第2章 第2节 第1课时 氯气的性质(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

[基础训练] 1．下列化合物不可通过单质直接化合生成的是(　　) A．FeCl2　　　　　　　　 B．Na2O2 C．CuCl2 D．HCl 解析　Fe与氯气反应生成FeCl3，A错误；钠在氧气中燃烧生成Na2O2，B正确；铜在氯气中燃烧生成CuCl2，C正确；氢气在氯气中燃烧生成HCl，D正确。 答案　A 2．(2023·山师附中月考)向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述正确的是(　　) A．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性 B．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明Cl2与水反应了 C．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ D．若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O粉末，也会出现相同的颜色变化 解析　HClO具有漂白性，过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是HClO的漂白作用的结果，溶液中仍然含有盐酸，A错误；过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色为溶解的氯气分子，不能证明Cl2与水反应了，B错误；向盛有紫色石蕊溶液的试管中加入氧化钠、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈蓝色，溶液颜色不可能出现浅黄绿色、红色，D错误；故选C。 答案　C 3．在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，不需要标识的图标是(　　) 解析　探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，不需要加热，所以不需要标识“热烫”图标，故选A；为避免眼睛受化学物质的伤害，实验时需戴护目镜，故不选B；氯气有毒，需在通风良好的环境下进行实验，故不选C；氯气有毒，实验后要洗手，故不选D。 答案　A 4．(2023·滨州高一期中)已知两瓶气体，分别是 HCl 和 Cl2，可以区别它们的方法或试剂是(　　) ①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　 ④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A．①③④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②⑤ 解析　①Cl2为黄绿色气体，而氯化氢无色，可以通过观察气体颜色鉴别二者；②氯化氢极易溶于水，打开瓶盖后有白雾，而Cl2打开瓶盖看有无白雾可鉴别二者；③HCl和Cl2都能够与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，无法用硝酸银溶液鉴别二者；④HCl不能使红色石蕊试纸变色，而Cl2能够使湿润的红色石蕊试纸褪色，据此鉴别二者；⑤湿润的蓝色石蕊试纸遇Cl2先变红后褪色，遇HCl只变红，据此可以鉴别Cl2和HCl；故选C。 答案　C 5．(2024·陕西咸阳实验中学高一月考)某同学用下列装置进行有关Cl2性质的实验。下列说法不正确的是(　　) A．图1中：可以证明氯气有漂白作用 B．图2中：产生苍白色火焰 C．图3中：向实验后冷却的固体中加大量水溶解得到蓝色溶液 D．图4中：产生的大量白烟是氯化钠晶体 解析　Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，湿润的有色布条褪色不能证明Cl2具有漂白性，A错误。 答案　A 6．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，它们在不同的反应中表现出各自的性质。已知Fe(SCN)3在溶液中呈红色，下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有H＋和Cl2存在 B．向氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在 C．氯水使FeCl2和KSCN的混合溶液变红，主要因为有Cl2分子存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 解析　氯气没有漂白性，具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氢离子和次氯酸分子存在，A错误；碳酸的酸性比盐酸弱，但比次氯酸强，次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应，则向氯水中加入饱和碳酸氢钠溶液，有无色气体产生，说明有H＋存在，B错误；氯气具有氧化性，能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，则氯水使氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液变红，主要因为有氯气分子存在，C正确；加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，是因为氯气分子与氢氧化钠溶液反应，与次氯酸分子无关，D错误。 答案　C 7．(2023·安徽宿城一中高一期中)化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。下列粒子能大量共存于无色透明溶液中的是(　　) A．Na＋、SO、SO、Cl2 B．H＋、Ca2＋、HCO、Cl－ C．H＋、Mg2＋、I－、HClO D．H＋、SO、NO、CH3COOH 解析　SO和Cl2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，不能大量共存，A不符合；H＋与HCO反应，不能大量共存，B不符合；H＋、I－、HClO在溶液中发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合；H＋、SO、NO、CH3COOH在溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，D符合。 答案　D 8．(2023·珠海检测)某校科研小组为了全面认识氯水的性质，进行了如下实验，请回答下列问题： (1)取新制的饱和氯水三份，每份5 mL，分别盛在编号为1、2、3的三支试管中，向1号试管内加入小块石灰石，石灰石逐渐溶解，同时溶液里逸出无色气体，说明氯水显________(填“碱性”或“酸性”)；向2号试管内滴入硝酸银溶液，结果立即出现白色沉淀，说明氯水中含有________(填一种酸的名称)；向3号试管内加一片牵牛花花瓣，结果粉红色花瓣变成了白色花瓣，这说明氯水中含有________(填一种物质的化学式)。 (2)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中。当滴入最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的可能原因是： ①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ (3)简述用实验证明(2)中红色褪去的原因是①还是②的方法。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 解析　(1) Cl2溶于水后部分与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，在氯水中加入CaCO3，CaCO3溶解且放出气体，说明氯水呈酸性；向氯水中滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明生成了AgCl，氯水中含Cl－，能电离出Cl－的物质为HCl，即盐酸；向氯水中加入粉红色花瓣，变为白色，说明氯水中含HClO。(2)向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液褪色，可能是由于NaOH被中和使溶液碱性减弱，也可能是HClO将酚酞漂白。(3)若证明褪色的原因，可向褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若恢复红色，则为中和褪色，否则为漂白褪色。 答案　(1)酸性　盐酸　HClO (2)①氯水与氢氧化钠反应后溶液碱性减弱　②次氯酸将酚酞漂白 (3)向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若变红，则原因是①否则原因是② [能力提升] 9．(2024·山东青岛五十八中高一期中)将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是(　　) A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B．由图乙可推知新制的氯水中Cl2在强光照下逐渐被氧化为Cl－ C．由图丙可推知光照可催化水分解产生O2 D．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 解析　由图甲可推知光照氯水生成HCl，溶液的酸性增强，A正确；Cl2在强光照下逐渐被还原为Cl－，B错误；由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C错误；新制氯水含有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子，久置的氯水只含有H2O、H＋、Cl－、OH－，D错误。 答案　A 10．(2024·佛山高一期中)如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确是(　　) A．反应1中SO2的O失电子表现还原性 B．反应2的离子方程式为：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．反应3的产物a是ClO－ D．从图可推得Cl2能氧化I－、SO2 解析　反应1中SO2的S失电子生成SO，表现还原性，A错误；反应2中Fe3＋具有氧化性、I－具有还原性，两者反应的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，B错误；反应3中的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，产物a是Cl－，C错误；由图可知氧化性：Cl2>Fe3＋> I2，可推得Cl2能氧化I－，根据反应1可知氧化性：I2> SO2，可推得Cl2能氧化SO2，D正确。 答案　D 11．将氯气通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是(　　) A．Fe2＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Fe3＋ 解析　氯气溶于水后存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，Fe2＋与Cl2反应生成Fe3＋，Fe2＋的浓度减小，Cl－的浓度增大，B不符合题意；氯水中的成分与Mg2＋、Fe3＋不反应，所以Mg2＋、Fe3＋的浓度几乎不变，故C、D不符合题意。 答案　A 12.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。下列有关说法中不正确的是(　　) A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．外环呈白色内环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中氧化产物是HClO 解析　内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B错误；由现象可知外环是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D正确。 答案　B 13．向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是(　　) ①AgNO3溶液　②紫色石蕊溶液　③NaHCO3溶液　④FeSO4溶液　⑤淀粉­KI溶液 A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．②④⑤ 解析　新制氯水中主要含有Cl－、ClO－、H＋、HClO、Cl2等，其中的HClO见光分解为盐酸和氧气，促使氯气和水继续反应，久置氯水中除了水分子，只有H＋、Cl－和极少量的OH－。①都含有Cl－，滴入AgNO3 溶液中都会产生白色沉淀，现象相同；②都含有H＋，都能使紫色石蕊溶液变红，但新制氯水中还含有HClO，有强氧化性，能将石蕊漂白而褪色，现象不同；③都含有H＋，都能和 NaHCO3反应生成CO2，现象相同；④新制氯水中有Cl2能将 FeSO4氧化，溶液颜色会由浅绿色变为棕黄色，久置氯水不能氧化FeSO4，现象不同；⑤新制氯水中有Cl2，能将KI氧化为I2，遇淀粉变蓝，久置氯水不能氧化KI, 溶液不变蓝，现象不同，故选D。 答案　D 14．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。已知KSCN遇Fe3＋会生成红色的物质。 (1)在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中____________(填化学式)是氧化剂，氧化剂与还原剂个数之比为____________。 (2)滴有KSCN的FeCl2溶液变为____________色。 (3)紫色石蕊溶液颜色变化为先变红后褪色，褪色是因为____________有漂白性。 (4)淀粉­KI溶液变为蓝色，用离子方程式表示反应原理： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，KClO3中Cl元素的化合价由＋5价→0，被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素的化合价由－1→0，被氧化，为还原剂，其中6个HCl生成1个KCl，被氧化的HCl为5个，则氧化剂与还原剂个数之比为1∶5。(2)生成的氯气遇到滴有KSCN的FeCl2溶液，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，KSCN溶液遇铁离子变红。(3)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊溶液变红，次氯酸使其褪色，则溶液先变红后褪色，能说明次氯酸具有漂白性。(4)生成的氯气遇到淀粉­KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质变蓝，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 答案　(1)KClO3　1∶5　(2)红　(3)HClO(或次氯酸)　(4)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 15．为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验： 实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体。 实验二：取实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验： ①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。 ②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。 ③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。 实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体做进一步检验。 回答下列问题： (1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________；清液中滴加盐酸产生的气体是________(用化学式表示)。 (2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用________溶液，用________装置收集。 (3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 解析　氯气溶于水，发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HCl与CaCO3发生反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，滴加盐酸产生Cl2，反应：HCl＋HClO===Cl2↑＋H2O。实验三中为了减少Cl2的溶解用饱和NaCl溶液吸收杂质气体，用排液法收集气体，应将导管口插入试管口。 答案　(1)HClO　Ca2＋　Cl2 (2)饱和NaCl　B (3)CaCO3＋2Cl2＋H2O===2HClO＋CaCl2＋CO2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $$