第2章 第2节 第3课时 氯气与碱反应及Cl－的检验(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

[基础训练] 1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系错误的是(　　) 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 “84”消毒液 小苏打 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NaClO NaHCO3 CaCl2 用途 做调味品 做消毒剂 用于焙制糕点 做杀菌剂 解析　食盐主要成分为NaCl，生活中常用作调味品，A正确；“84”消毒液的有效成分为NaClO，常用作消毒剂，B正确；小苏打主要成分为NaHCO3，常用于焙制糕点，C正确；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，常用作杀菌消毒剂，D错误。 答案　D 2．(2023·济宁检测)下列说法错误的是(　　) A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应 B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染 C．用湿润的pH试纸可以检验Cl2 D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应 解析　Cl2与碱(NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应前后只有氯元素的化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，A正确；因为Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，pH试纸先变红后褪色，C正确；Cl2参与的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，D错误。 答案　D 3．下列关于消杀试剂的说法正确的是(　　) A．臭氧、漂白粉、ClO2都有杀菌消毒的效果 B．“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果 C．工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制备“84” 消毒液 D．酒精作为消杀试剂，一般用 100%的酒精的效果最好 解析　臭氧、漂白粉、ClO2都具有强氧化性，都具有杀菌消毒的作用，A正确；“84”消毒液中次氯酸钠、氯化钠与含HCl的洁厕灵混合使用会发生归中反应，生成有毒的氯气，不能增强消毒效果，B错误；工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制备的是漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，而不是“84”消毒液的主要成分次氯酸钠和氯化钠，C错误；医疗上常用75%的酒精对人体进行消毒，并非浓度越高越好，D错误。 答案　A 4．工业用盐NaNO2有咸味，外观与NaCl相似，但NaNO2有毒，具有致癌性。鉴定NaCl的最佳方法是(　　) A．加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 B．加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 解析　加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，说明含有Cl－，但阳离子不确定，A错误；加盐酸酸化的AgNO3溶液，盐酸中的Cl－会与AgNO3生成白色沉淀，不能检验，B错误；加盐酸酸化的AgNO3溶液，盐酸中的Cl－会与AgNO3生成白色沉淀，不能检验，C错误；焰色反应呈黄色说明含Na，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，说明含有Cl－，D正确。 答案　D 5．(2023·山东临淄中学月考)下列物质的制备与工业生产实际相符合的是(　　) A．制漂白粉：Cl2漂白粉(s) B．制氢氧化钠：Na2ONaOH C．制纯碱：饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s) D．制盐酸：H2HCl(g)HCl 解析　将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，石灰水中Ca(OH)2含量较低，故不使用石灰水，A错误；工业上利用电解饱和食盐水制氢氧化钠，B错误；氢气和氯气光照发生爆炸，不适合于制氯化氢，D错误；故选C。 答案　C 6．(2024·湖北鄂州高一期中)下列关于含氯消毒剂的解释错误的是(　　) A．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO B．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O C．氯水应避光保存的原因是2HClOH2O＋Cl2↑ D．氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移 解析　通入适量CO2，可使HClO浓度变大，增强漂白效果，A正确；工业上用Cl2与石灰乳反应制漂白粉，B正确；次氯酸见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，C错误；NaHCO3溶液具有弱碱性，能与氯气反应，且氯气的密度比空气大，若氯气发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，D正确。 答案　C 7．下列说法正确的是(　　) A．Cl－和Cl2都有毒 B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl－ C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色 解析　Cl2有毒，而Cl－无毒，A项错误；若溶液中含CO等离子，则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B项错误；NaCl溶液中含有Cl－，氯气通入AgNO3溶液中会发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，NaCl溶液中也存在Cl－，所以都会出现白色沉淀，C项正确；Cl－无色，Cl2呈黄绿色，D项错误。 答案　C 8．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。回答下列问题： (1)Ca(ClO)2中Cl元素的化合价是________；工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是 ________________________________________________________________________。 工业上制成漂白粉的化学方程式为： _______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________(填字母)。 A．生石灰　　　　　　　 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2O2 (3)浸泡衣物时加入漂粉精[有效成分为Ca(ClO)2]在空气中放置一段时间漂白效果更好，请用化学方程式解释原因： ___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式是___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)Cl2消毒是因为Cl2与H2O反应生成了强氧化性的HClO，HClO不稳定易分解，因此将Cl2制成有效成分为Ca(ClO)2的漂白粉，稳定性强，便于贮存和运输；工业上用Cl2和石灰乳制备漂白粉，方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)生石灰在空气中久置变质，发生：CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，二者均属于非氧化还原反应，A不符合题意；漂白粉在空气中久置，先发生：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO，属于非氧化还原反应，光照后发生：2HClO2HCl＋O2↑，属于氧化还原反应，B符合题意；NaOH与CO2发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，属于非氧化还原反应，C不符合题意；Na2O2在空气中与CO2或H2O反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑，均属于氧化还原反应，NaOH与CO2发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，属于非氧化还原反应，D符合题意。(3)Ca(ClO)2溶液可以与空气中的CO2反应生成具有强氧化性的HClO，起到漂白作用，因此漂白效果更好。(4)ClO－具有强氧化性，Cl－具有还原性，二者反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 答案　(1)＋1　漂白粉比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输　2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)BD (3)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO (4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O [能力提升] 9．(2024·广东中山高一期末)氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．存在f→d→b的转化关系 B．a溶液和f溶液混合可以制得b C．d的稳定性差，其溶液久置即为a溶液 D．b具有漂白性，能将湿润的有色布条褪色 解析　根据图示可知，a为HCl、b为氯气，c为ClO2、d为HClO、e为氯酸盐，f为次氯酸盐。次氯酸盐与强酸反应生成次氯酸，次氯酸与HCl反应生成氯气，A正确；HCl溶液与次氯酸盐混合，氢离子、氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气，B正确；次氯酸光照条件下分解生成HCl和氧气，溶液久置即为盐酸溶液，C正确；氯气本身没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误。 答案　D 10．下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(　　) ①漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ②漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 ③漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 ④漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 A．②④ B．①② C．③④ D．①③ 解析　①正确，漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；②正确，漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同；③不正确，漂白粉在空气中久置的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，既有复分解反应，又有氧化还原反应；④不正确，漂白粉能用于漂白纸张，与其强氧化性有关，与不稳定性无关。 答案　B 11．(2024·大连高一检测)利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO＋2H2O===2MnO＋MnO2↓＋4OH－ 下列说法不正确的是(　　) A．向仪器a中加入水， 盖好玻璃塞， 关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则装置气密性良好 B．装置A 中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O C．若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低 D．装置D中的试剂为氢氧化钠溶液，用于对尾气进行处理 解析　仪器a为恒压漏斗，漏斗中的压强和三颈烧瓶中的始终相同，即水能顺利流下，该方法不能检验气密性，A错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与盐酸发生氧化还原反应，即得到反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，B正确；A装置产生的氯气中混有氯化氢，根据题目信息锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，因此装置B的作用是除去氯化氢，防止氯化氢与C中强碱反应，导致产率降低，C正确；利用氢氧化钠溶液对尾气Cl2进行处理，D正确。 答案　A 12．“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为＋1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列说法不正确的是(　　) A．反应物盐酸体现了还原性和酸性 B．用双线桥法分析上述反应如图所示： C．“84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定 D．若Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Br2＋2I－===2Br－＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 解析　反应中氯化氢中－1价的氯部分升高、部分不变，氯化氢既表现还原性又表现酸性，A说法正确；反应中HCl中Cl的化合价升高1，即反应中转移电子数为1，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目为，B说法错误；次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠稳定性强于次氯酸，C说法正确；依据Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Br2＋2I－===2Br－＋I2可知，氧化性氯气大于溴单质，则NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，D说法正确。 答案　B 13．(2023·广州真光中学高一期中)用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是(　　) A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C．阶段③发生反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 解析　阶段①说明Cl2溶于水，但溶于水的Cl2只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误；阶段②的压强变小，是因为Cl2和NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程发生了氧化还原反应，B正确；阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是Cl2，发生反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，C正确；若将Cl2换成CO2，CO2能溶于水，但溶解度不大，加入NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生CO2，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D正确。 答案　A 14．氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂，在生产生活中有着重要的应用。氯系消毒剂主要有氯气、次氯酸、次氯酸盐、亚氯酸钠、二氧化氯以及氯胺等。 (1)氯气在对水的杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO，生成HClO的离子方程式为________________________________________________________。 (2)与次氯酸相比，用次氯酸盐作消毒剂有哪些优点(至少写两点)？________________________________________________________________________。 (3)一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，一氯胺中氯的化合价为________价，一氯胺的消毒原理是 ________________________________________________________________________。 解析　(1)氯气与水反应生成HClO和HCl，HClO为弱酸，反应的离子方程式为Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－。(2)次氯酸不稳定，见光易分解，而次氯酸盐稳定性好，可长期保存，容易储存、运输。(3)NH2Cl中氮元素为－3价，Cl为＋1价，NH2Cl溶于水可以生成NH3和HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。 答案　(1) Cl2＋H2OHClO＋H＋ ＋Cl－ (2)次氯酸盐稳定性好，可长期保存；容易储存、运输 (3)＋1　NH2Cl溶于水生成NH3和HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒 15．(2023·福建连城一中高一月考)某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。 [查阅资料] ①常温下：16HCl(浓)＋2KMnO4===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑； ②苯为有机物，密度比水小且不溶于水； ③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。 Ⅰ.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置略)： (1)仪器a的名称为________。 (2)装置B中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (3)上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是 ________________________________________________________________________。 Ⅱ.探究“84”消毒液的性质： (4)为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色。 ①试管1的作用是_____________________________________________________。 ②由试管2、3的现象可得到的结论是______________________________________。 ③若将试管3中通入的CO2换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果，产生Cl2的化学方程式为__________________________。 解析　(3)Cl2中混有的HCl，也会消耗NaOH，从而导致“84”消毒液的产率降低，所以应在A、B间安装除去Cl2中HCl的装置，改进的方法是：在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶； (4)①试管1中只加入紫色石蕊试液，是便于与试管2、3中反应作对比，表明不是水的作用。②试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象，表明“84”消毒液显碱性，但氧化性较弱；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色，表明反应生成的HClO具有漂白性，从而得到结论是：NaClO溶液呈碱性且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性。③若将试管3中通入的CO2换成盐酸，生成HClO的速率更快，但HClO能与盐酸反应生成Cl2，所以可能带来不良的实验后果，则产生Cl2的化学方程式：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。 答案　(1)分液漏斗 (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶 (4)①作对比实验　②NaClO溶液呈碱性且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性 ③NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$