第4章 第1节 第1课时 原子结构(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

[基础训练] 1．下列粒子中，与OH－具有相同质子数和电子数的是(　　) A．Cl－ B．F－ C．NH3 D．NH 解析　OH－中氧原子的质子数为8，氢原子的质子数为1，所以OH－的质子数为9，电子数为9＋1＝10；Cl－中质子数为17，电子数为18，故A错误；F－中质子数为9，电子数为9＋1＝10，故B正确；NH3中质子数为10，电子数为10，故C错误；NH中质子数为11，电子数为11－1＝10，故D错误。 答案　B 2．下列关于核外电子排布的说法不正确的是(　　) A．第二电子层最多可容纳的电子数为8 B．次外层最多可容纳的电子数为18 C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 解析　根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多可容纳的电子数为8，A正确；次外层最多可容纳的电子数为18，B正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，C正确；由于最外层电子数不超过8，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D错误。 答案　D 3．(2023·西宁高一检测)某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于 8，它是(　　) A．锂 B．铍 C．氦 D．钙 解析　因为最外层电子数与次外层电子数之和小于8，次外层电子数不可能为8，所以只能为2，即该元素有2个电子层，每一层上都有2个电子，为铍元素。 答案　B 4．(2024·甘肃高一月考)钍(90Th)是一种放射性金属元素，232Th是钍的一种核素，232Th经过中子轰击，可得233U，因此232Th是潜在的核燃料。下列有关Th的说法不正确的是(　　) A．质量数是232 B．中子数为90 C．核外电子数为90 D．中子数与质子数之差为52 解析　Th的质量数为232，A正确；Th的中子数为232－90＝142，B错误；Th的质子数为90，核外电子数为90，C正确；Th的中子数为142，质子数为90，中子数与质子数之差为52，D正确。 答案　B 5．(2024·北京丰台十二中高一段考习)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中，不正确的是(　　) A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个N中含有35个质子 C．每个N中含有35个电子 D．NN是N2的一种同素异形体 解析　全氮类物质具有超高能量，产物无污染，所以全氮类物质属于绿色能源，A正确；N原子序数为7，质子数＝原子序数，每个N中含质子数为35，B正确；N原子序数为7，核外电子数＝原子序数，每个N中含有36个电子，C错误；根据题干信息，NN是由N元素组成的单质，与N2互为同素异形体，D正确。 答案　C 6．某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示，下列说法错误的是(　　) A．若n＝8，则该粒子所对应元素的符号一定为Ar B．若该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，则该粒子的符号为S2－ C．若m－n＜10，则该粒子是一个阴离子 D．若m－n＝10，则该粒子一定是原子 解析　若n＝8，则该粒子所对应元素的符号不一定为Ar，可能是K＋、Ca2＋等，A错误；若该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，说明原子的最外层电子数为6，是硫元素原子形成的阴离子，则该粒子的符号为S2－，B正确；若m－n＜10，说明核电荷数小于核外电子数，则该粒子是一个阴离子，C正确；若m－n＝10，说明核电荷数等于核外电子数，则该粒子一定是原子，D正确。 答案　A 7．(2023·巴彦淖尔高一月考)已知阳离子R2＋的原子核内有n个中子，原子的质量数为m，则w g R2＋所含电子的物质的量为(　　) A.mol B. mol C.mol D.mol 解析　原子的质量数＝中子数＋质子数，原子中，质子数＝核外电子数，R2＋离子中所含电子数为(m－n－2)，w g阳离子的物质的量为n＝ mol，电子数为。 答案　A 8．以下是四种粒子的结构示意图： (1)上述粒子中其单质既能与酸反应又能与碱反应的元素是________(填字母)，将其单质加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________________。 (2)B单质与水发生反应的离子方程式为_____________________________________。 (3)电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是________，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因_____________________ ______________________________________________________。 (4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与C的电子层结构相同的离子，写出离子的符号：__________________。 解析　四种粒子按A～D的顺序依次是C、Cl、Na＋、Al3＋，其中单质既能与酸反应又能与碱反应的元素为Al，Al能与NaOH溶液反应生成H2；Cl2能与水反应生成HCl和HClO；电子层结构与Na＋相同的原子为Ne，其最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定；在核电荷数1～10的元素内，O原子的核外共有8个电子，其最外层上是6个电子，O原子得到2个电子后形成的O2－与C的电子层结构相同；F原子的核外共有9个电子，其最外层上是7个电子，F原子得到1个电子后形成的F－与C的电子层结构相同。 答案　(1)D　2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (3)10　该原子最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定 (4)O2－、F－ [能力提升] 9．(2024·河北邯郸高一段考)下列叙述中正确的是(　　) A．中子数为10的氟原子的原子：9F B．某负离子和某正离子，其质子数和电子数都可能分别相同 C．两种微粒的电子层结构相同，则化学性质一定相同 D．两种原子的电子层结构相同，则一定属于同种元素 解析　F的质子数为9，中子数为10的氟原子质量数为10＋9＝19，表示为9F，A错误；某负离子和某正离子，若其质子数相同则电子数一定不同，B错误；两种微粒的电子层结构相同，则化学性质不一定相同，如氯离子和氩原子，C错误；两种原子的电子层结构相同，即电子数相同，质子数相同，则一定属于同种元素，D正确。 答案　D 10．下列有关1～18号元素的原子核外电子排布规律的描述正确的是(　　) A．最外层电子数为1的金属元素有3种 B．最外层电子数为2的元素一定是金属元素 C．第一电子层与第二电子层电子数之比为1∶2的元素有2种 D．最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素 解析　1～18号元素中最外层电子数为1的金属元素有Li和Na，共2种，A错误；1～18号元素中最外层电子数为2的元素有He、Be和Mg，其中He是非金属元素，B错误；1～18号元素中第一电子层与第二电子层电子数之比为1∶2的元素只有碳，C错误；1～18号元素中最外层电子数为8的元素有Ne、Ar，均为稀有气体元素，D正确。 答案　D 11．下列说法正确的是(　　) A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 解析　电子排布为2、8、8结构的微粒还可能为S2－、Cl－等，A错误；O2－、F－、Cl－、Li＋、Na＋、Mg2＋等微粒最外层电子数均达到了稳定结构，B错误；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子排布均为2、8结构，与Ne原子的电子层结构相同，C正确；He原子的最外层只有2个电子，但He元素是稀有气体元素，D错误。 答案　C 12．(2024·重庆期末)RO中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a g RO中含有质子的物质的量为(　　) A.mol B. mol C. mol D. mol 解析　RO中共有x个电子，R原子的质量数为A，则RO的摩尔质量为(A＋48)g/mol，RO的质子数等于其电子数减去所带负电荷数，为x－n，则a g RO中含有质子的物质的量为×(x－n)＝(x－n)mol，故选D。 答案　D 13．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法错误的是(　　) A．X能形成化学式为X3的碱 B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数可能比核电荷数少10 D．X可能形成化学式为KX的物质 解析　假设n＝1时，最外层电子数为3，不符合题意；n＝2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n＝3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意。由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X(OH)3的碱，A错误；元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，B正确；如X为Cl元素，则最外层电子数比核电荷数少10，C正确；如为Cl，则可生成KCl，D正确。 答案　A 14．(2023·潍坊高一开学考试)Ⅰ. 下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： (1)用序号填空：上述粒子中，属于稀有气体元素的原子是________；在化学反应中容易得到电子的是________；属于阳离子的是________；表示F－的是________；属于同一种元素的是____________；属于非金属元素的是__________；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有____________。 Ⅱ.某微粒的结构示意图可表示为。 (2)当x＝10＋y时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，当x<10＋y时，该粒子为________。 (3)当y＝2时，x＝________。该元素能形成的离子符号为________。 (4)若该结构示意图表示的粒子是R－，则x＝____________，y＝________。 解析　Ⅰ.(1)最外层满足稳定结构的原子是稀有气体元素的原子，④⑧；在化学反应中容易得到电子的是最外层电子数较多，但没达到稳定结构的原子，②⑦；阳离子是质子数大于核外电子数的微粒结构，⑤；F－的结构是核外10个电子，质子数9，③；具有相同质子数的单个原子或单个原子核的离子是同一种元素，②③；①②③⑥⑦分别是氢、氟、硅、氯是非金属，①②③④⑥⑦⑧；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有③④⑤； Ⅱ.(2)当x＝10＋y时，质子数等于电子数是原子；当x<10＋y时，质子数小于电子数是阴离子； (3)当y＝2时x＝12，该元素是镁，能形成的离子符号为Mg2＋； (4)若该结构示意图表示的粒子是R－，表示阴离子，所以最外层电子数8个，质子数比电子数少1，所以x＝17，y＝8。 答案　Ⅰ.(1)④⑧　②⑦　⑤　③　②③ ①②③⑥⑦　③④⑤ Ⅱ.(2)原子　阴离子 (3)12　Mg2＋ (4)17　8 15．A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。 (1)A、B、C、D的元素符号分别为________、________、________、________。 (2)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________。 (3)C的硫酸盐的化学式为____________________________________________________，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为___________________________________________。 解析　由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个，可推知A元素为F；又由A原子与B原子的最外层电子数相同，则B元素为Cl；根据0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应放出0.3 mol H2可判断C单质与酸反应时生成了＋3价的化合物，C元素为Al；再由C原子与D原子的质子数之和为32，可得D元素为K。 答案　(1)F　Cl　Al　K (2)　 (3)Al2(SO4)3　2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $$