1.5溶解度和溶质质量分数（培优训练）-2024-2025学年浙教版八年级上册科学

八年级上浙教版第一章1.5溶解度和溶质质量分数（培优训练） 一、选择题 1． 某温度下100克饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6克，现向其中加入4.4克硝酸钾晶体和5.6克水，保持溶液温度不变，则溶液中溶质的质量分数为（ ） A．×100% B．31.6% C．×100% D．×100% 2． 据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ） A．c不可能是气体的溶解度随温度变化的曲线 B．t1℃时，a物质的饱和溶液和c物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等 C．将t2℃时的A．b两物质的饱和溶液降温到t1℃时a析出的晶体比b多 D．t2℃15% a溶液降温到t1℃质量分数不变 3． 在一定温度下，向某一饱和食盐水中不断加入食盐，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如下图所示，其中正确的是（ ） 4． 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图（1）所示。常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里如图（2）所示。下列说法正确的是（ ） A．乙溶液中溶质的质量分数增大 B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体都增大 5． 在温度不变时，某物质的溶液经过m1如下变化：m1溶液蒸发5g水无晶体析出→m2溶液蒸发5g水，析出2g晶体→m3溶液，下列结论不正确的是（ ） A．m2溶液不一定是饱和溶液 B．m3溶液一定是饱和溶液 C．m2和m3溶液浓度可能相等 D．将m3溶液再蒸发5g水，析出晶体一定是2g 6． 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数 C．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 D．t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液 7． 一定温度下，把一瓶质量分数为a%的硝酸钾溶液等分成两份。一份恒温蒸发mg水，析出m/10g晶体；另一份恒温蒸发1.25mg水，析出m/5g晶体，则该温度下，硝酸钾的溶解度为（ ） A．40g B．4.4g C．8.8g D．13.2g 8． 配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（ ） 序号 温度/℃ 水的质量/克 所加硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克 ① 28 10 4 14 ② 28 10 6 14 ③ 60 10 8 18 A．28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克 B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多 C．①②所得溶液溶质的质量分数相等 D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 9． 如图，是A．B两种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（ ） A．t℃时A物质饱和溶液的溶质质量分数为40% B．t℃时B物质的饱和溶液降温后仍然饱和 C．B物质的溶解度受温度的影响更大 D．A物质的溶解度大于B物质 10．下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同 B．溶质质量分数为10％的200毫升某溶液，密度为1.2克／厘米3，其中含溶质24克 C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 二、填空题 11．下表为某同学在配制某溶液时记录的数据，根据表中数据分析： 序号 温度/℃ 水的质量/克 所加溶质的质量/克 所得溶液的质量/克 ① 28 10 4 14 ② 28 10 6 14 ③ 60 10 8 18 （1）在该同学配制得到的溶液中，一定是饱和溶液的是__________；（用序号表示） （2）他得到的溶液②的溶质质量分数为 ；（精确到0.1%） （3）若对其中的饱和溶液进行如下处理，会使其溶质质量分数改变的是__________．（忽略溶液中的水分在自然条件下的散失）． A．降低温度 B．加入溶质 C．恒温蒸发溶剂 D．升高温度． 12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）P 点表示的含义是__________； （2）30℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度__________ （填“大于”、 “小于”、 “等于”） （3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有__________（写一种） 13．根据下表回答问题 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.5 37.3 38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 （1）60℃时，向两个分别盛有25g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，能成为饱和溶液的是 溶液． （2）若仅采用一种操作方法，将上述烧杯中有剩余的固体全部溶解，使其变为不饱和溶液．对此有下列四种说法，其中正确的是 （选填字母）． A．采用的是升高温度的方法 B．溶质的质量一定增加 C．采用的是增加溶剂的方法 D．溶液的质量一定增加 14．山西运城盐湖被称为中国的“死海”，含盐量极高，一年四季，盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪。 （1）上述景色变换中包含的过程有 （填序号）。 温度物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 硫酸镁 22 28.2 33.7 38.9 氯化钠 35.7 35.8 35.9 36.1 ①蒸发 ②蒸馏 ③结晶 ④升华 ⑤溶解 （2）入冬，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质。水温在10℃左右开始析出氯化钠，在0℃时才开始析出硫酸镁。根据下表，在10℃时硫酸镁的溶解度比氯化钠的溶解度小，请回答氯化钠先析出的原因： 。 15．实验室配制500克6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 克 三、实验探究题 16．根据下表数据，回答下列问题． 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 KNO3 20.9 31.6 45.8 53.9 85.5 110 138 160 202 （1）KCl 和 KNO3中，溶解度受温度影响较小的是　 　； （2）30℃时，KCl饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为　 　； （3）将200gKNO3和2gKCl 的混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温至 20℃，析出晶体的化学式为　 　． 17．小明同学绘制了A．B．C三种固体物质的溶解度曲线 （1）曲线A和C的交点表示的含义是 。 （2）t1℃时将35 gB物质加入50 g水中，经充分溶解所形成的溶液 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）t2℃时，将A．C两种物质恰好饱和的溶液降到t1℃，过滤， 分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是A______C （填“＞”、“＜”或“＝” ） 四、综合题 18．今年，我国不少地区陆续出现“甲型H1N1”疫情，为防止该病蔓延，各医院采取了不少针对性措施。其中一项是对病人住过的房间及时用15％的过氧乙酸溶液熏蒸2小时，或者按每立方米空间用8mL 2％过氧乙酸溶液喷雾消毒，1小时后通风换气。 （1）医务人员要配制1 000g15％的过氧乙酸溶液，需要20％的过氧乙酸溶液____________g. （2）现要用2％的过氧乙酸溶液（密度约为1．0g／cm3） 对90立方米的房间进行喷雾消毒，那么至少需要15％的过氧乙酸溶液___________g进行配制。配制时，量取所需的15％的过氧乙酸溶液（密度约为1．1g／cm3）时应采用___________（填“50mL” “100mL"或"200mL"）规格的量筒。 19．可乐是青少年特别喜爱的一种饮料,但是可乐含糖量较高，经常饮用会引发肥胖，还有可能引起龋齿、糖尿病等。国际卫生组织建议人体每日摄入糖的量不应超过50克，已知一瓶500ml可乐含有54克糖，请根据材料回答问题。 （1）喝上几口冰镇可乐往往会打嗝，根据上图分析其主要原因是________。 （2）求500毫升可乐中糖的质量分数。（该可乐溶液的密度约为1g/cm3） （3）可乐主要由糖水和碳酸水按一定比例混合而成。现用溶质质量分数为50％的糖水，配制含糖量10％的可乐300克，需用50％的糖水多少克？ 八年级上浙教版第一章1.5溶解度和溶质质量分数（培优训练）（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】B 2． 【答案】D 3． 【答案】D 【解析】【考点】溶质的质量分数的变化 【分析】分析氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液的过程中溶质质量的变化，然后根据公式判断即可。 【解答】在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌，在开始的一段时间内，氯化钠不断溶解，溶液中溶质的质量不断增大，那么溶质的质量分数也不断增大； 当氯化钠溶液达到饱和后，加入的氯化钠晶体就不再溶解，那么溶质的质量保持不变，即溶质的质量分数保持不变， 4． 【答案】A 5． 【答案】D 6． 【答案】C 【解析】A．对于溶解度受温度影响较大的物质，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，如果甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，错误；B．t3℃时，甲饱和溶液溶质质量分数一定大于乙饱和溶液溶质质量分数，错误；C．甲的溶解度受温度影响比乙大，所以t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，正确；D．t1℃时，乙的不饱和溶液可通过蒸发溶剂、加入固体乙的方法转变成饱和溶液，错误。故选C。 7． 【答案】A 8． 【答案】D 【解析】【分析】根据表中数据分析，确定一定温度下一定量溶剂中最多溶解硝酸钾的质量，且一定温度下饱和溶液溶质质量分数相等。 【解答】A． 28℃时10克水中加入6克硝酸钾形成14克溶液，说明10克水最多溶解4克硝酸钾，不符合题意； B．由表中数据可知， 60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多，不符合题意； C． ①②所得溶液为同温度下硝酸钾的饱和溶液，溶质的质量分数相等，不符合题意； D．③固体完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，符合题意； 故答案为:D。 9． 【答案】B 10．【答案】B 【解析】【考点】饱和溶液和不饱和溶液 【分析】溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，但是物质的溶解度是会随着温度的变化而变化，溶解度一般可以称为：难溶、微溶、可溶、易溶。 【解答】  A．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，但是物质的溶解度是会随着温度的变化而变化，溶解度一般可以称为：难溶、微溶、可溶、易溶，不同物质的溶液，指的是不同的溶质和不同的溶液，只是溶质百分比相同，溶解度又怎么会一定相同，A不符合题意。  B．m= ρV=200毫升×1.2克/厘米3=240克，已知溶质质量分数为10%的200毫升溶液的质量为240克，那么溶质=溶液质量×溶质质量分数=240克×10%=24克，溶质的质量为24克，B符合题意。   C．饱和溶液析出晶体后，比方说当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，导致有晶体析出，原本就是温度不变，那么物质的溶解度也不会改变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，那么就是溶质质量分数也不会改变，C不符合题意。   D．不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取增加溶剂，蒸发溶剂或降低温度的措施 ，但是 比方说当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，导致有晶体析出，原本就是温度不变，那么物质的溶解度也不会改变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，那么就是溶质质量分数也不会改变 ，D不符合题意。 故答案为：B  二、填空题 11．【答案】②；28.6%；A 【解析】【分析】（1）根据饱和溶液是指一定温度下、一定量水中不能继续溶解某溶质的溶液解答即可； （2）根据饱和溶液的溶质的质量分数为溶质质量与溶液质量的比计算即可； （3）“欲使溶质质量分数改变”，可以通过改变溶液中溶质的量或溶剂水的量实现． 【解答】解：（1）饱和溶液是指一定温度下、一定量水中不能继续溶解某溶质的溶液，所以②一定是饱和溶液； （2）溶液②的溶质质量分数为； （3）对饱和溶液降温，会随溶解度减小而析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶液的溶质质量分数变小，达到了改变质量分数，向饱和溶液中加少量水，溶液中的溶剂水的质量增加而溶质质量未变，溶液的溶质质量分数减小，达到了改变质量分数的要求； 故答案为：②；28.6%；A． 【点评】饱和溶液是溶液的一种特殊状态，当外界条件如温度、溶剂水的量等发生改变时，饱和溶液的组成也会随之发生改变． 　 12．【答案】（1） t1 ℃时，甲乙两物质溶解度相等为 30g；（2）大于；（3）降低温度 13．【答案】（1）氯化钠 （2）BCD 14．【答案】（1）①③⑤ （2）物质结晶不仅与一定温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中溶质的质量分数有关，10℃时NaCl溶液的溶质质量分数大（或其他合理表述）。（4分） 15．【答案】　30　 【解析】【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量； 【解答】解：配制500克6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为500g×6%=30g。 故答案为：30。 【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量是正确解答本题的关键。 　 三、实验探究题 16．【答案】（1）KCl （1）37：100 （1）KNO 3 【解析】【分析】根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．结合设置的问题情景来解决该问题． 【解答】解：（1）据图可以看出，KCl的溶解度受温度影响变化较小，故填：KCl； （2）30℃时，KCl的溶解度为37g，即：30℃时，37gKCl 溶解到100g水中正好达到饱和状态，此时KCl 和 H 2 O 的质量比为37：100；故填：37：100； （3）由题目信息可知，90℃时，KCl 的溶解度为54g，KNO 3 的溶解度为202g，20℃时，KCl 的溶解度为34g，KNO 3 的溶解度为31.6g，所以将 200gKNO 3 和 2gKCl 的混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温至 20℃，析出的晶体是硝酸钾，而氯化钾不会析出，故填：KNO3． 17．【答案】（1）t1℃时，A.C的溶解度相等均为25克 （2）饱和 （3）＞ 四、综合题 18．【答案】（1）750 （2）96 100mL 19．【答案】（1）人体内温度较高，二氧化碳的溶解度随温度的上升而下降，二氧化碳析出 （2）m可乐=500mL×1g/cm3＝500g 糖的质量分数是=54g/500g  ×100%＝10.8% （3）50%x=300g×10%, x=60g 【解析】【考点】密度公式的应用，气体溶解度的影响因素，溶质质量分数的简单计算 【分析】（1）可乐里面含有大量的二氧化碳气体，根据气体的溶解度随温度的变化规律分析解答； （2）首先根据m=ρV计算出500mL可乐的质量，再根据溶质质量分数=计算； （3）配制前后糖的质量保持不变，以此为等量条件根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，计算即可。 【解答】（1）喝上几口冰镇可乐往往会打嗝，其主要原因是：人体内温度较高，二氧化碳的溶解度随温度的上升而下降，二氧化碳析出； （2）500mL可乐的质量： m可乐=ρV=500mL×1g/cm3＝500g； 糖的质量分数是：。 （3）设需要50%的糖水质量为x， 50%x=300g×10%； 解得：x=60g。 第 2 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八年级上浙教版第一章1.5溶解度和溶质质量分数（培优训练） 一、选择题 1． 某温度下100克饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6克，现向其中加入4.4克硝酸钾晶体和5.6克水，保持溶液温度不变，则溶液中溶质的质量分数为（ ） A．×100% B．31.6% C．×100% D．×100% 【答案】B 2． 据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ） A．c不可能是气体的溶解度随温度变化的曲线 B．t1℃时，a物质的饱和溶液和c物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等 C．将t2℃时的A．b两物质的饱和溶液降温到t1℃时a析出的晶体比b多 D．t2℃15% a溶液降温到t1℃质量分数不变 【答案】D 3． 在一定温度下，向某一饱和食盐水中不断加入食盐，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如下图所示，其中正确的是（ ） 【答案】D 4． 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图（1）所示。常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里如图（2）所示。下列说法正确的是（ ） A．乙溶液中溶质的质量分数增大 B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体都增大 【答案】A 5． 在温度不变时，某物质的溶液经过m1如下变化：m1溶液蒸发5g水无晶体析出→m2溶液蒸发5g水，析出2g晶体→m3溶液，下列结论不正确的是（ ） A．m2溶液不一定是饱和溶液 B．m3溶液一定是饱和溶液 C．m2和m3溶液浓度可能相等 D．将m3溶液再蒸发5g水，析出晶体一定是2g 【答案】D 6． 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数 C．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 D．t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液 【答案】C 7． 一定温度下，把一瓶质量分数为a%的硝酸钾溶液等分成两份。一份恒温蒸发mg水，析出m/10g晶体；另一份恒温蒸发1.25mg水，析出m/5g晶体，则该温度下，硝酸钾的溶解度为（ ） A．40g B．4.4g C．8.8g D．13.2g 【答案】A 8． 配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（ ） 序号 温度/℃ 水的质量/克 所加硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克 ① 28 10 4 14 ② 28 10 6 14 ③ 60 10 8 18 A．28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克 B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多 C．①②所得溶液溶质的质量分数相等 D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 【答案】D 9． 如图，是A．B两种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（ ） A．t℃时A物质饱和溶液的溶质质量分数为40% B．t℃时B物质的饱和溶液降温后仍然饱和 C．B物质的溶解度受温度的影响更大 D．A物质的溶解度大于B物质 【答案】B 10．下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同 B．溶质质量分数为10％的200毫升某溶液，密度为1.2克／厘米3，其中含溶质24克 C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 【答案】B 二、填空题 11．下表为某同学在配制某溶液时记录的数据，根据表中数据分析： 序号 温度/℃ 水的质量/克 所加溶质的质量/克 所得溶液的质量/克 ① 28 10 4 14 ② 28 10 6 14 ③ 60 10 8 18 （1）在该同学配制得到的溶液中，一定是饱和溶液的是__________；（用序号表示） （2）他得到的溶液②的溶质质量分数为 ；（精确到0.1%） （3）若对其中的饱和溶液进行如下处理，会使其溶质质量分数改变的是__________．（忽略溶液中的水分在自然条件下的散失）． A．降低温度 B．加入溶质 C．恒温蒸发溶剂 D．升高温度． 【答案】②；28.6%；A 12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）P 点表示的含义是__________； （2）30℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度__________ （填“大于”、 “小于”、 “等于”） （3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有__________（写一种） 【答案】（1） t1 ℃时，甲乙两物质溶解度相等为 30g；（2）大于；（3）降低温度 13．根据下表回答问题 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.5 37.3 38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 （1）60℃时，向两个分别盛有25g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，能成为饱和溶液的是 溶液． （2）若仅采用一种操作方法，将上述烧杯中有剩余的固体全部溶解，使其变为不饱和溶液．对此有下列四种说法，其中正确的是 （选填字母）． A．采用的是升高温度的方法 B．溶质的质量一定增加 C．采用的是增加溶剂的方法 D．溶液的质量一定增加 【答案】（1）氯化钠 （2）BCD 14．山西运城盐湖被称为中国的“死海”，含盐量极高，一年四季，盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪。 （1）上述景色变换中包含的过程有 （填序号）。 温度物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 硫酸镁 22 28.2 33.7 38.9 氯化钠 35.7 35.8 35.9 36.1 ①蒸发 ②蒸馏 ③结晶 ④升华 ⑤溶解 （2）入冬，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质。水温在10℃左右开始析出氯化钠，在0℃时才开始析出硫酸镁。根据下表，在10℃时硫酸镁的溶解度比氯化钠的溶解度小，请回答氯化钠先析出的原因： 。 【答案】（1）①③⑤ （2）物质结晶不仅与一定温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中溶质的质量分数有关，10℃时NaCl溶液的溶质质量分数大（或其他合理表述）。（4分） 15．实验室配制500克6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 克 【答案】　30　 三、实验探究题 16．根据下表数据，回答下列问题． 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 KNO3 20.9 31.6 45.8 53.9 85.5 110 138 160 202 （1）KCl 和 KNO3中，溶解度受温度影响较小的是　 　； （2）30℃时，KCl饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为　 　； （3）将200gKNO3和2gKCl 的混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温至 20℃，析出晶体的化学式为　 　． 【答案】（1）KCl （1）37：100 （1）KNO 3 17．小明同学绘制了A．B．C三种固体物质的溶解度曲线 （1）曲线A和C的交点表示的含义是 。 （2）t1℃时将35 gB物质加入50 g水中，经充分溶解所形成的溶液 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）t2℃时，将A．C两种物质恰好饱和的溶液降到t1℃，过滤， 分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是A______C （填“＞”、“＜”或“＝” ） 【答案】（1）t1℃时，A.C的溶解度相等均为25克 （2）饱和 （3）＞ 四、综合题 18．今年，我国不少地区陆续出现“甲型H1N1”疫情，为防止该病蔓延，各医院采取了不少针对性措施。其中一项是对病人住过的房间及时用15％的过氧乙酸溶液熏蒸2小时，或者按每立方米空间用8mL 2％过氧乙酸溶液喷雾消毒，1小时后通风换气。 （1）医务人员要配制1 000g15％的过氧乙酸溶液，需要20％的过氧乙酸溶液____________g. （2）现要用2％的过氧乙酸溶液（密度约为1．0g／cm3） 对90立方米的房间进行喷雾消毒，那么至少需要15％的过氧乙酸溶液___________g进行配制。配制时，量取所需的15％的过氧乙酸溶液（密度约为1．1g／cm3）时应采用___________（填“50mL” “100mL"或"200mL"）规格的量筒。 【答案】（1）750 （2）96 100mL 19．可乐是青少年特别喜爱的一种饮料,但是可乐含糖量较高，经常饮用会引发肥胖，还有可能引起龋齿、糖尿病等。国际卫生组织建议人体每日摄入糖的量不应超过50克，已知一瓶500ml可乐含有54克糖，请根据材料回答问题。 （1）喝上几口冰镇可乐往往会打嗝，根据上图分析其主要原因是________。 （2）求500毫升可乐中糖的质量分数。（该可乐溶液的密度约为1g/cm3） （3）可乐主要由糖水和碳酸水按一定比例混合而成。现用溶质质量分数为50％的糖水，配制含糖量10％的可乐300克，需用50％的糖水多少克？ 【答案】（1）人体内温度较高，二氧化碳的溶解度随温度的上升而下降，二氧化碳析出 （2）m可乐=500mL×1g/cm3＝500g 糖的质量分数是=54g/500g  ×100%＝10.8% （3）50%x=300g×10%, x=60g 第 6 页，共 6 页 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