3.2 原子结构（第2课时原子核外电子的排布 离子）课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第2课时 原子核外电子的排布 离子 1 认识原子核外电子分层排布及原子结构 阅读教材P66相关内容，了解原子核外电子分层运动的规律 及原子结构示意图。 观察：从图3-10，我们可以知道在原子中，原子核的体积非常____， 原子核外有着______的空间。电子在这个空间里面________运动。 小 很大 不停地 思考1：电子在原子核外空间是怎样运动的呢？ 归纳： 1.核外电子出现的位置相对分层（又叫分层排布），离核最近的电子层 为________，由近及远依次为第二层、第三层…第七层，离核最远的也 叫________。已知原子的核外电子层最少只有____层，最多有____层。 2.离核近的电子能量较____，离核越远，电子的能量越____。 3.第一层电子数不超过___个，最外层电子数不超过___个。 第一层 最外层 一 七 低 高 2 8 思考2：根据核外电子的排布特点，你能画出原子结构的示意图并加以 说明吗？ 以钠原子结构示意图为例： ________________________________________________________________________________________________________ 钠原子的质子数为____，核外 电子数为____，核外有___个电 子层，第一层电子数为___，第 二层电子数为___，最外层电子 数为___，该原子的符号是____ 11 11 3 2 8 1 1.某原子的结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是( ) D A. B. C. 该粒子核外有3个电子层 D. 核内中子数为13 1 2 5 认识原子结构与性质的关系 阅读教材P67段落1的内容，说说原子的结构与性质间的关系。 思考：什么是相对稳定结构？金属原子、非金属原子、稀有气体原子 最外层电子数的特征是什么？ 原子种类 最外层电子数 得失电子能力 化学性质 稀有气体原子 ___个（氦为___个） 难得失电子 ______ 金属原子 一般______4个 易______电子 不稳定 非金属原子 一般____________4个 易______电子 ________ 归纳：最外层电子数为___的结构为相对稳定结构。金属和非金属原子 的化学性质与其核外电子排布特别是______________有密切的关系。 8 2 稳定 少于 失去 等于或多于 得到 不稳定 8 最外层电子数 认识构成物质的离子及离子形成的原因 以教材P67图3-12金属钠与氯气反应为例，了解离子的形成 过程。 1 2 8 金属钠与氯气反应的结 构示意图 离子的形成过程 __________________________________________________________________ ①反应过程中钠原子将最外层的_____电子转 移给氯原子，使两者都形成相对稳定结构 ②钠原子失去一个电子，带上了一个单位的 ____电荷，变成钠离子，氯原子得到一个电 子，带上了一个单位的____电荷，变成氯离 子 ③氯离子和钠离子相互作用形成________ 1个 正 负 氯化钠 归纳： 1.______的原子叫离子，原子通过__________形成离子。带正电的离 子叫________，带负电的离子叫________。 2.分子、原子、______都是构成物质的微粒。 3.离子符号的表示及意义（以镁离子为例）。 带电 得失电子 阳离子 阴离子 离子 表示方法 意义 在元素符号（或原子团）右上角 标明离子所带的电荷数和电性。 标法为数字在前（电荷数为1时， 1省略不写），正、负号在后 如：钠离子_____，氯离子____ ________________________________________________________________________________________________ 2.根据下列粒子的结构示意图回答问题。 （1）属于稳定结构的是_____（填字母，下同）。 （2）D原子属于______（填“金属”或“非金属”）原子，易______电子， 形成____离子。 （3）属于原子的是_____，属于阳离子的是____，属于阴离子的是___。 金属 失去 阳 1 2 12 1.（2023·大连）下列微观粒子的结构示意图中，表示原子的是 ( ) C A. B. C. D. 1 2 3 4 13 2.（2023·内江）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法 正确的是( ) D A. 图中“ ”表示铝原子带正电 B. 铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C. 铝原子在化学反应中易得到电子 D. 铝原子核外有3个电子层 1 2 3 4 14 3.用化学符号表示或写出符号的意义： （1） 表示的粒子：_____。 （2）2个镁离子：________。 （3）保持氨气化学性质的最小粒子：______。 （4）5个带2个单位负电荷的硫离子：______。 （5） ___________，其中“2”的意义为_____________________ _________。 3个氧离子 1个氧离子带2个单位的负电荷 1 2 3 4 15 4.根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题。 （1）具有相对稳定结构的粒子是____（填字母，下同）。 （2）具有相似化学性质的原子是____。 （3）D粒子在化学反应中容易______（填“失去”或“得到”）电子。 失去 1 2 3 4 16 17 请画出下列原子的结构示意图： 氢_ _____，氦______，碳 _ ______， 氧_ ______，氟_______，氖 _______， 钠_ _______，镁________，铝 ________， 氯 _ _______。 18 $$