第3章 物质的性质与转化 测试题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题 一、单选题（共20题） 1．为迎接冬奥会王刚同学用毛笔蘸取少量30%溶液在铜片上写上“冬奥”两个字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法中正确的是 A．烧杯中的溶液呈黄色 B．铜片无任何变化 C．铜片上有凹陷的“冬奥”字样 D．发生了反应： 2．实验室制备氨气并探究其还原性。下列实验装置(夹持仪器已省略)或操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙探究还原性 D．用装置丁收集尾气 3．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能 B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 C．明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。该过程中涉及蒸馏操作 D．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 4．某混合溶液含AgNO3和Cu(NO3)2，均0.02mol。加入一定量金属R，充分反应过滤，得无色溶液M与滤渣W。将少量W加入盐酸，产生无色气体。下列分析正确的是 A．无色溶液M一定呈中性 B．R不可能是铁，但可能是锌或镁 C．上述过程共有0.06mol电子发生转移 D．M中可能含有两种金属阳离子 5．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．大气中的和溶于水形成酸雨 B．酸雨就是pH小于5.6的雨水 C．残留在试管内壁上的硫可用溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 D．是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物 6．下列物质的检验中，其结论一定正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或 C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 D．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变红，该溶液中含有 7．下列物质可用于处理泄漏的有毒物质Na2S的是 ①Fe2(SO4)3②铁粉③NaCl④KI⑤双氧水 A．①⑤ B．②④ C．③④ D．③⑤ 8．云南省博物馆收藏的“四牛鎏金骑士铜贮贝器”，是滇青铜文明的代表性文物之一。下列有关该文物的说法正确的是    四牛鎏金骑士铜贮贝器 A．青铜是合金 B．青铜是铜单质 C．表面的铜绿是CuO D．在青铜器上鎏金是化学变化 9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2 C．Fe2O3能与酸反应，可用作外墙涂料 D．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 10．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 D．加入BaCl2产生白色沉淀，再在沉淀中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色的气体，则一定有 11．已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “○”代表原子“—”表示化学键），如下图，则下列判断错误的是（未配平） A．G是最活泼的非金属单质 B．L中的化学键是极性键 C．E能使紫色的石蕊试液变蓝 D．M的化学性质活泼 12．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为复分解反应 B．过程②中，发生的反应为 C．过程③中，当有1mol 参与反应，转移个电子 D．过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物 13．只用一种试剂就能把K2SO4、KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开，这种试剂是 A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液 14．完成下述实验，装置和试剂均正确的是 实验室制Cl2 实验室收集NO2 实验室制取NH3 除去CO2中混有的少量SO2 A B C D A．A B．B C．C D．D 15．污染源排入大气中的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光作用下发生光化学反应生成二次污染物，该二次污染物与一-次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾则为光化学烟雾(如图所示)。下 列叙述错误的是 A．光化学烟雾是一种具有强氧化性和刺激性的烟雾 B．光化学烟雾的分散质只有一种 C．“O”是产生光化学烟雾的一种中间体 D．汽车尾气的大量排放可导致光化学烟雾的形成 16．在的性质探究实验及对应用途中，下列叙述正确的是 A．有氧化性，所以可用于纸浆漂白 B．能使酸性高锰酸钾、溴水和石蕊试液褪色，说明具有漂白性 C．和都能使品红溶液褪色，但两者等体积混合会失去漂白能力 D．气体通入溶液中得到沉淀，通入溶液中得到沉淀 17．为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。将少量溶液缓慢推入粉末处，发生反应。下列说法不正确的是 A．气球先变大后变小，体现了的水溶性 B．石蕊试纸变红，说明溶于水显酸性 C．品红溶液褪色，体现了的还原性 D．加热褪色后的溶液又变红，说明与品红生成不稳定的无色物质 18．下列装置用于实验室探究NH3的性质，其中能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．验证还原性 D．吸收尾气 19．下列叙述正确的是 A．工业上氯、溴、碘、钠、镁、铁等单质都是直接利用海水来提取的 B．镁合金密度小，强度高，大量用于制造火箭、飞机等的部件 C．除去CO2中少量的SO2气体，可通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 D．钠、镁等金属着火时，一般用泡沫灭火器灭火 20．下列离子方程式书写正确的是 A．向饱和溶液中通入和： B．工业上常用溶液腐蚀铜电路板： C．向溶液中滴加少量溶液： D．通入溶液中发生的反应： 二、非选择题（共5题） 21．铁及其化合物是中学实验室常用的试剂。 (1)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。 ①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是 (填字母)。 A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液 B．在氨水中滴加氯化铁浓溶液 C．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色 ②生成氢氧化铁胶体的离子方程式可表示为 。 ③区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是 。 (2)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。 ①检验绿矾是否变质的实验操作是 。 ②甲同学取2mL稀硫酸酸化的FeSO4溶液，加入几滴H2O2溶液后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与H2O2溶液反应的离子方程式为 。 ③乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴H2O2溶液和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。 22．写出铵盐下列用途的化学方程式(溶液中的反应写离子方程式)。 (1)实验室氯化铵与熟石灰反应制取氨气 (2)检验某溶液中是否含有铵根离子 (3)医疗上用氯化铵作尿液酸化剂 (4)硝酸铵用作炸药，分解产物均为空气的成分 23．自然界中硫元素的存在示意图如图，回答下列问题： (1)H2S的电子式是 。 (2)H2S与SO2反应的化学方程式是 ，氧化剂是 （填化学式）。 (3)CuS与足量浓硫酸反应可制得SO2，该反应的化学方程式为。 ①请用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目： 。 ②当有个电子发生转移时，理论上生成SO2的体积为 L（标准状况）。 (4)在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应为，实现该反应的物质间转化如图所示。 ①反应I的离子方程式为 。 ②反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ③某化工厂生产硫酸，使用一种含10%杂质的黄铁矿原料。若取2.0t该矿石，理论上可制得98%的浓硫酸 t（假设生产过程中硫的损失为零）。 24．(1)配平下列化学方程式（将系数填在横线上），并写出还原剂。 NH3+ O2= N2+ H2O，该反应中的还原剂是 。 ⑵铁和稀硝酸反应，若反应后铁无剩余，则生成的盐可能是 或 或 ；若反应后硝酸有剩余，则生成的盐是 ；该反应的化学方程式为： 。 25．下列实验方法合理的是 (填字母)。 A．利用渗析的方法分离胶体和盐酸溶液 B．利用将碘水中的碘进行萃取 C． 利用溶液和溶液制取 D．利用盐酸鉴别溶液和溶液 E. 利用蒸馏法分离苯(沸点)和甲苯(沸点)的混合物 F. 利用浓溶液和蓝色石蕊试纸鉴别 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B A C A A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C A D B C C C B C 1．C A．溶液与铜片发生反应：，溶液是浅绿色的，是蓝色的，A项错误； B．溶液与铜片发生了反应，B项错误； C．铜与氯化铁反应，C正确； D．离子方程式中电荷不守恒，D项错误； 故答案为;C。 2．D A．实验室采用氯化铵与熟石灰混合加热制取氨气，采用固固加热型装置，A正确； B．碱石灰不能与氨气发生反应，能用来干燥氨气，B正确； C．氨气具有一定还原性，能与氧化铜发生氧化还原反应，通过观察玻璃管中 CuO 的颜色变化，可判断反应的发生，从而证明氨气的还原性，C正确； D．NH3极易溶于水，用水吸收时需要防止倒吸，D错误， 故答案为：D。 3．B A．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分是纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，伴随有光能，故A正确； B．碳酸钡可溶于胃酸生成可溶性钡盐，可溶性钡盐能使蛋白质变性，碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，用于胃肠X射线造影检查的盐是硫酸钡，B错误； C．酿酒过程用到了蒸馏操作，故C正确； D．陶瓷是由黏土烧制而来，黏土的主要成分是硅酸盐，陶瓷的主要化学成分是硅酸盐，D正确； 答案选B。 4．B 硝酸铜溶液为蓝色，且铜银均为不活泼金属不和稀盐酸反应；加入一定量金属R，充分反应过滤，得无色溶液M与滤渣W。将少量W加入盐酸，产生无色气体，则W中含有银、铜、过量的R，M为生成R盐溶液； A．不确定R种类，不能判断无色溶液M是否水解，不能判断溶液是否为中性，故A错误； B．铁会反应生成亚铁离子，导致溶液显浅绿色，故R不可能是铁，但可能是锌或镁，故B正确； C．银化合价由+1变为0、铜化合价由+2变为0，根据电子守恒可知，两者反应有0.02mol+0.02mol×2=0.06mol电子发生转移，但是R和稀盐酸反应生成氢气有电子转移，故C错误； D．由分析可知，R过量，M为生成R盐溶液，故D错误； 故选B。 5．A A．二氧化碳是空气成分之一，不是导致酸雨的原因，A错误； B．酸雨是空气中硫氮氧化物污染导致的，是指pH小于5.6的雨水，B正确； C．硫能被二硫化碳溶解也能被热的氢氧化钠反应，故硫可用溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，C正确； D．是一种空气污染物，是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物，D正确； 故选A。 6．C A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀可能为AgCl或BaSO4、BaSO3，加入HNO3具有强氧化性，会将BaSO3氧化为BaSO4，因此由实验及现象可知：原溶液中不一定含有，A错误； B．使澄清的石灰水变浑浊的无色气体可能为CO2或SO2，由实验及现象可知，溶液中可能含有或或或，B错误； C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，有气体产生，说明溶液中含有，此时转化为SO2气体逸出；然后加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液含有，则由实验及现象可知：其中含有Na2SO3、Na2SO4，故说明Na2SO3样品已部分被氧化，C正确； D．应该是向待测溶液中加入NaOH溶液并加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变为蓝色，证明溶液中含有，D错误； 故合理选项是C。 7．A 由反应方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，S2-+H2O2=S+2OH-可知，Fe2(SO4)3和H2O2可以用于处理泄漏的有毒物质Na2S，Fe粉、NaCl和KI均不能以Na2S反应，不能处理，故答案为：A。 8．A A．青铜是铜、锡的合金，A正确； B．青铜是铜锡的合金，属于混合物，B不正确； C．CuO呈黑色，不呈绿色，表面的铜绿是Cu2(OH)2CO3，C不正确； D．在青铜器上鎏金经过物理工艺完成，是物理变化，D不正确； 故选A。 9．B A．NH3作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低，故A不符合题意； B．浓硫酸具有吸水性，并且不与氯气反应，因此常可用于干燥Cl2，故B符合题意； C．Fe2O3是红棕色粉末，可用作外墙涂料，故C不符合题意； D．NaHCO3可与盐酸反应，胃酸主要成分是盐酸，因此NaHCO3可用于制胃酸中和剂，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 10．C A．加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子或亚硫酸根离子，故A错误； B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故B错误； C．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有，故C正确； D．加入BaCl2 产生白色沉淀，再在沉淀中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则可能有或，故D错误； 答案选C。 11．D 由图可知：E为三角锥结构，故为氨分子；G、L均为双原子分子；M中两原子间形成三键，故M为氮分子；说明是氨气被氧化成氮气，所以反应为：NH3+F2→HF+N2（未配平）； A．F原子得电子能力最强，则元素的非金属性最强，A正确； B．HF中不同原子间形成极性共价键，故B正确； C．氨气溶于水生成一水合氨，能电离出OH-，显碱性，则能使紫色的石蕊试液变蓝，C正确； D．氮分子中存在氮氮三键，键能大，故氮分子的化学性质应比较稳定，故D错误； 答案选D。 12．C A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，发生复分解反应，A正确； B．过程②中，三价铁离子具有氧化性将-2价硫氧化为硫单质，即发生的反应为，B正确； C．过程③中，氧气作氧化剂，氧元素化合价由0价降到-2价，即当有1mol参与反应，转移个电子，C错误； D．由转化关系图知，过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物，D正确； 故选C。 13．A A．氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成白色沉淀、与氯化钾溶液不反应、与硫酸铵溶液共热生成白色沉淀和有刺激性气味的气体、与氯化铵溶液共热反应生成有刺激性气味的气体，四种溶液与氢氧化钡溶液反应的实验现象不同，则用氢氧化钡溶液可以鉴别四种溶液，故A正确； B．硝酸银溶液与四种溶液均能反应生成白色沉淀，实验现象相同，则用硝酸银溶液不能鉴别四种溶液，故B错误； C．氢氧化钠溶液与硫酸钾溶液和氯化钾溶液都不反应，与硫酸铵溶液和氯化铵溶液共热反应都生成有刺激性气味的气体，则用氢氧化钠溶液不能鉴别四种溶液，故C错误； D．氯化钡溶液与氯化钾溶液和氯化铵溶液都不反应，与硫酸钾溶液和硫酸铵溶液反应都生成白色沉淀，则用氯化钡溶液不能鉴别四种溶液，故D错误； 故选A。 14．D A．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，图中缺少加热，故A错误； B．NO2与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故B错误； C．实验室制取氨气应通过氢氧化钙与氯化铵混合固体加热，不能直接加热氯化铵制取氨气，故C错误； D．二氧化硫能与饱和碳酸氢钠反应，而二氧化碳不与碳酸氢钠反应，因此可用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的二氧化硫，故D正确； 故选：D。 15．B A. 由图知，光化学烟雾中含硝酸和臭氧，故它是一种具有强氧化性和刺激性的烟雾，A正确； B. 由图知，光化学烟雾中含硝酸、醛类和臭氧，分散质有多种，B错误； C.由图知， “O”生成后又消耗了，故它是产生光化学烟雾的一种中间体，C正确； D.汽车尾气含碳氢化合物和氮氧化物，由题干知 ，汽车尾气的大量排放可导致光化学烟雾的形成，D正确； 答案选B。 16．C A．二氧化硫具有漂白性，所以可用于漂白纸浆，A错误； B．SO2能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化硫为酸性氧化物，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，不能说明SO2具有漂白性，B错误； C．SO2和Cl2等体积通入水中发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不仅不能增强漂白性，且因为二者反应而失去漂白性，C正确； D．HCl酸性强于亚硫酸，气体通入溶液中不能得到沉淀，通入溶液中，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，所以得到沉淀，D错误； 故选C。 17．C 注射器中硫酸注入盛有亚硫酸钠的导管中反应生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物可使湿润紫色石蕊试纸变红，具有漂白性可使品红溶液褪色，同时易溶于水。据此解答。 A．反应产生SO2使气球变大，后来SO2溶于水，气球变小，故气球先变大后变小，体现了SO2的水溶性，A正确； B．SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性使石蕊试纸变红，故B正确； C．二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，所以品红溶液中通入SO2气体，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，但无法说明二氧化硫的还原性，C错误； D．加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳定的无色物质使品红褪色，加热后无色物质分解，溶液又变红，D正确； 本题选C。 18．C A．固体氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又结合生成氯化铵，得不到氨气，A错误； B．浓硫酸和氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气和氧化铜在加热条件下反应，黑色的氧化铜转化为红色的铜，说明氨气有还原性，C正确； D．漏斗浸入水中过多，起不到防止倒吸的作用，D错误； 答案选C。 19．B A．工业上氯、溴、碘、钠、镁等元素在海水中大量聚集，故它们的单质都可以利用海水进行转化而来，不是直接从海水中提取，且铁是从铁矿石中进行高炉炼铁，Ａ错误； B．合金的密度一般比成分金属小，机械强度更强，故镁合金密度小，强度高，大量用于制造火箭、飞机等的部件，B正确； C．由于CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故除去CO2中少量的SO2气体，不可通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，而应该通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，C错误； D．钠与水反应生成可燃性气体H2，Na、Mg均能在CO2中剧烈燃烧，故钠、镁等金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，D错误； 故答案为：B。 20．C A．向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳发生的反应为二氧化碳与氨气和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故A错误； B．工业上用氯化铁溶液腐蚀铜电路板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故B错误； C．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为，故C正确； D．二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，故D错误； 故选C。 21．(1) ① Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 用一束可见光照射，能产生丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体 (2) 取少量样品于试管中，加水溶解，滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变红，说明绿矾已变质 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 隔绝空气，防止氧气溶于水，将Fe2+氧化成Fe3+，干扰实验 （1）① A．饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，A错误； B．在氨水中滴加氯化铁浓溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，B错误； C．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，C正确； 故选C。 ②制备Fe(OH)3胶体是利用了Fe3+在溶液中结合了水中的OH-，生成了Fe(OH)3(胶体)和HCl，故离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+； ③区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是：用一束平行光照射，能产生丁达尔效应的是氢氧化铁胶体； （2）①检验绿矾是否变质实验操作是：取少量溶液与试管中，加水溶解，滴加几滴硫氰酸钾溶液，若变红色证明硫酸亚铁已被氧化，若未变红色证明硫酸亚铁未被氧化； ②甲同学取2mL稀硫酸酸化FeSO4溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2可将Fe2+氧化生成铁离子，FeSO4溶液与双氧水反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O； ③乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中，先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是：隔绝空气，防止氧气溶于水将亚铁离子氧化为铁离子干扰实验； 22．(1) (2) (3) (4) （1）实验室氯化铵与熟石灰反应制取氨气的化学方程式为； （2）铵根离子和强碱在加热条件下生成氨气，离子方程式为； （3）医疗上用氯化铵作尿液酸化剂，离子方程式为； （4）硝酸铵在撞击或受热时分解，用作炸药，化学方程式为。 23．(1) (2) (3) 22.4 (4) 14:1 3t 本题通过自然界硫元素的相互转化，考查学生对相关知识点的掌握，涉及电子式的书写、氧化还原反应中氧化剂的判断、电子转移和物质间的关系、离子方程式的书写及纯度的相关计算，整体难度一般。 （1） 根据电子式的书写规则，可知如右图所示，答案：； （2）硫化氢具有还原性，和二氧化硫反应生成硫单质和水：；二氧化硫中硫元素化合价降低，故氧化剂为，答案：、； （3） ）①反应过程中，CuS中硫化合价由－2价变为＋4价，失去6个电子，硫酸中硫化合价由＋6价变为＋4价，得到3×2＝6个电子，双线桥法表示为，②当有1.5个电子（1.5mol电子）发生转移时，理论上生成 ，其体积（标准状况）为，答案：、22.4L； （4）①由图可知，O2和Fe(NO)2+参与反应，又知道是酸性环境，根据产物可以写出离子式，答案：； ②反应Ⅱ中：氧化剂Fe3+化合价降低成为Fe2+，得1mol电子；还原剂FeS2中S化合价升高成为，失14mol电子，根据得失电子守恒，可以算出氧化剂和还原剂的物质的量之比是14:1，答案：14:1； ③根据硫元素守恒可知，生成的质量为，则制得98%的浓硫酸。 24． 4 3 2 6 NH3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2，Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 Fe + 4 HNO3= Fe(NO3)3+ NO↑+ 2 H2O (1)利用电子守恒和原子守恒配平； ⑵铁能被硝酸氧化为+3价铁，Fe可以还原Fe3+。 (1) 反应中N元素化合价由NH3中-3价升高为NO中+2价，共升高5价，O元素由O2中0价降低为-2价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为20，故NH3系数为4，故O2系数为5，利用元素守恒平衡可知NO系数为4，H2O的系数为6，故配平后方程式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O；反应中N元素被氧化，NH3是还原剂； ⑵铁和过量稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3，当Fe过量会还原Fe3+生成Fe2+，因此铁和稀硝酸反应，若反应后铁无剩余，则生成的盐可能是Fe(NO3)2或Fe(NO3)3或Fe(NO3)2和Fe(NO3)3；若反应后硝酸有剩余，则生成的盐是Fe(NO3)3；发生反应的化学方程式为Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O。 25．ABDE A．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，因此可以用渗析的方法提纯胶体，故A正确； B．碘单质易溶于CCl4，且CCl4不与水互溶，CCl4可以作为从碘水中提取的碘单质的萃取剂，故B正确； C．Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH反应生成NaAlO2，不溶于氨水，因此制备氢氧化铝沉淀，利用氯化铝与过量氨水的反应，故C错误； D．Na2CO3溶液中滴入盐酸，发生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，反应一段时间后才有气体产生；而碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，立即会产生气体，因此可以用盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，故D正确； E．苯和甲苯互溶的液体，且沸点相差较大，因此可以利用蒸馏的方法进行分离，故E正确； F．NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应把蓝色石蕊试纸改为红色石蕊试纸，故D错误； 答案为ABDE。 学科网（北京）股份有限公司 $$