第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

[基础训练] 1．古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的有几个？(　　) ①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨” ②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天” ③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” ④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” ⑤《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜” ⑥《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” A．4　　　　　　　 B．3 C．2 D．1 解析　①涉及肉的腐烂，属于化学变化，且为氧化还原反应，①不符合；②描述瀑布的壮观，没有隐含化学变化，②不符合；③隐含石蜡的燃烧反应，属于化学变化，且为氧化还原反应，③不符合；④包含燃放烟花爆竹，属于化学变化，且为氧化还原反应，④不符合；⑤涉及铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，且为氧化还原反应，⑤不符合；⑥隐含的化学变化是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，为非氧化还原反应，⑥符合；故选D。 答案　D 2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 解析　元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应。氧化还原反应中一定有电子转移，元素的化合价发生变化。 答案　C 3．(2024·广东佛山高一期中)含碳元素物质间发生转化，其中碳元素化合价发生变化的是(　　) CCOCO2H2CO3K2CO3 A．①③ B．③④ C．①② D．②④ 解析　碳属于单质，碳元素的化合价为零；CO中碳元素显＋2价；CO2中碳元素显＋4价；碳酸中碳元素显＋4价；碳酸钾中碳元素显＋4价，化合价变化的是①②。 答案　C 4．下列对氧化还原反应的分析合理的是(　　) A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原 B．KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原 C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4属于氧化还原反应 D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低 解析　A中镁失去电子被氧化而不是被还原；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高，氢元素的化合价降低。 答案　D 5．(2024·浙江嘉兴高一期中)高铁酸钾(K2FeO4)是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确的是(　　) A．K2FeO4中铁元素的化合价为＋6价 B．在a过程中K2FeO4被细菌还原 C．在b过程中形成的Fe(OH)3胶体能净水 D．在a过程中细菌发生还原反应 解析　K2FeO4中钾为＋1价，O为－2价，可知铁元素的化合价为＋6价，A正确；在a过程中K2FeO4中Fe元素由＋6价降为＋3价，被活细菌还原，B正确；在b过程中Fe3＋水解形成的Fe(OH)3胶体能净水，C正确；在a过程中细菌被K2FeO4氧化，发生氧化反应，D不正确。 答案　D 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是(　　) A．2HClO2HCl＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 解析　阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A选项，该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应，属于2区域；B选项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应；C选项，该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应，属于1区域；D选项，属于氧化还原反应，不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影3区域。 答案　D 7．(2024·江苏盐城高一期中)下列有关工业上冶炼钛的反应TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2说法中，正确的是(　　) A．反应过程中TiCl4失去电子 B．Mg被氧化 C．TiCl4中氯元素被还原 D．每1个TiCl4被还原时转移2个电子 解析　TiCl4中Ti元素化合价由＋4降低为0，TiCl4得到电子，每1个TiCl4被还原时转移4个电子，A、C、D错误；Mg元素化合价升高，Mg被氧化，B正确。 答案　B 8．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为氮气，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。 请回答下列问题： (1)反应中化合价升高的元素是________，该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。 (2)反应中化合价降低的元素是________，该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。 (3)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目_____________________________。 解析　该反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子被还原。 答案　(1)铝　失去　(2)氮　还原 [能力提升] 9．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是(　　) A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O 解析　该反应中S元素化合价由－2价、＋4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，A错误；该反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋6价、＋4价，O元素化合价由－2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，但是不同元素之间，B错误；该反应中Cl元素化合价由＋5价变为－1价、O元素化合价由－2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，C错误；该反应中Cu元素化合价由＋1价变为0价、＋2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，D正确。 答案　D 10．下列说法正确的是(　　) A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现 B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应 解析　氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移，元素的化合价就发生了变化；被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或者说发生了还原反应，其中某种元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或者说发生了氧化反应，其中某种元素的化合价就会升高。 答案　A 11．(2023·大连模拟)关于工业上氨的催化氧化反应4NH3＋5O24NO＋6H2O的叙述正确的是(　　) A．生成物NO属于酸性氧化物 B．NH3中氢元素的化合价为－1价 C．O2是氧化剂，NO是氧化产物 D．每生成1个NO转移1个电子 解析　 NO不属于酸性氧化物、属于不成盐氧化物，A错误；NH3中氢元素的化合价为＋1价、氮元素为－3价，B错误；氮元素从－3价升高到＋2价、升5价，则每消耗1个氨分子、同时生成1个NO、转移5个电子，D错误；故选C。 答案　C 12．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是(　　) A．该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应 B．该反应中碳元素的化合价发生了变化 C．该反应中铜失去电子，被氧化，发生氧化反应 D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子 解析　在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。 答案　B 13．我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2===Hg＋SO2；②Hg＋S===HgS。下列有关说法错误的是(　　) A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中Hg、O两种元素被还原 C．反应①中每生成1 mol SO2分子转移4 mol e－ D．反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原 解析　反应①②中均存在化合价的变化，均为氧化还原反应，故A正确；①HgS＋O2===Hg＋SO2反应中S的化合价升高，O、Hg的化合价降低，Hg、O两种元素被还原，故B正确；①HgS＋O2===Hg＋SO2反应中S的化合价升高6价，则每生成1 mol SO2共转移6 mol e－，故C错误；②Hg＋S===HgS中Hg的化合价升高，S的化合价降低，反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原，故D正确。 答案　C 14．完成下列填空。 (1)已知：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，则： ①该反应所属基本反应类型是_________________________________________。 ②在反应中铁元素的化合价变化是________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子________(填“失去”或“得到”)电子。 ③发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。 (2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中： ①被氧化的元素是____________，被还原的元素是________。 ②若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是________ g，被氧化的HCl是________ g。 解析　(1)该反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应，故该反应属于置换反应。反应中各元素的化合价变化情况为，故反应中铁原子得到电子，Fe2O3发生还原反应，Al发生氧化反应。(2)根据反应中元素化合价的变化，判断被氧化、被还原的元素，此反应中元素化合价升降情况为，故被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn，反应中生成71 g Cl2时，消耗HCl为36.5 g×＝116.8 g，其中被氧化的HCl为116.8 g×＝73 g。 答案　(1)①置换反应　②降低　得到　③Al　Fe2O3 (2)①Cl　Mn　②116.8　73 15．已知下列两个反应： ①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑ ②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 试回答下列问题： (1)反应①中________元素被氧化，还原产物是________；反应②中________作还原剂，______元素被还原。 (2)当反应①生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是________g。 (3)反应②中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是________g，其中有________g H2SO4被还原。 解析　(1)反应①中铁元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，对应FeSO4为氧化产物，H2SO4中氢元素化合价降低，被还原，发生还原反应，对应H2为还原产物。反应②中铜元素化合价升高，作还原剂，硫酸中硫元素化合价降低被还原。(2)当反应①有2 g H2生成时，消耗H2SO4的质量＝98 g。 (3) ， 当生成32 g SO2时，反应掉硫酸的质量为98 g。 答案　(1)铁　H2　Cu　硫 (2)98　(3)98　49 学科网（北京）股份有限公司 $$