2.1.1 活泼的金属单质—钠-课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时 活泼的金属单质—钠 第二章 富集在海水中的元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 核心素养与发展目标 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属。 2.通过实验探究认识钠与氧气、水的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 情境引入 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。 钠的存在 在动物体中钠离子是细胞外液中带正电荷的主要离子，参与水的代谢，保证体内水的平衡；维持体内的酸碱平衡；是胰汁、胆汁、汉和泪水的组成成分；参与心肌肉和神经功能的调节。 钠元素在自然界中都是以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 钠的单质可以通过化学反应制得。 钠的物理性质 [实验2-1 ]用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表明的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表明所发生的的变化。 保存在石蜡油中的金属钠 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 Na 钠的物理性质 银白色有金属光泽的固体 质软（硬度小） 密度比煤油大 是电、热的良导体。 熔点低于100℃ 钠的化学性质 新切开的金属钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。 请画出其原子结构示意图。并结合已有知识，预测钠的性质，设计实验证明。 钠应该具有很强的还原性 钠的化学性质 新切开的钠与空气中的氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠（Na2O）。 在实验室中，要把钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝氧气。 白色固体 钠与氧气的反应 钠的化学性质 [实验2-2 ]将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体 钠的化学性质 钠与非金属单质的反应 钠在常温与氧气反应 钠在加热条件下与氧气反应 钠与氯气的反应 反应条件不同，产物不同 钠的化学性质 【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生物： 。 【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 实验探究三： 探究钠与水的反应。 NaOH、H2 钠的化学性质 实验探究三： 探究钠与水的反应。 实验现象 分析及结论 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成光亮的小球 钠与水反应放出热量，钠的熔点低 小球在水面上迅速游动 反应产生的气体推动钠在水面上游动 发出“嘶嘶”的响声 钠与水剧烈反应 加入酚酞的溶液颜色变红 反应生成的产物呈碱性 响 红 浮 熔 游 钠的化学性质 实验结论：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应;反应时放出热量;反应后得到的溶液显碱性。 (1)化学方程式：__________________________； 离子方程式：________________________________。 (2)实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 钠着火时用干燥的沙土扑灭 实验探究三： 探究钠与水的反应。 钠的化学性质 实验探究三： 探究钠与水的反应。 【思考】钠投入稀盐酸中，是先与水反应还是先与酸反应？ 钠先和酸反应，再和水反应。因为反应实际是钠与氢离子反应，酸电离出的氢离子浓度更大。 【思考】Na投入CuSO4溶液中会出现什么现象，写出相应的化学方程式？ Na投入CuSO4溶液中，现象为浮、熔、游、响、蓝色沉淀。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 钠与盐溶液反应时，先与水反应，不能置换盐中的金属。 钠的化学性质 钠与水的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 钠与酸的反应 2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2↑ 2Na +H2SO4 =Na2SO4+ H2↑ 钠与盐溶液的反应 2Na＋2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑， 钠的化学性质 钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 物质分类 反应分析 酸 ①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应 碱 钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐中的溶质能与NaOH反应，则会发生其他反应，如Na与CuSO4溶液的反应 钠的制取 2NaCl(熔融）=== 2Na + Cl2↑ 电解 工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法： 熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大,所以飘在下层。 两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。 再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 钠的用途 制备高压钠灯 制备钠的化合物 制备某些金属(如钛、锆) Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂 4Na + TiCl4(熔融）= Ti+4NaCl 高温 本节小结 钠 原子结构 物理性质 化学性质 银白色，硬度小，熔点低，密度小 与氧气反应 与水反应 与酸反应 与盐溶液反应 常温/加热 NaOH、H2 钠盐、H2 先和水反应 习题巩固 1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火可以用水灭火 C 习题巩固 2.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　) A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 A 习题巩固 3.下列关于钠的性质叙述中，错误的是（　　）。 A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C.钠在空气中燃烧生成氧化钠 D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应 C 习题巩固 4.关于钠的描述正确的是(　　) ①钠与水反应熔化成小球，说明钠的熔点高 ②“皇帝的新衣”中用“金丝银线”织布说明金属具有很好的延展性 ③钠的密度比煤油大，少量钠可以保存在煤油中 ④钠在空气中燃烧,主要产物是Na2O2 ⑤钠比铜活泼,因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 A.①③④ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②③④ D 习题巩固 5.钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇——钛潜艇，由于钛非常结实,能承受很高的压力，这种潜艇可以在深达4500米的深海中航行。金属钛可由反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti制得。对于反应下列说法正确的是 (　　) A.该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C. Ti是氧化剂 D. TiCl4是还原剂 A 演示完毕 感谢聆听 THANKS FOR YOUR WATCHING 2Na＋O2eq \o(=====,\s\up17(△))Na2O2　 2Na＋O2eq \o(=====,\s\up17(△))Na2O2　 2Na＋Cl2 2NaCl $$