第2章 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔(课件PPT)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第三节　物质的量 第1课时　物质的量的单位——摩尔 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 知识点一 01 知识点二 02 随堂演练 知识落实 03 课时作业 知能达标 04 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 知识点一　物质的量及其单位——摩尔 栏目导航 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔 mol 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 6.02×1023 mol 分子 原子 离子 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 NA mol－1 6.02×1023 mol －1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 知识点二　摩尔质量 栏目导航 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 g·mol－1 相对分子 质量或相对原子质量 M 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 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(2)1 mol任何物质含有的原子数是否相等？ 提示：不一定。如1 mol 12C含有原子数为6.02×1023,1 mol H2O含有原子数为3×6.02×1023＝1.806×1024。 (3)1 mol氢、1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的表示是否正确？含义是否相同？ 提示：“1 mol氢”的表示错误。1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2分别表示1 mol氢原子，1 mol氢离子、1 mol氢分子，含义不同。 2．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。 提示：1.204×1024　6.02×1023　2 mol　1 mol 使用物质的量和阿伏加德罗常数时的注意事项 1．使用摩尔时，必须指明微粒的种类。如1 mol H2中含有2 mol H，含1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol。其标准的写法是数字＋mol＋化学式，例如2 mol HCl即表示2 mol的氯化氢分子。 2．“物质的量”是一个专有名词。不能拆解，更不能理解成物质的质量。 1．下列说法正确的是(　　) A．物质的量是物质粒子的数量的简称 B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1 mol H2中含2 mol电子 解析　物质的量是一个专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，而不是物质的数量或质量，A错误；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量，B错误；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O原子的O2的物质的量为0.5 mol，C错误；每个H2分子中含有2个电子，故6.02×1023个H2分子中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子，D正确。 答案　D 2．下列说法不正确的是(　　) A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1 mol B．1 mol氧约含6.02×1023个氧分子 C．1 mol氯化钙中含3 mol离子 D．1 mol H＋中含有的氢离子数为NA 解析　6.02×1023个钠离子的物质的量n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(6.02×1023,6.02×1023/mol)＝ 1 mol，A正确；1 mol氧中氧指代不明，因此无法计算所含的氧分子数，B错误；1 mol CaCl2中含有1 mol Ca2＋和2 mol Cl－，共3 mol离子，C正确；1 mol H＋中含有的氢离子数N＝nNA＝NA个，D正确。 答案　B 3．已知0.25 mol甲烷中所含原子数为a，阿伏加德罗常数可表示为(　　) A．eq \f(a,5) mol－1　　　　　 B．4a mol－1 C．a mol－1 D．eq \f(4,5)a mol－1 解析　0.25 mol甲烷中含有的分子数为eq \f(a,5)，根据粒子的数目与物质的量成正比可知1 mol甲烷中含有的分子数为eq \f(4,5)a，即阿伏加德罗常数为eq \f(4,5)a mol－1。 答案　D M＝eq \f(m,n) 1．下列表格中列举了几种物质对应的物理量： 粒子 符号 物质的量 (mol) 所含微粒数 (N) 每个微粒的 质量(g) 质量 (g) 相对原子质量或相对分子质量 12C 1 6.02×1023 1.993×10－23 12 12 O 1 6.02×1023 2.657×10－23 16 16 Fe 1 6.02×1023 9.302×10－23 56 56 Cu 1 6.02×1023 1.063×10－22 64 64 H2O 1 6.02×1023 2.990×10－23 18 18 回答下列问题： (1)1 mol不同物质的质量是否相等？数值上与相对分子质量或相对原子质量是什么关系？ 提示：不相等。相等，1 mol不同物质的质量以g为单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量。 (2)阴、阳离子的摩尔质量在数值上也等于其相对原子质量，对吗？ 提示：阴、阳离子摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于其相对原子质量。 (3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍吗？为什么？ 提示：不是。物质的分子组成确定，其摩尔质量就是个确定的值。 (4)微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？ 提示：不对。摩尔质量的单位是g·mol－1，物质的质量单位是g，二者的意义不同。 2．长征二号系列火箭采用最常见的液体推进剂，主要成分为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。 (1)偏二甲肼的摩尔质量是________。 提示：60 g·mol－1 (2)6 g偏二甲肼含有偏二甲肼分子数是________。 提示：0.1NA　偏二甲肼的物质的量为6 g÷60 g·mol－1＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA (3)6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为___________________。 提示：60 g　6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g 1．摩尔质量——“四性” (1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的量的多少而改变。 (3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该离子对应原子的相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 (4)混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量在数值上等于该混合物的平均摩尔质量。 2．有关粒子数、物质的量及质量之间的计算 1．下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是(　　) A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 B．二氧化碳的摩尔质量为44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于eq \f(23,6.02×1023) g 解析　A项中质量的单位为“g”；B项单位应为“g·mol－1”；C项没有指出以“g·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等；D正确。 答案　D 2．(2023·贵阳模拟)4.4 g CO2的物质的量为(　　) A．0.1 mol　　　　　　　 B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol 解析　已知CO2的质量为4.4 g， 故n(CO2)＝eq \f(mCO2,MCO2)＝eq \f(4.4 g,44 g·mol－1)＝0.1 mol。 答案　A 3．(2023·牡丹江二中高一期中)某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为(　　) A．135 g·mol－1 B．24 g·mol－1 C．56 g·mol－1 D．64 g·mol－1 解析　金属M的摩尔质量为eq \f(40.5 g－0.6 mol×35.5 g·mol－1,0.6 mol×\f(1,2)) ＝64 g·mol－1，D正确；故选D。 答案　D 4．(1)双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284，则双氢青蒿素的摩尔质量为____________________________。 (2)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________________。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________。 (4)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是________________。 解析　(1)双氢青蒿素的摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，故双氢青蒿素的摩尔质量为284 g/mol。(2)1 mol Na2R中含有Na＋ 2 mol，R2－ 1 mol，故含有0.4 mol Na＋的Na2R的物质的量应为0.2 mol。那么M(Na2R)＝eq \f(m,n)＝eq \f(12.4 g,0.2 mol)＝62 g·mol－1。(3)根据质量守恒定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝eq \f(4.24 g,0.04 mol)＝106 g·mol－1。 (4)一个原子的实际质量与12C的质量eq \f(1,12)相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg÷(a kg/12)＝eq \f(12b,a)，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是eq \f(12b,a) g·mol－1。 答案　(1)284 g·mol－1　(2)62 g·mol－1 (3)106 g·mol－1　(4)eq \f(12b,a) g·mol－1 摩尔质量的计算方法 (1)已知任意状态物质的质量时：M＝eq \f(m,n)(定义式)。 (2)已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 (3)已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M＝eq \f(m分子,m12C)×12 g·mol－1。　 1．下列对于“摩尔”理解正确的是(　　) A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来 D．32 g O2和32 g O3中所含氧原子的个数比是2∶3 解析　不同物质的粒子中所含有的原子个数不一定相同，故1 mol任何物质所含有的原子数不一定相同，A错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量可以把宏观物质的计量与微观粒子的计量联系起来，C错误；32 g O2与32 g O3所含氧原子的个数比是1∶1，D错误。 答案　B 2．(2024·河北承德高一检测)科学家制得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A．N4属于一种新型化合物 B．N4与N2的摩尔质量相等 C．等质量的N4与N2所含原子的个数比为1∶1 D．等质量的N4与N2所含分子的个数比为2∶1 解析　N4属于单质，A错误；N4与N2的摩尔质量分别为56 g·mol－1和28 g·mol－1，B错误；等质量的N4与N2的物质的量之比为1∶2，所含分子的个数比为1∶2，所含原子的个数比为1∶1，C正确，D错误。 答案　C 3．比较1 mol氧气和1 mol一氧化碳，下列说法正确的是(　　) A．质量相同　　　　　　 B．分子总数相同 C．原子总数不同 D．氧原子总数相同 解析　氧气和一氧化碳的物质的量相同时：它们含有的分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相同，但含有的氧原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，它们的质量不相同。 答案　B 4．(2023·青岛十七中高一月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．1 mol NH3和NA个NH3分子的质量相等 B．NA个CH4分子和NA个NH3的质子数不相等 C．NA个O2和NA个SO2的质量比为1∶2 D．质量分别为48 g的O2、O3中都含有3NA个氧原子 解析　CH4、NH3分子中都含有10个质子，NA个CH4分子和NA个NH3的分子数目相同，则二者所含的质子数也相等，B错误；故选B。 答案　B 5．请回答下列问题： (1)等质量的O2和O3所含分子数之比为____，原子个数比为________。 (2)①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。 ②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________。 ③NA为阿伏加德罗常数的值，已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。 ④NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。 解析　(1)n(O2)∶n(O3)＝eq \f(m,32)∶eq \f(m,48)＝3∶2，则分子数之比为3∶2；N1(O)∶N2(O)＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m,32)×2))∶eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m,48)×3))＝1∶1。(2)依据摩尔质量的定义式M＝eq \f(m,n)，结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。 答案　(1)3∶2　1∶1 (2)①17 g·mol－1　②64 g·mol－1 ③bNA g·mol－1　④eq \f(aNA,b) g·mol－1 $$