第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

[基础训练] 1．(2024·黑龙江哈九中高一检测)在氧化还原反应中，下列各组物质或离子均可用作还原剂的是(　　) A．F－、I－、S2－　　　 B．Fe3＋、MnO、NO C．ClO、Mg、CO D．Cl2、H＋、Al 解析　F－、I－、S2－均为最低价态，只作还原剂，A正确；Fe3＋、MnO、NO在酸性条件下具有强氧化性，B错误；ClO中的氯元素为最高价态，可以作氧化剂，CO中碳元素为中间价态，可作氧化剂，也可作还原剂，C错误；Cl2为中间价态，可作氧化剂，也可作还原剂，D错误。 答案　A 2．下列对溶液中的反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋的叙述正确的是(　　) ①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋强 A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥ 解析　在该反应中，X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2＋是氧化产物。Y元素的化合价降低，Y3＋作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y2＋是还原产物；氧化剂Y3＋的氧化性比氧化产物X2＋强。 答案　D 3．(2024·广东惠州高一段考)下列物质之间的转化，需要外加一种还原剂才能实现的是(　　) A．Cl－→Cl2 B．HCl→NaCl C．Fe3＋→Fe2＋ D．Na→Na＋ 解析　Cl－→Cl2，需要加入氧化剂可以实现，A错误；HCl→NaCl，化合价没有变化，不需要加入氧化剂或还原剂，B错误；Na→Na＋，需要加入氧化剂实现转化， D错误；故选C。 答案　C 4．在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17 解析　在该反应中，硫化氢中硫元素化合价升高，硫化氢作还原剂；二氧化硫中的硫元素化合价降低，二氧化硫作氧化剂；二者的分子个数之比是1∶2。 答案　B 5．(2023·济南检测)在2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中氧化剂与还原剂个数之比为(　　) A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶1 解析　该反应中Mn的化合价由＋7价降低为＋2价，KMnO4是氧化剂，HCl中部分的Cl的化合价由－1价升高为Cl2中的0价，这部分HCl是还原剂，16分子HCl中只有10分子的Cl的化合价升高，故该反应中氧化剂与还原剂个数之比为2∶10＝1∶5，故选C。 答案　C 6．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是(　　) A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH＞Cl－ C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 解析　反应2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O中，Cl元素的化合价由＋1价降低为－1价，被还原，N元素的化合价由－3价升高为0价，被氧化，A正确；该反应中，NH为还原剂，Cl－为还原产物，所以还原性：NH＞Cl－，B正确；由2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O可知，经此法处理过的废水显酸性，不能直接排放，C错误；N元素的化合价由－3价升高为0价，所以反应中每生成1个N2分子，转移6个电子，D正确。 答案　C 7．室温下，在强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是(　　) A．NH、Cu2＋、OH－、Cl－ B．K＋、Na＋、SO、CO C．Fe2＋、NO、Na＋、NH D．Cl－、NO、Ag＋、SO 解析　A项中的NH、Cu2＋可以和OH－反应，B项中强酸性条件下，H＋可以和SO、CO反应，D项中Cl－和Ag＋反应生成沉淀，不能共存，但都不是氧化还原反应，A、B、D错误；C项中酸性条件下，Fe2＋可以被NO氧化为Fe3＋，不能共存，是氧化还原反应，故选C。 答案　C 8．Ⅰ.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ 请根据上述反应分析推断后回答下列问题： (1)FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是____________________。 (2)Cr2O、I－在强酸性溶液中能否大量共存？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。 Ⅱ.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 (3)反应中________(填元素名称)元素被氧化，________(填化学式)是氧化剂。 (4)用单线桥标出电子转移方向和数目： ____________________________________。 (5)HI表现的性质是________。 (6)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填字母)。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4 解析　(1)依据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，①氧化性：FeCl3＞I2，②氧化性：Cl2＞FeCl3，③氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，所以氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2； (2)氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，故Cr2O会氧化I－，两者不共存； (3)根据2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O可知，I的化合价升高，I元素被氧化；N的化合价降低，NaNO2被还原，为氧化剂； (4)N的化合价降低，得到1个电子，I的化合价升高失去一个电子，其单线桥为： (5)在反应中I的化合价升高，表现还原性；另外生成了盐碘化钠，表现酸性； (6)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2, N元素的化合价降低，则加入的试剂应该具有还原性，只有加NH4Cl作还原剂，会发生NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O的反应，故选B。 答案　(1)K2Cr2O7>Cl2>FeCl3>I2 (2)不能　Cr2O会氧化I－　(3)碘　NaNO2 (5)还原性、酸性　(6)B [能力提升] 9．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是(　　) A．反应①利用了H2Te的还原性 B．反应②中H2O作氧化剂 C．反应③利用了H2O2的氧化性 D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应 解析　反应①中H2Te与氧气反应生成Te单质，Te元素化合价升高，是利用了H2Te的还原性，A正确；反应②中Te单质与水反应生成H2TeO3，Te元素化合价升高，H2O作氧化剂，B正确；反应③中H2TeO3与双氧水反应生成H6TeO6，Te元素化合价升高，H2O2中氧元素化合价降价，作氧化剂，利用了H2O2的氧化性，C正确；H2Te2O5转化为H2Te4O9，两物质中的Te元素均为＋4价，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误。 答案　D 10．(2024·广东深圳高一期中)SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是(　　) A．反应1中Mn2＋是还原产物 B．反应MnO2 ＋ SO2===Mn2＋ ＋ SO在一定条件下可能发生 C．该条件下，还原性：Mn2＋ > Fe2＋ > SO2 D．反应2中S元素的化合价升高，被氧化 解析　反应1中MnO2被Fe2＋还原生成Mn2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Mn2＋是还原产物，A正确；由反应1可知氧化性MnO2＞Fe3＋，还原性：Mn2＋＜Fe2＋，由反应2可知氧化性Fe3＋＞SO，还原性：Fe2＋＜SO2，则反应MnO2 ＋ SO2===Mn2＋ ＋ SO在一定条件下可能发生，B正确、C错误；反应2中S元素的化合价升高，被氧化，D正确。 答案　C 11．汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法不正确的是(　　) A．NO2中N元素化合价降低 B．CO是还原剂 C．每生成28 g N2，消耗112 g CO D．该条件下，还原性：CO＜N2 解析　NO2中氮元素化合价由＋4价降低到N2中的0价，被还原，是氧化剂，A正确；CO中的碳元素化合价由＋2价升高到＋4价，失电子，作还原剂，B正确；在该反应中，CO为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，D错误。 答案　D 12．(2023·山东临淄中学月考)某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应： 2Mg＋CO22MgO＋C。下列关于该反应的判断不正确的是(　　) A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是氧化产物 B．由此反应可以判断氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 解析　在该反应中，Mg元素化合价升高，失去电子被氧化，所以Mg是还原剂，MgO是氧化产物，A正确；根据氧化还原反应的规律可知：物质的氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C，B正确；C元素化合价降低，CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C正确；在该反应中Mg、C元素化合价发生变化，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，D错误。 答案　D 13．(2023·大连育明高中月考)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是(　　) A．Z2与X－在水溶液中不能大量共存 B．2NaW＋Y2===2NaY＋W2 C．还原性：Y－>Z－>W－ D．W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y－ 解析　氧化性：Z2＞X2，所以Z2能置换出X2，则Z2与X－在水溶液中可以发生反应，不能大量共存，A正确；氧化性：W2＞Y2，所以Y2不能置换出W2，所以2NaW＋Y2===2NaY＋W2不能发生，B错误；氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，对应离子的还原性：Y－＞Z－＞W－，C正确；氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，对应离子的还原性：Y－＞X－＞Z－＞W－，则W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y－，D正确。 答案　B 14．氧化还原反应是化学反应的重要组成部分，请依据氧化还原反应的思想解决下列问题： (1)按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________________________________________； ②结合Ⅰ、Ⅱ可知 Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_______________。 (2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知产物之一是S，则该反应体系中的还原产物是________。 (3)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，则X的化学式是________________，其中H2S在该反应中________(填字母)。 a．作氧化剂 b．作还原剂 c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂 解析　(1)①Ⅱ中铜丝与AgNO3发生置换反应得到银单质和硝酸铜，其离子方程式为：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；②Ⅰ中离子方程式为：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，可知氧化性：Cu2＋>Fe2＋；Ⅱ中离子方程式为：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，可知氧化性：Ag＋>Cu2＋；故氧化性由强到弱的顺序为Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。 (2)产物之一是S，则H2S为还原剂，硝酸为氧化剂，被还原生成NO，NO为还原产物。 (3)在反应4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O中，依据质量守恒定律，则X的化学式是Ag2S；其中H2S分子中没有化合价变化的元素，所以在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂。 答案　(1)①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag ②Ag＋>Cu2＋>Fe2＋ (2)NO　(3)Ag2S　d 15．某小组同学欲探究H2O2的性质，经历如下探究过程。 预测：聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 (1)预测其具有氧化性的思路是_________________________________________。 实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。 (2)实验①利用了酸性高锰酸钾的_____________________________________________性，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还观察到________________________________________________________________________。 (3)实验②是为了验证H2O2的________性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式： ____________________________________。 (4)以上实验可得出的结论是________________________________________。 解析　(1)H2O2中的O显－1价，处于中间价态，氧元素的化合价可以升高，也可以降低，当H2O2中的氧元素化合价降低时，H2O2可显示氧化性。(2)实验①利用酸性高锰酸钾的强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，H2O2做还原剂，氧元素的化合价升高，生成氧气，该反应现象为紫色高锰酸钾溶液颜色变浅或褪色，同时有气体放出。(3)实验②利用了碘化钾中碘元素显－1价，为碘元素的最低价态，具有还原性，验证H2O2具有氧化性，反应后的溶液中加入淀粉溶液变蓝，说明碘化钾与H2O2发生了氧化还原反应生成了碘单质，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。(4)实验①证明H2O2具有还原性，实验②证明H2O2具有氧化性，则结合实验①②得到最终结论：H2O2既具有氧化性，又具有还原性。 答案　(1)H2O2中的O显－1价，可降低为－2价，因此H2O2可能具有氧化性 (2)强氧化　有气体产生 (3)氧化　2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O (4)H2O2既具有氧化性，也具有还原性 学科网（北京）股份有限公司 $$