第2章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液(Word教参)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

答案　C 【实验目的】 1．练习容量瓶的使用方法。 2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3．加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验仪器】 烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。 【实验药品】 NaCl、蒸馏水。 【实验步骤】 1．配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液 (1)计算溶质的质量。 计算配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为__5.85__ g。 (2)称量。 用托盘天平称量NaCl固体的质量为__5.9__ g(有条件的学校用分析天平或电子天平称量__5.850_0__ g)。 (3)配制溶液。 ①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用__玻璃棒__搅拌，使NaCl固体完全溶解。 ②移液：待溶液__冷却到室温__后，将烧杯中的溶液沿__玻璃棒__注入100 mL容量瓶。 ③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁__2～3__次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下__1～2_cm__时，改用__胶头滴管__滴加蒸馏水，直至__凹液面与刻度线相切__。 ⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 2．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液 (1)计算所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积。 配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积为__50__ mL。 (2)量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积。 用__量筒__量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液__50.0__ mL。 (3)配制溶液。 ①稀释：把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用__玻璃棒__慢慢搅动，使其混合均匀。 ②移液：将烧杯中的溶液沿__玻璃棒__注入容量瓶中。 ③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁__2～3__次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下__1～2_cm__时，改用__胶头滴管__滴加蒸馏水，直至__液面与刻度线相切__。 ⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好标签。 【结果与讨论】 将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ 提示：将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。 【迁移应用】 1．以下是精确配制一定物质的量浓度 NaCl 溶液的实验步骤，其中操作正确的有(　　) A．1步　　　　　　　 B．2步 C．3步 D．4步 解析　Ⅰ.氯化钠固体称量不能直接放在秤上，选用称量纸，正确；Ⅱ.氯化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确；Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误；Ⅳ.洗涤烧杯和玻璃棒，正确；Ⅴ.转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误；Ⅵ.加水定容，到离刻度线1～2 cm改用胶头滴管滴加，错误；Ⅶ定容后应该盖上塞子颠倒摇匀，错误；故选C。 答案　C 2．(2023·烟台二中月考)利用浓硫酸配制一定体积的0.10 mol/L稀硫酸，涉及的相关操作正确的是(　　) 解析　量取所需浓硫酸的体积，先用倾倒法取一定量的浓硫酸，当倒入液体接近刻度时，改用胶头滴管滴加至刻度，A正确；稀释浓硫酸时，将量取的浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误；将溶液转移到容量瓶中时，需用玻璃棒引流，图示没有用玻璃棒引流，C错误；定容时，胶头滴管需在容量瓶上方垂直悬空，不能伸到容量瓶内，D错误。 答案　A 3．(2023·景德镇一中高一期中)实验室需要配制80 mL 2.2 mol·L－1的稀硫酸，操作步骤如下：用100 mL量筒量取18.4 mol·L－1的浓硫酸12.0 mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2～3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处？(　　) A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 解析　配制80 mL 2.2mol·L－1的稀硫酸，需要用100 mL容量瓶，需要浓硫酸体积为≈12 mL，不能选择100 mL量筒量取浓硫酸；浓硫酸稀释会放出大量的热，应先冷却到室温后，再沿玻璃棒注入容量瓶中；定容时，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到溶液的凹液面恰好与刻度线相切，所以操作共3处错误，故选B。 答案　B 4．某种补钙剂(钙片)的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙(假设该药片中的其他成分不与盐酸或NaOH溶液反应)含量的操作步骤如下： 第一步，配制0.10 mol·L－1稀盐酸和0.10 mol·L－1NaOH溶液； 第二步，将一粒研碎后的药片(0.1 g)加入盛有20.00 mL蒸馏水的烧杯中； 第三步，加入50.00 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸，充分搅拌； 第四步，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液中和过量稀盐酸，消耗NaOH溶液34.00 mL。 请回答下列问题。 (1)实验室中一瓶盐酸试剂瓶标签如图所示。 试根据标签上的有关数据回答下列问题： ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________ mol·L－1。 ②配制250 mL该浓盐酸，需要标准状况下的HCl气体____________ L。 ③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸。该学生需要用量筒量取____________ mL上述浓盐酸进行配制。 (2)实验室要配制250 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液，请回答下列问题： ①配制该溶液除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②下列操作使所配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏低的是____________(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量的蒸馏水 B．转移液体后没有洗涤烧杯与玻璃棒 C．定容时，俯视刻度线 D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水到刻度线 (3)根据上述实验数据，可计算出该药片中碳酸钙的质量分数为____________。 解析　(1)①该浓盐酸的物质的量浓度c＝＝11.8 mol·L－1。②配制250 mL该浓盐酸，需要标准状况下的HCl气体：0.25 L×11.8 mol·L－1×22.4 L·mol－1＝66.08 L。③依据溶液稀释规律可知，某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸。该学生需要用量筒量取浓盐酸体积为≈0.002 1 L，即2.1 mL。(2)②容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量的蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A不选；转移液体后没有洗涤烧杯与玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选。(3)过量盐酸消耗NaOH溶液体积为34.00 mL，即0.034 L，根据H＋＋OH－===H2O，与CaCO3反应的盐酸的体积为50.00 mL－34.00 mL＝16.00 mL，则由反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，这种药片中碳酸钙的物质的量为n(CaCO3)＝n(HCl)消耗＝0.10 mol·L－1×0.016 00 L×＝0.000 8 mol，故这种药片中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%。 答案　(1)①11.8　②66.08　③2.1 (2)①250 mL容量瓶、胶头滴管　②BD　(3)80% 学科网（北京）股份有限公司 $$