第4章 第1节 第2课时 元素周期表 核素(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

[基础训练] 1．(2023·银川高一月考)下列说法不正确的是(　　) A．元素的原子序数等于核电荷数 B．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数 C．元素原子的质子数等于核外电子数 D．元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数 解析　元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数，主族元素的族序数等于最外层电子数，D错误。 答案　D 2．(2024·天津高一月考)下列有关元素周期表的说法中正确的是(　　) A．元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B．第ⅠA族元素都是碱金属元素 C．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 D．在元素周期表中第3列所含元素种类最多 解析　元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，A错误；第ⅠA族元素中的氢元素是非金属元素，不是碱金属元素，B错误；原子最外层电子数为2的元素还有可能是零族的氦，不一定处于周期表ⅡA族，C错误；在元素周期表中第3列包括镧系和锕系，所含元素种类最多，D正确。 答案　D 3．短周期元素A、B的原子序数相差2，则下列叙述正确的是(　　) A．A、B可能在同一主族 B．A、B一定属于同一周期 C．A、B一定属于不同周期 D．无法判断 解析　原子序数相差2，可能是同一主族的元素，如H与Li，也可能是同周期元素。 答案　A 4．以下关于元素、核素与同位素的表述正确的是(　　) A．16O2与18O3互为同位素 B．15N的核外电子数与中子数相同 C．1 mol 14C原子中含有8NA电子 D．如图是原子的结构简图，其中•表示质子或核外电子，表示中子，这三个原子属于同一种元素 解析　同位素是指原子，16O2与18O3都是分子，不是原子，A错误；15N的核外电子数是7，中子数为15－7＝8，其核外电子数与中子数不相同，B错误；1个14C原子中含有6个电子，则1 mol 14C原子中含有6NA电子，C错误；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图中•表示质子或核外电子，三个原子的质子数相同，属于同一种元素，D正确。 答案　D 5．(2024·海南海口高一联考)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　) A．x＋12　　　　　　 B．x＋10 C．x＋8 D．x＋18 解析　甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲、乙分别是第一周期和第二周期的元素，原子序数相差2；若甲、乙分别是第一周期和第三周期的元素，原子序数相差10；若甲、乙分别是第二周期和第三周期的元素，原子序数相差8；若甲、乙分别是第三周期和第四周期的元素，原子序数相差18；原子序数不可能相差12，故选A。 答案　A 6．科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是(　　) A．O4和O2互为同位素 B．O4转化为O2是物理变化 C．18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8 D．同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数 解析　O4和O2是氧元素的两种单质，互为同素异形体，A错误；O4转化为O2是化学变化，B错误；18O是氧元素的一种核素，它的中子数是18－8＝10，C错误；依据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数，D正确。 答案　D 7．下列化合物中，由主族序数等于周期数两倍的两种元素形成的是(　　) A．CS2　　　　　　　 B．CO2 C．SO2 D．SiO2 解析　 C位于第ⅣA族第二周期，S位于第ⅥA族第三周期，故A符合。 答案　A 8.C衰变反应为C→X＋e，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5 730年。下列说法正确的是(　　) A．C与X互为同位素 B．C与X的中子数相同 C．C和C的核外电子排布不同 D．某考古样品中C的量应为其11 460年前的 解析　由C→X＋e，可知z＝7，X为N，因此C→N＋e。z＝7，C与X质子数不相同，不互为同位素，A错误；C与X的中子数分别为14－6＝8、14－7＝7，中子数不同，B错误；C和C的核外电子数均为6，核外电子排布相同，C错误；根据半衰期的定义，某考古样品中C的量应为其5 730年前的，为5 730×2＝11 460年前的，D正确。 答案　D 9．根据部分短周期元素的信息回答问题： 元素 元素信息 A 第三周期ⅥA族 B 族序数是周期数的3倍 C 原子序数是11 D D3＋与Ne的电子数相同 (1)A、B的元素符号分别为________、_____________________，C、D的元素名称分别为__________、_____________________。 (2)写出B、C的单质在加热时的反应方程式：______________________________。 (3)从原子结构的角度分析，A原子与B原子的____________相同，C原子与D原子的____________相同。 解析　短周期是第一、二、三周期，由周期数＝电子层数、主族序数＝最外层电子数、原子序数＝核电荷数＝核外电子数等，可推出A是硫，B是氧，C是钠。根据D3＋与Ne的电子数相同，可得出D为铝。钠与氧气在加热时反应生成过氧化钠。 答案　(1)S　O　钠　铝 (2)2Na＋O2Na2O2 (3)最外层电子数　电子层数 [能力提升] 10．若某原子X的原子序数为26，则下列叙述不正确的是(　　) A．X是金属元素 B．X在元素周期表中位于第四周期 C．X在元素周期表中位于第ⅧB族 D．X没有负化合价 解析　将X的原子序数与0族元素原子序数比较，确定其在元素周期表中的位置，由于18＜26＜36,36号元素属于第四周期，故26号元素位于第四周期，36－26＝10，所以26号元素位于36号元素左侧第10格，即第Ⅷ族，所以26号元素位于第四周期第Ⅷ族，B正确；第Ⅷ族不标副族符号，C错误；第Ⅷ族元素均为金属元素，金属无负化合价，A、D正确。 答案　C 11．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．C的原子比B的原子原子序数大1 B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期 C．B的原子与D的原子最外层电子数相等 D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族 解析　根据元素周期表的结构分析题图可知 B是第一周期的最后一种元素，C是第二周期的第一种元素，则C的原子序数比B的原子序数大1，A正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是8，第二周期元素从左到右原子序数为3～10，则原子序数为8的元素与C位于同一周期，B正确；B是2号元素，原子核外有1个电子层、2个电子，D是12号元素，原子结构示意图为，C正确；原子结构示意图为的元素是10号元素，也是第二周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族而不是主族，D不正确。 答案　D 12．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是(　　) A．第三周期第ⅠA族 B．第三周期第ⅡA族 C．第四周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅡA族 解析　设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为＋x，则0.05x＝×2，x＝2。根据题意，该金属单质为Ca，位于第四周期第ⅡA族。 答案　D 13．(2023·恩施模拟)在周期表中，“相临”元素即同周期左右紧挨，或同主族上下紧挨，下列元素与第三周期第ⅥA族元素不一定相临的是(　　) A．电子总数是最内层电子数4倍的元素 B．最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素 C．最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素 D．质子数为34的元素 解析　第三周期第ⅥA族元素为S，与S元素“相临”的元素为O、P、Cl和Se。A.电子总数是最内层电子数4倍的元素为O，与S元素一定“相临”；B.最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素，最外层电子数为5，可以为N元素或P元素，不一定与S元素“相临”；C.主族元素最外层电子数为1～8，最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素为Si或Li，与S元素一定不“相临”；D.质子数为34的元素为Se，与S元素一定“相临”。 答案　B 14．(2024·东北师大附中高一期末)完成下列问题。 (1) 10Be和9Be________(填字母)。 A．是同一种原子 B．具有相同的中子数 C．具有相同的化学性质 D．具有相同的核外电子排布 (2)有下列微粒或物质： ①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2　⑤H、D、T　⑥K、Ca、Ar。回答下列问题： a．互为同位素的是________(填序号，下同)。 b．互为同素异形体的是________。 c．①⑤⑥中共有________种核素，共________种元素。 (3)D 8O的摩尔质量为________，相同质量的D 8O与DO所含中子数之比为________。 解析　(1)10Be和9Be不是同一种原子，互为同位素，A错误；二者具有的中子数分别为6、5, B错误；具有相同的化学性质，C正确；具有相同的核外电子排布，D正确。 (2)根据元素、核素、同位素、同素异形体的定义可知：a.互为同位素的是①⑤；b.互为同素异形体的是③；c.①⑤⑥中含有的核素有O、O、O、H、D、T、K、Ca、Ar，共有9种核素，共氢、氧、钾、钙和氩5种元素。 (3)D 8O的摩尔质量为g·mol－1＝20 g·mol－1，相同质量的D 8O与DO所含中子数之比为＝。 答案　(1)CD (2)a.①⑤　b．③　c．9　5 (3)20 g·mol－1　11∶12 15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 (1)①②③④分别是____________、____________、____________、____________(用元素符号表示)。 (2)①③④元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是____________、____________。 (3)画出⑤的原子结构示意图：____________。 (4)⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________ _______________________________________________。 解析　(1)由元素在周期表中的位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素。 (2)H元素与N、O元素形成的含10个电子的分子为NH3、H2O。 (3)⑤为Na元素，其原子结构示意图为。 (4)⑧为Cl元素，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 答案　(1)H　C　N　O　(2)NH3　H2O (3)　(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$