稀释，浓度降低，则e点Cu2+浓度比c点高，故C项错误； D．浓度均为0.01mol/L的Al3+和Fe3+，由图可知，Fe3+完全沉淀时pH<3，Al3+开始沉淀时pH>3，可以通过分步沉淀进行分离，故D正确； 故本题选D。 9．B 【分析】，即时，pH=4.74，因此HA的电离常数，HA为弱酸；向20.00mL0.10mol·L-1的HA溶液中滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液，NaOH溶液体积为20.00mL时二者恰好完全反应生成NaA和H2O，溶液显碱性。 【详解】A．由分析可知常温下HA的电离常数，因此常温下，HA的电离常数的数量级为10-5，A正确; B．时，混合溶液组成为NaA和HA且物质的量浓度相等，，Kh=＜Ka，HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液呈酸性，c(HA)＜c(A-)，B错误； C．HA和NaOH反应生成NaA，溶液pH逐渐增大，X→Y过程中HA浓度减小，NaA浓度增大，HA抑制水的电离，NaA促进水的电离，因此水的电离程度：Y>X，C正确； D．滴至溶液pH为7时，溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，所以，，D正确； 故答案为：B。 10．C 【详解】A．水电离出的的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在两种情况下均反应，不能大量共存，A错误； B．在0.1 溶液中，溶液呈碱性，会生成沉淀或者，不能大量共存，B错误； C．透明的溶液中，、、、之间均不反应，可以大量共存，C正确； D．0.1 溶液中，与反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 11．B 【详解】A．BCl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，应该选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙作指示剂，实验误差较小，而不应该使用碱性范围内变色酚酞为指示剂，故A错误； B．滴定达到终点时消耗HCl的体积是20.00 mL，根据反应方程式HCl+BOH=BCl+H2O，n(BOH)=n(HCl)，由于二者的体积相同，故二者的浓度相等，c(BOH)=0.1000 mol/L；开始滴定时溶液的pH=11，c(OH-)=10-3 mol/L，根据，可知c(B+)=10-3 mol/L，BOH的电离常数约为，故B正确； C．向BOH中滴加HCl溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生的OH-对水电离的抑制作用逐渐减弱，在恰好中和前，水电离程度逐渐增大，因此水电离程度：n＜p，q点溶质为BCl与HCl，抑制水的电离，故水的电离程度：q< n<p，故C错误； D．p点时pH为10，则，根据电荷守恒溶液中存在，则，p点溶液中，粒子浓度大小为，故D错误。 答案选B。 12．B 【详解】A．0min，溶液是饱和氨盐水，溶质为NH3、NaCl，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)++c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则，故A错误； B．0∼60min,反应生成少量白色沉淀为碳酸氢钠晶体，发生的主要反应的离子方程式为：，故B正确； C．0min时溶液是饱和氨盐水，溶质为NH3、NaCl，60min时，随着通入二氧化碳反应消耗一水合氨，水的电离程度增大，水的电离程度：0min＞60min，故C错误； D．0∼100min，n(Cl-)保持不变，n(Na+)减小，故D错误。 13．D 【详解】A．CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，使溶液中c(CH3COOH)、c(H+)都减小，稀释使电离平衡正向移动，导致c(CH3COOH)进一步减小，而c(H+)在稀释的基础上又略有增加，当溶液达到电离平衡时，增大，A错误； B．甲基橙的变色范围是3.10～4.4，用盐酸滴定氢氧化钠，开始时甲基橙在NaOH溶液中，溶液显黄色，则当达到滴定终点时溶液的pH为4.4，B错误； C．向盐酸中加入氨水溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)，当溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，则c()=c(Cl-)，故该溶液中=1，C错误； D．在1 L1 mol•L－1NH4Cl水溶液中存在电荷守恒：n(H+)+n()=n(Cl-)+n(OH-)，含有溶质NH4Cl的物质的量是1 mol，根据元素守恒可知n(Cl-)=1 mol，则n(H+)与n()的和大于1 mol，因此该水溶液中与H+离子数之和大于NA，D正确； 故合理选项是D。 14．B 【分析】废液中加H2O2使As(Ⅲ)转化成As(V)，窑渣(主要含FeS、CuS、CuFeS2、Fe2O3、SiO2等)加氧化后的废液，并通入氧气，将金属化合物转化为Fe3+、Cu2+，SiO2不溶于硫酸过滤除去，滤液中继续通入氧气将砷转化为FeAsO4•2H2O沉淀，过滤后，滤液中加足量铁粉置换出Cu,同时Fe3+被还原为亚铁离子，再过滤出铜，滤液中通氧气将铁氧化为三价铁，调节pH值使铁转化为氢氧化铁，再经灼烧得到氧化铁。 【详解】A．“氧化”时，H2O2将废液[主要含H2SO4和As(Ⅲ)等]中的As(Ⅲ)转化成As(V)，故A正确； B．“浸出”时，增大液固比即废酸的投入量增加，则废酸中H+的去除率应降低，故B错误； C．因CuS、CuFeS2不溶于稀硫酸，在有O2存在下可与稀硫酸反应。故“浸出”时通入O2氧化的元素主要为S，“沉砷”时O2主要是将Fe2+氧化为Fe3+，从而生成FeAsO4•2H2O沉淀，故C正确； D．“水解”时，加Fe2O3的作用是消耗Fe3+水解产生的H+调节溶液的pH，促进水解平衡正向移动，有利于使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀且不引入新的杂质，故D正确； 故选：B。 15．(1) b c (2) > BC 【详解】（1）①根据溶液中的电荷守恒可知，要得到c(Na+) =c(CH3COO−)，即，所以应该为b点； ②向溶液中加入酸或碱都会抑制水的电离，所以氢氧化钠和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠时，水的电离程度最大，即c点； （2）①根据平衡常数的表达式可知，醋酸的电离平衡常数的表达式为Ka=； ②由表格中的电离平衡常数可知，醋酸的酸性大于次氯酸，根据越弱越水解，所以次氯酸根离子的水解程度大，pH值大一些； ③A.由Ka可知，醋酸的酸性强于次氯酸，弱酸不能制强酸，所以该反应不能发生，A错误； B. 由Ka可知，碳酸的酸性强于次氯酸，符合强酸制弱酸规律，该反应能够发生，B正确； C. 由Ka可知，醋酸的酸性强于碳酸，符合强酸制弱酸规律，该反应能够发生，C正确； 故选BC。 16．(1)NaCl (2)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解 (3)废水中的NH3被空气带走，使NH3•H2ONH3+H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨 (4)小于 (5) 逆向 (6) ＞ 5 c(Cl-)＞c(NH3OH+)＞c(H+)＞c(OH-) 【详解】（1）NaClO水解生成次氯酸和氢氧化钠，NaClO+H2O⇌NaOH+HClO，加热蒸干过程中次氯酸分解生成盐酸和氧气，2HClO=2HCl+O2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O，加热蒸干灼烧最后所得的固体是NaCl； （2）加热条件下CeCl3易发生水解，为抑制其水解，可以通入HCl,所以无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备目的是分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解； （3）氨水电离NH3•H2ONH3+H2O是可逆反应，将生成的氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，即更多的生成氨气，因而促进了氨水电离； （4）一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10； （5）向NH4NO3溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，增大NH3•H2O浓度，水的电离程度减小，水的电离平衡逆向移动； 溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，由电荷守恒可知c()=c()，设混合后溶液体积为bL，则c()=c()=mol/L，设所滴加氨水的浓度为cmol/L，则Kb==2×10-5，解得c=mol/L； （6）①由图可知，R点为NH2OH•H2O和NH3OHCl的混合溶液，溶液呈中性，Q点为NH3OHCl和盐酸混合溶液，溶液呈酸性，所以R点溶液pH大于Q点，故答案为：＞； ②滴定过程中，若c(NH3OH+)=c(NH2OH•H2O)，由电离常数可知，NH2OH•H2O的电离常数Kb=，则溶液中的c(OH-)=Kb=10-9mol/L，溶液pH=5，故答案为：5； ③由图可知，N点NH2OH•H2O和盐酸恰好完全反应，反应生成的NH3OH+在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)＞c(NH3OH+)＞c(H+)＞c(OH-)。 17．(1) 6.3 (2) 【详解】（1）氨水中存在电离，，因电离微弱，氨水的浓度近似为，解得； ②，当降至时，=溶液中的6.3； ③时，=10，，=，； （2）由图可知，pH=4时，，此时，，带入得。 18．(1)正盐 (2)测溶液的，若，则证明亚磷酸不是强酸；或向等体积、等物质的量浓度的硫酸、亚磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若亚磷酸溶液中红色浅一些，则说明亚磷酸不是强酸(答案合理即可) (3) (4) ＝ ＜ 【详解】（1）亚磷酸为二元酸，因此属于正盐。 （2）酸越弱越水解，因此测溶液的，若，则证明亚磷酸不是强酸；另外由于弱酸部分电离，所以还可以向等体积、等物质的量浓度的硫酸、亚磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若亚磷酸溶液中红色浅一些，则说明亚磷酸不是强酸。 （3）某温度下，溶液的为2，即溶液中氢离子的是0.01mol/L，由于亚磷酸的二级电离和水的电离忽略不计，则该温度下的电离平衡常数＝。 （4）①当溶液呈中性时＝，依据电荷守恒可知+＝+，因此所得溶液中＝。 ②若用甲基橙作指示剂，用溶液滴定，达到滴定终点时，由于甲基橙的变色范围是3.1～4.4，因此依据电荷守恒+＝+可知所得溶液中＜。 19．(1) (2)ABDC (3)CD (4)9.9×10-7 (5)减小 (6)减小 (7)A (8)A 【详解】（1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为K2=。 （2）K(CH3COOH)=1.8×10-5，K1(H2CO3)=4.2×10-7，K2(H2CO3)=4.8×10-11，K(HClO)=3.0×10-8.由电离常数的数据可得出，电离常数大小关系为：K(CH3COOH)>K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)。电离常数越大，对应酸根离子结合H+的能力越弱，则四种离子结合质子能力由大到小的顺序是>>>或A>B>D>C。 （3）A．K(CH3COOH)>K1(H2CO3)，则反应能发生，A不符合题意； B．K(CH3COOH)>K(HClO)，则反应能发生，B不符合题意； C．K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，则反应不能发生，C符合题意； D．K(HClO)>K2(H2CO3)，则反应不能发生，D符合题意； 故选CD。 （4）25℃时，若测得与的混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= c(H+)-c(OH-)=10-6 mol∙L-1-10-8 mol∙L-1=9.9×10-7mol∙L-1。 （5）常温下，在醋酸溶液中加入冰醋酸，增大了溶液中的醋酸浓度，虽然平衡正向移动，但醋酸的电离度减小。 （6）在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，增大了溶液中的醋酸根离子浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，则醋酸的电离度减小。 （7）稀释后，HX溶液的pH比CH3COOH大，表明其电离产生的c(H+)小，则水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，故选A。 （8）从图中可以看出，相同pH的HX和醋酸稀释相同倍数后，HX的pH变化大，则HX的酸性比醋酸强，pH=2的溶液中，醋酸的浓度比HX大，用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸大于HX，故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$