3.2.硫的转化 随堂检测 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.2.硫的转化随堂检测-2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、单选题 1．我国强调坚持“绿色发展”理念。下列做法不符合“绿色发展”理念的是 A．将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊 B．不断减少煤、石油等化石燃料的使用 C．积极开发利用风能、太阳能等新能源 D．改进汽车尾气净化技术 2．鉴别浓度均为的NaClO、溶液，下列方法不可行的是 A．焰色试验 B．滴加醋酸 C．滴加KI溶液 D．滴加硫酸钠溶液 3．2021年正式印发的《国家标准化发展纲要》中明确提出，要完善绿色发展标准化保障，建立健全碳达峰、碳中和标准。下列有关说法正确的是 A．的过度排放导致全球酸雨日益严重 B．出行时，多步行或乘坐公共交通，少用私家车或专车，有利于降低碳排放 C．“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与的过度排放有关 D．尽量使用含的产品，减少使用含或的产品有利于减少碳的排放量 4．二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。实验室制取并验证其性质时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A．生成 B．收集 C．验证漂白性 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的 操 作 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 欲证明溶液中含有SO42- 滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液 欲证明溶液中含有S2- 取少量溶液滴在醋酸铅试纸上看是否变黑 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用Pt作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2混合液 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥ 6．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（　　） A．还原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用 7．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（    ） A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有 B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，原溶液可能含有 C．向饱和溶液中滴加过量氨水，可制取胶体 D．在溶液中可发生下列反应：，说明的氧化性比强 8．实验室中下列做法错误的是 A．用冷水贮存白磷 B．用棕色细口试剂瓶水封保存液溴 C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠引发的火灾 D．用热的NaOH浓溶液洗涤试管内壁的硫单质 9．下列用途中没有用到H2SO4酸性的是 A．实验室制氢气 B．制硫酸铵 C．干燥氧气 D．除铁锈 10．化学创造美好生活，下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是 选项 生产活动 化学原理 A 从煤中获得煤焦油 利用物质的沸点不同可通过蒸馏进行分离 B 葡萄酒中添加少量 可杀菌且防止营养物质被氧化 C 利用氧化银冶炼金属 氧化银在一定条件下发生分解反应 D 用地沟油为原料制作肥皂 地沟油发生皂化及应 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法不正确的是 A．酸雨有很大的危害，其pH<5.6 B．可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 C．工业上可用石膏来调节水泥的硬化速度 D．硫在空气中燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO3 12．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A．能与碱反应，因此可用焙制糕点的膨松剂 B．常温时，铝不与浓硝酸反应，可用铝制容器盛装浓硝酸 C．酿酒过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量可起到杀菌作用 D．是酸性氧化物，可与水反应生成 13．下列与实验相关的操作或方案正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．配制浓硫酸与浓硝酸的混酸 C．收集纯净的氯气 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 14．关于二氧化硫的下列说法中不正确的是(　　) A．是亚硫酸的酸酐 B．是一种非电解质 C．具有氧化性和还原性 D．能使红色布条褪色 15．下列物质或主要成分对应的化学式正确的是 A．芒硝：Na2SO4·2H2O B．胆矾：CuSO4·5H2O C．石膏：CaSO4·H2O D．黄铁矿：CuFeS2 16．碳与浓硫酸在加热条件下生成和，和都是无色的，可以利用它们与一些物质反应产生的特殊现象来进行鉴别。下列溶液：①澄清石灰水；②酸性高锰酸钾溶液；③氯化钡溶液；④品红溶液。能用来区别和气体的是 A．①③ B．②③ C．①② D．②④ 17．科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用的是的光电性质 B．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C．华为麒麟芯片的主要成分是硅 D．中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 18．天然海水中主要含有、、、、、、、、等离子。煤燃烧时排放的含有的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．含的烟气若不经过海水脱硫直接排放到空气中可造成酸雨 B．“氧化”是利用氧气将、等氧化成 C．“反应、稀释”时加大量天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸 D．“排放”出来的海水中的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水中的相同 19．化学与材料、科技、生活密切相关。下列说法中错误的是 A．火电厂将煤粉碎后再燃烧，可实现“碳达峰”“碳中和” B．铝粉和苛性钠，可作为管道疏通剂的主要成分 C．四氧化三铁可用作通信器材中的磁性材料 D．在葡萄酒中添加适量的，可用来杀菌和抗氧化 20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2NA B．4.48L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA C．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA D．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA 21．依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是 A．S2- B．SO2 C．S D．H2SO4 22．在给定条件下，下列粒子组在溶液中能否大量共存及对应的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A ，，， 不能大量共存，因发生反应 B ，，， 能大量共存 C ，，， 能大量共存 D ，，，SO 不能大量共存，因发生反应 A．A B．B C．C D．D 23．下列说法正确的是 A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl- B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SO或CO C．氯气使湿润的红纸条褪色，说明氯气具有漂白性 D．SO2使酸性高锰酸钾褪色，表现了SO2的还原性 24．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花 C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 25．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，q是元素Y的单质且为淡黄色固体，n是元素Z的单质，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法一定正确的是 A．元素的非金属性：Y > Z B．原子半径的大小：Z>Y>X>W C．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X D．氧化物的对应水化物的酸性：Z>Y 二、填空题 26．某火力发电厂所在地有较丰富的菱镁矿(主要成分为碳酸镁)，若该发电厂以含硫重油为燃料，请提出两种吸收二氧化硫的方法，写出有关反应的化学方程式。 第一种： 。 第二种： 。 27．为检验某种阳离子为Na+的溶液中含有的阴离子是SO、CO还是OH-、Cl-，下列设计的方案中合理的是 。 方案一：检验CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成 方案二：检验SO：先向待测液中加入盐酸至溶液呈酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀 方案三：检验OH-：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变蓝色 方案四：检验Cl-：向待测溶液中依次加入稀盐酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成 28．下列是中学化学常见气体：①氧气 ②二氧化碳 ③氯化氢 ④氯气 ⑤一氧化氮 ⑥氨气 ⑦二氧化硫，回答下列问题： (1)上述物质中溶于水能导电的非电解质是 (填序号)。 (2)上述两种无色气体相遇易产生白烟的是 (填序号)。 (3)一定条件下，一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的物质，该化学方程式为 。 (4)上述气体中 (填序号)能使品红溶液褪色；在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是 ，其原因是 (用离子方程式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B A C B C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C B D B D A D A C 题号 21 22 23 24 25 答案 A B D B C 1．A 【详解】A．将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊，会污染水资源，A错误； B．不断减少煤、石油等化石燃料的使用，可以减少SO2、NO2等污染气体的排放，符合“绿色发展”理念，B正确； C．积极开发利用风能、太阳能等无污染的新能源，符合“绿色发展”理念，C正确； D．汽车尾气中含有一氧化碳 、碳氢化合物、 氮氧化合物 、 二氧化硫等，会污染空气，改进汽车尾气净化技术，符合“绿色发展”理念，D正确； 故答案为：A。 2．B 【详解】A．钠元素的焰色为黄色、钡元素的焰色为黄绿色，通过焰色试验可以区分的NaClO、溶液，故A不符合题意； B．向的NaClO、溶液分别滴加醋酸，均没有明显的现象，故B符合题意； C．向的NaClO滴加KI溶液因发生氧化还原生成碘单质，溶液颜色变深；而溶液中滴加KI溶液却无明显现象，用KI溶液可以区分二者，故C不符合题意； D．分别向的NaClO、溶液滴加硫酸钠溶液，前者无明显现象，后者产生白色沉淀可以区分二者，故D不符合题意； 故答案为：B。 3．B 【详解】A．酸雨的形成与二氧化硫、氮的氧化物的排放有关，与无关，A错误； B．出行时，多步行或乘坐公共交通，少用私家车或专车，有利于降低碳排放，B正确； C．“光化学烟雾”与氮氧化物有关，“臭氧空洞”与氮氧化物和氟氯代烃有关，与无关，C错误； D．尽量使用含的产品，减少使用含或的产品，对减少碳的排放量没有影响，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．Cu与浓硫酸加热时生成二氧化硫，图中固液加热装置可制备二氧化硫，故A正确； B．二氧化硫的密度比空气密度大，图中应短导管进气收集，故B错误； C．二氧化硫与品红化合生成无色的物质，图中可检验二氧化硫的漂白性，故C正确； D．二氧化硫与NaOH溶液反应生成盐和水，图中装置可吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故D正确； 故答案选B。 5．A 【详解】试题分析：通过金属钠分别与水和乙醇反应，观察反应速率的快慢，可水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故①正确；欲证明溶液中含有SO42-，应滴入硝酸酸化的硝酸钡溶液，因为要防止离子干扰，故②不正确；③正确，试纸变黑则证明有S2-存在；将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明的是SO2的还原性，而不是漂白性，故④错误；⑤可通过反应的快慢来比较，正确；⑥测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH，可确定其最高价氧化性酸相对于碱的强度，从而确定碳和硅两元素非金属性强弱，是正确的。因此，符合题意的选项为A。 考点：基本实验操作与其目的 点评：本题考查一些基本实验操作，学生在掌握实验操作的同时，还需要掌握其对应的实验目的，考查学生的综合分析问题的能力，难度较大。 6．C 【详解】SO2会部分转化为SO3，发生反应2SO2+O22SO3，该反应需要催化剂，则“PM2．5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是催化作用。故答案选C。 7．B 【详解】A．沉淀可能为AgCl，还可能为硫酸钡，则该溶液中可能有SO42-，或银离子，故A错误； B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可能存在或，故B正确； C．反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可制取胶体，故C错误； D．I元素的化合价升高为还原剂，Cl元素的化合价降低为还原产物，则I2的还原性比Cl2强，故D错误。 故答案选：B。 8．C 【详解】A．白磷会在空气中自燃，放在水中可以隔绝空气，A正确； B．液溴易挥发，光照会加速其挥发，因此应将液溴储存在避光的容器中，最好使用棕色试剂瓶，使用水封法，B正确； C．钠可与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧，C错误； D．硫单质与热的氢氧化钠反应转化为硫化钠、亚硫酸钠和水，所以用热的NaOH浓溶液洗涤试管内壁的硫单质，D正确； 故答案选C。 9．C 【详解】A．实验室制氢气利用的是稀硫酸与较活泼的金属（如锌）产生硫酸盐和氢气，利用了硫酸的酸性，A不选； B．用硫酸与氨气或一水合氨反应制硫酸铵，利用了硫酸的酸性，B不选； C．干燥氧气利用的是浓硫酸的吸水性，C选； D．除铁锈是利用稀硫酸与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3和水，利用了硫酸的酸性，D不选； 答案选C。 10．A 【详解】A．从煤中获得煤焦油是利用煤的干馏得到，A符合题意； B．可杀菌，由于具有还原性，可防止营养物质被氧化，B不符合题意； C．由于银不活泼，氧化银在一定条件下发生分解反应可得到银，C不符合题意； D．地沟油属于油脂，在碱性条件下可发生水解反应，即地沟油发生了皂化反应，D不符合题意； 故选A。 11．D 【详解】A．pH<5.6的雨水称为酸雨，酸雨有很大的危害，A正确； B．在葡萄酒中添加适量的二氧化硫可起抗氧化、防腐作用，B正确； C．水泥是传统硅酸盐材料，普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，二者与其它辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速率，C正确； D．硫在空气中和在纯氧中燃烧产物均是二氧化硫，D错误； 答案选D。 12．C 【详解】A．能与酸反应，因此可用焙制糕点的膨松剂，A错误； B．常温时，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装浓硝酸，B错误； C．酿酒过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量可起到杀菌作用，C正确； D．是酸性氧化物，可与氢氧化钠反应生成、水，D错误； 故选C。 13．B 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶里溶解固体，应在烧杯中溶解固体并冷却至室温，再转移到容量瓶中定容，图中操作不合理，A错误； B．浓硫酸和浓硝酸混合时放热，浓硫酸密度大于浓硝酸，所以要把浓硫酸缓慢加入浓硝酸中配制二者的混酸溶液，B正确； C．实验室中一般用向上排空气法收集，若用题图所示方法收集，收集到的中会混有少量的水蒸气，使收集到的不纯，C错误； D．题图所示装置吸收尾气中时，容易引起倒吸，且装置不应密封，D错误； 故选B。 14．D 【详解】A. 二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，因此二氧化硫是亚硫酸的酸酐，故A正确； B. 其与水反应后生成亚硫酸是电解质可导电，但二氧化硫自身不能导电，是一种非电解质，故B正确； C. 二氧化硫中的硫元素为+4价，处于中间价态，参与反应时，化合价可以升高，也可以降低，具有氧化性和还原性，故C正确； D. 二氧化硫具有漂白性的原理是，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸和有机色质结合，生成无色物质，题目中的红色布条褪色没有指明是湿润还是干燥的，故D错误； 答案选D。 【点睛】本题考查二氧化硫的性质，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和还原性、酸性氧化物的性质为解答的关键，侧重化学性质的考查，题目难度不大。 15．B 【详解】A．芒硝对应的化学式为Na2SO4·10H2O，A不符合题意； B．胆矾对应的化学式为CuSO4·5H2O，B符合题意； C．石膏对应的化学式为CaSO4·2H2O，C不符合题意； D．黄铁矿对应的化学式为FeS2 ，D不符合题意； 故答案为：B。 16．D 【详解】二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，故①不可以鉴别； 二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳没有还原性，不可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故②可以鉴别； 二氧化硫和二氧化碳都不可以和氯化钡反应，故③不可鉴别； 二氧化硫具有漂白性可使品红溶液褪色，二氧化碳不能，故④可以鉴别。 选择D。 17．A 【详解】A．Si用于制造太阳能电池板，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误； B．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故B正确； C．Si单质是良好的半导体材料，华为麒麟芯片的主要成分是单质硅，故C正确； D．SiC（金刚砂）属于新型无机非金属材料，故D正确； 故选A。 18．D 【解析】天然海水在吸收塔吸收含硫烟气中的SO2得含H2SO3、、的溶液，含H2SO3、、的溶液通入氧气氧化得含H2SO4溶液，用大量天然还有稀释后酸性降低后排放。 【详解】A．二氧化硫的大量排放容易造成酸雨，所以含的烟气若不经过海水脱硫直接排放到空气中可造成酸雨，A项正确； B．天然海水吸收含硫烟气后，要用进行氧化处理，氧气将、等氧化为，B项正确； C．“反应、稀释”时加大量天然海水是为了中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸，C项正确； D．由题图可知，反应过程中有生成，故“排放”出来的海水中的物质的量浓度比天然海水中的大，D项错误。 答案选D。 19．A 【详解】A．将煤粉碎后再燃料，可使煤燃烧充分，提高物质的利用率，提高能量利用率，但不能减少CO2的排放，A错误； B．铝粉与NaOH溶液可以发生剧烈反应产生氢气，同时反应放出大量热量，加快了NaOH对毛发等有机物的腐蚀，并产生大量气体，可作为管道疏通剂，B正确； C．四氧化三铁俗称磁性氧化铁、具有磁性，可用作通信器材中的磁性材料，C正确； D．SO2具有强的还原性，同时也可以抑制细菌的滋生，因此在葡萄酒中添加适量的SO2，可用来杀菌和抗氧化，因此具有防止食物霉变和氧化变质的作用，D正确； 故合理选项是A。 20．C 【详解】A、4g重水是0.2mol，含有2mol质子，A不正确； B、题中未说明是标况，无法得知气体的物质的量，B不正确； C、白磷和红磷互为同素异形体，因此含有0.2mol P原子，C正确； D、由于浓硫酸在和铜的反应过程中，浓度会逐渐变稀，而稀硫酸和铜不反应，转移电子数应该小于0.2mol，D不正确； 答案选C。 21．A 【详解】A．S2-中的硫是-2价，是硫的最低价态，只有还原性，A正确； B．SO2中的硫是+4价，是硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误； C．S中的硫是0价，是硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误； D．H2SO4中的硫是+6价，是硫的最高价态，只有氧化性，D错误； 故选A。 22．B 【详解】A．发生的反应为，不能大量共存，A项错误； B．、、、相互间不发生反应，能大量共存，B项正确； C．与发生反应，不能大量共存，C项错误； D．与因发生反应：Ba2++=BaSO4↓而不能大量共存，D项错误； 故选B。 23．D 【详解】A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中可能含有Cl-、、等离子中的一种或几种，故A错误； B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有SO、CO、、 等离子中的一种或几种，故B错误； C．氯气使湿润的红纸条褪色，是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，能使有色物质褪色，不能说明氯气具有漂白性，故C错误； D． SO2使酸性高锰酸钾褪色，是SO2被高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原成无色的离子，表现了SO2的还原性，故D正确； 故答案为：D。 24．B 【详解】A．SO2可用于漂白纸浆，利用的是SO2的漂白性，A不符合题意； B．碱金属用于制造烟花，是利用碱金属发生焰色反应时可产生五颜六色，B符合题意； C．NH4HCO3可用作氮肥，是利用其含有植物的营养元素氮，且能被植物吸收，C不符合题意； D．Fe2(SO4)3可用作净水剂，是利用其水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，D不符合题意； 故选B。 25．C 【分析】q是元素Y的单质且为淡黄色固体，说明Y为S；0.01mol·L-1r溶液的pH为2，可知二元化合物r是强酸，则r为HCl，说明这几种元素中有H和Cl；考虑到短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，则W为H，Z为Cl，n为Cl2；n（Cl2）与p在光照下发生反应，可知p为烷烃（含C、H元素），s为烷烃的氯代物，通常是难溶于水的混合物，则X为C。 【详解】A.同周期，从左至右元素的非金属性增强，因此元素的非金属性：Z（Cl）>Y（S），A项错误； B.同周期主族元素，从左至右元素的原子半径逐渐减小，因此原子半径：Y（S）＞Z（Cl），B项错误； C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；同周期主族元素，从左至右元素的非金属性逐渐增强，因此Cl的非金属性强于S，简单氢化物的稳定性：HCl>H2S；又因为最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，可知S的非金属性强于C，简单氢化物的稳定性：H2S>CH4，综上，简单氢化物的稳定性：HCl>H2S>CH4，即Z＞Y＞X，C项正确； D.Cl元素的非金属性强于S元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，即Z＞Y，若非最高价，则不一定，D项错误； 答案选C。 【点睛】要注意元素“位、构、性”的综合运用：可根据元素在周期表中的相对位置比较元素非金属性或金属性的强弱，进而推测相应物质的性质关系；也可根据物质性质的关系（如酸性、碱性强弱等）推知元素非金属性或金属性的强弱，进而推测其它相关物质的性质关系。 如：根据S、Cl在周期表中的位置可知非金属性：Cl＞S，则简单氢化物的稳定性：HCl＞H2S；C与S的非金属性强弱不方便通过位置比较，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，推知非金属性S＞C，进而推知简单氢化物的稳定性：H2S＞CH4。 26． 【详解】二氧化硫能和碱液反应，可以使用氢氧化钙吸收，反应为；二氧化硫为酸性氧化物，能和氧化钙反应，反应为。 27．方案二、方案三 【解析】略 28．(1)②⑥⑦ (2)③⑥ (3)4NH3+6NO5N2+6H2O (4) ④⑦ 溶液变红色 【详解】（1）①氧气是单质，既不是电解质又不是非电解质；②二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电；③氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质；④氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑤一氧化氮自身不能电离，NO是非电解质；NO难溶于水；⑥氨气自身不能电离，氨气是非电解质，氨气溶于水生成一水合氨，氨水能导电；⑦二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸溶液能导电；溶于水能导电的非电解质是②二氧化碳、⑥氨气、⑦二氧化硫； （2）氨气和氯化氢反应生成氯化铵，两种无色气体相遇易产生白烟的是氨气和氯化氢； （3）一定条件下，一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的氮气和水，反应的化学方程式为； （4）氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；二氧化硫具有漂白性；④氯气、⑦二氧化硫能使品红溶液褪色；在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，发生反应，观察到的现象是溶液变红。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$